初三化学上学期期末复习题.docx
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初三化学上学期期末复习题
能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56S-32
1.下列括号中对日常生活的变化判断正确的是……………………………………()
A.汽油熊熊燃烧(化学变化)B.用醋清洗热水瓶的水垢(物理变化)
C.玻璃窗破裂(化学变化)D.氧气在一定条件下变为臭氧(物理变化)
2.据报道,美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”,这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气,据此可推测月球土壤中一定含有
A.氧元素B.氧气C.水D.高锰酸钾
3.海藻中含有丰富的碘,“2NaI+Cl2==2NaCl+I2”是实验室从海藻中提取碘的反应方程式,它属于
A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应
4.山茶油是一种绿色保健食品,其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6g柠檬醛,使其在氧气中完全燃烧,生成22g二氧化碳和7.2g水,则柠檬醛中
A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.含有的元素无法确定
5.下列关于燃烧现象的描述,正确的是
A.红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾B.木炭在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
6.染发时常用到的着色剂——对苯二胺,是一种有毒的化学药品,有致癌性,会对染发者的身体带来伤害,其化学式为C6H8N2。
有关对苯二胺的说法正确的是()
A.对苯二胺由16种元素组成B.对苯二胺的相对分子质量为27
C.对苯二胺中碳、氢元素的质量比为3∶4D.对苯二胺中氮元素的质量分数为25.9%
7.小明对所学知识进行归纳,其中有错误的一组是
A.常见干燥剂:
石灰石、铁粉、熟石灰B.常见的防锈方法:
烧涂搪瓷、镀锌、涂油漆
C.常见的合金:
不锈钢、焊锡、生铁D.常见的加速溶解的方法:
搅拌、加热、碾碎
8.学习了化学之后,同学们对物质的保存方法有了很多认识,下面是同学们提出的保存一些物质的具体做法,你不赞成的是
A.医用酒精不用的时候要盖好瓶盖,密封保存B.建筑用的生石灰在存放时要防潮
C.收集好的氢气要瓶口朝下放置D.碳酸氢铵容易变潮,所以要经常在阳光下晒一晒
9.我市有丰富的煤炭资源,煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)高温H2+CO,反应前后,发生了变化的是()
A.元素的种类B.原子的数目C.分子的种类D.物质的总质量
10.“以崇尚科学为荣,以愚昧无知为耻”。
下列叙述或做法缺乏科学依据的是
A.夜晚发现煤气泄漏应立即开窗通风B.用洗涤剂去除餐具上的油污是溶解作用
C.加碘食盐的“碘”是指碘元素D.铝合金轻便坚硬可以用于制作门窗
11.向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末,下列说法错误的是
A.溶液温度末冷却到20℃时,溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度末冷却到20℃时,溶质质量分数比甲溶液大
C.溶液温度恢复到20℃时,溶液质量比甲溶液小
D.溶液温度恢复到20℃时,溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
12.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化,其中不正确的是
A.用一定质量的双氧水和二氧化锰制氧气
B.向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C.向一定温度下的饱和氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
D.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
13.下列关于实验现象的描述,正确的是
A.蜡烛在氧气中燃烧产生大量的二氧化碳B.木炭在空气中燃烧呈红热状态
C.铜片在空气中加热表面变成红棕色D.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光生成黑色固体
14.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液,下列仪器中需要用到的是
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A.②④⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦D.①③④⑥
15.甲型H1N1流感在全世界的蔓延,是对人类健康的重大威胁。
从中草药“八角”中提取
莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料,其化学式为C7H10O5。
