高考化学题型分析及训练题型分析一化学选择题.docx

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高考化学题型分析及训练题型分析一化学选择题

题型分析一化学选择题考点分析与训练

一、物质的量及其计算

【考题分析】

年份

试题

知识点

分值

2011

第7题

阿伏加德罗常数

6分

2012

第9题

阿伏加德罗常数

6分

2014

第12题

溶液的配制

6分

2015

第8题

阿伏加德罗常数

6分

2015

第9题

元素守恒在物质的量中的简单计算

6分

【备考策略】

由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念、一定物质的量浓度溶液的配制和围绕物质的量为中心的计算。

2016年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。

在复习的过程中应注意以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念。

例1、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

B.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NA

C.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA

D.lmolFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

解析：

电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁的摩尔质量小于铜的64g·mol-1，锌的摩尔质量大于铜的64g·mol-1，所以阳极减少6.4g，转移电子的物质的量不一定为0.2mol，故A错误；标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4LO2的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2NA，故B错误；3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，转移电子数为2mol，C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1molFe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA~3NA个，故D错误。

答案：

C

变式练习1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA

B．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

C．1molCO2与1molNa2O2完全反应时，转移的电子数目为NA

D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA

二、离子反应

【考题分析】

年份

试题

知识点

分值

2011

第12题

离子方程式

6分

2012

第7题

离子检验

6分

【备考策略】

在全国近五年的高考中，主要考查离子方程式的书写和离子检验的相关知识。

在2016年的备考中要重点关注以下问题：

熟练掌握常见的酸碱盐的溶解性；熟悉有条件的离子方程式的书写方法；熟悉常见物质、离子的检验方法。

展望2016年全国高考，离子方程式的书写和离子检验仍会是考查的重点。

例2、下列离子方程式不正确的是（　　）

A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：

CO22—+H2O

HCO2—+OH-

B.烧碱溶液与小苏打溶液混合：

OH-+HCO2—

H2O+CO22—

C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：

3S2O22—+6H+=4S↓+3H2O+2SO2↑

D.氢氧化铁溶于氢碘酸：

2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

解析：

纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：

CO22—+H2O

HCO2—+OH-，A正确；烧碱溶液与小苏打溶液混合，离子方程式：

OH-+HCO2—=H2O+CO22—，B正确；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫、水，离子方程式：

S2O22—+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C错；氢氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式：

2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，D正确。

答案：

D

变式联系2、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

A.向溶液中加入氯水再加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe2+

B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D.向溶液中加入稀NaOH溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸未变蓝，说明原溶液无NH4+

三、元素及其化合物的性质与用途

【考题分析】

年份

试题

知识点

分值

2012

第8题

化学与生活和材料

6分

2013

第7题

化学与生活、生产

6分

2014

第8题

化学与社会、生活

6分

2015

第7题

硝酸的性质

6分

【备考策略】

由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查的是物质的性质及应用，涉及的知识面比较广，而且常考常新。

在2016年的备考中，需要重点关注以下几个问题：

熟悉常见物质的性质与用途；熟练掌握元素化合物之间的转化关系；熟悉常见物质的制备及其工业生产。

展望2016年全国高考，物质的性质与用途，化学与生活、生产仍然是考查的重点。

例3、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A.改燃煤为燃气，可以减少二氧化硫等有害气体的排放，是治理雾霾的措施之一

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

D.金属防护中：

牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理变式练习3、化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项

现象或事实

解释

A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接与油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，会降低肥效

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜

四、元素周期律与元素周期表

【考题分析】

年份

试题

知识点

分值

2011

第13题

元素周期律的应用、元素周期表的结构、“位—构—性”三者间的关系

6分

2012

第13题

元素周期律的应用、元素周期表的结构、“位—构—性”三者间的关系

6分

2013

第9题

元素周期律的应用、元素周期表的结构、“位—构—性”三者间的关系

6分

2014

第10题

元素周期律的应用、元素周期表的结构、“位—构—性”三者间的关系

6分

2015

第12题

元素周期律的应用、元素周期表的结构、“位—构—性”三者间的关系

6分

【备考策略】

由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查的是原子结构、元素周期表的结构、元素周期律的应用、“位—构—性”三者间的关系，以选择题形式出现。

