高三化学二轮复习常考易错知识点汇编电化学带解析.docx
- 文档编号:27443954
- 上传时间:2023-07-01
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:436.35KB
高三化学二轮复习常考易错知识点汇编电化学带解析.docx
《高三化学二轮复习常考易错知识点汇编电化学带解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学二轮复习常考易错知识点汇编电化学带解析.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三化学二轮复习常考易错知识点汇编电化学带解析
电化学
一、选择题
1.下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:
C17H35COOH+C2
OH
C17H35COOC2H5+
O
B.常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:
NH3·H2O
N
+OH-
C.由Na和Cl形成离子键的过程:
D.电解精炼铜的阴极反应:
Cu2++2e-
Cu
【命题意图】本题考查了常见化学用语,旨在考查学生对酯化反应的实质、弱电解质的电离、电子式表示物质的形成过程、电解原理的应用等的理解。
【解析】选A。
酯化反应的实质是酸去羟基醇去氢,其反应的化学方程式为C17H35COOH+C2
OH
C17H35CO18OC2H5+H2O,
A错误;常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1<13,说明一水合氨不能完全电离,是弱电解质,电离方程式为NH3·H2O
N
+OH-,B正确;由Na和Cl形成离子键的过程:
C正确;电解时阳离子在阴极放电,阴极反应为Cu2++2e-
Cu,D正确。
【教材回扣】氯化钠的形成过程:
;P76乙酸乙酯的制备反应方程式:
+H—O—C2H5
+H2O。
2.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是 ( )
A.Zn为电池的负极
B.正极反应式为2
+10H++6e-
Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH-向负极迁移
【解题指南】解答本题时应遵循以下思路:
【解析】选A、D。
Zn在反应中化合价升高为负极材料,A正确;K2FeO4为正极材料,KOH溶液为电解质溶液,则正极电极反应方程式为2
+6e-+8H2O
2Fe(OH)3+10OH-,B错误;该电池放电过程中正极生成OH-,电解质溶液浓度增大,C错误;电池工作时阴离子OH-向负极迁移,D正确。
3.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:
3CO2+4Na
2Na2CO3+C。
下列说法错误的是( )
A.放电时,
向负极移动
B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为:
3CO2+4e-
2C
+C
D.充电时,正极反应为:
Na++e-
Na
【命题意图】本题以新型的化学电源为背景考查电化学的相关知识。
【解析】选D。
放电时为原电池,而溶液中的阴离子移向电池的负极,故A项正确;由题干中的信息可以得出Na为电池的负极材料,因电池的总反应为3CO2+4Na
2Na2CO3+C,则电池放电时吸收CO2,充电时放出CO2,故B项正确;放电时CO2在正极放电,而充电时会在正极生成CO2,Na在电池的负极参与反应,在充电时又会在电池的负极生成,故C项正确,D项错误。
【方法规律】有关可逆电池的解题思路
4.一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。
下列说法正确的是( )
A.放电时,多孔碳材料电极为负极
B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D.充电时,电池总反应为Li2O2-x
2Li+(1-
)O2
【命题意图】本题考查化学电源中的可充放电电池,意在考查学生利用所学电化学知识解决新型电源问题的能力。
【解析】选D。
结合题中所给信息及装置图,可知放电时Li作负极,负极反应为2Li-2e-
2Li+,多孔碳材料作正极,正极反应为(1-
)O2+2Li++2e-
Li2O2-x,故A错误;B项电子从Li电极流向多孔碳材料,故B错误;C项充电时多孔碳材料作阳极,Li+应移向锂电极,故C错误;D项结合放电时的正负极反应式可知正确。
【教材回扣】可充电电池工作原理
(1)注意正逆方向的含义,需要指出的是充电电池总反应式不是可逆反应。
(2)电池放电时,作为原电池,失电子(化合价升高)的反应物是负极反应物,得电子(化合价降低)的反应物是正极反应物。
(3)电池充电时,作为电解池,失电子(化合价升高)的反应物是阳极反应物,得电子(化合价降低)的反应物是阴极反应物。
(4)电池充电时,电池的负极连接电源的负极,电池的正极连接电源的正极。
5.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如下所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:
①EDTA-Fe2+-e-
EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S
2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时,下列叙述错误的是( )
A.阴极的电极反应:
CO2+2H++2e-
CO+H2O
B.协同转化总反应:
CO2+H2S
CO+H2O+S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性
【命题意图】本题主要通过电解池的装置,考查阴、阳极的判断,电极反应式的书写等电解池相关的核心知识点。
【解析】选C。