下列
关于莽草酸的说法中,不正确的是
A.莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.莽草酸的相对分子质量为174
C.莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
D.莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
16.关于金属物品的使用正确的是
A.用砂纸或钢丝球打磨清洁铝合金门窗
B.用铁桶盛放杀菌剂波尔多液(由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成)
C.为了除去铝质炊具中的水垢,用食醋长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
17.下列叙述中,不正确的是
A.用明矾溶液可以将硬水软化B.釜底抽薪蕴含的灭火原理是撤离可燃物
C.工业废水处理后可以循环使用D.水是能溶解多种物质的常用溶剂
18右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,
并做上记号。
下列说法中不正确的是
A.该实验证明空气中氧气的体积分数约为20%
B.实验时红磷一定要过量
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
19.关于铁丝在氧气中燃烧和铁丝生锈的说法正确的是
A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是剧烈的化学反应
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是氧化铁
20.人们在阳光照射的树林里,会感到空气特别的清新,其原因就是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的的臭氧(O3)。
下列关于臭氧和氧气的说法正确的是
A.它们是由同种分子构成的B.它们都是由氧元素组成的
C.它们都属于氧化物D.它们的物理性质和化学性质完全相同
21.某同学将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,发现镁条在集气瓶中继续燃烧,反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒,瓶底有白色物质。
对此现象作如下解释,其中不正确的是
A.CO2能支持某些可燃物燃烧B.黑色颗粒可能是碳
C.白色物质可能是氧化镁D.白色物质可能是氢氧化镁
22.科学家发现,在液晶电视等制造过程中使用的三氟化氮(NF3)的温室效应是二氧化碳的1.7万倍。
NF3中氮元素为+3价,则氟元素的化合价是
A.-3B.-1
C.0D.+1
23.括号内是区别下列各组常见物质的方法,其中错误的是
A.氢氧化钠固体和硝酸铵固体(加水)B.铁和铜(用盐酸)
C.蒸馏水和食盐水(看颜色)D.氧气和二氧化碳(用燃着的木条)
24.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,现有下列操作:
①溶解;②称取氯化钠;③结晶;④量取水;⑤计算;⑥蒸发。
正确的操作顺序是
A.⑤②④①B.①②③④C.①③⑤②④D.①③⑥⑤②④
25.物质的性质决定其用途。
下列因果关系不成立的是
A.镁燃烧能发出耀眼的白光,所以可用于制作照明弹
B.因为磷燃烧能产生白烟,所以可用于制作烟幕弹
C.因为氮气化学性质不活泼,所以可用作保护气
D.因为氧气能支持燃烧,所以可用作燃料
26.元素对人体健康有重要作用。
下列说法错误的
A.人体缺铁易患贫血B.人体缺碘易患甲状腺肿大
C.人体缺钙易患骨质疏松症D.碳、氢、氧都属于微量元素
26.(4分)写出生活中常用的以下物质含有化学成分的化学式。
(1)“干冰”常用于人工降雨,干冰是指______________;
(2)用纯碱蒸馒头,可以使馒头疏松多孔,纯碱的主要成分是_______________;
(1)据悉,徐州市部分出租车已经改用天然气作燃料,天然气的主要成分是_____;
(4)生活中常用的铝制品使用一段时间后,表面失去金属光泽,是因为生成了________。
27.(2分)
(1)除去氧化钙中含有少量碳酸钙的办法______。
(2)采集奥林匹克圣火的唯一方式,是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央引燃圣火。
此过程中最关键的燃烧条件是。
28.(4分)
(1)据英国《新科学家》杂志报道,硼(B)和水在高温下反应,生成氢氧化硼[B(OH)3]和氢气。
其反应的化学方程式为_________________。
(2)在400度左右,催化剂的条件下,用氨气(NH3)可将有毒气体NO变为一种化学性质稳定的单质气体和一种氧化物。
该反应的化学方程式为:
。
29.(4分)A.、B、C、D、E、F、G都是初中化学学过的物质。
其中A为固体单质。
他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
(1)写出D→G的化学方程式_________________________________。
(2)写出B→C的化学方程式。
30.(6分)20XX年5月12日,四川汶川发生里氏8.0级地震。
