全国大联考届高三第一次大联考化学试题.docx
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全国大联考届高三第一次大联考化学试题
学校:
__________姓名:
__________班级:
__________
评卷人
得分
一、选择题
1.反应X(g)+Y(g)
3Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是
A.减小容器体积,平衡常数K减小B.保持温度和容器体积不变,充入氦气,平衡逆向移动
C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大
2.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是
A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯
3.近年来环保要求日益严格,烟气脱硫脱硝技术也逐步完善,目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示:
(1)静电除尘处理的烟气属于__________(填分散系名称),脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________________。
(2)已知:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) ΔH1=+115.2kJ·mol-1;2O3(g)
3O2(g) ΔH2=-286.6kJ·mol-1。
写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式:
__________________________。
(3)恒容密闭体系中NO氧化率随
值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。
NO氧化率随
值增大而增大的主要原因是__________________。
当温度高于100℃时,O3分解产生活性极高的氧原子,NO转化率随温度升高而降低的可能原因:
①平衡后,温度升高平衡逆移;②发生反应__________________。
(4)已知2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-744kJ·mol-1。
为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应,在密闭容器中充入10molCO和8molNO,发生反应,如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
当压强为10MPa、温度为T1时,该温度下平衡常数Kp=__________MPa-1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(5)可用电化学法处理废水中的NH4+,并使其转化为NH3而循环利用。
在含NH4+的废水中加入氯化钠,用惰性电极电解。
装置如图所示,电解时a极的电极反应式为______________________________。
(二)选考题:
请考生2道化学题中任选一题作答。
如果多做,则每按所做的第一题计分。
4.下列指定反应的化学用语表达正确的是( )
A
锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡
CO32﹣+CaSO4=CaCO3+SO42﹣
B
用铁电极电解饱和食盐水
2Cl﹣+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C
向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O
Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D
KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4
3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O
5.在元素周期表的过渡金属元素中能找到
A.制农药的元素B.制光导纤维的元素C.制半导体的元素D.制催化剂的元素
6.下列叙述正确的是( )
①用金属钠可区分乙醇和乙醚
②用高锰酸钾酸性溶液除去甲烷中的乙烯是最佳方案
③聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色
④用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1-氯丙烷中含有氯元素
⑤乙烯与乙醛溶液都能使溴水褪色,褪色原理相同
⑥除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液,充分反应后再加入足量的NaOH溶液,然后分液即可
⑦乙醇与2mol·L-1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯
⑧裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
A.①②⑧ B.①②④⑥ C.①④⑥ D.②③⑤⑦
7.下列叙述正确的是()
A.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
8.以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知:
SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为________________,为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有:
①适当提高盐酸浓度;②适当提高反应温度;③_________;
(2)滤渣2的主要成分为___________(填化学式);
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________;
(4)试剂X的作用是调节溶液的pH,试剂X可以是_____;“调pH”时,pH不能过高,其原因是_______________;
A.CuSO4B.Cu2(OH)2CO3C.NaOHD.CuO
(5)“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是____________________________________。
9.下表符号中“2”的含义正确的一组是( )
选项
21H
42He
O2
Mg2+
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子数
电荷数
C
质子数
中子数
原子数
电子数
D
质量数
质子数
分子数
电荷数
A.AB.BC.CD.D
10.常温下,向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中水所电离出的c(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是
A.F点溶液显中性
B.若G点由水电离出的c(OH-)=2.24×10-6mol·L-1,则Ka(CH3COOH)≈1×10-6
C.H点离子浓度关系为c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.E点由水电离的c(H+)=10-3mol·L-1
11.乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。
可用如下反应制得乙酸锰:
4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。
(1)Mn3+基态核外电子排布式为____。
(2)NO3−中氮原子轨道的杂化类型是____。
(3)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为____。
(4)1molCH3COOH中含有的σ键数目为____。
(5)CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因,除它们都是极性分子外还因为____。
(6)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料,其晶胞为立方结构(如下图所示),图中原子位于顶点或面心。
该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为____。
12.下列实验中,所选装置或仪器合理的是
评卷人
得分
二、填空题
13.如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯
中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸
于试管中,试回答下列问题:
①写出试管内反应的离子方程式;
②实验中观察到石灰水中的现象:
Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、
Ⅲ
,产生上述现象Ⅲ的原因是
.
