初升高化学衔接yanghua教学案111111修改.docx
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初升高化学衔接yanghua教学案111111修改
初升高化学衔接
(二)物质的分类
[课前巩固]
1、H、H2、H+、H-的共同点是什么?
2、原子核外电子分层排布规律:
①每层最多排个电子;②最外层不超过个电子,次外层不超过个电子,倒数第三层不超过电子。
③当最外层电子达到____个时,达到稳定结构。
(He,最外层___个例外)。
3、画出下列元素的原子结构示意图、离子符号、电子式:
①氢原子、______、_______②氧原子、_________、__________
③氯原子、_________、________④镁原子、_________、__________
4、指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义:
①2H②H2③Mg2+
④SO42-⑤H2
2
5、用化学符号表示:
①3个氧原子;②5个碳酸根离子;③4个铵根;④+3价的铁元素;⑤2个二氧化碳分子
6、判断下列说法正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)水分子由1个氧元素和2个氢元素构成()
(2)水由2个氢原子和1个氧原子构成()
(3)干冰晶体由碳原子和氧原子构成()
(4)食盐由氯化钠分子构成()
(5)硫酸中含有3种元素()
7、下列微粒中,属于原子的有,属于阴离子的有。
A.B.C.D.
【新课讲授】
分类认识物质是学习化学的一种重要方法,同类物质可以产生相同或相似的化学变化。
那么,如何对目前发现的这3000多万种物质进行分类呢?
[试一试]你能给他们分类吗?
02CaOFeCH4C空气NaOHH2SO4CuOCOCO2Fe2O3SHClP2O5Al2O3NOH2S生铁NH3、KNO3SiH4SO2、H2SO3LiH牛奶CuNaH、KClO3H2O、H2O2Na2CO3、Na2SO4CaH2Ca(OH)2
分类思想:
把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类,是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。
分类方法:
单一分类法,交叉分类法(根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的方法)、树状分类法(用树状形式对同类事物进行再分类)。
分类标准(依据):
物质的存在、组成(元素组成、阳离子、阴离子等)、颜色、状态、结构、性质(溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等)
1.混合物
由两种或多种物质混合而成,且彼此间没有发生反应,各自保持原来的性质。
混合物一般组成不定,故没有固定熔沸点。
如、、
2.纯净物仅由一种物质组成。
3.单质:
由同种元素组成的纯净物。
单质又可分为___________和____________两大类。
4.化合物:
_________________________________;化合物的种类很多,我们可从不同角度对化合物进行再分类
(1)从结构角度
化合物分为化合物(如:
)和化合物(如:
)。
(2)从导电性角度
①电解质。
酸、碱、盐都是电解质(或电解质溶液)。
电解质在水溶液中受水分子作用,自身能电离出自由移动的离子,因而能导电。
【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①氯化钠②氢氧化钾
③硫酸锌④氯化氢
⑤氢氧化钡⑥硫酸
②非电解质。
非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。
注意:
①单质既不是电解质也不是非电解质
②部分非电解质能与水反应生成电解质,故其水溶液仍能导电。
如:
CO2、SO3、
NH3等。
③强电解质:
在水溶液中能完全电离的电解质。
强电解质溶液中不存在强电解质分子。
强酸、强碱、大多数盐是强电解质,离子化合物都是强电解质。
④弱电解质:
在水溶液中仅部分电离的电解质。
弱电解质溶液中,弱电解质只有很少部分发生电离,大部分仍以分子形态存在。
而且其电离过程是可逆的,写电离方程式时,要用可逆符号“
”。
弱酸、弱碱、少数盐以及H2O、H2O2属于弱电解质
【课堂练习】
(1)下列物质中能导电的有,属于电解质的有____________属于非电解质的有。
①纯硫酸②KClO3晶体③水银④盐酸⑤氯化氢⑥干冰⑦酒精⑧铜⑨熔融的氯化钠⑩烧碱
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①醋酸②碳酸
(3)从组成和性质角度
化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等,且每类物质还可再分类。
①氧化物
【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式。
【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗?
②氢化物
③酸
④碱。
同样,从不同角度可将碱分为:
a.强碱、弱碱(填写分类依据,下同),常见强碱有。
b.一元碱、二元碱、多元碱。
c.可溶性碱:
___________微溶性碱________难溶性碱。
⑤盐。
A.盐可看成酸、碱中和反应的产物。
按形成盐的酸和碱的强弱,可把盐分为强酸强碱盐(KNO3)、、、。
B.按电离时是否生成H+或OH-,可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。
a.正盐:
电离时不生成H+和OH-的盐,可看成酸、碱完全中和时的产物,如,Na2CO3、Na2SO4等。
b.酸式盐:
电离时生成H+的盐.可看成酸碱中和时,酸过量、碱不足,酸中的氢部分被中和,还剩余部分氢。
如:
NaHCO3、Ca(HCO3)3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等。
【思考】
1.一元酸能形成酸式盐吗?
