湖南省师范大学附属中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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湖南省师范大学附属中学学年高一下学期期末考试化学试题
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湖南省师范大学附属中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
77分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、如图所示是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时,下列分析中正确的是
A.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则通H2的电极上发生的反应为:
H2-2e-=2H+
B.如果a极通入H2,b极通入O2,H2SO4溶液作电解质溶液,则通O2的电极上发生的反应为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
C.如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH作电解质溶液,则通CH4的电极上发生的反应为:
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
D.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则溶液中的OH-离子向b极附近移动
2、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成化合物CE。
下列说法正确的是
A.五种元素中原子半径最大的是E,最小的是A
B.A和B、D、E均能形成共价型化合物中,稳定性最差的是A、D形成的化合物
C.E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4
D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
3、在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)
2Z2(g)+3Q2(g)的反应,其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.4mol·L-1、0.3mol·L-1,当反应到某时刻时,各物质的浓度不可能是
A.c(X2)=0.15mol·L-1 B.c(Y2)=0.7mol·L-1
C.c(Y2)=0.3mol·L-1 D.c(Q2)=0.6mol·L-1
4、海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:
2Br-+Cl2="="2Cl-+Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
5、元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
6、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出H2。
下列叙述中,正确的是( )
A.NaH在水中显碱性
B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同
C.微粒半径H-<Li+
D.NaH与H2O反应时,水作还原剂。
7、下列化学用语的使用正确的是( )
A.N2的结构式:
N≡N B.CO2的比例模型:
C.氯化氢的电子式
D.F的原子结构示意图:
8、如图装置中,明显有电流产生的是 ( )
A.
B.
C.
D.
9、某有机物的结构简式如下图所示,则下列有关说法正确的是
A.该有机物可以发生氧化、加成、取代等反应
B.该有机物能与NaOH溶液反应,则1mol该有机物能消耗2molNaOH
C.该有机物的分子式为C12H14O5,且与C11H12O5一定互为同系物
D.该有机物分子中有8种不同化学环境的氢原子
10、下列分子中各元素原子都满足最外层8电子结构的是
A.CH4 B.PCl3 C.PCl5 D.SF6
11、下列叙述错误的是
A.乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应
B.二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应
C.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应
D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤
12、下列物质中,既含离子键又含有共价键的是
A.铁 B.氢氧化钠 C.氯化钠 D.水
13、化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是
A.二氧化硫具有漂白性,可用来增白纸浆、草帽辫、食品等
B.酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的
C.石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量
D.甲烷常用作果实的催熟剂
14、下列物质不属于高分子化合物的是
A.聚乙烯塑料 B.酶 C.油脂 D.淀粉
15、下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是
A.水果类 B.糕点类 C.蛋类 D.蔬菜类
16、在反应A(g)+2B(g)===3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.2mol/(L·s) B.v(B)=0.6mol/(L·s)
C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s)
17、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是( )
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y元素的单质只能跟酸反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
W>Z
D.W元素氧化物对应的水化物均为强酸
18、等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量不变的是
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
19、向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在一定条件下发生反应:
2SO2+O2
2SO3,下列有关说法正确的是
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
B.当O2的浓度不变时,反应达到平衡状态
C.当单位时间消耗amolO2,同时消耗2amolSO2时,反应达到平衡状态
D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2:
1:
2,反应达到平衡状态
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
20、下列各组物质:
①O2和O3; ② 12C和14C;③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3;④乙烷和丁烷;⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。
互为同系物的是 ,互为同分异构体的是 ,互为同位素的是 ,互为同素异形体的是 ,是同一物质的是 。
21、下表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题(用化学用语表示):
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是____________,其原子结构示意图为____________。
