专题溶液的浓度及其配制.docx
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专题溶液的浓度及其配制
专题溶液的浓度及其配制
一、选择题
1.(2015•威海中考)一定温度下,一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液.下列有关的量不随水的质量改变而改变的是()
A.溶质质量分数
B.溶液的pH
C.氢氧化钠的溶解度
D.最多能吸收二氧化碳的质量
【答案】C
【解析】本题主要考查:
溶质的质量分数;固体溶解度的概念;碱的化学性质;溶液的酸碱性与pH的关系.
A.氢氧化钠的质量是一定的,水的质量越大,溶质的质量分数越小,溶液中溶质的质量分数随着水的质量的改变而改变;
B.溶液中水越多,溶液的碱性越弱,氢氧化钠溶液的pH越小,可见溶液的pH随着水的质量的改变而改变;
C.固体物质的溶解度主要受温度的影响,温度不变,氢氧化钠的溶解度也不会改变;
D.二氧化碳不但与氢氧化钠反应,还能与水反应,可见水的量改变,被吸收的二氧化碳的量也随之改变.
故选C.
2.(2015•莱芜中考)化学学习中常用到“质量守恒”“反应先后”等思想来分析、解决问题.下列推断正确的是()
A.50mL酒精中加入50mL水,根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%
B.酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3,根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1∶3
C.少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,根据反应的先后推出先析出固体铜
D.向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀
【答案】B
【解析】本题主要考查:
溶质的质量分数;金属的化学性质;碱的化学性质;质量守恒定律及其应用.
A.因为酒精和水的密度不同,故相同体积的酒精和水的质量不相等,故A说法错误;
B.二氧化碳和水中的碳元素和氢元素完全来自酒精,故可根据CO2和H2O的分子个数比推出酒精中的C、H原子个数比为:
(1×2)∶(2×3)=1∶3,故正确;
C.三种金属活动性由强到弱的顺序:
铁、铜、银,当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时,银首先被置换出来,在银被完全置换后,铜才能被置换出来,故C错误;
D.向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,因氢氧化铜沉淀能溶于酸,故氢氧化钠先与硫酸反应,开始不会出现沉淀,故D说法错误.
故选B.
3.(2015•岳阳中考)下列图像中有关量的变化趋势正确的是()
A.某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水
C.向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D.将水通电电解一段时间
【答案】C
【解析】本题主要考查:
溶质的质量分数;电解水实验;酸的化学性质;酸碱溶液的稀释.
A.不饱和溶液中,溶质的质量分数不会为零,故图像错误;
B.向一定量的稀盐酸中加水稀释,溶液的浓度减小,酸性减弱,pH变大,但是溶液始终显酸性,pH小于7,故图像错误;
C.向NaOH和碳酸钠的混合溶液中,逐滴加入稀盐酸,开始盐酸先与氢氧化钠反应不会生成气体,故图像正确;
D.电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1,而图像的纵坐标是质量,质量比不等于体积比,故图像错误.
故选C.
二、解答题
1.(2015•泉州中考)农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种.
(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐kg;
(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液kg.
【答案】
(1)24
(2)100
【解析】本题主要考查:
有关溶质质量分数的简单计算;用水稀释改变溶液浓度的方法.
(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐的质量为120kg×20%=24kg.
(2)设稀释成12%的食盐溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,
则60kg×20%=x×12%,x=100kg.
2.(2015•株洲中考)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请回答下列问题:
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是.
(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?
(请写出计算过程)
【答案】
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是:
1-98%=2%;
(2)设稀释后溶液的质量为x.
50g×98%=x×10%,
x=
=490g,
需要水的质量=490g-50g=440g.
答:
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g.
【解析】本题主要考查:
用水稀释改变溶液浓度的方法.
3.(2015•北京中考)利用下图装置进行实验.实验前K1、K2、K3均已关闭.
内容
装置
[实验1]制备气体
[实验2]测定气体含量
Ⅰ.打开K1,用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口
Ⅱ.在K1上方导管口收集气体
Ⅰ.A(容积350mL)中为用排空气法收集的CO2,B中装满水.用注射器向A中注入15mLNaOH溶液(足量),充分反应
Ⅱ.打开K2和K3
(1)检查装置气密性:
保持K1关闭,打开K2、K3,向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A瓶外壁,说明装置在左侧气密性良好的现象是;用同样原理可以检查装置另一侧的气密性.
(2)实验1中,锌与稀硫酸反应的化学方程式为;气体收集完毕后,在不拆卸装置的情况下,使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是.
(3)实验2中,当B中液面不再变化时,测得B中减少了160mL水,则A中CO2的体积分数约为%.
