分析化学实验英文.docx
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分析化学实验英文
实验一Experiment1 酸碱标准溶液的配制及浓度比较PHstandardsolutionpreparationandconcentrationcomparison
一A 实验目的Purposeoftheexperiment
1.学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。
1.Learningtomastertheinstrumentcommonlyusedintitrationofwashingandproperuse.
2.通过练习滴定分析操作,初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。
2.Titrationanalysisofpracticeoperationsthroughaninitialgraspofmethylorange,phenolphthaleinindicatorendpointdetermination.
3.掌握酸碱标准溶液的配制方法。
3.GraspthepHstandardsolutionpreparationmethod.
二Two 实验原理Experimentalprinciple
0.1mol/LHCl溶液(强酸)与0.1mol/LNaOH溶液(强碱)相互滴定时,pHsp为7.0,滴定的pH突跃范围为4.3—9.7,选择在突跃范围内变色的指示剂(如甲基橙、酚酞),可保证测定有足够的准确度。
0.1mol/LHClsolution(strongacid)and0.1mol/LNaOHsolution(alkaline)wheneachtitration,pHsp7.0,thepHtitrationjumprangeof4.3-9.7,selectthecolorrangeinjumpindicator(suchasmethylorange,phenolphthalein),canbemeasuredtoensuresufficientaccuracy.在指示剂不变的情况下,一定浓度的HCl溶液与NaOH溶液相互滴定时,所消耗的体积之比值VHCl/VNaOH应是一定的,借此,可以检验滴定操作技术和判断终点的能力。
Inthecaseofthesameindicator,acertainconcentrationofHClsolutionandNaOHsolutioneachtitration,theratioofthevolumeconsumedbyVHCl/VNaOHshouldbecertain,to,youcantesttitrationtechniqueandtheabilitytojudgetheend.
三Three 主要试剂和仪器Mainreagentsandinstruments
1.HCl溶液6mol/L。
1.HClsolutionof6mol/L.
2.饱和NaOH溶液(浓度约为15—19mol/L)。
2.SaturatedNaOHsolution(concentrationofabout15-19mol/L).
3.甲基橙溶液1g/L。
3.Methylorangesolution1g/L.
4.酚酞溶液2g/L乙醇溶液。
4.Phenolphthaleinsolutionof2g/Lethanol.
四Four 实验步骤Experimentalprocedure
1.溶液配制Solutionpreparation
(1)0.1mol/LHCl溶液用洁净的小量筒量取约8.3mL6mol/LHCl溶液,倒入装有约480mL水的500mL试剂瓶中,加水稀释至500mL,盖上玻璃塞,摇匀。
(1)0.1mol/LHClsolutioninacleangraduatedcylindertomeasuresmall-about8.3mL6mol/LHClsolutionwaspouredinto480mLofwatercontainingabout500mLreagentbottle,addwater,dilutedto500mL,coveredwithglassCyprus,shaking.
(2)0.1mol/LNaOH溶液用洁净的小量筒量取约3.3mL饱和NaOH溶液,倒入装有约480mL水的500mL试剂瓶中,加水稀释至500mL,盖上橡皮塞,摇匀。
(2)0.1mol/LNaOHsolutioninacleangraduatedcylindertomeasuresmallabout3.3mLsaturatedNaOH,pouredinto480mLofwatercontainingabout500mLreagentbottle,addwater,dilutedto500mL,coveredwithrubberplug,shakeuniform.
2.酸碱溶液的相互滴定2.TitrationbetweenpHsolution
(1)用0.1mol/LNaOH溶液润洗碱式滴定管2—3次,每次用5—10mL溶液润洗。
(1)with0.1mol/LNaOHalkalinesolutionrinseburet2-3times,eachtimewith5-10mLsolutionrinse.然后将滴定剂直接倒入碱式滴定管中,滴定管液面调节至0.00刻度。
Andthendirectlyintothealkalinetitrantburetintheburetliquidleveladjustedto0.00scale.
(2)用0.1mol/LHCl溶液润洗酸式滴定管2—3次,每次用5—10mL溶液润洗。
(2)with0.1mol/LHClsolution,rinseAcidBurette2-3times,eachtimewith5-10mLsolutionrinse.然后将滴定剂直接倒入酸式滴定管中,滴定管液面调节至0.00刻度。
Andthendirectlyintotheacidictitrantintheburet,buretliquidleveladjustedto0.00scale.