元素K是____________,在周期表中的位置是__________________。
(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是__________。
(4)G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________________。
(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________________。
(6)I、J、K三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是________________________。
(7)元素I的氢化物的结构式为________________。
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
22、利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下图所示:
根据要求填空:
(1)B装置有三种功能:
①控制气流速度;②干燥混合气体;③________________。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应____________。
(3)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式:
____________________________________。
(4)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为___________。
该装置的主要缺陷是 。
(5)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2,其有 种同分异构体。
23、中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。
请填写下列空白。
(1)仪器a的名称是______________。
在a中装的试剂是苯、溴和铁屑。
导管b的作用有两个:
一是导气,二是兼起______的作用;铁屑起________________的作用。
(2)锥形瓶内导管不插入液面以下,是为了防止______________。
(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现,这是由于反应生成的________(填化学式)遇水蒸气而形成的。
(4)反应完毕后,向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液,有______________________生成,该反应的离子反应方程式是________________________________________。
(5)反应完毕后,将仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。
这是溶解了溴的粗溴苯,可选用试剂____________________除去其中的溴。
(6)写出仪器a中发生反应的化学方程式:
________________________________________。
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
24、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应:
A.NaOH+HCl===NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
判断能否设计成原电池A__________,B__________(填“能”或“不能”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
①下列说法正确的是__________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:
甲__________乙(填“>”、“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式:
____________。
④当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。
试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。
25、Ⅰ.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂,在实验室和工业中都有很广泛的应用。
同时,由于其具有致癌作用,也是环境污染物之一,必须进行处理。
工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,另外还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾,主要流程如下图所示:
已知:
①NaFeO2遇水强烈水解,生成红褐色物质;
②2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O。
请回答下列问题:
(1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外,还含有________________(填化学式);
(2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中,能说明反应达平衡状态的是________(填字母代号);
a.溶液的颜色不变
b.v(CrO
)=2v(Cr2O
)
c.Cr2O
和CrO
的浓度相同
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
,常用还原沉淀法处理。
该方法的工艺流程为:
CrO
Cr2O
Cr3+
Cr(OH)3
(4)请写出Cr2O
与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:
______________________。
评卷人
得分
五、推断题(题型注释)
26、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,对形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为____________。
(2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是___________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写出其中两种物质的化学式)。
(4)ZX的电子式为_____________。
参考答案
1、C
2、B
3、D
4、D
5、C
6、A
7、A
8、C
9、A
10、B
11、D
12、B
13、C
14、C
15、C
16、B
17、C
18、B
19、B
20、④;③;②;①;⑤。
21、 Ar(或氩)
Cl(或氯) 第三周期第ⅦA族 NaOH(或氢氧化钠) Mg(或镁) H2O>NH3>PH3 H2SO4>H3PO4>H2SiO3 S2->Cl->O2- H—O—H、H—O—O—H
22、
(1)均匀混合气体
(2)大于或等于4 (3)CH4+2Cl2
C+4HCl
(4)分液;没有进行尾气处理 (5)9
23、 圆底烧瓶 冷凝 催化剂 发生倒吸 HBr 淡黄色沉淀(或AgBr沉淀) Ag++Br-===AgBr↓ 氢氧化钠溶液
24、 不能 能 BD > Zn-2e-===Zn2+ 1mol·L-1
25、 NaAlO2和NaOH a 冷却结晶 Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
26、 第二周期第ⅥA族 HClO4 H2S ClO2 Na+[∶H]-
【解析】
1、试题分析:
A.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则通H2的电极是负极,氢气失去电子,发生的反应为:
H2-2e-+2OH-=2H2O,A错误;B.如果a极通入H2,b极通入O2,H2SO4溶液作电解质溶液,则通O2的电极是正极,氧气得到电子,发生的反应为:
