四川省宜宾市叙州区第一中学届高三化学二诊模拟考试试题.docx
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四川省宜宾市叙州区第一中学届高三化学二诊模拟考试试题
四川省宜宾市叙州区第一中学届高三二诊模拟考试理综
化学试题
.下列关于胶体的说法正确的是
.将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
.胶体能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
.牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体
.向沸水中逐滴加入少量饱和溶液,继续长时间加热、搅拌可制得()胶体
【答案】
【解析】
分析:
.胶体的丁达尔效应是因为发生光的散射;
.只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象;
.胶体是分散质直径在的分散系,氯化铁溶液不是胶体;
.()胶体的制备方法是:
向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液,加热至溶液呈红褐色即可。
详解:
.将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射,故错误;
.胶体具有吸附性,吸附阳离子或阴离子,则胶体粒子带电,在电场作用下会产生电泳现象,所以选项是正确的;
.牛奶、墨水属于胶体、氯化铁溶液不是胶体,分散质微粒直径不同是分散系的本质区别,故错误;
.以向沸水中逐滴加入少量饱和溶液,可制得()胶体,继续加热搅拌,发生聚沉,得到氢氧化铁沉淀,故错误。
所以选项是正确的。
点睛:
本题考查了胶体性质的分析应用,主要是胶体特征性质的理解,掌握基础是关键,题目较简单。
.下列有关工业制备的说法正确的是
.从海水中可以得到,电解溶液可得到金属钠
.工业上利用与澄清石灰水为原料制备漂白粉
.由于海水中碘离子浓度很低,工业上是从海产品(如海带等)中提取碘
.工业上制备盐酸是利用与光照化合后再溶于水而制得
【答案】
【解析】
【详解】.海水晒盐得到,通过电解熔融可制备,电解溶液不能得到金属钠,故错误;
.因氢氧化钙在水中的溶解度较小,为提高漂白粉的产量,工业上利用与石灰乳反应来制备漂白粉,故错误;
.由于海水中碘离子浓度很低,工业上一般从海产品(如海带等)中提取碘,故正确;
.由于与光照化合会发生爆炸性反应,所以工业上制盐酸通常将氢气在氯气中燃烧化合后,再溶于水制得盐酸,故错误;
答案选。
【点睛】工业制取钠为电解熔融氯化钠,反应的方程式为:
(熔融)
↑;电解氯化钠溶液的反应方程式:
↑↑,这是氯碱工业的反应。
.设为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
.常温常压下, 肼()中含有的共价键数目为
.标准状况下, 和的混合气体中含有的电子数为
. ·醋酸溶液中含有的分子数目小于
.常温常压下, 与水反应产生氢气时,转移电子数为
【答案】
【解析】
. 肼()的物质的量为÷,其分子结构中除了含有个-键外,还含有个-键,所以 肼()中含有的共价键数目为,故错误;.标准状况下,和混合气体的物质的量为,而每个分子和分子均含有个电子,则所含电子总数为,故正确;.醋酸溶液中除了醋酸分子外,还含有水分子,所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于,故错误;.与水反应的化学方程式为↑,由反应方程式可知,当反应产生氢气时,转移电子的物质的量为,个数为,故错误;答案选。
点睛:
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键,试题难度中等。
本题的易错点是项,解题时要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外,还含有水分子。
.克伦特罗是一种平喘药,但被违法添加在饲料中,俗称“瘦肉精”,其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是
.它的分子式为
.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团
.克伦特罗最多能和发生加成反应
.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等
【答案】
【解析】
试题分析:
、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为,错误;、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团,不含碳碳双键,错误;、该有机物含有个苯环,克伦特罗最多能和发生加成反应,正确;、该有机物不能发生加聚反应,错误。