③由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量
(填“大于”、“小于”或“等
于”)镁片和盐酸的总能量.
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
评卷人
得分
一、选择题
1.D
2.C
3.H
解析:
胶体利用逆流原理(增大SO2、NO2与氨水的接触面积),让烟气中的SO2和产生的NO2充分被氨水吸收NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ·mol-1n(O3)/n(NO)值增大,O3浓度增加,有利于平衡NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)正向移动,NO氧化率增大NO2+O
NO+O20.0892NH4++2e-===2NH3↑+H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-,NH4++OH-===NH3↑+H2O)
(1)利用胶体的电泳可以将烟气进行静电除尘;气体从下往上扩散而氨水从上往下喷淋,增大被吸收气体与氨水的接触面积,延长反应时间,能让烟气中的SO2和产生的NO2充分被氨水吸收。
(2)已知:
①2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)ΔH1=+115.2kJ·mol-1;
②2O3(g)
3O2(g)ΔH2=-286.6kJ·mol-1。
根据盖斯定律,由②-①得反应NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1=-200.9kJ·mol-1;
(3)根据平衡移动原理,增大n(O3)/n(NO)比值,O3浓度增加,有利于平衡NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g)正向移动,使NO氧化率增大;当温度高于100℃时,O3分解生成活性极高的氧原子,NO转化率降低,说明反应中NO2转化为NO,故考虑发生了反应NO2+O
NO+O2;
(4)体积分数为物质的量分数。
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
初始(mol):
81000
变化(mol):
-2x-2xx2x
平衡(mol):
8-2x10-2xx2x
体积分数=
=
=25%,解得x=2;
故Kp=
=
=0.089MPa-1。
(5)用惰性电极电解铵氮变氨氮,是因为阴极上铵根离子得到电子发生还原反应生成氨气和氢气,为确保氨气能挥发出去,需要保证a极为阴极,否则氨气将大部分溶解在水中,电极反应式为2NH4++2e-===2NH3↑+H2↑或2H2O+2e-===H2↑+2OH-,NH4++OH-===NH3↑+H2O。
4.A
5.无
6.C
7.B
解析:
B
【解析】
【详解】A.氨气中心原子氮原子是sp3杂化,含有1对孤对电子,是三角锥形,属于极性分子,故A错误;
B.四氯化碳中心原子碳原子是sp3杂化,没有孤对电子,是正四面体型,属于非极性分子,故B错误;
C.水中心原子氧原子是sp3杂化,含有2对孤对电子,是V形,属于极性分子,故C正确;
D.CO2中心原子碳原子是sp杂化,是直线型结构,属于非极性分子,故D错误。
故选C。
【点睛】判断ABn型分子极性的经验规律:
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子;若不相等,则为极性分子。
如BF3、CO2等为非极性分子,NH3、H2O、SO2等为极性分子。
8.C
解析:
(1).CuCO3•Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O
(2).适当加快搅拌速率或适当延长酸浸时间或将硅孔雀石粉碎(3).Fe(OH)3(4).Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣(5).BD(6).防止Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀(7).生成的HCl抑制CuCl2的水解
【解析】
【分析】
硅孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质,加入足量的盐酸酸浸后,滤渣1为SiO2和H2SiO3;加入氯气将Fe2+氧化为Fe3+,调整pH将Fe3+变为Fe(OH)3而除去。
【详解】
(1).“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为:
CuCO3•Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O;为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施除了适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度外,还可以适当加快搅拌速率或适当延长酸浸时间或将硅孔雀石粉碎等;