在2016年的备考中要关注以下几个方面的问题：

短周期元素的结构特点及在周期表中的相对位置关系；记牢元素的特殊性质，如含量最高、原子半径最大或最小、常见的半导体材料等。

展望2016年全国高考，可能会考查元素性质的周期性变化，以元素周期表为依托考查各微粒间的关系。

题型会稳中有变，通过原子结构和元素周期律考查元素推断和有关物质性质的可能性较大。

例4、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。

X与Z同主族，Z的氧化物用作光导纤维；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。

下列叙述正确的是（　　）

A.原子半径：

Z>W>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>W

C.Y的最高价氧化物对应水化物可与其气态氢化物发生化合反应

D.X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应所得生成物均为气体

变式练习4、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：

e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

五、化学实验基础

【考题分析】

年份

试题

知识点

分值

2011

第7题

一定物质的量浓度溶液的配制

6分

2012

第7题

试剂的保存、物质的检验

6分

2013

第13题

物质的分离

6分

2014

第12、13题

实验仪器使用、实验操作与实验结论

6分、6分

2015

第10题

实验现象与结论

6分

【备考策略】

熟练掌握化学实验基本仪器及其操作方法、常见物质的实验室制备方法、常见离子的检验方法，是预测物质性质实验的现象、完成物质的分离和除杂的基本保障。

在2016年的备考中要注意以下几个问题：

了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作，如常见的物质分离方法：

萃取、蒸发、蒸馏、过滤等；熟练掌握常见气体的制备方法，并结合物质性质设计性质验证实验，注意实验现象，如NH3、Cl2等气体的制备及其性质实验；强化常见离子的检验、物质的鉴别、除杂等化学实验；了解实验室一般事故的预防和处理方法。

展望2016年全国高考，仪器的使用、试剂的保存、物质的检验及分离提纯、实验操作、现象与结论仍是考查的重点。

例5、下列实验操作正确的是（　　）

A.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热

D.做钠与水反应的实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

变式练习5、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是

A．干燥SO2B．实验室制取并收集O2

C．装置气密性的检查D．分离乙醇和乙酸的混合液

六、水溶液中的离子平衡

【考题分析】

年份

试题

知识点

分值

2011

第10题

弱电解质的电离

6分

2012

第11题

Kw、离子浓度大小比较

6分

2015

第13题

弱电解质的电离

6分

【备考策略】

水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，从上表可以看出，在全国近五年的高考中，主要考查弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较。

在2016年的备考中要重点关注以下几个方面的问题：

理清溶液中的各种电离平衡、水解平衡及影响平衡的因素；灵活运用溶液中的三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）比较离子浓度大小。

展望2016年全国高考，弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较仍然是考查的重点。

例6、室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1一元酸HA溶液，pH的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.a点所示溶液中：

c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（HA）B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）D.b点所示溶液中c（A-）>c（HA）

变式练习6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：

c（NH+）=c（HCO32—）+c（CO32—）

B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3：

c（Na+）>c（NH+）>c（SO32—）

C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通入SO2：

c（Na+）=2[c（SO32—）+c（HSO32—）+c（H2SO3）]

D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl：

c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl-）

七、电化学基础

【考题分析】

年份

试题

知识点

分值

2011

第11题

原电池、电解池的工作原理，电极反应式

6分

2013

第10题

原电池原理、电池总反应式

6分

2015

第11题

原电池原理、电池总反应式

6分

【备考策略】

由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查的是原电池、电解池的基本工作原理，涉及的知识点比较全面。

在2016年的备考中要重点关注以下几个方面的问题：

熟悉原电池、电解池的工作原理；电解质不同，电极反应式的书写方法不同；加强陌生电池的训练。

展望2016年全国高考，原电池、电解池仍是高考的热点。

例7、某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）

A.盐桥中的电解质可以用KCl

B.闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C.闭合K，石墨电极上只生成铜

D.导线中流过0.15mol电子时，加入5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成

解析：

由于KCl能和AgNO3产生沉淀，因此盐桥中的电解质不能用KCl，A错；闭合K，铁比银活泼为负极，与铁相连的石墨为阴极，所以外电路电流方向：

石墨电极→Fe电极，B错；闭合K，与铁相连的石墨为阴极，发生还原反应：

Cu2++2e-

Cu析出Cu、2H++2e-

H2↑放出氢气，C错；CuSO4溶液中n（Cu2+）=0.05mol，完全消耗时转移电子数为0.1mol，导线中流过0.15mole-说明水也参与了电解，电解CuSO4的总反应：

2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+，溶液中减少的是2Cu和O2（相当于2CuO），需要补充0.05molCuO，电解水的总反应：

2H2O

2H2↑+O2↑，转移电子数为0.05mol，因此消耗0.025mol的H2O，Cu2（OH）2CO3可写为2CuO·H2O·CO2，所以加入0.025mol×222g·mol-1=5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成，D正确。

答案：

D

变式练习7、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图。

下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A.反应CH4+H2O

3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O

C.电池工作时，CO32—向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32—

八、化学反应速率

【考题分析】

年份

试题

知识点

分值

2014

第9题

影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算

6分

【备考策略】

由上表看出，在全国高考中，主要考查的是影响化学反应速率的因素、化学反应速率的基本计算。

在2016年的备考中要重点关注以下几个方面的问题：

弄清楚影响化学反应速率的因素及如何影响；会比较反应速率的大小，会进行有关反应速率的相关计算。

展望2016年的全国高考，有关反应速率的影响因素及其简单计算仍是考查的重点。

例8、在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。

下列判断不正确的是

　　　　　c/mol·L-1

v/mol·L-1·min-1　　　　　

T/K　　　　　　　

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C.b<318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

