四川省内江市中考化学试题和答案.docx
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四川省内江市中考化学试题和答案
2020年四川省内江市中考化学试卷
一、选择题(本大题共12个小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个符合题意的选项)
1.(4分)下列通过丝绸之路传到国外的古代发明或技术中,不涉及化学变化的是( )
A.黑火药爆炸B.湿法炼铜
C.高粱酿酒D.指南针指引航海
2.(4分)对物质进行分类是学习化学的常用方法,下列分类不正确的是( )
A.N2﹣﹣单质B.SO2﹣﹣氧化物
C.CaCO3﹣﹣酸D.NaOH﹣﹣碱
3.(4分)下列有关空气组成的说法正确的是( )
A.氧气约占空气体积的
B.空气是一种重要的资源
C.氮气的化学性质不活泼,不能与任何物质发生反应
D.化石燃料的大量使用不会引起空气质量的改变
4.(4分)践行“绿水青山就是金山银山”理念,建设美丽内江。
下列做法符合该理念的是( )
A.用工业废水直接灌溉农田
B.大力推广新能源汽车
C.过度施用农药化肥
D.深埋处理废旧电池
5.(4分)下列有关物质的性质与用途对应关系不成立的是( )
A.纯氧无色无味,常用于医疗急救
B.熟石灰有碱性,用于改良酸性土壤
C.盐酸具有酸的通性,用于金属表面除锈
D.氦气密度比空气小,化学性质不活泼,用于填充庆典气球
6.(4分)下列有关化学实验现象描述不正确的是( )
A.铁在氧气中燃烧,火星四射,产生黑色固体
B.纯净氢气在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色
C.镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光,产生白色固体
D.酚酞试液滴入稀硫酸中,溶液呈红色
7.(4分)如图是工业上生产尿素[CO(NH2)2]肥料的反应微观示意图,下列有关分析正确的是( )
A.反应后,原子总数增加
B.化学变化中,原子、分子都可再分
C.尿素中含有4个氢原子
D.在一定条件下,物质间可以相互转化
8.(4分)下列有关化学与安全的说法正确的是( )
A.稀释浓硫酸时,将水直接倒入浓硫酸中
B.用甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C.误服重金属盐可用鸡蛋清解毒
D.直接进入久未开启的地窖
9.(4分)下列有关水的叙述不正确的是( )
A.自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果
B.H2O与H2都含有氢分子
C.水在通电的条件下发生分解反应,分子种类发生变化
D.物质溶于水中,溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水合分子(或水合离子)
10.(4分)下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是( )
A.在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料,主要是为了美观
B.用“烤蓝”的方法处理钢铁表面,可减缓钢铁的腐蚀
C.用铝合金制造国产大飞机C919机壳,是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D.切菜后的菜刀用清水洗净擦干,可减缓菜刀生锈
11.(4分)下列有关燃烧和灭火的说法错误的是( )
A.进入加油站,禁止使用手机
B.贵重图书资料着火,用“干冰”灭火器扑灭
C.“钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点
D.在森林大火蔓延线路前砍伐一条“隔离带”,以控制火势
12.(4分)下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是( )
A.硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B.用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D.实验结束后先移去酒精喷灯,继续通CO直至硬质玻璃管冷却
二、填空题(本大题4个小题,每空3分,共24分)
13.(6分)氯原子结构示意图及在元素周期表的信息如图,据图可知,氯元素的相对原子质量为 。
氯原子易得到电子形成离子,其符号是 。
14.(6分)如图是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度曲线,根据曲线回答下列问题。
(1)t℃时,饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数 (填“相同”、“不同”或“无法确定”)。
(2)40℃时,相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20℃,析出晶体质量较多的是 。
15.(6分)实验室制取氯化氢气体采用:
硫酸(浓)+氯化钠
氯化氢+硫酸钠,其反应的化学方程式为 ,干燥的氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,说明干燥的氯化氢气体中 (填“有”或“没有”)H+。
16.(6分)在疫情期间,非接触红外人体测温仪应用十分广泛,能及时检测体温异常情况,其结构如图。
(1)其中属于有机合成材料的是 。
(2)干电池中有金属铜和锌,请写出一个使比较二者金属活动性强弱的化学方程式:
。
三、实验题(共18分)
17.(18分)利用下列装置进行气体的制取实验,请问答下列问题:
(1)写出仪器的名称:
① ② 。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时,若要制取一瓶干燥的氧气,必须使气体通过 (填字母,下同)装置,选用装置 收集,验满的方法是 。
(3)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取较纯净的氧气,选用发生装置 和收集装置G组合,检查该装置气密性的方法是:
连接好仪器,把导管的一端浸入水中, ,证明装置连接完好、不漏气。
(4)实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔(C2H2)气体,同时有糊状Ca(OH)2生成,发生装置选用C而不选用B的原因是 ;乙炔充分燃烧的化学方程式为 。
四、计算题(本大题10分)
18.(10分)维生素C(化学式C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。
缺乏维生素C会引起坏血病,中学生每天需要补充约60mg维生素C.请回答下列问题:
(1)维生素C由 种元素组成,它属于 (填“无机物”或“有机物”)。
(2)含2g氢元素的维生素C中,氧元素质量为 g;17.6g维生素C中含 g碳元素。
B卷(共30分)
19.(12分)如图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图:
查阅资料知:
①NH4Cl
NH3↑+HCl↑;②氨气极易溶于水,氨水呈碱性。
(1)检验食盐水是否饱和的方法是 。
(2)操作Ⅰ的名称是 。
实验室进行此操作时,玻璃棒的作用是 。
(3)“侯氏制碱法”中,向饱和氨盐水中通入足量的CO2,使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等,该反应的化学方程式为 ;先通氨气形成泡和氨盐水,后加压通入二氧化碳,这样操作的目的是 。
(4)处理含氯化铵混合溶液时,不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是 。
20.(12分)某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时,得到白色固体药品,查阅药品记录单可知,可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。
为探究其成分,进行如下探究活动:
【猜想与假设】针对其组成:
猜想一:
含有Na2CO3和Na2SO4;
猜想二:
含有Na2SO4和NaHCO3;
猜想三:
含有 。
【实检探究】
实验Ⅰ:
取白色固体于试管中加热,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ:
取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后,再滴加氯化钡溶液,立即产生白色沉淀。
【实验分析及结论】
(1)实验Ⅰ中,产生无色无味气体反应的化学方程式为 。
实验Ⅱ中,滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为 。
(2)实验Ⅰ中可判断猜想 不成立。
综合实验Ⅰ、Ⅱ,可判断猜想 不成立。
【拓展延伸】
若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3,提纯Na2SO4溶液的实验方案是 。
21.(6分)在新冠肺炎的疫情防控中,过氧化氢(H2O2)广泛用于环境消毒,在放置过程中会缓慢分解。
某单位有一桶未曾使用过的久置的H2O2溶液,观测得其溶液密度为1.069g/mL,该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图。
桶上标签提供的信息:
①H2O2的质量分数为30%;②内装溶液质量50kg,完成下列问题:
(1)该久置的H2O2溶液的溶质质量分数为 。
(2)若用此久置的H2O2溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200kg,需用这种H2O2溶液 kg。
(3)若这桶H2O2溶液放置至完全分解,桶中剩下的液体质量是多少?
(假设液体不挥发,通过计算回答,结果精确到0.1)
答案
一、选择题(本大题共12个小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个符合题意的选项)
1.参考答案:
解:
A、黑火药爆炸包含着黑火药与氧气发生的剧烈的氧化反应,属于化学变化,故A错;
B、湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,属于化学变化,故B错;
C、高粱酿酒有新的物质酒精生成,属于化学变化,故C错;
D、指南针指引航海只是只是南北,没有新物质生成,属于物理变化,故D正确。
故选:
D。
2.参考答案:
解:
A、N2是氮气,属于单质,分类正确;
B、SO2是二氧化硫,属于氧化物,分类正确;
C、CaCO3是碳酸钙,属于盐,不属于酸,分类错误;
D、NaOH是氢氧化钠,属于碱,分类正确;
故选:
C。
3.参考答案:
解:
A、氧气约占空气体积的五分之一,
错误,故选项错误;
B、空气是一种重要的资源正确,因为空气中有多种成分,故选项正确;
C、氮气的化学性质不活泼,不能与任何物质发生反应错误,一定的条件下也能发生化学反应;故选项错误;
D、化石燃料的大量使用不会引起空气质量的改变错误,会产生大量的二氧化碳、一氧化碳等物质;故选项错误;
故选:
B。
4.参考答案:
解:
A.工业废水中含有有毒、有害物质,不能未经处理就用于农业灌溉,做法错误;
B.大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染,做法正确;
C.大量的使用农药和化肥会造成环境的污染,做法错误;
D.废旧电池深埋会污染土壤和地下水,做法错误。
故选:
B。
5.参考答案:
解:
A.氧气能供给呼吸,所以常用于医疗急救,选项说法错误;
B.熟石灰有碱性,能与土壤中的酸性物质反应,所以熟石灰用于改良酸性土壤,选项说法正确;
C.盐酸具有酸的通性,能与金属氧化物反应,所以可用于金属表面除锈,选项说法正确;
D.氦气密度比空气小,化学性质不活泼,可用于填充庆典气球,选项说法正确。
故选:
A。
6.参考答案:
解:
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项说法正确。
B、纯净氢气在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色,故选项说法正确。