全国人民抗震救灾,众志成城,彰显了中华民族巨大的凝聚力。
请回答下列问题:
(1)地震造成一列含有12节油罐车的货运列车在宝成铁路109号隧道里起火,消防人员迅速采取封堵隧道口、注水冷却等措施进行灭火,其灭火原理是
。
(3)地震中许多原有的水源被破坏。
新水源需检测和处理后才能成为饮用水。
请简述日常生活中区分硬水与软水的实验方法:
。
高铁酸钠是一种新型净水剂,它的化学式为Na2FeO4,高铁酸钠主要通过如下反应制取:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则物质X的化学式为。
31.(10分)制取气体时,我们常用下列装置进行实验:
AB
⑴实验室可用B装置制取多种气体,检验该装置气密性的方法是_____________
,
此装置的优点是__________________________________________________(写两点)
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选用的发生装置是(填字母编号),反应的化学方程式是:
。
若用D装置收集氧气,当_____________________________________________时,证明氧气已满。
(3)NO是大气污染物,但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。
实验室收集NO只能用排水集气法。
对NO的猜想或评价正确的是。
A.易溶于水B.可能极易与氧气反应C.易与水反应D.有害无利
32.(16分)某活动小组根据炼铁的反应原理进行模拟实验,在高温下用一氧化碳还原氧化铁,待红棕色氧化铁完全变成黑色粉末甲时停止加热,继续通入一氧化碳至冷却到室温。
为检验生成物,取适量黑色粉末甲加入足量的硫酸铜溶液,充分反应,得到的黑色粉末乙中只有少量的红色固体产生。
【提出问题】黑色粉末可能是什么呢?
【进行猜想】小明认为黑色粉末甲是铁粉,小华同学认为小明的猜想是错误的,理由是。
小华提出了猜想①,请你结合所学知识补充余下的两个猜想。
猜想①:
该黑色粉末甲由铁粉和氧化亚铁组成;
猜想②:
;
猜想③:
。
【查阅资料】铁的氧化物都能与盐酸、稀硫酸反应,其中除氧化铁为红棕色其余都为黑色,并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
【实验探究】
猜想序号
实验操作
可能的现象
结论
①
取适量黑色粉末甲加入足量的盐酸
黑色粉末甲完全溶解并有气泡生成
猜想①正确
②
③
【反思评价】小娟认为方案①中得出的结论不正确,其理由是
。
【得出结论】在高温下用一定量的一氧化碳还原氧化铁时可生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁,请写出只生成四氧化三铁的反应方程式。
33.(2分)医院每天都需要喷洒大量的消毒液。
要配制4800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液,需要Kg质量分数为16%的过氧乙酸溶液。
34.(11分)化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。
查阅资料得知:
生铁中除铁外,还含有碳元素。
然后进行如下实验:
(1)取一只烧杯,称其质量为70.4g,加入生铁样品,称得烧杯和样品的总质量为102.4g;
(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中恰好不再产生气泡,测得用去稀硫酸245g;(3)静置,称量烧杯和剩余物质的总质量为346.4g。
则:
(1)生成气体的质量为g。
(2)计算该生铁样品中单质铁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
35.(4分)如右图所示装置,向试管里的水中加入某种物质后,
U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质可能是。
A.氢氧化钠B.生石灰C.冰块D.硝酸铵
36.(5分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。
请回答:
⑴50℃时,乙物质的溶解度是g;
⑵30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为
;
⑶要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,可采取的
一种措施是;
⑷50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和
溶液同时降温至10℃时,析出晶体最多的是,
所得溶液中溶质质量分数最小的是。
37.(8分)为了探究“水的净化”过程,某实验小组从护城河中取了一些水样,观察到:
A.水样呈黄色,有异味;B.水样浑浊,有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理:
⑴向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行______(填操作名称),
从而除去固体小颗粒;再向滤液中加入活性炭,利用其_______除去水样中的颜色和异味。