考点:
考查有机物的结构与性质。
、、、均为短周期主族元素,原子序数依次增加。
原子最外层电子数是其所在周期数的倍;+和-的电子层结构相同;的原子序数等于和的核外电子数之和。
下列说法正确的是
.的氢化物的酸性比的水化物的强,说明的非金属性比的强
.离子半径大小:
>>
.和形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为
.元素的气态氢化物的热稳定性比的高
【答案】
【解析】
【分析】
、、、均为短周期主族元素,原子序数依次增加。
原子最外层电子数是其所在周期数的倍,结合原子序数可知,应位于第二周期,最外层电子数为,为元素,若为,、、不可能均为短周期主族元素;和的电子层结构相同,则为元素、为元素;的原子序数等于和的核外电子数之和,的原子序数为,为元素,据此分析解答。
【详解】由上述分析可知,为、为、为、为。
.盐酸为无氧酸,不能由盐酸与碳酸的酸性比较、的非金属性,故错误;.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则离子半径大小:
>>,故错误;.由、两种元素组成的常见离子化合物为或,其阳离子与阴离子个数比均为:
,故正确;.同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性>,氢化物稳定性与元素非金属性一致,则氢化物稳定性>,故错误;故选。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律,把握原子结构、离子结构、原子序数来推断元素为解答的关键。
本题的易错点为,要注意和非金属性的判断,可以借助于电负性的数值判断。
.连二亚硫酸钠()俗称保险粉,是一种强还原剂。
工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是
. 电极应该接电源的负极
.装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
.电路中每转移消耗的体积为
.电极的电极反应式为:
【答案】
【解析】
、由装置图中物质转化关系可知,左边由得到电子转化为,右边由失去电子转化为,所以电极接电源的负极,电极接电源的正极,故错误;、电极的反应式为--+-,电极的反应式为--+,所以装置中离子交换膜为阳离子交换膜,则错误;、由电极反应式可知,每转移消耗的,但没有给气体的温度和压强,所以气体的体积无法计算,故错误;、电极的电极反应式为--+-,所以正确。
本题正确答案为。
点睛:
对于新型原电池问题,要认真分析装置图所给的信息,明确各种物质间的转化关系,结合化合价的变化,确定电子转移方向和数目,写出电极反应式;本题中左边电极上由转化为,而中的和通过离子交换膜转移过来的都生成了水是解题的关键。
.已知:
=-{(+)},()=×-。
如图是向溶液中逐渐加入·-的溶液时,溶液的随着加入溶液的体积(单位)变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论正确的是[提示:
()>()]
.原溶液的物质的量浓度为·-
.图中点的坐标为()
.图中点表示溶液中+恰好完全沉淀
.把·-的换成·-则图像在终点后变为虚线部分
【答案】
【解析】
当氯化钠溶液的体积是时,=,所以硝酸银溶液的浓度是的,选项不正确;=时,二者恰好反应,所以氯化钠溶液的体积是,选项正确;当溶液中离子的浓度小于×时即可以认为沉淀达到完全,而点溶液中银离子的浓度是×,所以选项不正确;由于碘化银的溶解度小于氯化银的,所以如果换成·,则图象在终点后变为应该再实线的左侧,选项不正确,答案选。
.漂白粉在工业上有着重要的应用,某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。
请回答下列问题:
.氯气的制备
()装置的名称为。
()实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气,其连接顺序为(填字母)。
()装置的作用为。
Ⅱ.漂白粉的制备
()已知:
氯气和石灰乳在反应的过程中会放热,当温度较高时会生成()。
为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率,实验中可采取的措施有、(不改变石灰乳的浓度和体积)。
()若将•盐酸与反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中,理论上最多可制得()。
【答案】().干燥管().().除去中混有的杂质().缓慢通入氯气().充分冷却反应装置(其他合理答案也给分)()..
