广东省深圳市翻身实验学校学年第一学期高三化学期中考试.docx
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广东省深圳市翻身实验学校学年第一学期高三化学期中考试
广东省深圳市翻身实验学校2017-2018学年第一学期高三化学
期中考试
一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,总分48分)
1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
2.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
3.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )
A.K+、SiO
、Cl-、NO
B.H+、NH
、Al3+、SO
C.Na+、S2-、OH-、SO
D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO
4.下列与实验相关的叙述正确的是()
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
B.用双氧水分解制取0.1mol氧气,转移的电子总数为0.4×6.02×1023
C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
D.VL amol•L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023
6.下列除杂方案错误的是( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、
浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C.
HCl(g)
Cl2(g)
四氯化碳
洗气
D.
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
7.醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,其结构简式如下图所示,下列关于醋硝香豆素的说法中正确的是()
A.醋硝香豆素的分子式为:
C19H15NO6
B.既可以使溴水褪色,又可以与NaOH溶液发生中和反应
C.1mol醋硝香豆素最多可以与9molH2发生加成反应
D.分子中所有碳原子共平面
8.下列有关实验设计科学正确的是()
编号
实验目的
实验设计
A
测定氨气的体积
通过盛饱和NaCl溶液的洗气瓶
B
提取溴水中溴单质
在分液漏斗中加入酒精萃取后分液
C
比较S和Cl元素的非金属性
测定Na2SO3和NaClO溶液的pH
D
验证SO2漂白性和还原性
将SO2通入品红溶液、KMnO4溶液
Y
Z
X
W
9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径:
X B.气态氢化物的稳定性: X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>W 10.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 则下列有关叙述正确的是( ) A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高 C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物 D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 11.下列实验能达到预期目的的是() ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸; ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚; ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2; ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有少量碘; ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐; ⑥用米汤检验食用加碘盐中含有碘; ⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃; A.①②⑥⑦B.①③⑤⑥⑦C.②③⑤⑦D.②③④⑤⑦ 12.下列有关实验原理或实验操作正确的是() A.图1中正极反应是Zn-2e-=Zn2+ B.图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱 C.图3可用于I2与NH4Cl混合物的分离 D.图4用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质 13.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用右图装置的是() ①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和浓盐酸制CO2 ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石与水制C2H2 ⑦锌粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4 A.②③B.①⑥⑦C.②⑤⑧D.①④⑥ 14.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水,当生成1mol硝酸锌时,参加反应的硝酸的物质的量是() A.1molB.1.5molC.2molD.2.5mol 15、如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12mol·L-1的硝酸并加热, 待反应结束时,下列微粒在体系中一定大量存在的是( )。 ①NO ②Fe3+ ③H+ ④NO⑤NO2 A.① B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤ 16.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构中每个原子均满足8电子结构。 常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。 下列说法中错误的是( ) A.S2Cl2中的硫元素显+1价 B.S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点: S2Br2>S2Cl2 D.S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S 二、非选择题(包括4个题,共37分,) 17.(7分)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。 A是原子半径最小的元素,B可形成多种同素异形体,其中一种的硬度是自然界中最大的。 D元素原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍。 E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。 (1)写出元素D在元素周期表中的位置: __________________。 (2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。 (3)A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒,写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式: ______________________。 (4)ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂,一定条件下4molED2与5molC2A4恰好完全反应,请写出该反应的化学方程式: ;若反应消耗1molC2A4,则转移电子的物质的量为______________________。 18、(10分)水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。 请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气中有CO和H2。 (加热装置和导管等在图中略去) 回答下列问题: (1)盛浓H2SO4的装置用途是 ,盛NaOH溶液的装置用途是 。 (2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是: , 所发生反应的化学方程式是: 。 (3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是: ,其目的是 。 (4)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序: g—ab— 。 (5)能证明混合气中含有CO的实验依据是 。 (6)能证明混合气中含有H2的实验依据是 。 19.(10分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)f在周期表中的位置是________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同): ________>________; 比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: ________________。 (4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的 热化学方程式: ________________________________________。 (5)上述元素组成盐R: zx4f(gd4)2。 向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下: ①写出m点反应的离子方程式: _______________________________________。 ②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。 20.(10分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。 某研究小组进行如下实验: 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为: Na2SO3+SO2===Na2S2O5 (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________________。 (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_________。 (3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 (4)证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)。 a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸 d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测 (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下: (已知: 滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI) ①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离SO2计算)为________g·L-1。 ②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 3、选做题(15分,本小题包括2小题,从第21、22题只选一题作答) 21、[化学---选修3: 物质结构与性质]黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物,在野外很容易被误会为黄金,又称愚人金。 (1)火法冶炼黄铜矿的过程中,利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质,反应的化学方程式 是 (2)S位于周期表中族,该元素氢化物中,H2Te比H2S沸点高的原因是 ,H2O比H2Te沸点高的原因是 (3)S有+4和+6两种价态的氧化物,回答下列问题: ①下列关于气态SO2和SO3的说法中,正确的是() A、中心原子的价层电子对数目相等B、都是极性分子 C、中心原子的孤对电子数目相等D、都含有极性键 ②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是 (4)Cu有+1和+2两种价态的化合物,回答下列问题 ①Cu+的价层电子排布图为,Cu2+有个未成对电子 ②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中,反应的离子方程式是 (5)CuFeS2的晶胞如上图所示,晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm;CuFeS2的晶胞中每个Cu 原子与个S原子相连,列式计算晶体密度ρ=g·cm-1 22、[化学---选修5: 有机化学基础]苯酚是一种重要的化工原料。 以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。 (部分产物及反应条件已略去) (1)B的官能团的名称是。 (2)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种,则C的结构简式为。 (3)B与C反应的反应类型是,由D生成N的反应类型是。 (4)由苯酚生成D的化学方程式是。 (5)F是分子量比B大14的同系物,则F的分子式是,F有多种同分异构体,符合下列条件的F的同分异构体有种。 ①属于芳香族化合物; ②遇FeCl3溶液显紫色,且能发生水解反应; ③苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有两种。 (5)已知: ,写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: H2C═CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
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