(3)从碱式滴定管中放出NaOH溶液20.00mL于250mL锥形瓶中,加入2滴甲基橙指示剂,用0.1mol/LHCl溶液滴定至由黄色转变为橙色。
(3)fromtheburetinthereleaseofalkalineNaOHsolution20.00mLin250mLconicalflask,add2dropsofmethylorangeindicator,with0.1mol/LHCltitrationtochangefromyellowtoorange.记下读数,平行测定三份。
Notereading,paralleltothedeterminationofthree.数据记录见表1,计算体积比VHCl/VNaOH。
DatarecordinTable1,calculatethevolumeratioVHCl/VNaOH.
(4)从酸式滴定管中放出HCl溶液20.00mL于250mL锥形瓶中,加入2滴酚酞指示剂,用0.1mol/LNaOH溶液滴定至由无色转变为微红色,此红色保持30s不褪色为终点。
(4)fromtheburetinthereleaseofacidicsolutionof20.00mLHClin250mLconicalflask,add2dropsofphenolphthaleinindicator,with0.1mol/LNaOHsolutiontitrationtochangefromcolorlesstoreddish,thereddoesnotmaintainthe30sfadetoend.记下读数,平行测定三份。
Notereading,paralleltothedeterminationofthree.数据记录见表2,计算体积比VHCl/VNaOH,并比较表1与表2中的体积比VHCl/VNaOH。
DatarecordedinTable2,calculatethevolumeratioVHCl/VNaOH,andcomparetheTable1andTable2,thevolumeratioVHCl/VNaOH.
五Five 数据处理DataProcessing
本实验的数据记录及处理分别见表1及表2.。
Inthisstudy,thedatarecordingandprocessingareshowninTable1andTable2..
表1HCl滴定NaOH溶液(以甲基橙为指示剂)Table1HClNaOHsolutiontitration(usingmethylorangeasindicator)
滴定编号TitrationNumber
记录项目RecordsProject
11
22
33
VNaOH/mLVNaOH/mL
20.0020.00
20.0020.00
20.0020.00
VHCl/mLVHCl/mL
VHCl/VNaOHVHCl/VNaOH
VHCl/VNaOH平均值VHCl/VNaOHaverage
didi
drdr
表2 NaOH滴定HCl溶液(以酚酞为指示剂)Table2NaOHtitrationofHClsolution(phenolphthaleinasindicator)
滴定编号TitrationNumber
记录项目RecordsProject
11
22
33
VHCl/mLVHCl/mL
20.0020.00
20.0020.00
20.0020.00
VNaOH/mLVNaOH/mL
VHCl/VNaOHVHCl/VNaOH
VHCl/VNaOH平均值VHCl/VNaOHaverage
didi
drdr
六Six 思考题Thinkingproblems
1.HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗?
1.HClandNaOHsolutionconcentrationcanbeaccuratelypreparedmedirectly?
为什么?
Why?
2.在滴定分析实验中,滴定管、移液管为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次?
2.Titrationanalysisintheexperiment,buret,pipettitratorandwhytheneedtotaketomovethesolutionwashedseveraltimesRun?
滴定中使用的锥形瓶是否也要用滴定剂润洗?
TitrationflaskusedhavetoapplythetitrantRunwash?
为什么?
Why?
3.为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂,而用NaOH滴定HCl时采用酚酞作为指示剂(或其它适当的指示剂)?
3.WhyNaOHtitrationwithHClusingmethylorangeasanindicatorwhen,whiletitrationofHClwithNaOHusingphenolphthaleinasanindicatorofwhen(orotherappropriateindicator)?
实验二NaOH溶液的标定及食醋总酸度的测定Experiment2NaOHsolutioncalibrationandthedeterminationoftotalacidityinvinegar
一A 实验目的Purposeoftheexperiment
1.了解基准物质邻苯二甲酸二氢钾(KHP)的性质及其应用。
1.Tounderstandbasematerialandpotassiumdihydrogenphthalate(KHP)thenatureofitsapplication.
2.掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。
2.MasterNaOHstandardsolutionofthepreparation,standardizationandsavepoints.
3.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程,突跃范围及指示剂的选择原理。
3.Titrationweakacidstrongbasetitrationtomastertheprocessofjumprangeandchoiceofindicatorprinciple.
4.了解食醋总酸度的分析方法。
4.Tounderstandtheanalysisoftotalacidityofvinegar.
二Two 实验原理Experimentalprinciple
醋酸为有机弱酸(Ka=1.8×10-5),与NaOH的反应式为Aceticacidisanorganicweakacid(Ka=1.8×10-5),andNaOHinthereactionis
HAc+NaOH=NaAc+H2OHAc+NaOH=NaAc+H2O
反应产物为弱酸强碱盐,滴定突跃在碱性范围内,可选用酚酞等碱性范围内变色的指示剂。
Reactionproductwasweakalkalisalt,alkalinetitrationjumpinthecontextofsuchoptionalalkalinerangeofphenolphthaleinindicatorcolor.食用白醋中醋酸含量大约为30—50g/L(3—5%)。
Consumptionofaceticacidinvinegarisabout30-50g/L(3-5%).