二元酸能形成几种酸式盐?
n元酸能形成多少种酸式盐?
2.既然酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物,那么向酸式盐溶液中加碱,能发生反应吗?
c.碱式盐:
。
碱式碳酸铜,碱式氯化镁________________
C.其它类型盐:
a.含氧酸盐和无氧酸盐(填分类依据,下同)
b.金属盐和铵盐
c.硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐......
d.钠盐、铜盐、铁盐......
e.铁盐和亚铁盐
f.强酸盐和弱酸盐。
【课后练习】
1.NaHSO4属于。
①酸②强酸盐③酸式盐④弱电解质⑤共价化合物⑥金属盐⑦钠盐⑧强酸弱碱盐
2.NH4Cl属于
①无氧酸盐②难挥发性酸的盐③铵盐④可溶性盐⑤氯化物⑥离子化合物
3.磷酸与氢氧化钠反应最多可生成种盐。
4.下列说法正确的是()
A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
5.经分析,某物质只含一种元素,则此物质()
A.一定是一种单质B.一定是一种纯净物
C.一定是混合物D.可能是纯净物,也可能是混合物
6.日常生活常见的下列物质中,你认为属于纯净物的是()
A.清新的空气 B.冰水混合物 C.纯牛奶 D.可乐饮料
7.写出下列变化过程的化学方程式
白色浊液
①通入CO2
③滴入石灰水
石灰水
澄清溶液
②继续通入CO2
①②
初升高化学衔接(三)分散系胶体
[课前检测】
1、下列元素中,在自然界中既存在游离态,又存在化合态的是()
氮
氧
钠
碳
铁
氯
A
B
C
D
2、对物质进行分类,是研究物质的基本方法。
在下面的四种化合物中,与另外三种不属于同一类别的物质是()
A、CuSO4B、FeSO4C、HClD、Na2CO3
3、下列说法正确的是()
A盐中一定有金属元素B氢化物一定为共价化合物
C碱中一定含有氢、氧元素D能电离出H+的物质一定为酸
4、(2013.江苏)下列有关物质性质的应用正确的是()
A、液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B、二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C、生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D、氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
5、判断下列说法是否正确,若不正确,请简述理由。
非金属氧化物一定是酸性氧化物。
()
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
()
金属氧化物一定是碱性氧化物。
()
碱性氧化物一定是金属氧化物。
()
Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物。
()
能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
()
能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
()
6、下列物质的水溶液能导电,但不属于电解质的是(多选)()
A、乙酸B、酒精C、盐酸D、氨气
7、下列叙述正确的是()
A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B、CaCO3饱和溶液导电能力弱,故为弱电解质
C、溶于水后能电离出的化合物都是酸
D、水难电离,纯水几乎不导电,所以水不是电解质
7、已知下列物质:
氢氧化钠固体
铜丝
氯化氢气体
纯硫酸
二氧化碳气体
氨水
碳酸钠粉末
蔗糖晶体
熔融氯化钠
CuSO4.5H2O
请用序号回答:
(1)属于电解质的是_____________________________;
(2)属于非电解质的是____________________________;
(3)上述状态下可导电的是_________________________;
(4)上述状态下的电解质不能导电的是___________________
【讲授新课】
1、回顾物质分类分类依据(标准)分类方法(常见:
交叉分类法、树状分类法)
2、下面的分类法为:
_________________
3、对于化合物又可以依据那些标准进行分类?
根据结构分类:
化合物可分为________和__________
根据导电性分类:
化合物可分为___________和____________
其它的分类方法:
如:
根据是否含氧元素,可分为_________和___________;
[考考你]1.判断下列说法的正误,能否说明理由。
(1)能导电的物质一定是电解质,不能导电的物质一定为非电解质。
()
(2)一种物质不是电解质,那么它一定就是非电解质。
()
(3)电解质只有酸、碱、盐三类物质。
()
(4)NaOH溶液能导电,则NaOH溶液是电解质。
()
(5)在水溶液或熔融状态下导电弱的电解质一定为弱电解质。
()
2.下列电离方程式错误的是()
A.NaHCO3====Na++H++CO32-
B.NaHSO4====Na++H++SO42-
C.BaCl2=====Ba2++Cl2-
D.Na2SO4=====2Na++SO42-
4、以上是对化合物的分类,混合物都有哪些分类方法呢?
