中考复习化学方程式归纳表格网络.docx

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中考复习化学方程式归纳表格网络

中考复习归纳初中化学方程式

请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型：

一、O2的化学性质（氧化性、可以助燃）

反应方程式

反应基本类型

反应现象

用途

点燃

2H2+O2====2H2O

化合

氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水

H2是最清洁的燃料

点燃

S+O2====SO2

化合

硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。

制炸药（火药）

点燃

4P+5O2====2P2O5

化合

磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量.

火柴盒、发令枪

烟幕弹

点燃

3Fe+2O2=====Fe3O4

化合

铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热.

/

点燃

2Mg+O2=====2MgO

化合

镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.

制烟花

信号弹

点燃

CH4+2O2=====CO2+2H2O

/

甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.

天然气的主要成分，主要的燃料

△

2Hg+O2=====2HgO

化合

（见上册26页）

/

二.O2的制法

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

△

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

分解

/

实验室制取O2

MnO2

2KClO3=====2KCl+3O2↑

△

分解

/

MnO2

2H2O2====2H2O+O2↑

分解

产生大量无色气泡

通电

2H2O====2H2↑+O2↑

分解

正负电极上分别产生无色气泡.负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍

/

△

2HgO=====2Hg+O2↑

分解

红色固体渐消失，产生银色液体

/

三.C的化学性质

1.可燃性

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

（O2充足）

点燃

C+O2====CO2

化合

碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊

煤,木炭的主要成分,做燃料

（O2不充足）

点燃

2C+O2====2CO

化合

碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒

含碳燃料不充分的燃烧均生成CO

2.还原性

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

高温

CO2+C=====2CO

化合

该反应吸热

煤炉中的反应之一

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑

置换

黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

还原CuO（冶炼金属）

高温

2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑

置换

/

还原Fe2O3（炼铁）

四.CO的化学性质

1.可燃性

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

点燃

2CO+O2=====2CO2

化合

一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊

煤气主要成分,做燃料

2.还原性

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

△

CuO+CO====Cu+CO2

/

黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体

还原CuO（冶炼铜）

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

/

/

还原Fe2O3（炼铁）

高温

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

/

/

还原Fe3O4（炼铁）

对比：

△

H2+CuO====Cu+H2O

置换

黑色固体变红色,管壁有水珠

精练Cu

五.CO2的化学性质

1.与H2O反应

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

CO2+H2O==H2CO3

化合

将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红

制碳酸饮料

H2CO3===H2O+CO2↑

分解

加热上述溶液产生气泡,且变回紫色

（H2CO3不稳定）

2.与（中）强碱的反应

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

∕

产生白色沉淀.（石灰水变浑浊）

用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

∕

无明显现象

工业上吸收废气

六、CO2的制取

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

复分解

产生无色气泡,大理石逐渐溶解

实验室制取CO2,在大理石上"刻字"