【答案】
(1)B装置左侧导管口有气泡冒出
(2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;打开K2、K3,关闭K1
(3)50
【解析】本题主要考查:
氢气的制取和检验;装置气密性的检查;碱的化学性质;书写化学方程式等.
(1)检查装置气密性:
保持K1关闭,打开K2、K3,向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A瓶外壁,A中气体体积膨胀,看到B装置左侧导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好;用同样原理可以检查装置另一侧的气密性.
(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,打开K2、K3,关闭K1,导致装置A中气体压强增大,稀硫酸被气体压入装置B中.
(3)二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收,气体减少的体积为:
160mL+15mL=175mL,则A中CO2的体积分数约为:
×100%=50%.
4.(2015•岳阳中考)某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气,请回答下列问题:
(1)反应的化学方程式为;
(2)从下图选择适当的序号填空:
应选择的发生装置为,如果用排空气法收集氢气,应选择的收集装置为;
(3)用上述方法制得的氢气中,可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气,若要得到干燥纯净的氢气,可将所制得的气体通过以下哪一种试剂?
(填序号).
①浓硫酸②氢氧化钠固体③氢氧化钠溶液
【答案】
(1)Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
(2)B;D
(3)②
【解析】本题主要考查:
氢气的制取和检验;气体的净化(除杂);书写化学方程式.
(1)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气.化学方程式为:
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑.
(2)锌和稀盐酸反应的反应物是固体和液体,反应条件是常温,所以应选择的发生装置为B,氢气的密度比空气小,要用向下排空气法收集氢气,所以应选择的收集装置为D.
(3)浓硫酸有吸水性,氢氧化钠固体既能够吸收水分,也能与盐酸反应,所以要得到干燥纯净的氢气,可将所制得的气体通过②.
5.(2015•十堰中考)如图1所示,A、B、C为三种物质的溶解度曲线,请根据图示信息回答下列问题.
(1)t2℃时,A、B、C三种物质中溶解度最小的是.
(2)t1℃时,将30gB物质投入100g水中,充分溶解,温度不变,所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(3)下列说法正确的是.
A.t2℃时,将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)降温至t1℃,析出的晶体含有A和C
B.t2℃时,将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B>A>C
C.从混有少量B的A物质中提取较纯净的A,可通过冷却它们的热饱和溶液实现
D.t1℃时,欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液,只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
(4)如图2所示,向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后,锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊.请解释原因.
【答案】
(1)C
(2)不饱和
(3)BC
(4)镁与盐酸反应放出热量使温度升高,C的溶解度随温度升高减小
【解析】本题主要考查:
固体溶解度曲线及其作用;一定溶质质量分数的溶液的配制;结晶的原理、方法及其应用;晶体和结晶的概念与现象;物质发生化学变化时的能量变化.
(1)据图可以看出,t2℃时A、B、C三种物质中溶解度最小的是C.
(2)t1℃时,B的溶解度是40g,将30gB物质投入100g水中,充分溶解,温度不变,所得溶液为不饱和溶液.
(3)A.t2℃时,将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)降温至t1℃,C的溶解度随温度的降低而增大,故C无晶体析出,错误;
B.由于在t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系为A>B>C,则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为A>B>C,将三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,由于A和B的溶解度都随温度的降低而减小,会有晶体析出,溶液中溶质的质量分数减小,但C的溶解度随温度的降低而增大,因此溶液中溶质的质量分数不发生变化,因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B>A>C,正确;
C.A的溶解度受温度影响变化较大,从混有少量B的A物质中提取较纯净的A,可通过冷却它们的热饱和溶液实现,正确;
D.t1℃时,欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液,需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器,错误.
(4)向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后,锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊,原因在于镁与盐酸反应放出了热量,温度升高,而C的溶解度随温度的升高而减小.
6.(2015•海南中考)运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
温度/℃
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
(1)氯化钠的溶解度曲线是(填“A”或“B”).
(2)60℃时,100g水中加入90g硝酸钾,充分溶解,所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液.当60℃的该溶液降温到10℃时,析出晶体的质量为g.
【答案】
(1)A
(2)不饱和;69.1
【解析】本题主要考查:
固体溶解度曲线及其应用.
(1)A的溶解度受温度的影响变化较小;由溶解度表可以看出,氯化钠的溶解度受温度影响较小,故A是氯化钠的溶解度曲线;
(2)60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,故100g水中加入90g硝酸钾不能形成饱和溶液;10℃时,硝酸钾的溶解度为20.9g,故降温到10℃时能溶解20.9g硝酸钾,故析出晶体的质量是90g-20.9g=69.1g.
7.(2015•株洲中考)如图所示为①硝酸钾,②氯化钠,③硼酸(H3BO3)的溶解度曲线图.由图可知:
(1)当温度为10℃时,硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为(请用序号作答).
