学年高二上学期化学期中试题带答案.docx

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学年高二上学期化学期中试题带答案

2016-2017学年高二上学期化学期中试题（带答案）

大庆中学2016—2017学年上学期期中考试

高二化学试题

考试时间：

90分钟分数：

100分

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）

A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用

B．氢能是清洁能，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素

D．煤的液化和气化均属于化学变化

2下列说法正确的是（　　）

A用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝

B海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

从海水中可以得到Nal，电解熔融Nal可制备l2

D高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

3下列对化学反应的认识正确的是（　　）

A．对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

．化学反应过程中，断键吸热，成键放热

D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0

4下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

AH2（g）+l2（g）=2Hl（g）△H=-1846/l

BH4（g）+22（g）=2（g）+2H2（g）△H=-8023/l

28H18（g）+22（g）=162（g）+18H2（l）△H=-18/l

D（g）+1/22（g）=2（g）△H=-283/l

下列属于吸热反应的是（　　）

①冰雪融化②n4分解制2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热木炭反应⑥

碘的升华⑦Ba（H）2•8H2和NH4l反应．

A②⑥⑦B②⑤⑦①②⑤⑥⑦D③④

6已知反应：

①2（s）+2（g）=2（g）△H=-221/l

②稀溶液中，H+（aq）+H-（aq）=H2（l）△H=-73/l

下列结论正确的是（　　）

A碳的燃烧热为△H=-110/l

B1l（s）所具有的能量一定高于1l（g）所具有的能量

稀硫酸与稀NaH溶液反应的中和热为△H=-73/l

D稀醋酸与稀NaH溶液反应生成1l水，也放出73热量

7对于A2+3B22的反应说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　）

Av（B2）=08l/（L•s）Bv（A2）=04l/（L•s）

v（）=06l/（L•s）Dv（B2）=42l/（L•in）

8在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是18l/L和4l/L，在一定的条下它们反应生成NH3，10in后测得N2的浓度是08l/L，则在这10in内NH3的平均反应速率是（　　）

A01l/（L•in）B02l/（L•in）03l/（L•in）D06l/（L•in）

9硫代硫酸钠（Na2S23）与稀H2S4溶液反应：

Na2S23＋H2S4＝Na2S4＋S2↑十S↓＋H2

下列化学反应速率最大的是（）

A01l/LNa2S23和01l/LH2S4溶液各l，加水l，反应温度10℃

B01l/LNa2S23和01l/LH2S4溶液各l，加水10l，反应温度10℃

01l/LNa2S23和01l/LH2S4溶液各l，加水10l，反应温度30℃

D02l/LNa2S23和01l/LH2S4溶液各l，加水10l，反应温度30℃

10下列有关反应速率的说法正确的是（　　）

A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B100L2l•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

S2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D汽车尾气中的N和可以缓慢反应生成N2和2，减小压强反应速率变慢

11将4lA气体和3lB气体在2L的容器中混合并在一定条下发生如下反应：

2A（g）+B（g）͞2（g），若经2s后测得的浓度为06l•L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为03l•L-1•s-1②物质B的体积分数是40%

③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为10l•L-1

其中正确的是（　　）

A①④B①③②③D③④

12．恒温恒容条下，不是可逆反应2A（g）+3B（s）2（g）达到平衡标志的是（）

①的生成速率与的分解速率相等；②单位时间生成alA，同时消耗1alB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、的分子数目比为2:

3:

2。

A．②⑤⑧B．⑤⑥⑧．①③④D．②④⑦

13．2A（g）2B（g）+（g）△H<0，现欲使正反应速率减小，的浓度增大，可行的措施是（其它条不变）（）

A．加压B．减压．减少的浓度D．降温

14．肼（H2N—NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4（g）+2==N2（g）+2H2（g）△H=-76/l，已知断裂1l化学键所需的能量（）：

N≡N为942、=为00、N—N为14，H—为463则断裂1lN—H键所需的能量（）是（）

A．391B．194．16D．68

1已知反应2S2（g）+2（g）͞2S3（g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　）

A升高温度，正、逆反应速率均加快B增大压强，化学平衡正向移动

当气体总质量不变时，反应达平衡状态D充入2，可提高S2的转化率

16在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

A该反应的化学方程式为═2N

B若t1=1，则反应开始至t1时间段的反应速率为1l﹒L-1﹒in-1

t3时正反应速率等于逆反应速率

Dt2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

17下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）

A在任何条下，化学平衡常数都是一个定值

B当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

化学平衡常数与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D化学平衡常数可以推断一个可逆反应进行的程度