根据图中的物质转化方式可知,该电解池的左侧电极上发生还原反应为阴极,右侧电极上发生氧化反应为阳极,故该电池的阴极的电极反应式为CO2+2H++2e-
CO+H2O,A正确;将电解池阴、阳极电极的反应式相加即可得到协同转化的总反应式:
CO2+H2S
CO+H2O+S,B正确;由于石墨烯为阳极,与电源的正极相连,石墨烯上的电势高,C不正确;若采用Fe3+/Fe2+取代
EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,若溶液呈碱性,则会使溶液中形成沉淀,减少Fe3+/Fe2+的含量,故溶液应呈酸性。
【题后反思】准确判断出阴、阳极是解题的关键,注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应,进而得出阴、阳极。
电势高低的判断是解题的难点,注意从物理学的角度借助阳极与电源的正极相连去分析。
6.验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
①
②
③
在Fe表面生
成蓝色沉淀
试管内无
明显变化
试管内生成
蓝色沉淀
下列说法不正确的是( )
A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
【命题意图】本题考查了电化学腐蚀与防护的实验探究,意在考查学生的观察现象、分析问题的能力。
【解析】选D。
根据实验②的现象可知,在酸化的3%NaCl溶液中Fe电极未溶解,根据实验③的现象可知,Fe在酸化的3%NaCl溶液生成了Fe2+,两者对照,可以判定Zn保护了Fe,A正确;根据实验②取出Fe附近的溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无明显变化,可知Fe电极附近未生成Fe2+,而实验①中Fe表面变蓝,说明K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化,B、C正确;将Zn换成Cu,用①的方法K3[Fe(CN)6]可将Fe氧化,Fe表面也会生成蓝色沉淀,不能根据电化学原理判断Fe比Cu活泼。
7.下列叙述正确的是( )
A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小
B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈
C.反应活化能越高,该反应越易进行
D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
【命题意图】本题考查弱电解质的电离、金属的防腐、活化能等知识,意在考查学生对化学基本理论的掌握程度。
【解析】选B。
一定温度下,一元弱酸HA的Ka越小,说明其酸性越弱,其NaA的水解程度越大,Kh越大,A错误;铁管镀锌层破损后,锌作原电池的负极,铁管不易生锈,B正确;反应的活化能越高,反应物需要的能量越大,该反应不易进行,C错误;CH3CH2OH、CH3OCH3所含的官能团的种类不同,可以用红外光谱区分,D错误。
【教材回扣】可以用红外光谱测定有机物含有何种化学键或官能团的信息,而用核磁共振氢谱测定有机物中含有氢原子的种类和数目。
8.下列说法正确的是( )
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
【命题意图】本题考查能量转化、反应自发性、氧化还原反应以及化学反应速率等知识,较易。
【解析】选C。
A项,能量在转化中不可能仅以一种形式转化,电池放电除了化学能转化为电能外,还有热能、光能等,错误;B项,该反应的气体被消耗,熵减少,但是能自发,故一定属于放热反应,错误;C项,N2与H2合成NH3属于可逆反应,1molN2生成2molNH3的过程中,由于N2不可以完全转化,故转移电子数小于6mol,正确;D项,酶在高温下会发生变性而失去催化活性,在高温下,淀粉水解速率反而变小,错误。
9.支撑海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
【命题意图】本题考查电化学的知识,意在考查学生对电化学腐蚀和防护原理的理解和应用能力。
【解题关键】装置为电解池,目的是保护钢管桩不被腐蚀。
【信息提取】题干中“高硅铸铁为惰性辅助阳极”,说明该电极为惰性电极,不参与电极反应。
【解析】选C。
通过外加电流的阴极保护法可以有效防止钢管桩的腐蚀,从而使钢管桩表面腐蚀电流接近于零,A项正确;通电后高硅铸铁为阳极,发生氧化反应,电子流出通过外电路流向钢管桩,B项正确;高硅铸铁为惰性辅助阳极,阳极反应的实质是水的电解,高硅铸铁并不是损耗阳极材料,只起传递电流的作用,C项错误;可以根据发生腐蚀的趋势不同调整通入的保护电流,D项正确。
10.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:
16Li+xS8
8Li2Sx(2≤x≤8)。
下列说法错误的是( )
A.电池工作时,正极可发生反应:
2Li2S6+2Li++2e-
3Li2S4
B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
【命题意图】本题考查新型电池,正确获取图中提供信息是解答本题的关键,根据阳离子的移动方向判断正负极,难点是电极反应式的书写,意在考查学生对原电池原理的理解和应用能力。
【解析】选D。
电池工作时,Li+向正极移动,则a为正极,正极上得电子发生还原反应,电极反应可以为2Li2S6+2Li++2e-
3Li2S4,A项正确;电池工作时,转移0.02mol电子时,Li被氧化生成Li+的物质的量为0.02mol,负极质量减轻0.14g,B项正确;石墨能导电,利用石墨烯作电极,可提高电极a的导电性,C项正确;并不是电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多,D项错误。
11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是( )
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反应式为Al3++3e-