NaOH标准溶液用标定法配制,常用邻苯二甲酸二氢钾(KHP)为基准物质标定其浓度。
NaOHstandardsolutionpreparedwiththecalibrationmethod,commonlyusedpotassiumdihydrogenphthalate(KHP)asthebasematerialandcalibrationofitsconcentration.标定反应式为:
Calibrationreactionis:
KHC8H4O4+NaOH=NaKC8H4O4+H2OKHC8H4O4+NaOH=NaKC8H4O4+H2O
三Three 主要试剂和仪器Mainreagentsandinstruments
1.饱和NaOH溶液(浓度约为15—19mol/L)。
1.SaturatedNaOHsolution(concentrationofabout15-19mol/L).
2.酚酞溶液2g/L乙醇溶液。
2.Phenolphthaleinsolutionof2g/Lethanol.
3.邻苯二甲酸二氢钾(KHP)基准物质3.Potassiumdihydrogenphthalate(KHP)standardsubstance 在100—125℃干燥1h后,置于干燥器中备用。
1hat100-125℃afterdrying,placedinadesiccatorspare.
四Four 实验步骤Experimentalprocedure
1.0.1mol/LNaOH标准溶液的配制及标定1.0.1mol/LNaOHstandardsolutioninthepreparationandcalibration
(1)0.1mol/LNaOH溶液的配制用洁净的小量筒量取约3.3mL饱和NaOH溶液,倒入装有约480mL水的500mL试剂瓶中,加水稀释至500mL,盖上橡皮塞,摇匀。
(1)0.1mol/LNaOHsolutionpreparedinacleansmallgraduatedcylindertomeasureabout3.3mLsaturatedNaOH,pouredinto480mLofwatercontainingabout500mLreagentbottle,addwater,dilutedto500mL,coveredwithrubberplug,shakewell.
(2)0.1mol/LNaOH溶液的标定在称量瓶中以差减法称取KHP三份,每份0.4—0.6g,分别倒入250mL锥形瓶中,加入25—35mL水,加热使KHP完全溶解。
(2)0.1mol/LNaOHsolutiontopoorcalibrationoftheweighingbottle,weighedKHPthreesubtraction,each0.4-0.6g,werepouredinto250mLconicalflask,adding25-35mLofwater,heatingtoKHPtodissolvecompletely.稍冷后,用蒸馏水吹洗锥形瓶(为什么?
)。
Coolishafterblowingflaskwithdistilledwater(why?
).待溶液完全冷却后,加入2—3滴酚酞指示剂,用待标定的NaOH溶液滴定至微红色并保持30s不褪色即为终点。
Whencompletelycooledsolutionbyadding2-3dropsofphenolphthaleinindicator,calibratedwithNaOHsolutiontobetitratedtomaintainthe30sreddishandshallendnotfade.记下读数,数据记录见表1,计算NaOH溶液的浓度。
Notethereading,thedatarecordsshowninTable1,calculatetheconcentrationofNaOHsolution.
2.食醋总酸度的测定2.Determinationoftotalacidityinvinegar
移取25.00mL食醋溶液于250mL锥形瓶中,加入2滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至由无色转变为微红色,此红色保持30s不褪色为终点。
Pipet25.00mLofvinegarsolutionin250mLconicalflask,add2dropsofphenolphthaleinindicator,titratedwithNaOHstandardsolutionchangedfromcolorlesstoreddish,thereddoesnotfadeastheendtokeep30s.记下读数,平行测定三份。
Notereading,paralleltothedeterminationofthree.数据记录见表2,计算食醋总酸度,结果以g/100mL表示。
DatarecordedinTable2,calculatethetotalacidityofvinegar,theresulting/100mLsaid.
五Five 数据处理DataProcessing
本实验的数据记录及处理分别见表1及表2.。
Inthisstudy,thedatarecordingandprocessingareshowninTable1andTable2..
表1 NaOH标准溶液的标定Table1NaOHstandardsolutioncalibration
滴定编号TitrationNumber
记录项目RecordsProject
11
22
33
mKHP/gmKHP/g
VNaOH/mLVNaOH/mL
CNaOH/mol/LCNaOH/mol/L
CNaOH平均值CNaOHaverage
didi
drdr
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