(2)当温度为25℃时,上述三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数由小到大的顺序为(请用序号作答).
(3)要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的措施有:
加入硝酸钾固体、(任写一条)等.
【答案】
(1)③<①<②
(2)③<①=②
(3)蒸发溶剂或降低温度
【解析】本题主要考查:
固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液的相互转化;溶质的质量分数和溶解度的关系.
(1)由溶解度曲线可知:
当温度为10℃时,硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为:
③<①<②;
(2)由溶解度曲线可知:
当温度为25℃时,上述三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数由小到大的顺序为:
③<①=②,因为在该温度下③的溶解度最小,①和②有交点,它们的饱和溶液的溶质质量分数相等;
(3)要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的措施有:
加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度等,降温是因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大.
8.(2015•大连中考)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.
(1)两种物质中,溶解度受温度影响较小的是.
(2)使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是.
(3)60℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是.
(4)60℃时,硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠,提纯硝酸钾应采用的方法是.
【答案】
(1)氯化钠
(2)加溶质或蒸发溶剂或降低温度
(3)11∶10
(4)降温结晶
【解析】本题主要考查:
固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法.
(1)由溶解度曲线可知:
两种物质中,溶解度受温度影响较小的是氯化钠;
(2)使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是:
加溶质或蒸发溶剂或降低温度;
(3)60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=110g∶100g=11∶10;
(4)60℃时,硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠,提纯硝酸钾应采用的方法是:
降温结晶,因为硝酸钾的溶解度随温度的变化比氯化钠大.
9.(2015•营口中考)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.回答下列问题:
(1)P点的意义是.
(2)t2℃时,向30g甲物质中加入50g水,充分溶解后,所得溶液质量为,将其升高到t3℃时,所得溶液中溶质和溶液质量比为.
(3)t4℃时,把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为.
(4)将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为.
【答案】
(1)t2℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等,都是50g
(2)75g;3∶8
(3)丙>乙>甲
(4)乙>丙>甲
【解析】本题主要考查:
固体溶解度曲线及其应用;溶质的质量分数和溶解度的关系.
(1)由溶解度曲线可知:
P点的意义是,t2℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等,都是50g;
(2)t2℃时,甲的溶解度是50g,因此向30g甲物质中加入50g水,充分溶解后,所得溶液质量=25g+50g=75g;将其升温到t3℃时,剩余的固体全部溶解,水没有变化,因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g∶80g=3∶8;
(3)t4℃时,把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为丙>乙>甲,因为在该温度下溶解度的大小关系是甲>乙>丙;
(4)将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>丙>甲,因为乙析出固体最少,丙没有固体析出,甲析出固体最多.
10.(2015•日照中考)亚硝酸钠(NaNO2)有毒、有咸味,外形与食盐相似.人若误食会引起中毒.NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示.请回答下列问题:
(1)某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下:
20℃时,取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中,各加入10mL水(水的密度为1g/mL).用玻璃棒充分搅拌后,观察现象.你认为此方案是否可行?
(填“可行”或“不可行”).
(2)除去NaNO2固体中混有的少量NaCl,实验步骤:
加水溶解、蒸发浓缩、、然后过滤、洗涤、干燥.
(3)20℃时,将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水,再降温到20℃,可析出晶体的质量为.
(4)分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃,析出晶体最多的是(填“NaNO2”或“NaCl”).
【答案】
(1)可行
(2)降温结晶
(3)41.1g
(4)NaNO2
【解析】本题主要考查:
固体溶解度曲线及其应用;结晶的原理、方法及其应用;晶体和结晶的概念与现象.
(1)某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下:
20℃时,取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中,各加入10mL水(水的密度为1g/mL).用玻璃棒充分搅拌后,观察现象:
全部溶解的是NaNO2,有剩余固体的是氯化钠,因此该方案可行;
(2)除去NaNO2固体中混有的少量NaCl,实验步骤:
加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶,然后过滤、洗涤、干燥即可,因为NaNO2的溶解度随温度的升高变化比NaCl大;
(3)20℃时,将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水,再降温到20℃,可析出晶体的质量是41.1g,因为20℃时,NaNO2的溶解度为82.2g;
(4)分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃,析出晶体最多的是NaNO2,因为NaNO2的溶解度随温度的升高变化比NaCl大.
11.(2015•东营中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.据图回答:
(1)P点的含义是.
(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有(写出一种),当甲中含有少量乙时,可采用的方法提纯甲.
(3)30℃时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为.若烧杯内物质升温到50℃(不考虑蒸发),溶液中变化的是(选填序号).
a.溶质的质量b.溶液的质量c.溶质的质量分数
(4)从图中还可获得的信息是(答出一条).
