化学四川省广安市邻水县岳池县前锋区学年高一上学期期末联考试题解析版.docx
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化学四川省广安市邻水县岳池县前锋区学年高一上学期期末联考试题解析版
四川省广安市邻水县、岳池县、前锋区2016-2017学年高一上学期期末联考化学试题
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Al-27Fe-56Cu-64Ba-137
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.下列物质中,不属于电解质的是()
A.Cu B.NaCl C.NaOH D.H2SO4
2.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后,最终产物是()
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3
3.下列物质的俗称表示同一物质的是()
A.明矾、胆矾B.冰、干冰C.火碱、烧碱D.苏打、小苏打
4.从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()
A.H2SB.SC.Na2SO3D.H2SO4(浓)
5.1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是()
A.
mol-1B.14xmol-1C.
mol-1D.28xmol-1
6.下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生反应,这种物质是()
A.H2SO4B.K2CO3C.Ba(OH)2D.NaOH
7.胶体最本质的特征是()
A.丁达尔效应B.分散质颗粒直径在1nm~100nm之间
C.布朗运动D.聚沉
8.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,反应又没有气体放出的是()
A.硝酸钠溶液B.硫酸铜溶液C.稀硫酸D.氯化铁溶液
9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,下列图示对应的有关操作规范的是()
A.称量B.溶解C.转移D.定容
10.下列实验的操作,通常情况下不能相互接触的是()
A.用胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管尖端与试管内壁
B.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
C.过滤操作中,漏斗下端管口与烧杯内壁
D.分液操作中,分液漏斗下端管口与烧杯内壁
11.下列实验操作中错误的是()
A.蒸馏操作时,冷凝管中冷却水应低进高出
B.萃取操作时,必须选择密度比水大的萃取剂
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.蒸发操作时,不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热
12.下列说法正确的是()
A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子
B.金属在反应中只能作还原剂,非金属在反应中只能作氧化剂
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性
13.对Al、Fe二种金属元素,下列说法正确的是()
A.铝能够稳定存在于空气中,而铁很容易生锈,说明铁比铝活泼
B.等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2
C.二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备
D.二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
14.气体的体积主要由气体以下哪些因素决定()
①分子的直径②分子的相对分子质量
③分子间的平均距离④气体的物质的量
A.①②B.②③C.①③D.③④
15.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是()
A.常温常压下,22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
B.17gNH3与18gH2O所含有电子数均为10NA
C.2.7gAl与足量的NaOH溶液反应,生成H2的分子数为0.1NA
D.1molHCl气体中的分子数与2L0.5mol/L盐酸中的溶质粒子数相等
16.在逻辑上概念之间存在如图所示关系。
对下列概念之间关系的说法正确的是()
A.纯净物与混合物属于包含关系
B.化合物与氧化物属于交叉关系
C.单质与化合物属于并列关系
D.氧化反应与化合反应属于并列关系
17.下列各组中的离子,能在无色溶液中大量共存的是()
A.H+、 K+、 CO32-、 SO42- B.Fe3+、Na+、NO3-、SO42-
C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.K+、Mg2+、NO3-、Cl-
18.下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是()
A.都是白色固体B.都是强氧化剂
C.与酸反应的生成物都是盐和水D.都能与水反应形成强碱溶液
19.在①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四种物质中,既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是()
A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②④
20.关于反应:
HgS+O2=Hg+SO2,下列叙述不正确的是()
A.O2在反应中作氧化剂B.该反应转移了4e-
C.Hg是被还原得到的产物D.HgS既是还原剂又是氧化剂
21.将106g的Na2CO3和84gNaHCO3先经充分强热后,再分别与足量的盐酸反应,下列说法错误的是()
A.放出CO2的总量一样多B.前者生成的NaCl是后者的二倍
C.消耗盐酸一样多D.后者消耗盐酸是前者的一半
22.下列离子方程式正确的是()
A.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸钠溶液与盐酸反应:
Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH-=AlO+2H2O
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
23.向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量。
下列图象中,能正确表示上述反应的是()
24.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中,加入过量的Na2O2并微热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,下列离子的数目没有明显变化的是()
A.Al3+B.Fe2+C.Fe3+D.Cl﹣