【解析】
()根据图示,装置为干燥管,故答案为:
干燥管;
()收集一瓶干燥的氯气,先制取氯气(二氧化锰与浓盐酸反应需要加热),洗气装置导气管需要长进短出,利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体,利用浓硫酸除去氯气中的水蒸气,氯气密度大于空气,需用向上排空气法收集,氯气有毒需进行尾气吸收,所以其连接顺序为:
,故答案为:
;
()根据上述分析,装置是用来除去中混有的杂质,故答案为:
除去中混有的杂质;
()氯气和石灰乳在反应的过程中会放热,当温度较高时会生成()。
为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率,实验中可采取的措施有缓慢通入氯气、充分冷却反应装置等,故答案为:
缓慢通入氯气、充分冷却反应装置等;
()的物质的量为
,•盐酸中含有氯化氢的物质的量为,根据(浓)
↑,盐酸过量;足量的浓盐酸与制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,得到定量关系:
~~~()
所以理论上最多可制得()质量×,故答案为:
。
.银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
[注:
()和()开始分解的温度分别为℃和℃]
()电解精炼银时,阴极反应式为。
滤渣与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为。
()固体混合物的组成为;
()完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:
+
+。
()溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
【答案】().﹣().().()().().蒸发浓缩冷却结晶
【解析】
【分析】
由工艺流程图可以知道,废料在空气中熔炼时,被氧化,滤渣中含有及少量,向滤渣中加入硫酸进行酸浸,与硫酸反应,过滤得到硫酸铜溶液(含有硫酸),滤渣为;向滤液中加入硫酸铝、氢氧化钠,得到氢氧化铝、氢氧化铜,灼烧中会得到、,二者反应得到,
()在阴极,溶液中的银离子在此极得电子生成银;无色的在常温下与空气中的迅速化合生成红棕色;
()未煮沸之前是()和(),根据()和()开始分解的温度分别为℃和℃判断产物;
()根据化合价升降总数相等以及原子守恒来配平;
()可溶性溶质从溶液中析出可用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。
【详解】滤渣中加入硫酸进行酸浸,与硫酸反应,过滤得到硫酸铜溶液(含有硫酸),滤渣为;向滤液中加入硫酸铝、氢氧化钠,得到氢氧化铝、氢氧化铜,灼烧中会得到、,二者反应得到,
()电解精炼银时,粗银做阳极,纯银做阴极,银离子在阴极析出,阴极反应式为:
﹣;滤渣中含有银,银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水;无色的在常温下与空气中的迅速化合生成红棕色,发生;
因此,本题正确答案是:
﹣,;
()未煮沸之前是()和(),()和()开始分解的温度分别为℃和℃,煮沸后()分解产生氧化铜,可以知道为()和;
综上所述,本题答案是:
、()。
()反应前为价,反应后为,化合价降低,化合价没有变化,所以氧元素的化合价升高,生成氧气,反应前氧为价,反应后为,化合价升高,两者的最小公倍数是,再根据原子守恒得:
↑,因此,本题正确答案是:
,,,;
()由溶液获得•晶体,需要经过蒸发浓缩,冷却结晶(或结晶),过滤等操作;
因此,本题正确答案是:
蒸发浓缩、冷却结晶。
.()已知:
①()+()()+() Δ=+
②()+()()+() Δ=-
由上述方程式可知:
的燃烧热(填“大于”“等于”或“小于”)。
已知水的气化热为。
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。
()以与为原料可合成化肥尿素[化学式为()]。
已知:
①()+()() Δ=-
②()()()+() Δ=+
③()() Δ=+
写出与合成尿素和液态水的热化学反应方程式。
()已知:
①()+()() Δ=-
②()+()() Δ=-
和发生铝热反应的热化学方程式是。
某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是(填“能”或“不能”),你的理由。
()再生装置中产生的和在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。
已知:
℃、下:
①()+()() Δ=-
②()+()()+()
Δ=-
写出和生成气态甲醇等产物的热化学方程式。
【答案】().大于().()+()() Δ=().()+()()()+() Δ=-().()+()()+() Δ=-().不能().该反应的引发,需消耗大量能量,成本较高().()+()()+() Δ=-
【解析】
()在℃,时,可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,又因为水蒸气的能量高于液态水的能量,所以的燃烧热大于;由已知设③()()Δ,(②①③×)÷得:
表示氢气燃烧热的热化学方程式为()+
()() Δ。
()由盖斯定律,①②③得:
()+()()()+() Δ。
()由盖斯定律,②①×得:
()+()()+() Δ-;铝热反应虽然放出大量能量,但需要消耗大量能量引发反应,成本较高,故不能用于工业炼铁。
()由盖斯定律,①×②得:
()+()()+() Δ。
、、、、、 均为短周期主族元素,且原子序数依次递增。
的原子核内无中子,的原子最外层电子数是次外层电于数的倍, 是地壳中含量最多的元素,是短周期中金属性最强的元素,与位置相邻,是同周期元素中原子半径最小的元素。
完成下列填空题:
()在元素期表中的位置为,个原 子核外有个未成对的电子。
()、、三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是。
(用离子符号表示)。
()写出 与 形成化合物的电子式、。
()常温下,的单质在 的单质中完全燃烧生成液态化合物,并放出的热量,该反应的热化学方程式为。
()非金属性的强弱:
(填“强于”、“弱于”、“无法比较”),试从原子结构的角度解释其原因。
()可用作漂白织物时的去鼠剂。
溶液及收后,溶液的酸性增强。
写出该反应的离子方程式。
【答案】().第二周期第族().().>>().