Al
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
【命题意图】本题考查电化学知识,意在考查考生对电解原理的理解和电极反应式的书写能力。
【解析】选C。
题目用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,即Al的化合价要升高,失电子发生氧化反应,因此铝为阳极,故A项正确;阴极的材料选择不会对电解有影响,因此可以选择不锈钢网,且不锈钢网的接触面积大,能增加电解效率,故B项正确;阴极应为溶液中H+得电子生成氢气,其电极反应式为2H++2e―
H2↑,故C项错误;电解时,阴离子在电解池中移向阳极,故D项正确。
【题后反思】分析电解过程的良好思路
(1)首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H+和OH-)。
(3)依据阴、阳两极离子的放电顺序判断电极反应。
(4)分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
12.(双选)下列说法正确的是( )
A.反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的ΔH<0,ΔS>0
B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1
D.常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2,反应中转移的电子数为6.02×1023
【命题意图】本题考查反应进行的方向、金属的防腐、Ksp以及气体摩尔体积使用条件的知识,意在考查学生对化学基本理论的掌握程度。
【解析】选B、C。
A项,该反应的气体体积减小,即ΔS<0,错误;B项,Zn可以保护铁,为牺牲阳极的阴极保护法,正确;C项,c(OH-)=10-4mol·L-1,c(Mg2+)≤Ksp[Mg(OH)2]/c2(OH-)=5.6×10-12/(10-4)2=5.6×10-4mol·L-1,正确;D项,非标准状况下,11.2LH2不是0.5mol,错误。
【易错警示】本题D项,使用气体摩尔体积需要具备两个条件,一是标准状况,二是气体。
13.金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为:
4M+nO2+2nH2O
4M(OH)n。
已知:
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是 ( )
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高
C.M-空气电池放电过程的正极反应式:
4Mn++nO2+2nH2O+4ne-
4M(OH)n
D.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
【解题指南】解答本题时应注意以下几点:
(1)原电池的正极发生还原反应,负极发生氧化反应。
(2)理解理论比能量的含义。
【解析】选C。
根据题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O
4M(OH)n,氧气在正极得电子,由于有阴离子交换膜,正极反应式为O2+2H2O+4e-
4OH-,故C项错误;多孔电极能够增大接触面积,从而加快反应速率,故A项正确;理论比能量是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,等质量的Mg、Al、Zn三种金属释放电子的物质的量之比为
因此Al-空气电池的理论比能量最高,故B项正确;由于在碱性条件下Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀,因此应采用中性电解质及阳离子交换膜,故D项正确。
14.下列说法正确的是 ( )
A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小
C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
【解析】选A。
氢氧燃料电池中,H2作为负极,失去电子,A项正确;加热会促进
水解,溶液的碱性增强,pH增大,B项错误;常温常压下,22.4LCl2不是1mol,C项错误;稀释CH3COOH溶液时,CH3COO-和H+的浓度减小,导电能力减弱,D项错误。
15.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池总反应为Li1-xCoO2+LixC6
LiCoO2+C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是 ( )
A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移
B.放电时,负极的电极反应式为LixC6-xe-
xLi++C6
C.充电时,若转移1mole-,石墨(C6)电极将增重7xg
D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-
Li1-xCoO2+xLi+
【解题指南】解答本题时应注意以下三点:
(1)准确判断反应前后各元素的化合价。
(2)明确放电时发生原电池反应,充电时发生电解池反应。
(3)可充电电池的负极反应和阴极反应相反,正极反应和阳极反应相反。
【解析】选C。
放电时,阳离子向原电池的正极移动,A选项正确;Li1-xCoO2中Li显+1价,氧显-2价,则Co显+(3+x)价,LixC6中Li显+1价,则C显-
价,LiCoO2中Co显+3价,C6中C显0价。
负极发生氧化反应,其电极反应式为LixC6-xe-
xLi++C6,
B选项正确;充电时,C6为电解池的阴极,电极反应式为xLi++C6+xe-
LixC6,若转移1mol电子,则消耗
molC6,其质量减小
mol×72g·mol-1=
g,C选项错误;正极发生还原反应,其电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-