25.把6.4g Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50mL溶液,其中c(Na+)=1.6mol·L-1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是()
A.2.12g B.4.24g C.3.18 g D.5.28g
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二.填空题(本大题共四个小题,将答案写在答题卡相应的位置上)
26.(本小题共13分)
(1)按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数为NA)
①39gNa2O2中的Na+_____NA;
②0.5molH2O中的质子数为_____NA;
③1.204×1024个水分子的质量为_____g;
④标准状况下,10gCO和CO2混合气体的体积是6.72L,则此混合气体中,CO和CO2的物质的量之比是 ;
⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol,则x数值为 。
(2)用于分离或提纯物质的方法有:
A.蒸馏(分馏)B.萃取C.过滤D.重结晶E.分液
分离或提纯下列各组混合物,请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒;
②分离四氯化碳与水的混合物;
③分离汽油和柴油;
④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾。
(3)找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质,用化学式填写在后面的横线上。
①CaO、Na2O、CO2、CuO;
②H2、N2、P、Cu;
③S、Fe、Cu、Zn;
④HCl、H2O、H2SO4、HNO3。
27.(本小题共8分)氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,反应中还原剂是,氧化性Fe3+Cu2+(填“<”或“>”)。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为L。
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是。
A.m=y,R3+是还原剂B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化剂D.m=4,R2+是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。
28.(本小题共10分)已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。
(1)物质D的化学式为________,E化学式为________;
(2)点燃气体F前必须先_________________________;
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______________,化学方程式为_______________,其反应类型是反应(填基本反应类型)。
(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________________________,该反应属反应(填基本反应类型)。
三.实验题(本小题共9分,将答案写在答题卡相应的位置上)
29.某同学需要配制450mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。
试回答下列问题:
(1)完成本实验应选择_______mL的容量瓶;
(2)配制需NaOH固体的质量为________;
(3)在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________;
(4)转移、洗涤所配制的溶液。
洗涤烧杯2~3次的目的是_________________;
(5)在定容滴加蒸馏水时,若不慎超过了刻度线,则处理的方法是 ;
(6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
A.洗净的容量瓶中残留有少量水 ;
B.转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 ;
C.定容时俯视液面 ;
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 。
四.计算题(本小题共10分,将答案写在答题卡相应的位置上)
30.取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液50mL后,恰好完全反应,过滤得到滤液和12.54g白色沉淀(干燥后),再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后沉淀减少到4.66g,并有气体放出。
(1)4.66g白色沉淀是(填化学式),写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为 ml;
(3)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 ;
(4)计算过滤出12.54g沉淀后,所得滤液中溶质的物质的量浓度(忽略混合溶液体积的变化)。
【参考答案与解析】
1.
【答案】A
【解析】
试题分析:
铜是金属单质,不是电解质,也不是非电解质,其余物质均是电解质,答案选A。
考点:
考查电解质判断
2.
【答案】D
【解析】
试题分析:
Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3;答案选D。
考点:
考查钠及化合物的性质。
3.
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.明矾是硫酸铝钾晶体,胆矾是五水硫酸铜,A错误;B.冰是H2O,干冰是CO2,B错误;C.火碱、烧碱均是氢氧化钠,C正确;D.苏打是碳酸钠,小苏打是碳酸氢钠,D错误,答案选C。
考点:
考查物质俗名
4.
【答案】A
【解析】
试题分析:
处于最低价价态的元素只有还原性,处于最高价价态的只有氧化性,介于中间价态的既有氧化性,也有还原性,选项中S的化合价分别是-2、0、+4、+6,答案选A。
考点:
考查还原还原反应判断
5.
【答案】B
【解析】
试题分析:
1gN2中含有x个原子,即
,则阿伏加德罗常数是14xmol-1,答案选B。
考点:
考查阿伏加德罗常数计算
6.
【答案】A
【解析】
试题分析:
硫酸与碳酸钾、氢氧化钡和氢氧化钠均反应,碳酸钾和氢氧化钠不反应,氢氧化钡和氢氧化钠不反应,答案选A。
考点:
考查物质的性质
7.
【答案】B
【解析】
试题分析:
胶体最本质的特征是分散质颗粒直径在1nm~100nm之间,答案选B。
考点:
考查胶体的实质
8.
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、硝酸钠和铁不反应,A错误;B、铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,溶液质量减少,B错误;C、硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,C错误;D、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,溶液质量增加,D正确,答案选D。
考点:
考查铁及其化合物的性质
9.