(1)分散系的定义:
把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所形成的体系,称分散系。
【对比溶液理解]
(2)分散质:
_______________________;分散剂:
_____________________;
(3)分散质、分散剂物质的状态,可以为:
_______、________、________;因此,可形成的分散系有______种。
(4)三类分散系的比较:
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质直径
小于1nm
1-100nm
大于100nm
分散质粒子
单个小分子或离子
许多分子集合体或高分子
巨大数目分子聚合体
实例
酒精、氯化钠
Fe(OH)3胶体
油水混合物
性质
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
(5)胶体的分类及性质
胶体分类(分类依据:
_________________)
气溶胶------胶粒分散到气体中。
如:
雾灰尘烟
液溶胶------胶粒分散到液态物质中。
如:
肥皂水Fe(OH)3胶体
固溶胶-------胶粒分散到固态物质中。
如:
有色玻璃
胶体性质:
A.丁达尔效应:
胶体粒子对光的散射现象,可以证明胶体粒子的直径在1--100纳米间,同时也是鉴别溶液和胶体的常用物理方法;
B/电泳:
在直流电作用下,胶体微粒向电源电极附近移动的这种现象。
可证明胶体粒子带电荷,而且同种胶体粒子带相同电荷,但胶体是电中性。
C聚沉:
通过向胶体中加入可溶性盐等物质,中和胶体粒子所带电荷使胶体微粒聚集成较大微粒而沉淀析出的过程。
聚沉的方法:
a.加入电解质。
电解质电离产生阴、阳粒子中和胶体微粒的电荷。
如:
豆腐的制作
b.相互聚沉:
加入与胶体粒子带相反电荷的胶体。
如:
Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体
C.升高温度:
加热让胶体粒子获得能量,运动加快,碰撞机会增加。
持续加热Fe(OH)3胶体,可见红褐色沉淀。
【课堂练习】下列物质能产生丁达尔效应的是()
A.碘酒B.Fe(OH)3溶胶C.CuSO4溶液D.淀粉溶液
2.下列事实与胶体性质无关的是()
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.盐碱地里土壤保肥能力差
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
(6)胶体的制备
a.利用化学反应:
如:
Fe(OH)3胶体制备;反应的方程式:
_______________________;
Al(OH)3胶体制备:
____________________________________;
b.利用物理方法制备:
如:
淀粉溶于热水制淀粉胶体;硫磺的酒精加入到水中制得硫磺胶体。
【课后练习】
1.浊液区别于其他分散系最本质的特征是()
A.外观浑浊不清B.分散质粒子不能透过滤纸
C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm
2.歌手那英在歌曲中唱的”雾里看花,水中望月”,其中”雾”属于下列分散系中的()
A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体
3.下列性质既可能是胶体所具有,也可能是溶液所具有的是()
A.光线照射时,从侧面可观察到一条光亮的通路
B.加入稀硫酸立即产生沉淀
C.分散质粒子小于1nm
D.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间,袋内外均含分散质粒子
4.关于胶体和溶液的叙述中正确的是()
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性
B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种稳定的分散系
D.胶体能够发生丁达尔效应,而溶液中不存在布朗运动
5.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是()
A.将饱和
溶液滴入蒸馏水中即可
B.将饱和
溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可
C.将饱和
溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D.将饱和
溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
6.
溶液和
胶体具有的共同性质是…()
A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都具有丁达尔效应
7.(2011浙江嘉兴高一检测)对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。
下列说法正确的是()
A.纳米铜是一种新型化合物
B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D.纳米铜无需密封保存
8.”纳米材料”由于其尺寸很小,因而具有许多与传统材料截然不同的性质,且很多性能优于普通材料,如耐磨、耐高温、抗腐蚀等。
据预测,纳米材料和纳米技术会引起日常生活和生产各个方面的变革,是未来新技术发展的前沿。
请回答下列问题:
(1)1纳米(1nm)等于()
A.
mB.
mC.
mD.