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

复分解

反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解

可治疗胃酸过多

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

复分解

开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止

大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止（一般不用于制CO2）

高温

CaCO3====CaO+CO2↑

分解

/

工业上用石灰石制取生石灰、CO2

七.金属的化学性质

金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

金属+O2→金属氧化物

4Al+3O2=====2Al2O3

化合

∕

常温下铝表面形成致密氧化膜

△

2Zn+O2=====2ZnO

化合

∕

/

△

2Cu+O2=====2CuO

化合

红色固体变成黑色固体

/

金属+酸→盐+H2

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

置换

铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色

/

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

置换

反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；

实验室制取H2

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

置换

反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；

/

金属+盐→盐+金属

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

置换

铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色

古代湿法制Cu

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

置换

铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色

/

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

置换

铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色

/

八.酸、碱、盐的性质

1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳：

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

2、几种碱在水中的解离方程式：

NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-

Ca（OH）2=Ca2++2OH-

3、几种盐在水中的解离方程式：

NaCl=Na++Cl-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

KNO3=K++NO3-KMnO4=K++MnO4-

CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-

酸碱盐概念的比较

化学组成

举例

溶液中的阴、阳离子

酸

氢离子和酸根离子

HNO3

阳离子：

全部是H+，阴离子是酸根离子

碱

氢氧根离子和金属离子

KOH

阴离子：

金属离子，阴离子：

全部是OH——

盐

金属离子和酸根离子

AgNO3

阳离子：

金属离子阴离子：

酸根离子

附表1稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）

实验内容

实验现象

实验结论（或化学方程式，注明基本类型）

跟指示剂反应

1、紫色石蕊试液

2、无色酚酞试液

1、试液显（红）色

试液显（无）色

1、紫色石蕊遇酸溶液（变红）

2、无色酚酞遇酸溶液（不变色）

跟金属反应

1、镁条

2、锌粒

3、铁钉

1、反应剧烈，产生（大量无色气泡），镁条溶解,明显放热；

2、反应较剧烈，产生（无色气泡），锌粒逐渐溶解，放热；

3、铁钉表面有少量（无色气泡），溶液逐渐变为（浅绿）色，放热不明显

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

跟金属氧化物反应

1、铁锈（除铁锈）

2、氧化铜

1、铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显（黄）色

2、黑色固体溶解，溶液显（蓝）色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

跟碱反应

Cu（OH）2

蓝色固体慢慢溶解，溶液显（蓝）色

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

跟盐反应

1、BaCl2溶液

2、Na2CO3固体

1、生成（白色沉淀）

2、固体溶解，产生大量（无色气泡）

1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

2、Na2CO3+H2SO4=

Na2SO4+H2O+CO2↑

附表2盐酸与硫酸的性质比较表

项目

名称

盐酸

硫酸

化学式

HCl

H2SO4

颜色，气味

浓HCl无色、有刺激性气味

浓H2SO4无色无味

挥发性

浓HCl易挥发（在空气中形成白雾）

不挥发 。

有吸水性、脱水性

与指示剂作用

 紫色石蕊变红

无色酚酞不变色

紫色石蕊变红

无色酚酞不变色

与活泼金属反应

（练习书写化学方程式，并注明基本类型，下同）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

与金属氧化物反应

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

与碱的反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

 Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+6H2O

与某些盐反应

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

K2CO3+H2SO4=

K2SO4+H2O+CO2↑

鉴别试剂

AgNO3溶液和稀HNO3

BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

强调有溶液参加反应现象描述：

1）气泡2）沉淀

3）固体溶解4）变色5）放热等

附表3氢氧化钠的化学性质

实验步骤

实验现象

实验结论（或化学方程式）

1、与指示剂的反应

紫色石蕊试液变（蓝）色

无色酚酞试液变（红）色

氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝）色，

氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（红）色

2、与盐溶液的反应

12

34

1、产生（蓝）色沉淀

2、产生（红褐）色沉淀

3、产生（白）色沉淀

4、产生（蓝、白）色沉淀

化学方程式

1、CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

2、FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

3、Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

4、CuSO4+Ba（OH）2==Cu（OH）2↓+BaSO4↓

附表4氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表

用途

性质

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

NaOH

Ca（OH）2

俗名

烧碱火碱苛性钠

熟石灰消石灰

物理性质

1、白色固体

2、具有吸水性（易潮解）

3、极易溶于水，放热

4、具有强腐蚀性

1、白色固体

2、微溶于水

3、具有腐蚀性

工业制法

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（纯碱）

高温

CaCO3=====CaO+、CO2↑

CaO+H2O==Ca（OH）2（剧烈反应，放出大量热，白色块状固体变成粉末）

化学性质

1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

2、与某些非金属氧化物反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

（工业上吸收废气）

3、与酸反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

4、与某些盐反应

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl

Zn（NO3）2+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

2、与某些非金属氧化物反应

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（用于鉴别CO2气体）

3、与酸反应（用于中和土壤酸性）

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O

4、与某些盐反应

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+Na2CO3

Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4

（波尔多液的制取）

Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+K2CO3

△盐的化学性质（1、2、3见上述内容）

1、盐溶液+金属→新盐+新金属

2、盐+酸→新盐+新酸

3、盐+碱→新盐+新碱

4、盐+盐→两种新盐

例：

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓K2CO3+Ba（NO3）2=2KNO3+BaCO3↓