18可逆反应A（固）+nB（气）͞（气）+fD（气）反应过程中，当其它条不变时，的体积分[

数（%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（　　）

A化学方程式中n＞+f

B达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

达到平衡后，若使用催化剂，的体积分数增大

D达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

19现有X（g）+（g）͞2Z（g）,正反应放热,从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：

从t2→t3的曲线变化是由哪种条引起的（　　）

A增大X或的浓度

B升高温度

增大Z的浓度

D增大压强

20在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2NH4（s）2NH3（g）+2（g），已知2℃时，平衡气体总浓度为24×10-3l•L-1，下列说法中正确的是（）

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2048×10-9l3•L-3

．恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变

D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、填空题

21（12分）

（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，（填“增大”、“减小”、“不变”）;对于同一种物质，时熵值最大。

（填“固态”、“液态”、“气态”）

（2）某工厂实验室用和H2制备H3H，其原理为：

（g）+2H2（g）H3H（g）△H<0

该温度下的化学平衡常数表达式__________________;若在298、398时化学平衡常数分别为1、2，则1　　2（填“>”、“<”、“=”）

（3）与N是同素异形体，由=N；△H=+119/l可知，比N________（填稳定、不稳定）

（4）一定温度下，反应3Fe（s）+4H2（g）͞Fe34（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，保持压强不变，充入Ar，其正反应速率______（A．变快B．不变变慢，填字母代号）；该反应向______（填正移、逆移或不移）。

22．（8分，每空2分）对于反应2A（g）+B（g）2（g）在反应过程中的质量分随温度变化如图所示，试确定：

（1）T0对应的V正与V逆关系是V正_____V逆（填“>”、“<”、“=”）。

（2）A、B两点正反应速率的大小关系VA_____VB（填“>”、“<”、“=”）。

（3）温度T＜T0时，逐渐增大的原因是_________________________（4）00℃条下，该反应=233,测得某时刻，A（g）、B（g）、（g）的浓度均为0l/L，则此时v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

23（8分，每空2分）某同学用0L00l/L的盐酸与0L0l/L的NaH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．

（1）下列说法不正确的是（　　）

A该实验也可在保温杯中进行

B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失

D若将盐酸体积改为60L，两次实验所求得中和热不相等图1

（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于73/l，其原因可能是_____

A．实验装置保温、隔热效果差B．分多次把NaH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

．量取NaH溶液的体积时仰视读数

D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L1l•L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________

（4）若将V1L10l•L-1Hl溶液和V2L未知浓度的NaH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=0L）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为__________；

24．（12分，每空2分）甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中,是优质的气体燃料,更是制造许多化工产品的重要原料。

Ⅰ．制取氢气

已知：

H4（g）+H2（g）（g）+3H2（g）△H=+2062•l-1

H4（g）+2（g）2（g）+2H2（g）△H=+2474•l-1

（1）请写出H4（g）与H2（g）反应生成2（g）和H2（g）的热化学方程式______________________

（2）若将01lH4和01lH2（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条下发生反应：

H4（g）+H2（g）（g）+3H2（g）,H4的平衡转化率与温度、压强的关系如图①已知100℃时达到平衡所需的时间为in，则用H2表示的平均反应速率_________；

②该反应的化学平衡常数_____________________;

③图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”）；

Ⅱ．制备甲醇

（3）在压强为01Pa条下，将al与3alH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

（g）+2H2（g）H3H（g）△H＜0。

若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________

A．升高温度B．再充入1l和3lH2．将H3H（g）从体系中分离

D．充入He，使体系总压强增大E．使用更高效的催化剂

Ⅲ．合成乙酸

（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。

光催化反应技术使用H4和____（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100℅）。

大庆中学2016—2017学年上学期期中考试

高二化学试题答案

一、选择题（本题包括20小题，，每小题3分，共60分）

1234678910

BDBBBDD

1112131411617191920

BBDADBB

[:

Z,xx,]

二、填空题（共40分）

21．（12分）

（1）增大（1分），气态（1分）

（2）（H3H）/（）2（H2）（2分）〉（2分）

（3）稳定（2分）（4），不移（2分）

22．（8分，每空2分）

⑴=⑵<

⑶反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的越越多

⑷〉

23．（8分，每空2分）

⑴D⑵ABD⑶ΔH1〉ΔH2=ΔH3⑷1l/L

24．（12分,每空2分）

（1）H4（g）+2H2（g）2（g）+4H2（g）△H=+160•l-1

（2）①V（H2）=0003l/（Lin）②67×10-4（l/L）2③〈

（3）B

（4）2