化学3份合集达州市名校学年化学高一上期末教学质量检测模拟试题.docx
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化学3份合集达州市名校学年化学高一上期末教学质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A.氯化钠溶液B.医用酒精C.葡萄糖溶液D.碘酒
2.下列说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L
3.下列说法不正确的是
A.淀粉与纤维素不属于同分异构体,也不属于同系物
B.
与
互称为同分异构体
C.煤的气化、液化都属于化学变化,石油分馏属于物理变化
D.烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,可由下列方法制得:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应,下列说法正确的是
A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3,只有氧化性
B.反应中NaClO是氧化剂,NaCl是氧化产物
C.反应中每生成1molNa2FeO4,转移6mol电子
D.Na2FeO4具有强氧化性,能消毒杀菌
5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在常温常压下,1.7gNH3含有的原子数为0.4NA
B.标准状况下,11.2L水中含有的原子数为1.5NA
C.0.2mol/LNaSO4溶液中含Na+数为0.4NA
D.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
6.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
A.①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B.②除去Cl2中的HCl
C.③实验室制氨气D.④排水法收集NO
7.下列各组物质,按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是
A.NaCl、BaSO4、SO2
B.Cu、CH3COOH、酒精
C.氯化钠晶体、水、酒精
D.KNO3、NH3·H2O、CaCO3
8.下列物质不能通过化合反应制取的是
A.NOB.FeSO4C.H2SiO3D.SO3
9.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是:
A.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B.Al3+、K+、SO42-、OH-
C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.Na+、H+、HCO3-、SO42-
10.下列实验操作中正确的是
A.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
B.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
C.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D.蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
11.下列关于SO2性质的说法中,不正确的是( )
A.能KMnO4溶液褪色B.能使品红溶液褪色
C.能与NaOH溶液反应D.能与水反应生成硫酸
12.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是( )
A.Cl2 B.O2 C.SO2D.NH3
13.酸雨被称为“天堂的眼泪”,会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列有关说法正确的是
A.酸雨是指pH值小于7的雨水
B.NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因
C.使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果
D.酸雨不会对动物的健康产生任何影响
14.下列状态的物质,既属于电解质又能导电的是
A.酒精B.氯化钾晶体
C.液氯D.熔融的氢氧化钠
15.下列各组离子能够大量共存的是( )
A.加入Al粉后产生H2的溶液中:
Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯
B.滴加石蕊试剂变红的溶液中:
Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯
C.酸性溶液中:
Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣
D.澄清透明的溶液中:
Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣
16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Na+、Fe3+、OH-、SO42-
C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
17.在溶液中,能大量共存的离子组是
A.Na+、Mg2+、SO42-、OH-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-
18.甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系,且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。
下列推断错误的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为N2,则丙可能是NO2
C.若甲为Cl2,则丁可能是Fe
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
19.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是()
A.Na+、K+、AlO2-、CO32-B.Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、Fe3+、I-、SO42-D.NH4+、K+、SO42-、CO32-
20.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应,其中
A.Na2CO3放出的CO2多B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3放出CO2的速度快D.NaHCO3放出CO2的速度快
21.将0.3molMnO2和100mL12mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热,充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑HCl的挥发)()
A.等于0.6molB.小于0.6mol
C.大于0.6mol,小于1.2molD.以上结论都不正确
22.现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物,将固体混合物分成两等份,将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g;将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中,收集到标准状况下的气体8.96L,欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀,至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是
A.300mLB.600mLC.800mLD.900mL
23.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
物质
除杂试剂
操作
A
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
洗气
B
FeCl2溶液(FeCl3)
铜粉
充分反应后过滤
C
Na2CO3固体(NaHCO3)
无
充分加热
D
Fe2O3(Al2O3)
稀硫酸
充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
24.新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能与酸反应释放出大量氢气.下列说法正确的是
A.该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
B.合金在吸氢过程中被H2还原
C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D.等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)顺序为:
V(铝)>V(合金)>V(镁)
25.下列离子方程式正确的是()
A.澄清的石灰水与盐酸反应:
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.硫酸和氢氧化钡溶液反应:
H++OH-=H2O
C.铜片插入硝酸银溶液:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
二、填空题
26.金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
(1)Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧,它处理CO2的化学方程式为_______。
(2)检验FeSO4是否变质,可取少量溶液,加入几滴_______溶液(填试剂名称)。
(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是______(填化学式)
(4)许多人喜欢佩戴玉石饰品。
玉石的主要成分基本都属于硅酸盐,例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O,则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为氧化物形式是___________。
三、推断题
27.A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:
A.__________;B.__________;C.__________;
D.__________;E.__________;F.__________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
B→C:
__________________________________________________________________,
E→B:
___________________________________________________________________,
C→F:
___________________________________________________________________,
F→C:
___________________________________________________________________。
四、综合题
28.