C、镁带在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色固体,故选项说法正确。
D、稀硫酸显酸性,酚酞试液滴入稀硫酸中,溶液呈无色,故选项说法错误。
故选:
D。
7.参考答案:
解:
由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气(NH3)、B为二氧化碳(CO2)、C为尿素[CO(NH2)2]、D为水(H2O),其相关的方程式为:
2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O。
A、由微粒变化可知,反应后,原子总数不变,故A不正确;
B、由微粒变化可知,化学变化中分子可再分,原子不可再分,故B不正确;
C、由微粒的构成可知,尿素中的一个分子中含有4个氢原子,故C不正确;
D、由微粒的变化可知,在一定条件下,物质间可以相互转化,故D正确。
故选:
D。
8.参考答案:
解:
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故选项说法错误;
B、甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结构,使它失去生理功能,所以不能用甲醛溶液浸泡水产品保鲜,故选项说法错误;
C、可溶性的重金属盐,能电离出重金属离子,它能破坏蛋白质的结构,服用含有丰富蛋白质的食品,可防止人体本身的蛋白质被破坏,有解毒作用。
鸡蛋清的主要成分是蛋白质,故选项正确;
D、二氧化碳的密度比空气大,会聚集久未开启的菜窖,二氧化碳不能供给呼吸,浓度过大会造成窒息死亡,故选项说法错误;
故选:
C。
9.参考答案:
解:
A、自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果,能量来自于太阳能,故A说法正确;
B、H2O是由水分子构成的;H2是由氢分子构成的,水中不含有氢分子,故B说法错误;
C、水在通电的条件下发生分解反应,水电解属于化学变化,分子种类发生了变化,故C说法正确;
D、物质溶于水中,溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水合分子(或水合离子)。
故D说法正确。
故选:
B。
10.参考答案:
解:
A、在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料,主要不是为了美观,是为了防止钢铁生锈,故选项说法错误。
B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面,能隔绝氧气和水,可减缓钢铁的腐蚀,故选项说法正确。
C、铝合金具有密度小、强度高等性质,用铝合金制造国产大飞机C919机壳,是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀,故选项说法正确。
D、切菜后的菜刀用清水洗净擦干,能防止铁与水接触,可减缓菜刀生锈,故选项说法正确。
故选:
A。
11.参考答案:
解:
A、汽油属于易燃物,加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气,使用手机会产生电火花,为防止发生燃烧或爆炸,在禁止使用手机,故正确。
B、二氧化碳灭火后不留有痕迹,不会造成图书档案的损坏,可以用来扑灭图书,档案、精密仪器等火灾,故选项说法正确;
C、钻木取火是因为摩擦生热,温度达到了木材的着火点,而木材的着火点是一定的,不能改变,故选项说法错误;
D、森林灭火时,建立隔离带,是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理,故正确。
故选:
C。
12.参考答案:
解:
A.一氧化碳具有还原性,在高温的条件下,一氧化碳能将氧化铁还原为铁的单质,氧化铁是红色的,铁粉是黑色的,所以观察到红色固体慢慢变成黑色,选项说法错误;
B.尾气中含有有毒的一氧化碳,可用酒精灯将其点燃处理,以免造成空气污染,选项说法正确;
C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,选项说法正确;
D.实验结束后先移去酒精喷灯,继续通CO直至硬质玻璃管冷却,这样既能防止铁在高温下被重新氧化,又能防止石灰水倒吸、炸裂玻璃管,选项说法正确。
故选:
A。
二、填空题(本大题4个小题,每空3分,共24分)
13.参考答案:
解:
根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,氯元素的相对原子质量为35.45。
最外层电子数是7,大于4,在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子,其离子符号为Cl﹣。
故答案为:
35.45;Cl﹣。
14.参考答案:
解:
(1)t℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相同,由饱和溶液的溶质质量分数=
×100%可知,饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数相同;
(2)40℃时,相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20℃,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以析出晶体质量较多的是KNO3。
故答案为:
(1)相同;
(2)KNO3。
15.参考答案:
解:
浓硫酸与氯化钠在加热的条件下反应生成氯化氢气体和硫酸钠,化学方程式为H2SO4(浓)+2NaCl
Na2SO4+2HCl↑;能使蓝色石蕊试纸变红是氢离子的性质,燥的氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,说明干燥的氯化氢气体中没有H+。
故填:
H2SO4(浓)+2NaCl
Na2SO4+2HCl↑;没有。
16.参考答案:
解:
(1)塑料外壳,是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一。