⑵通入氯气杀菌消毒,得到自来水,发生的反应如下:
Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。
请判断,次氯酸中氯元素的化合价为______。
⑶将自来水蒸馏得到纯净水,把下列物质分别加入纯净水中,用玻璃棒不断搅拌,
能形成无色溶液的是_______(填序号)。
A.粉笔灰B.硫酸铜C.蔗糖D.食用油
38.(14分)结合图示实验装置,回答下列问题。
⑴图中a、b仪器的名称:
a,b。
⑵用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是,收集装置可以是或
(从“D”、“E”、“F”中选择),反应的化学方程式是。
⑶实验室用A装置制备CO2时,反应的化学方程式是,若用G装置收集CO2,则气体应从______端通入(填“c”或“d”)。
⑷若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气,则锌粒应放在_处(填“e”或“f”),反应的化学方程式是,基本反应类型是。
39.(12分)燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
认识燃烧,科学地利用和控制燃烧,使燃烧为人类服务是十分重要的。
⑴物质燃烧一般需要同时满足三个条件,物质具有可燃性是燃烧的首要条件,另外两个条件分别是;。
⑵下面是验证燃烧条件的实验装置图。
木炭
双氧水
X
二氧化锰
澄清石灰水水水
ABC
已知木炭是一种可燃物。
请验证:
木炭发生燃烧的另外两个条件中,缺少任何一个条件都不能发生燃烧(两个条件须分别验证),只有同时具备这两个条件才能发生燃烧。
某化学实验小组已经在完成气密性的检查后为你填装好了药品,并在整个装置中充满了氮气。
请你继续设计实验步骤完成后续探究,要求实验过程中不得拆、装仪器。
步骤
操作
预计现象及得出的结论
①
澄清石灰水未变浑,说明燃烧还需要氧气
②
盖灭酒精灯,待仪器恢复到常温
③
④
点燃酒精灯加热,继续通氧气
⑶①装置A中发生反应的方程式为。
②装置B在“盖灭酒精灯,待仪器恢复到常温”这一步中的作用是
。
③小华同学认为,x处的气体不应直接排放到空气中去,大家经讨论后认为很有道理,
你认为其中的道理是:
。
40.(6分)过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶质的质量分数会变小。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行实验。
测得相关数据如图所示:
+
⑴根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为。
⑵该久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
⑶将剩余的混合物进行过滤、干燥,所得固体的质量0.5g(填“>”、“<”或“=”)
41.(8分)为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,
平均分成4份,进行如下实验:
(请写出详细的计算过程)
实验
1
2
3
4
加入样品的质量(g)
5
10
15
20
生成CO2的质量(g)
1.76
3.52
4.4
4.4
⑴计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
⑵计算出实验所用稀盐酸中HCl的质量分数。
42.(6分)请回答以下生活中的问题:
(1)稀硫酸溶液能导电的原因是 。
(2)烧开水的水壶内壁有水垢时,可用厨房调料 洗去。
(3)沙里淘金说明黄金在自然界中能够以 (填“单质”、“化合物”)形式存在。
(4)不宜经常用钢丝球擦拭铝锅,原因是。
(5)除去水中难溶性的固体杂质可以采用操作。
(6)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用来区分硬水和软水。
43.(7分)右图中的物质均是初中化学常见物质,其中A、B、C、E均为气体,D是常见的无色液体,F可用作干燥剂,H是大理石的主要成分,I的水溶液可使紫色石蕊试液变红。
根据它们之间的转化关系(有些反应条件已省略),请回答下列问题:
(1)C的化学式为:
,G的化学式是:
,H的化学式是:
。
(2)A+B→D的化学方程式为:
。
(3)D+E→I的化学方程式为:
。
44.(3分)化学课上老师将一根银白色的铁丝伸入到了一种蓝色的液体中,片刻后取出,铁丝表面覆盖了一层红色的物质。
该蓝色液体可能为 溶液,反应的化学方程式为。
45.(21分)结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)写出图中标号仪器的名称①;②;③。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为:
,
若用C装置制取氢气,检查气密性的方法是
,要使该装置能更有效地控制反应的发生和停止,应将锌粒放在有孔塑料板的(填“上面”或“下面”),其原理是
。
(3)实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气,已知氨气的密度小于空气,易溶于水且能和水反应。
则实验室制取氨气的发生装置为(填字母编号,下同);收集装置为。
(4)实验室用二氧化锰催化双氧水制取氧气,发生装置为(从“A、B”中选择),