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、称量应该是左物右码,A错误;B、操作正确,B正确;C、转移时应该用玻璃棒引流,C错误;D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中,D错误,答案选B。
考点:
考查一定物质的量浓度溶液配制实验操作
10.
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.用胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管尖端与试管内壁不能接触,A正确;B.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸接触,B错误;C.过滤操作中,漏斗下端管口与烧杯内壁接触,C错误;D.分液操作中,分液漏斗下端管口与烧杯内壁接触,D错误,答案选A。
考点:
考查化学实验基本操作
11.
【答案】B
考点:
考查化学实验基本操作
12.
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.氧化剂在反应中得到电子,还原剂在反应中失去电子,A错误;B.金属在反应中只能作还原剂,非金属在反应中不一定只作氧化剂,也可以作还原剂,B错误;C.阳离子不一定只有氧化性,例如亚铁离子,C错误;D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,D正确,答案选D。
考点:
考查氧化还原反应的有关判断
13.
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、原因是铝的表明形成了一层致密的氧化膜才不易被腐蚀,铝的金属性强于铁,A错误;B、等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出的氢气质量不相等,B错误;C、氧化铝、氧化铁或氧化亚铁不溶于水,二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备,C正确;D、铁和碱不反应,D错误,答案选C。
考点:
考查铝、铁及其化合物
14.
【答案】D
【解析】
试题分析:
气体粒子间距离较大,远远大于粒子的直径,所以粒子大小可以忽略不计,决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数(气体物质的量的多少)和粒子间的距离。
答案选D。
考点:
考查决定气体体积的因素
15.
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.常温常压下水是液态,不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O中含有的氢原子数,A错误;B.17gNH3与18gH2O均是1mol,所含有电子数均为10NA,B正确;C.2.7gAl是0.1mol,与足量的NaOH溶液反应,生成H2的分子数为0.15NA,C错误;D.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子,不存在氯化氢分子,D错误,答案选B。
考点:
考查阿伏加德罗常数计算
16.
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.纯净物与混合物属于并列关系,A错误;B.化合物与氧化物属于包含关系,B错误;C.单质与化合物属于并列关系,C正确;D.氧化反应与化合反应属于交叉关系,D错误,答案选C。
考点:
考查物质分类
17.
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.H+与 CO32-在溶液中不能大量共存,A错误;B.Fe3+在溶液中显棕黄色,不能大量共存,B错误;C.Mg2+与OH-在溶液中不能大量共存,C错误;D.K+、Mg2+、NO3-、Cl-在溶液中能大量共存,D正确,答案选D。
考点:
考查离子共存正误判断
18.
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、过氧化钠是淡黄色固体,A错误;B、氧化钠没有强氧化性,B错误;C、过氧化钠与酸反应还有氧气生成,C错误;D、二者均与水反应生成氢氧化钠,D正确,答案选D。
考点:
考查氧化钠和过氧化钠性质
19.
【答案】A
【解析】
试题分析:
铝是单质,氧化铝、氢氧化铝和碳酸氢钠既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应,答案选A。
考点:
考查元素及其化合的性质
20.
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、氧气得到电子,氧气是氧化剂,A正确;B、S元素化合价从-2价升高到+4价,转移6个电子,B错误;C、HgS中Hg元素化合价降低,Hg是还原产物,C正确;D、根据以上分析可知HgS既是还原剂又是氧化剂,D正确,答案选B。
考点:
考查氧化还原反应判断与计算
21.
【答案】C
【解析】
试题分析:
二者均是1mol,A、根据碳原子守恒可知产生的CO2一样多,A正确;B、根据钠原子守恒可知前者生成的NaCl是后者的二倍,B正确;C、根据氯原子守恒可知消耗盐酸前者是后者的二倍,C错误;D、根据C中分析可知D正确,答案选C。
考点:
考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质
22.
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气,A错误;B、碳酸钠完全电离,用离子表示,B错误;C、离子方程式正确,C正确;D、反应中还有水生成,D错误。
答案选C。
考点:
考查离子方程式正误判断
23.
【答案】D
【解析】
试题分析:
向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量后氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠,氢氧化铁不溶,所以选项D中图像符合,答案选D。
考点:
考查化学反应图像分析
24.