(2).滤渣2是Fe(OH)3;
(3).氧化时,是利用Cl2将Fe2+氧化为Fe3+:
Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣;
(4).试剂X的作用时调节溶液的pH,选择B、D项,是因为A项不能达到调整pH的目的,C项引入了Na+杂质,B、D项具有的共同特点是:
能消耗H+,本身难溶而便于添加及后续除去,不引入新的杂质离子;
(5).加热脱水时,加入SOCl2,是利用SOCl2水解提供HCl氛围,防止Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀。
9.B
解析:
B
【解析】
【详解】21H、42He、O2、Mg2+的“2”的含义分别是质量数、质子数、一个分子中含有的原子个数、离子所带的电荷数,故B正确;
答案选B。
10.C
解析:
C
【解析】
【详解】氢氧化钠抑制水的电离,向氢氧化钠溶液中加入醋酸,对水的电离的抑制作用逐渐减弱,当溶液为醋酸钠溶液时,水的电离程度最大。
所以G点为醋酸钠溶液,从E到G为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液,溶液为碱性。
A.F点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液,溶液为碱性,故错误;
B.若G点由水电离出的c(OH-)=2.24×10-6mol·L-1,根据醋酸根离子水解的离子方程式可知,溶液中c(CH3COOH)约等于c(OH-),醋酸钠的浓度为0.005mol/L,则醋酸根离子的水解平衡常数为
,则Ka(CH3COOH)=
≈1×10-5,故错误;
C.H点为醋酸钠和醋酸的混合溶液,水的电离不受抑制和促进,所以溶液为中性,c(H+)=c(OH-),则根据电荷守恒有c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),故正确;
D.E点为氢氧化钠溶液,氢氧化根离子浓度为0.01mol/L,则溶液中水电离的氢离子浓度为10-12mol·L-1,故错误。
故选C。
【点睛】掌握水中的电解质对水的电离的影响,注意pH用溶液中的氢离子浓度计算,而溶液中的水电离出的氢离子可能只是一部分,如醋酸钠中的醋酸根离子水解消耗一部分水电离的氢离子,所以该溶液中氢氧根离子浓度可以代表水的电离程度。
11.A
解析:
(1).[Ar]3d4
(2).sp2(3).HCOO-(4).7mol或7×6.02×1023(5).CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键(6).8
【解析】
【分析】
(1)依据锰的原子的核外电子排布式,书写Mn3+基态核外电子排布式;
(2)依据NO3-中N的价层电子对数,判断N原子轨道的杂化类型;
(3)原子总数相等、价电子总数也相等的粒子互为等电子体;用替代法书写HNO2的等电子体;
(4)单键中只有σ键,双键中含1个σ键和1个π键,以此判断乙酸中σ键数目;
(5)CH3COOH分子和H2O分子间形成氢键;
(6)根据Mg、Al合金的晶胞结构,分析晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目;
【详解】
(1)锰为25号元素,基态Mn原子核外电子排布式为:
1s22s22p63s23p63d54s2,则Mn3+基态核外电子排布式为:
1s22s22p63s23p63d4或[Ar]3d4,
本题答案为:
1s22s22p63s23p63d4或[Ar]3d4;
(2)NO3-中N的价层电子对数3
=3,则氮原子采用sp2杂化,
本题答案为:
sp2;
(3)原子总数相等、价电子总数也相等的粒子互为等电子体;用替代法,与HNO2互为等电子体的阴离子是:
HCOO-;
本题答案为:
HCOO-;
(4)1个CH3COOH分子中含3个C—H键、1个C—C键、1个C—O键、1个O—H键、1个C=O键,单键中只有σ键,双键中含1个σ键和1个π键,则1molCH3COOH中含有7molσ键;
本题答案为:
7mol或7×6.02×1023;
(5)CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因,除它们都是极性分子外,还因为CH3COOH和H2O分子间可以形成氢键;
本题答案为:
CH3COOH和H2O分子间可形成氢键;
(6)根据Mg、Al合金的晶胞结构可知,图中原子位于顶点或面心,其中Mg原子位于顶点和两个面心,Al原子位于其中的两个面心,每个铝原子周围距离最近的镁原子有8个,距离均为晶胞面对角线的一半,故答案为8;
本题答案为:
8。
12.D
评卷人
得分
二、填空题
13.无
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