m
(2)纳米碳就是一种”纳米材料”。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,对所形成的物质的判断正确的有。
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥置静后会析出黑色沉淀
9.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:
A.过滤B.聚沉C.凝胶D.布朗运动E.电泳F.丁达尔效应
(1)
胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫;
(2)光束通过
胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫;
(3)
胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了;
(4)鉴别
胶体和盐酸的方法是__________________。
解析:
(1)因为
胶体微粒带有正电荷,所以在电场作用下,向阴极区移动,而使该区颜色加深,这种现象称为电泳。
(2)光束通过胶体时,产生光亮的通路,称为丁达尔效应。
(3)加入含有与胶粒带相反电荷的另一种胶粒的胶体,胶体会发生聚沉。
(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。
10.今有标签模糊不清的两瓶试剂,只知道分别是淀粉溶液和氯化钠溶液,试用两种方法鉴别。
(1)。
(2)。
11.取少量
粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为,反应后得到的溶液呈色。
用此溶液进行以下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为,此反应属于。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和
溶液,继续煮沸直至溶液呈色,即可制得
胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后,向烧杯中加入1mL
溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有
胶体的烧杯(编号乙)一起放置在暗处:
分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到烧杯中的液体会产生丁达尔效应,利用该现象可以。
12.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验装置示意图,该图中的一处明显错误是,原因是。
(试从分散系的分类进行讨论说明)
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是,理由是。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是:
。
初升高化学衔接(四)化学用语物质的量
【基础检测】
1.用化学符号表示:
①2个氮原子:
____________;②+3价的铝元素:
__________;③n个水分子:
_____________;④2个铁离子:
____________;⑤硫酸根离子:
____________。
2.图1为四种粒子的结构示意图,请用相应的序号填空:
ABCD
图1
(1)属于同种元素的粒子是____________________。
(2)具有相对稳定结构的粒子是____________________。
(3)某元素R形成碱的化学式为
,则R元素对应的原子结构示意图可能是_______________。
3.硒元素具有抗衰老,抑制癌细胞生长的功能,它的化学性质与硫相似,元素符号为Se,它的一种含氧酸钠盐的化学式为
,这种盐应读作_____________;
中Se的化合价为______________;
与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。
4.2004年4月15日,重庆天原化工厂发生氯气(
)泄漏事故,继而发生氯气罐爆炸,周围15万群众紧急撤离。
氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气味,同温同压下同体积的氯气密度比空气大,能溶于水,并与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。
(1)根据以上信息,氯气的物理性质有_________________________________。
(2)据报道:
氯气罐内为液氯(
),因氯气罐泄漏处置不当使液氯急剧挥发产生爆炸,造成氯气罐爆炸的直接原因属于___________变化。
(3)消防队员用高压水枪喷水溶解弥漫在空气中的氯气。
写出氯气与水反应的化学方程式:
__________________________。
(4)抢险中将液氯抽出排放到含
的水池中,这使氯气不再对四周居民造成危害。
已知氯气与
反应的化学方程式为
。
则X的化学式为_______________。
(5)我可为现场居民提出的自救建议是_______________________________________。
6.已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克,镁的相对原子质量为24,求一个镁原子的质量。
【知识结构】在初中,我们常用的化学用语主要是:
1、定性描述物质
2、定量描述物质
【初高衔接】在初中我们认识了物质在一定条件下可发生化学变化,例如:
水在通电的条件下发生的反应是(用化学方程式表示_______________________________)
电解水的微观过程可用如图表示:
(1)分析微观过程图,我能从微观角度总结出的二条结论是:
_____________________、_____________________________。
(2)18g水通电完全分解后,能够生成多少个氧分子?
氢分子与氧分子化合生成36g的水,各需要多少个分子?
(已知:
1个水分子质量约为3.0×10-26㎏,一个氢原子质量约为1.66×10-27㎏,一个氧原子质量约为2.6578×10-26㎏)
讲述:
看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
提到物理量同学们不会感到陌生。
你们学习过的物理量有哪些呢?
1.国际单位制的7个基本单位
物理量
单位名称
符号
长度
米
质量
千克
时间
秒
电流
安[培]
热力学温度
开[尔文]
2.怎样将宏观可称量的物质同看不见的微观粒子联系起来呢?
【读一读】下面的故事,他运用了怎样的思维?
曹冲自小生性聪慧,五六岁的时候,智力就和成人相仿。
有一次,东吴的孙权送给曹操一只大象,曹操带领文武百官和小儿子曹冲,一同去看。
曹操的人都没有见过大象。
这大象又高又大,光说腿就有大殿的柱子那么粗,人走近去比一比,还够不到它的肚子。
曹操对大家说:
“这只大象真是大,可是到底有多重呢?
你们哪个有办法称它一称?
”嘿!
这么大个家伙,可怎么称呢!
大臣们纷纷议论开了。
一个说:
“只有造一杆顶大顶大的秤来称。
”
另一个说:
“这可要造多大的一杆秤呀!
再说,大象是活的,也没办法称呀!
我看只有把它宰了,切成块儿称。
”
他的话刚说完,所有的人都哈哈大笑起来。
大家说:
“你这个办法呀,真叫笨极啦!
为了称称重量,就把大象活活地宰了,不可惜吗?
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