(1)A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)
(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为_______________。
浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。
(2)若C是红棕色气体,则A化学式可能_________;写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。
(II)工业上治炼铝的原料是铝土(主要成分是A12O3,杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。
某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下
(3)滤液2中含有的溶质有NaOH、______和______(填化学式)。
(4)加入过量NaOH溶液过滤后,若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化,写出其被氧化的化学方程式___________________________。
(5)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________。
五、实验题
29.大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响,制取氨气并完成喷泉实验。
图1
图2
(1)检验圆底烧瓶中氨气收集满的方法是_________________________________。
(2)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是________,该实验的原理是________________________________________。
(3)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法:
______________________。
30.I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气。
如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。
(2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a→_____→_____→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开夹子K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为__________________。
为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是__________________。
(4)D处反应完毕后,关闭夹子K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是___________。
II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)漂白粉将在U型管中产生,其化学反应方程式是___________。
(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。
经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是___________________。
②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)____________,为避免此副反应发生,可采取的措施是_____________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
B
B
D
A
D
C
C
A
C
D
B
B
D
D
C
C
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
D
C
C
C
D
D
二、填空题
26.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2硫氰化钾Ca(ClO)2CaO·Al2O3·2SiO2
三、推断题
27.NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH-+CO2===CO
+H2O2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑CO
+H2O+CO2===2HCO
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
四、综合题
28.2SO2+O2
2SO3脱水N2或NH33Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2ONaAlO2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
五、实验题
29.将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口,试纸变蓝色,则证明氨气已收集满;或用洁净的玻璃棒蘸取浓盐酸置于烧瓶口,生成大量白烟,则证明氨气已收集满打开止水夹,挤出胶头滴管中的水氨极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热
30.分液漏斗cb2Cl2+C+H2O
4HCl+CO2浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生瓶内气体黄绿色加深,瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O将U型管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A.氧化性强弱:
Br2>Fe3+
B.由图可知,该FeBr2溶液的浓度为1mol·L-l
C.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子浓度有c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1时,反应的离子方程式为:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2.某学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物;②CO和CO2都是酸性氧化物;③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质;④Na2O2和CaO都是碱性氧化物;⑤.盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。
上述说法正确的是
A.①②③④B.①③⑦C.③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥
3.下列关于物质用途的说法错误的是
A.液氨可用作制冷剂B.二氧化硫可作食物和干果的防腐剂
C.Fe3O4可用作红色涂料D.碳酸氢钠可用作面粉发酵
4.下列各组离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.K+、Fe3+、SCN–、Cl–B.Fe3+、K+、OH–、SO42–
C.Fe2+、K+、Cl–、MnO4–D.Na+、H+、SO42–、CO32–
5.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、HCO3-、AlO2-
C.NO3-、K+、AlO2-、OHD.NO3-、Mg2+、K+、CH3COO
6.下列转化需加入氧化剂才能完成的是( )
A.H+―→H2B.
―→Mn2+
C.CO2―→
D.S2-―→
7.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A.胶粒直径小于1nmB.胶粒不停地作无规则运动
C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜
8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。
下列关于这些元素的叙述错误的是
A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子
C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
9.铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是
A.铝的导热性很好
B.在高温下能燃烧
C.还原性较强且在反应中放出大量的热
D.铝在空气中能稳定存在
10.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是
A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B.200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
11.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
B.标准状况下,2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NA
C.1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA
D.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
12.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A.Al与NaOH溶液共热B.AlCl3与过量的NaOH溶液
C.Al2O3与水共热D.Al2(SO4)3与过量氨水
13.下列说法正确的是
A.呈酸性的雨水就是酸雨B.能电离出H+的物质属于酸
C.“雷雨肥庄稼”符合科学道理D.白色物质引起的污染叫白色污染
14.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
原溶液中含有Fe3+
B
某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀出现
原溶液中含有SO42-
C
某固体加入足量盐酸,将气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
此固体物质是碳酸盐
D
将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中,取其溶液滴加酸性KMnO4溶液,振荡。
溶液褪色
原氧化物中含有+2价Fe
A.AB.BC.CD.D
15.含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为
A.AB.BC.CD.D
16.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是()
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B.反应①中Na2FeO4是氧化产物
C.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:
3D.每生成1molK2FeO4,转移电子的物质的量为3mol
17.在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是
A.H+、K+、I-、NO3-B.OH-、Cl-、Na+、NH4+
C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
18.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是()
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3 C.常温时水溶性Na2CO3 19.12mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。 已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr在还原产物中的化合价为( ) A.+2B.+3C.+4D.+5 20.实验室里,想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来,最好应选用下列试剂中的 A.硫酸B.氨水C.氢氧化钠D.氯化钡 21.关于氧化还原反应的说法,正确的是() A.物质失去的电子数越多,其还原性越强 B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C.某元素由化合态变为游离态,则它一定被还原 D.置换反应一定属于氧化还原反应 22.有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示,则原合金中镁、铝物质的量之比为( ) A.1: 1B.2: 1C.3: 1D.1: 2 23. 是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“13”是指该原子的 A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数 24.下列溶液中Cl-浓度最小的是( ) A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.300mL2.5mol/LFeCl3溶液 C.500mL2.5mol/LNaCl溶液D.250mL1mol/LAlCl3溶液 25.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A.干冰、铁、冰水混合物B.烧碱、液氯、氯水 C.碱石灰、白磷、熟石灰D.漂白粉、氮气、胆矾 二、填空题 26.判断下列叙述是否正确,正确的在括号里画“√”,错误的在括号里画“×”。 (1)地球上所有的金属元素都以化合态存在于自然界中。 (___) (2)钠与O2反应时,反应条件不同,产物不同。 (___) (3)金属铝在空气中可以稳定存在,是因为铝的性质稳定,不与氧气反应。 (____) (4)铁可以与热水反应生成四氧化三铁和氢气。 (___) (5)将铝箔加热至熔化,液态铝却不滴落下来,是由于液滴外有一层高熔点的氧化膜保护了铝。 (____) (6)浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应。 (____) (7)浓硫酸和稀硫酸在常温下都能用铁制容器储存。 (____) (8)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。 (____) (9)金属单质只具有还原性,非金属单质只具有氧化性。 (___) (10)元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。 (___) 三
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