【答案】
(1)30℃时,甲的溶解度是60g
(2)增加溶质;降温结晶
(3)37.5%;abc
(4)t℃时,甲和乙的溶解度相等
【解析】本题主要考查:
固体溶解度曲线及其应用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法;溶质的质量分数的计算.
(1)P点的含义是30℃时,甲的溶解度是60g;
(2)甲的溶解度随着温度的升高而增大,要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有增加溶质、降低温度等;
甲的溶解度受温度影响变化大,乙的溶解度受温度影响变化小,因此当甲中含有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲;
(3)30℃时,甲的溶解度是60g,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中,只能够溶解30g,所得溶液溶质的质量分数为:
×100%=37.5%;
若烧杯内物质升温到50℃(不考虑蒸发),溶液中溶质的质量增大,溶液的质量增大,溶质的质量分数增大;
(4)从图中还可获得的信息有:
t℃时,甲和乙的溶解度相等,温度小于t℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度等.
12.(2015•大庆中考)硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线如图所示:
(1)图中a、b、c三点中属于不饱和溶液的是.
(2)由c点到a点可采取的措施是.
(3)若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质,可以采取方法获得较纯净的KNO3.
(4)若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%,在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化规律的图像是.
【答案】
(1)a、c
(2)升温并加入硝酸钾(或升温并蒸发水)
(3)降温结晶
(4)B
【解析】本题主要考查:
固体溶解度曲线及其应用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液;饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法;用水稀释改变溶液浓度的方法.
(1)由溶解度曲线可知,a、c是位于溶解度曲线下方的点,属于不饱和溶液.
(2)由图像可知,由c点到a点可采取的措施是升温并加入硝酸钾,或升温并蒸发水.
(3)KNO3的溶解度受温度影响变化较大,NaCl的溶解度受温度影响变化较小,所以若KNO3中混有少量NaCl,可利用降温结晶的方法提纯KNO3.
(4)溶液稀释前后,溶质的质量不变,则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,溶质的质量不变,图像应该为一条水平直线,故B图像正确.
13.(2015•临沂中考)已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠
6
10
18
36.5
50
(1)依据上表数据,绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线,如图所示,图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是(填“A”或“B”).
(2)图中两溶解度曲线相交于M点,此点表示的意义是.
(3)40℃时,把50gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”.请你答出“冬天捞碱”的道理.
【答案】
(1)A
(2)在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等
(3)饱和
(4)碳酸钠的溶解度随温度的降低明显减小
【解析】本题主要考查:
固体溶解度曲线及其应用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液.
(1)根据表格提供的数据可以看出,碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大,故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线;
(2)图中两溶解度曲线相交于M点,表示在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等;
(3)40℃时,碳酸钠的溶解度是50g,把50gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是饱和溶液;
(4)碳酸钠的溶解度随温度的升高明显增大,冬天温度低,碳酸钠在水中的溶解度很小,以晶体的形式析出,故冬天捞碱.
14.(2015•泸州中考)根据下列坐标图回答:
(1)图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.
①t2℃时,甲、乙的溶解度均为.
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃,所得溶液中溶质的质量分数最大的是.
(2)某学习小组模拟海水,以测定海水中氯元素的质量分数.取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2000g,向溶液中滴加10%的硝酸银溶液,其沉淀质量变化如图二.
①沉淀的化学式为.
②模拟海水中氯的质量分数是.
【答案】
(1)①30g②丙
(2)①AgCl②1.775%
【解析】本题主要考查:
固体溶解度曲线及其应用;有关溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算.
(1)①据图可以看出,t2℃时,甲、乙的溶解度均为30g.
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃,甲和乙的溶解度随温度的升高而增大,故溶质质量分数不变,丙的溶解度随温度的升高而减小,据图可以看出,仍大于甲和乙,故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙.
(2)①氯化钠和氯化镁与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银.
②生成沉淀的质量是143.5g,化学反应前后氯元素的质量不变,氯化银中氯元素的质量就是模拟海水中氯元素的质量,故模拟海水中氯的质量分数=
×100%=1.775%.
15.(2015•遵义中考)溶解度是解决溶液相关问题的重要依据.
Ⅰ.根据图1解决下列问题:
(M、N均不含结晶水)
(1)温度为℃时,M、N两种物质的溶解度相等;
(2)t1℃时,将20gM加入50g水中,充分溶解,形成溶液的质量为g.保持温度不变,向该溶液中再加入10g水充分搅拌,溶液的溶质质量分数将(填“变大”“变小”或“不变”);
(3)t2℃时,将25gN加入50g水中,完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数,其操作方法是.
Ⅱ.根据表格解
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- 专题 溶液的浓度及其配制 溶液 浓度 及其 配制
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