(2)锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,说明锌的金属活动性比铜强,反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu(合理即可)。
故答案为:
(1)塑料外壳;
(2)Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu(合理即可)。
三、实验题(共18分)
17.参考答案:
解:
(1)①是铁架台;②是分液漏斗;
(2)氧气不和浓硫酸反应反应可用浓硫酸进行干燥,实验室用过氧化氢溶液制取氧气时,氧气中会含有少量水蒸气,若要制取一瓶干燥的氧气,必须使气体通过D;氧气的密度比空气略大,可用装置F收集;氧气具有助燃性,验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满;
(3)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气,属于固、固加热型,适合用装置A作发生装置,氧气不易溶于水,要收集较纯的氧气,可用装置G收集;检查该装置气密性的方法是:
连接好仪器,把导管的一端浸入水中,手紧握试管,如果导管口有气泡冒出,证明装置连接完好、不漏气;
(4)实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔(C2H2)气体,同时有糊状Ca(OH)2生成,发生装置选用C而不选用B的原因是:
装置C可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca(OH)2堵塞长颈漏斗的下端;乙炔充分燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
2C2H2+5O2
4CO2+H2O。
故答案为:
(1)铁架台;分液漏斗;
(2)D;F;把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满;
(3)A手紧握试管,如果导管口有气泡冒出;
(4)装置C可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca(OH)2堵塞长颈漏斗的下端;2C2H2+5O2
4CO2+2H2O。
四、计算题(本大题10分)
18.参考答案:
解:
(1)由化学式可知,维生素C(化学式C6H8O6)是由三种元素组成的,是一种含碳元素的化合物,属于有机物;故填:
3;有机物;
(2)设含2g氢元素的维生素C中,氧元素质量为x,则:
2g:
x=(1×8):
(16×6)
x=24g
17.6g维生素C中含碳元素的质量为:
17.6g×
=7.2g
故填:
24;7.2。
B卷(共30分)
19.参考答案:
解:
(1)检验食盐水是否饱和的方法是向该溶液中加入少量NaCl固体,充分搅拌,不再溶解,说明溶液已饱和;故填:
向该溶液中加入少量NaCl固体,充分搅拌,不再溶解,说明溶液已饱和;
(2)操作Ⅰ是分离难溶性固体与液体的方法,即过滤操作,实验室进行此操作时,玻璃棒的作用是引流;故填:
过滤;引流;
(3)向饱和氨盐水中通入足量的CO2,使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3晶体和氯化铵,化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压条件下通入二氧化碳,氨水显碱性,利于酸性气体吸收,而加压也有利于提高气体的溶解度,所以这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应;故填:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;有利于二氧化碳的吸收,加速NaHCO3的生成;
(4)因为NH4Cl加热易分解,所以处理含氯化铵混合溶液时,不直接加热蒸干得到氯化铵固体;故填:
NH4Cl加热易分解。
20.参考答案:
解:
【猜想与假设】
猜想一:
含有Na2CO3和Na2SO4;
猜想二:
含有Na2SO4和NaHCO3;
猜想三:
含有Na2CO3和NaHCO3。
故填:
Na2CO3和NaHCO3。
【实验分析及结论】
(1)实验Ⅰ中,产生无色无味气体,是因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;
实验Ⅱ中,滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠,反应的化学方程式为:
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故填:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
(2)实验Ⅰ中,加热能够产生二氧化碳气体,说明样品中含有碳酸氢钠,可判断猜想一不成立。
综合实验Ⅰ、Ⅱ,样品中含有碳酸氢钠和硫酸钠,可判断猜想三不成立。
故填:
一;三。
【拓展延伸】
碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3,提纯Na2SO4溶液的实验方案是:
向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止。
故填:
向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止。
21.参考答案:
解:
(1)因为久置的H2O2溶液,溶液密度为1.069g/mL,分析图象可知,密度溶液密度为1.069g/mL对应过氧化氢的质量分数为20%,故填:
20%;
(2)因为稀释前后溶液中溶质不变,则需用这种H2O2溶液的质量为
=30g,故填:
30g;
(3)设50kgH2O2溶液完全分解放出的O2质量为x
2H2O2=2H2O+O2↑
6832
50g×30%x
=
x≈7.1g
依据质量守恒定律可知,桶中剩下的液体水的质量为50g﹣7.1g=42.9g
答:
若这桶H2O2溶液放置至完全分解,桶中剩下的液体质量为42.9g。
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