【答案】A
考点:
考查元素及化合物的性质及转化的知识。
25.
【答案】B
【解析】
试题分析:
固体混合物加热至恒重时,剩余固体为Na2CO3,50mL溶液中c(Na+)=1.6mol•L-1,则n(Na+)=0.05L×1.6mol•L-1=0.08mol,n(Na2CO3)=0.04mol,m(Na2CO3)=0.04mol×106g/mol=4.24g,答案选B。
考点:
考查了混合物的计算的相关知识。
26.
【答案】(每空1分,共13分)
(1)①1②5③36④2:
1⑤2
(2)①C②E③A④D(3)①CO2②Cu③S④H2O
【解析】
试题分析:
(1)①39gNa2O2是0.5mol,含有Na+NA;
②0.5molH2O中的质子数为5NA;
③1.204×1024个水分子的物质的量是1.204×1024÷6.02×1023/mol=2mol,质量为36g;
④标准状况下,10gCO和CO2混合气体的体积是6.72L,物质的量是0.3mol,混合气体的平均相对分子质量是100/3,则此混合气体中,CO和CO2的物质的量之比是
;
⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol,则该化合物的物质的量是0.2mol,相对分子质量是9.2/0.2=46,所以x数值为2。
(2)①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒采用过滤;
②四氯化碳不溶于水,分离四氯化碳与水的混合物采用分液;
③汽油和煤油的沸点相差较大,分离汽油和柴油采用蒸馏;
④硝酸钾的溶解度受温度影响大,提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾采用重结晶。
(3)①CO2是酸性氧化物,其余均是碱性氧化物;
②铜是金属单质,其余均是非金属单质;
③S是非金属单质,其余均是金属单质;
④H2O是氧化物,其余均是酸。
考点:
考查物质的量有关计算、物质的分离与提纯、物质的分类等
27.
【答案】
(1)Cu(1分)>(1分)
(2)33.6(2分)(3)D(2分)(4)(2分)
【解析】
试题分析:
(1)反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中铜元素化合价升高,铜是还原剂,铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,则氧化性Fe3+>Cu2+。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则产生1.5mol氧气,所产生的氧气在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。
(3)根据原子守恒可知n=2,则y=4,根据电子得失守恒可知x=m=4。
氧化剂是氧气,R2+是还原剂,被氧化,R3+是氧化产物,答案选D。
(4)反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子。
氯元素化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,所以用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目为
。
考点:
考查氧化还原反应的有关判断与计算
28.
【答案】(方程式每个2,其余每个1分共10分)
(1)Fe3O4(1分)FeCl2(1分)
(2)检验气体纯度(1分)(3)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。
(1分)
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3(2分)化合(1分)
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)置换(1分)
【解析】
试题分析:
已知A为淡黄色固体,能和水反应生成B和C,则A是过氧化钠。
R是地壳中含量最多的金属元素的单质,R是Al,T为生活中使用最广泛的金属单质,T是铁,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现红色,所以C是氧气,D是四氧化三铁,B是氢氧化钠,F是氢气。
E是氯化亚铁,H是氢氧化亚铁,M是氢氧化铁,W是氯化铁
(1)物质D的化学式为Fe3O4,E化学式为FeCl2;
(2)点燃气体氢气前必须先检验气体纯度;
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3,其反应类型是化合反应。
(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,该反应属于置换反应。
考点:
考查无机框图题推断
29.
【答案】(每空1分,共9分)
(1)500;
(2)10.0g;(3)搅拌,加速溶解;
(4)保证溶质全部转移至容量瓶中(5)重新配制(6)A.无影响B.偏小C.偏大D.偏小
【解析】
试题分析:
(1)实验室没有450mL容量瓶,因此完成本实验应选择500mL的容量瓶;
(2)配制需NaOH固体的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g;
(3)在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;
(4)转移、洗涤所配制的溶液。
洗涤烧杯2~3次的目的是保证溶质全部转移至容量瓶中;
(5)在定容滴加蒸馏水时,若不慎超过了刻度线,食盐失败,处理的方法是重新配制;
(6)A.洗净的容量瓶中残留有少量水不会影响;B.转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤,溶质减少,浓度偏小;C.定容时俯视液面,溶液体积减少,浓度偏大;D.定容摇匀后发现液面低
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