().
().()()→()().弱于(). 与的电子层数相同,随着核电荷数的递增,原子半径减小,得电子能力增强,非金属性增强,所以非金属性<().→
【解析】
的原子核中没有中子,为元素,为元素,为元素,金属性最强,位于短周期左下角,为元素,同周期中原子半径最小,位于同周期最右侧,为元素,为元素。
()元素位于第二周期第族,元素外能级中有个占据单独轨道的电子,故未成对电子数为;
()的简单离子为:
,,,和离子核外电子数相同,元素质子数大,离子半径小,核外电子为层,半径最小,则顺序为:
>>;
()元素与元素形成的化合物为和,两者均为离子化合物,电子式分别为:
、
;
().氢气在氧气中燃烧生成水,反应为放热反应,热化学方程式为:
()()→()Δ;
().同周期由左至右非金属性逐渐增强,则非金属性元素弱于元素; 与的电子层数相同,随着核电荷数的递增,原子半径减小,得电子能力增强,非金属性增强,所以非金属性<
().溶液及收后生成强酸,元素被还原,元素被氧化,离子方程式为:
→;
点睛:
原子核外的电子排布,电子总是有限独自占用一个轨道,元素外能级中由个轨道,有个电子需要排布,则存在个电子各单独占据一个轨道的情况。
.丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂,结构简式如图。
()丁子香酚分子式为。
()下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是。
.溶液.溶液.溶液.的溶液
()符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有种,写出其中任意任一种结构简式。
①与溶液反应
②苯环上只有两个取代基
③苯环上的一氯取代物只有两种
()丁子香酚的某种同分异构体可发生如下转化(部分反应条件已略去)。
提示:
′
′
→的化学方程式为,反应类型为。
中滴加少量溴水振荡,主要现象为。
【答案】)(分)
()、、(分)()(分)
(分)
()
(分)
取代反应(分)溴水褪色(分)
【解析】
试题分析:
()根据丁子香酚的结构简式可知其分子式为;
()溶液与酚羟基发生酸碱中和反应,溶液与酚发生显色反应,的溶液与碳碳双键发生加成反应,酚的酸性弱于碳酸,故不能与溶液反应;答案选;
()“能与溶液反应”,则要求有,“苯环上只有两个取代基”,可以是邻、间、对三种结构,“苯环上的一氯取代物只有两种”且两个取代基不同,则一定处于对位;因此符合条件的有机物结构简式为
,共计五种;
()与丁子香酚互为同分异构体,则的分子式为,再利用的分子式,可以看出:
到发生的是羟基的被取代的反应,故同时生成;第一步为酯的水解反应,生成,第三步发生的是题给的信息反应,则根据产物结构可反推出的结构简式为
,的结构简式为
。
所以→的化学方程式为
,反应类型为取代反应。
中含有醛基,能被溴水氧化,则滴加少量溴水振荡,主要现象为溴水褪色。
考点:
考查有机物结构和性质、有机物推断、同分异构体书写以及有机方程式书写等
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