初中化学全册方程式网络图

一、氧系网络

①                                                                

②                                                                 

③                                                                 

④                                                                

⑤                                                              

⑥                                                                

⑦                                                                

⑧                                                                

⑨                                                                

⑩                                                                

⑾                                                                

⑿                                                             

⒀                                                                

⒁                                                                

⒂                                                              

二、碳系网络

1燃性                              

 还原性              

⑵可燃性                             

 还原性                             

⑶可燃性                              

 还原性                          

⑷                                   

⑸                                      

⑹                                    

⑺                                      

⑻实验室制二氧化碳                          

 工业制二氧化碳                             

⑼                                     

⑽                                   

⑾                                  

⑿                                 

三、金属、酸、碱、盐系网络

（一）、复分解反应（有五类、见上图①②③④⑤）

①酸＋金属氧化物→盐＋水

②酸＋碱→盐＋水

③酸＋盐→酸＋盐

④盐＋碱→盐＋碱

⑤盐＋盐→盐＋盐

（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图⑥⑦）

 ⑥金属＋酸→盐＋氢气

 ⑦金属＋盐→金属＋盐

（三）金属氧化物制碱的反应（见上图⑧ Na2O、K2O、BaO、CaO分别和水反应 ）

⑧金属氧化物＋水→碱

（四）非金属氧化物制取酸（见上图⑨ CO2、SO2、SO3分别和水反应）

 ⑨非金属氧化物＋水→酸

（五）碱溶液和金属氧化物反应（ 见上图⑩ ）

    ⑩碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水

（六）还原剂还原金属氧化物（见上图⑾）

初中化学全册方程式

反应类型

巧记内容

化合反应

单+单

P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃烧，C的不完全燃烧

单+化

CO的燃烧、高温CO2和木炭反应得CO

化+化

CO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO与水反应得对应酸碱

分解反应

氧化物

H2O、H2O2分解

酸

H2CO3分解

碱

不溶性碱Cu（OH）2、Fe（OH）3分解

盐

KMnO4、KClO3、CaCO3分解

置换反应

金属+酸

金属活动性在H前，酸一般用稀H2SO4、稀HCl

金属+盐

遵守金属活动性前置后，盐可溶

金属氧化物+还原性单质

常见CuO、Fe2O3和H2、C反应

复分解反应

酸+金属氧化物

酸+金属氧化物→盐+H2O

酸+碱

酸+碱→盐+H2O

盐+酸

盐+酸→盐+酸（盐不能用BaSO4、AgCl）

盐+碱

盐+碱→盐+碱（反应物必须全溶）

盐+盐

盐+盐→盐+盐（反应物必须全溶）

非四大

反应类型

一氧化碳做还原剂

常见CuO、Fe2O3和CO反应

二氧化碳和可溶性碱

常见CO2和Ca（OH）2、NaOH反应

有机物的燃烧

常见CH4的燃烧

写出以上反应的化学方程式

反应类型

记忆

化学方程式

化合反应

单质+单质

P ＋

S ＋

H2 ＋

C ＋

C ＋

Fe ＋

Cu ＋

Mg ＋

Al ＋

单质+化合物（全书共2个）

CO ＋

CO2 ＋

化+化

CO2 ＋

SO2 ＋

SO3＋

CaO　＋

K2O＋

Na2O＋

BaO＋

分解反应

氧化物分解

H2O ——

H2O2 ——

酸分解

H2CO3 ——

不溶性碱分解

Cu（OH）2 ——

Fe（OH）3 ——

盐分解

KMnO4 ——

KClO3 ——

CaCO3 ——

置换反应

（金属活动顺序表）

1、金属+酸

Zn ＋

Fe ＋

2、金属+盐（可溶）

Cu ＋

Fe ＋

3、金属氧化物+单质还原剂

CuO ＋

Fe2O3 ＋

复分解反应

（反应条件为生成物有

H2O、↑、↓）

不参加复分