收集装置为,反应的化学方程式为:
。
(5)某化学兴趣小组同学想探究FeCl3溶液是否对过氧化氢的分解具有催化作用。
①请你帮助他们完成实验报告:
实验过程
实验现象
实验结论
在一支试管中加5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。
FeCl3溶液可以催化分解H2O2
②经分析知:
FeCl3溶液中存在H2O、Fe3+和Cl-三种微粒,于是同学们提出了以下猜想:
甲同学:
催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
乙同学:
催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
丙同学:
催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。
你认为最不可能的是同学的猜想,理由是。
③同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究。
请你仔细分析后填表:
实验过程
实验现象
结论
向盛有5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸(含有Cl-),并把带火星的木条伸入试管。
无明显现象
向盛有5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+),并把带火星的木条伸入试管。
46(13分)冬天护林人员常常会把从树根往上到一米左右都刷上“白灰”,因为冬天很多虫会把卵产在树体上,刷上“白灰”可以杀死虫卵,还可以防止白蚁蛀食树皮。
“白灰”的主要成分是石灰浆,即把氢氧化钙粉末与水混合呈糊状的浆液。
小杰同学通过细致观察发现,“白灰”被刷涂在树体上以后会渐渐变得更白更硬,他对此过程很感兴趣,于是刮下来一些,打算带回实验室进行研究。
(1)你认为“白灰”刷涂以后变白变硬和空气中的有关,该反应的化学方程式为。
(2)请你和小杰同学一起对刮下来的“白灰”的可能成分进行分析和研究:
假设①:
氢氧化钙部分变质,样品的主要成分为和。
方案①:
实验步骤
实验现象
结论
步骤A
将样品研碎放入水中,充分搅拌,静置。
底部有大量白色不溶物出现
含有。
步骤B
取上层清液,滴加无色酚酞试液。
变红
含有。
假设②:
氢氧化钙全部变质,样品的主要成分为。
方案②:
。
(3)反思与评价:
你认为方案①中的步骤存在问题,理由是
。
47.(4分)上海世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成,制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。
请回答:
(1)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
(2)乳酸中碳元素的质量分数为。
48.(6分)将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入91.9g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应,所得氢气的质量为0.3g。
已知含碳量高于2%的铁合金为生铁,含碳量低于2%的铁合金为钢,试根据计算回答:
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
49.同学们在老师带领下来到湖边野炊。
请你用所学的化学知识解释有关问题。
(1)烧火时,小明同学将木柴架空一些,这是为了_____________;做饭结束时,为了防止发生火灾,可以往柴火灰烬上________(任写一条)。
(2)湖水属于________(填“混合物”或“纯净物”);检验湖水是硬水还是软水,可以向水样中加________。
(3)小周同学认为,垒灶使用的石灰岩(主要成分碳酸钙)在烧火做饭时极可能发生化学反应,该反应的化学方程式是________,反应的基本类型属于________反应。
(4)野炊结束,小吴同学使用洗涤剂清除餐具上的油腻,这是利用______________作用。
50.(7分)联合国第63届大会决定将20XX年作为国际化学年,其主题是“化学——人类的生活,人类的未来”。
请回答下列化学与人类生活相关的问题。
(1)自热米饭是一种快餐食品。
包装材料是符合卫生标准的铝箔。
铝可以压制成铝箔,说明铝具有良好的________。
该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热,生石灰与水反应的化学方程式为________________________________。
(2)汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀,其防锈原理是隔绝________和________。
CNG双燃料环保汽车已在徐州投入使用,这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。
其中,天然气的主要成分为甲烷(其化学式为CH4)。
写出甲烷完全燃烧的化学方程式____。
51.
(1)某同学取四份50g的水,分别加入一定质量的KN03固体配制成t℃时的溶液,充分搅拌后,
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