LiCoO2,则充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-
Li1-xCoO2+xLi+,D选项正确。
16.用石墨电极完成下列电解实验。
实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是 ( )
A.a、d处:
2H2O+2e-
H2↑+2OH-
B.b处:
2Cl--2e-
Cl2↑
C.c处发生了反应:
Fe-2e-
Fe2+
D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
【解题指南】解答本题时应明确以下两点:
(1)由实验一的现象,推理可知a、b、c、d分别为阴极、阳极、阳极、阴极。
(2)利用实验一的原理,分析出实验二中的m、n极都为阴极。
【解析】选B。
a、d处试纸变蓝,说明溶液显碱性,是溶液中的氢离子得到电子生成氢气,氢氧根离子剩余造成的,故A正确;b处变红,局部褪色,说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电,分别产生氧气和氯气,氢离子浓度增大,酸性增强,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,故B错误;c处为阳极,铁失去电子生成亚铁离子,故C正确;实验一中a、c形成电解池,d、b形成电解池,所以实验二中相当于形成三个电解池(一个球两面为不同的两极),m为电解池的阴极,另一球朝m的一面为阳极(n的背面),相当于电镀,即m上有铜析出,故D项正确。
【误区提醒】本题表面上考查电化学的有关知识,但实际在考查实验探究,题目非常新颖,要求学生根据实验现象进行分析的能力非常强。
通过实验一、二的现象可以分析出这是多个“串联电路的电解池”,实验一的图可以表示如下:
17.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和
可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是 ( )
A.通电后中间隔室的
离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O-4e-
O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)阴阳两极的电极反应;
(2)溶液中离子的移动方向。
【解析】选B。
电解池中阴离子向阳极移动,所以通电后中间隔室的
向正极区迁移,阳极上氢氧根离子放电产生氧气,溶液中氢离子浓度增大,pH减小,A项错误;电解时在负极区生成NaOH,在正极区生成H2SO4,B项正确;阴极反应是氢离子得到电子生成氢气,溶液中氢氧根离子浓度增大,pH升高,C项错误;当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的O2生成,D项错误。
18.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是 ( )
A.负极反应式为Mg-2e-
Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-
Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
【解题指南】解答本题注意以下两点:
(1)原电池原理的判断。
(2)原电池电极反应的书写方法。
【解析】选B。
根据题意,电池总反应式为Mg+2AgCl
MgCl2+2Ag,正极反应式为2AgCl+2e-
2Cl-+2Ag,负极反应式为Mg-2e-
Mg2+,A项正确,B项错误;对原电池来说,在电解质溶液的内部,阴离子由正极移向负极,C项正确;由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑,D项正确。
【误区提醒】本题解答的关键是正确掌握原电池的原理,本题易错选的主要原因有二,一是认为正极反应为阳离子得电子,从而错误地认为正极就是阴离子放电而不选B,二是认为镁只有在加热的条件下反应,认为负极不会有副反应发生而错选D。
二、非选择题
19.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式 。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为 溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为 。
电解后, 室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式 ,
该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L-1(以SO2计)。
【命题意图】本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等知识点,题目难度中等。
【解析】
(1)NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水可以制得Na2S2O5,该过程反应的化学方程式为2NaHSO3
Na2S2O5+H2O。
(2)由于碳酸的酸性弱于亚硫酸,所以向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化硫会生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠,但是亚硫酸钠水溶液显碱性,而该溶液显酸性,故该溶液为NaHSO3溶液;由于生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得,而前一步产生的亚硫酸氢钠溶液不是过饱和溶液,所以再次加入碳酸钠固体、并再次充入SO2的目
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 二轮 复习 常考易错 知识点 汇编 电化学 解析