解析：

由表可知温度由318.2→328.2K，在浓度相同的情况下

=0.4，所以a=

=6.00，A正确；318.2K、0.300mol·L-1和6K、0.500mol·L-1时，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，B正确；由表可知温度由318.2K→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b<318.2，C正确；温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，D错。

答案：

C

变式练习8、在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

W

初始浓度/mol·L-1

1.0

2.0

0

0

平衡浓度/mol·L-1

0.4

0.2

1.2

0.6

下列说法错误的是（　　）

A.反应达到平衡时，Y的转化率为90%

B.反应可表示为X（g）+3Y（g）

2Z（g）+W（g），其平衡常数为270

C.增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变

D.改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变

九、溶度积与溶解平衡

【考题分析】

年份

试题

知识点

分值

2013

第11题

沉淀的先后顺序

6分

2014

第11题

溶解度曲线

6分

2015

第10题

沉淀的相互转化

6分

【备考策略】

从上表可以看出，在全国近五年的高考中，溶度积常数主要考查沉淀的先后次序、溶解度曲线、沉淀相互转化。

在2016年的备考中需要重点关注以下几个方面的问题：

根据Qc和Ksp数值大小判断沉淀、溶解、平衡；会根据Ksp数值大小及沉淀的类型特点，判断溶解度大小。

展望2016年全国高考，溶度积常数的相关计算、沉淀的相互转化仍会是考查的重点。

例9、溴酸银（AgBrO3）和氯化钾的溶解度曲线分别如图甲、乙所示。

下列说法不正确的是（　　）

甲　

乙

A.升高温度氯化钾的溶解度增大

B.溴酸银中，溴、氧两种元素的原子个数比为1∶3

C.20℃时，溴酸银的溶解度小于氯化钾的溶解度

D.80℃时，等质量的两种物质的饱和溶液都降温到20℃，AgBrO3析出的晶体质量多

解析：

因为氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此升高温度氯化钾的溶解度增大，A正确；由AgBrO3可知，溴酸银中，溴、氧两种元素的原子个数比为1∶3，B正确；由溶解度曲线可知，20℃时，溴酸银的溶解度小于氯化钾的溶解度，C正确；由溶解度曲线可知，80℃时，等质量的两种物质的饱和溶液都降温到20℃，AgBrO3析出的晶体质量小，D不正确。

答案：

D

变式练习9、已知：

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp（25℃）

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据表中数据判断，下列说法错误的是（　　）

A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B.向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液

C.该溶液中c（SO42—）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4

D.将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

十、有机化学基础

【考题分析】

年份

试题

知识点

分值

2011

第8、9题

同分异构体、反应类型

6分、6分

2012

第10、12题

同分异构体、有机物的结构

6分、6分

2013

第8、12题

有机物的结构和性质、同分异构体

6分、6分

2014

第7题

同分异构体

6分

【备考策略】

由上表不难看出，在全国近几年的高考中，主要考查同分异构体、有机物的反应类型、有机物的结构和性质，涉及的知识点比较全面，而且常考常新。

在2016年的备考中需要重点关注以下几个方面的问题：

熟练掌握有机物同分异构体的书写方法；熟练掌握常见官能团：

碳碳双键、碳碳三键、卤素原子、醛基、酯基、羰基、醇羟基的性质；熟悉判断常见的有机反应类型。

展望2016年的高考，同分异构体及有机物的结构和性质仍然是考查的重点。

例10、列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法不正确的是（　　）

A.属于酯类的有4种B.属于羧酸类的有2种

C.存在分子中含有六元环的同分异构体D.既含有羟基又含有醛基的有3种

解析：

C4H8O2属于酯类的同分异构体为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种结构，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，A正确；C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体，B正确；存在分子中含有六元环的同分异构体：

，C正确；C4H8O2属于羟基醛时，可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3-羟基丙醛，共5种同分异构体，D错误。

答案：

D

变式练习10、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）

A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5

【强化练习】

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

A.标准状况下，22.4L的HF中含共价键数目为0.1NA

B.将标准状况下22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-的数目为NA

C.69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA

D.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA

2、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

A.60mLB.45mLC.30mL　D.15mL

3、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式不合理的是（已知：

饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2+2OH-

ClO-+Cl-+H2O

B.该消毒液的pH约为12：

ClO-+H2O

HClO+OH-

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：

2H++Cl-+ClO-

Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH+ClO-

HClO+CH3COO-

4、无色溶液中含有：

①Na+、②Ba2+、③Cl-，④Br-、⑤SO32—、⑥SO42—、⑦Fe2+中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

①

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

②

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置

CCl4层呈橙色

③

取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和