O2+4e-+4H+=2H2O,B错误;C.如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH作电解质溶液,则通CH4的电极是负极,甲烷失去电子,发生的反应为:
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,C正确;D.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则溶液中的OH-离子向正电荷较多的负极a极附近移动,D错误,答案选C。
考点:
考查燃料电池的有关判断的知识。
2、试题分析:
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性,则该化合物应该是氨气,所以A是H,B是N,则D是P,C是Na。
C和E形成化合物CE,这说明E应该是Cl。
A.五种元素中原子半径最大的是Na,最小的是H,A错误;B.A和B、D、E均能形成共价型化合物中,其中P元素的非金属性最弱,则稳定性最差的是A、D形成的化合物,B正确;C.E最高价氧化物对应水化物化学式为HEO4,C错误;D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O2,D错误,答案选B。
考点:
考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
3、试题分析:
X2(g) + 4Y2(g)
2Z2(g) + 3Q2(g)
起始浓度(mol/L)0.1 0.4 0.4 0.3
因为可逆反应不能进行彻底,D项中X2全部反应时c(Q2)=0.6mol·L-1,所以不可能发生。
考点:
化学反应的限度。
4、试题分析:
A.BaCl2溶液可以与粗盐中的SO42-发生离子反应变为BaSO4沉淀,从而除去杂质,正确;B.苦卤中含有NaBr,向其中通入氯气,会发生反应2Br-+Cl2="="2Cl-+Br2,因此可以达到从苦卤中提取Br2的目的,正确;C.向含有K+、Mg2+的酸性溶液中加入石灰乳,溶解电离产生的OH-就会与溶液中的Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀,正确;D.在业上,电解熔融MgCl2的的方法冶炼金属镁,错误。
考点:
考查海水资源的综合利用的知识。
5、试题分析:
A、因随原子的相对原子质量的递增,元素发生变化,但不能说明周期性变化,故A错误;B、因元素的原子半径是元素的性质,不能解释元素性质的周期性变化,故B错误;C、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化,则引起元素的性质的周期性变化,故C正确;D、因元素的化合价属于元素的性质,则不能解释元素性质的周期性变化,故D错误;故选:
B。
考点:
考查元素周期律的实质
6、A.NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气,在水中显碱性,A正确;B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与He原子的电子层排布相同,B错误;C.核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小,则微粒半径H->Li+,C错误;D.NaH与H2O反应时,水中氢元素化合价降低,作氧化剂,NaH是还原剂,D错误,答案选A。
7、A.N2的结构式:
N≡N,A正确;B.碳原子半径大于氧原子半径,则
不能表示CO2的比例模型,B错误;C.氯化氢是共价化合物,电子式为
,C错误;D.F的原子结构示意图为
,D错误,答案选A。
点睛:
选项B是易错点,学生往往只从表面看满足CO2是直线形结构,但忽略了碳原子半径和氧原子半径的大小关系。
8、A、酒精是非电解质,因此不能构成原电池,故A错误;B、Pb、Cu和硝酸钠不能发生氧化还原反应,因此不能构成原电池,故B错误;C、Cu比银活泼,发生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,因此能够构成原电池,故C正确;D、没有形成闭合回路,不能构成原电池,故D错误。
9、A.含碳碳双键,可发生氧化、加成反应,含-COOH、-OH可发生取代反应,A正确;B.只有-COOH与NaOH反应,则该有机物能与NaOH溶液反应,则1mol该有机物能消耗1molNaOH,B错误;C.由结构简式可知有机物的分子式为C12H14O5,与C11H12O5的结构不一定相似,则不一定互为同系物,C错误;D.根据结构简式可知该有机物分子中有7种不同化学环境的氢原子,D错误;答案选A。
点睛:
本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重羧酸、烯烃、醇性质的考查,选项D为易错点,注意等效氢原子的判断方法。
10、A.甲烷分子中,H原子最外层电子数为:
1+1=2,不满足8电子稳定结构,A错误;B.PCl3中P元素化合价为+3,P原子最外层电子数为5,3+5=8,Cl原子的最外层电子数为7,成键数为1,7+1=8,则P、Cl原子都满足8电子稳定结构,B正确;C.PCl5中P元素化合价为+5,P原子最外层电子数为5,所以5+5=10,P原子不满足8电子结构,C错误;D.SF6中,S原子的最外层电子数为6,成键数为6,则6+6=12,不满足8电子稳定结构,D错误,答案选B。
点睛:
本题考查原子核外电子排布,注意掌握判断是否满足8电子结构的方法,可利用化合价与最外层电子数来分析即可解答,即共价化合物分子中,中心原子的最外层电子数与成键数之和为8,则分子中所有原子都满足最外层8电子结构。
11、A.乙烯含有碳碳双键,使溴水褪色是因为发生了加成反应,A正确;B.二氧化硫具有还原性,使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应,B正确;C.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应,C正确;D.氢氧化钠能与乙酸乙酯反应,除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用饱和碳酸钠溶液洗涤,D错误,答案选D。
点睛:
掌握相关物质的性质特点、发生的化学反应是解答的关键,选项B是解答的易错点,注意SO2的还原性和漂白性的区别,注意SO2漂白性的范围和原理、条件。
12、A.铁是金属,含有金属键,A错误;B.氢氧化钠中既含离子键又含有共价键,B正确;C.氯化钠中只有离子键,C错误;D.水中只有共价键,D错误,答案选B。
点睛:
掌握化学键的含义和构成条件是解答的关键,即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。
13、A.二氧化硫具有漂白性,可用来增白纸浆、草帽辫,SO2有毒,不能漂白食品,A错误;B.酸雨是硫、氮氧化物形成的,空气中二氧化碳含量超标会造成温室效应,B错误;C.石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量,C正确;D.乙烯常用作果实的催熟剂,D错误,答案选C。
14、聚乙烯塑料、酶、淀粉均是高分子化合物,油脂是高级脂肪酸的甘油酯,不是高分子化合物,答案选C。
15、A、水果中富含维生素,A错误;B、糕点中富含淀粉,B错误;C、蛋类中富含蛋白质,C正确;D、蔬菜中富含维生素,D错误,答案选C。
16、如果都用物质C表示反应速率,根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是[mol/(L·s)]0.6、0.9、0.8、0.75,答案选B。
17、由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知,W位于第三周期,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则最外层电子数为6,可知W为S,结合位置可知X为N,Z为Si,Y为Al;A.同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:
rY>rZ>rW>rX,故A错误;B.Al既能与酸反应,又能与碱反应,是两性金属,故B错误;C.非金属性S>Si,则最简单气态氢化物的热稳定性:
W>Z,故C正确;D.S元素最高价氧化物对应水化物硫酸为强酸,而S
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- 湖南省 师范大学 附属中学 学年 一下 学期 期末考试 化学试题