辽宁省大连市学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx

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辽宁省大连市学年高一下学期期末考试化学试题含答案

2019~2020学年度第二学期期末考试试卷

高一化学

注意事项：

1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。

2.本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16

第Ⅰ卷（选择题，共55分）

一、选择题：

本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是

A．CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成，同时NO2还能引起光化学烟雾

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶

D.氮化硅可用于制作耐高温轴承、计算机芯片用到高纯硅、水晶镜片用到二氧化硅

2.糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。

下列物质中，不能发生水解的是

A．葡萄糖B．纤维素C．芝麻油D．蛋白质

3.对下列化学用语的理解正确的是

A.苯的分子式：

B.丙烷分子的球棍模型：

C.电子式

既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D.空间充填模型

既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

4.下列物质中，工业上常用电解其氧化物的方法冶炼的是

A．FeB．NaC．AlD．Ag

5.氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是

A.海洋中不存在游离态的氮

B.②中的含氮物质转化属于氮的固定

C.④中的含氮物质转化属于氮的还原

D.向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量

6.物质的量均为1mol的气体X2和Y2放在1L的密闭容器中反应生成Z，5min后，测得c（X2）＝0.36mol•L-1，Y2的转化率为32%，n（Z）＝0.64mol，则Z的分子式是

A．X2YB．XY2C．X3Y2D．X2Y3

7.下列物质可由对应的两种单质直接化合制备的是

A．CuSB．SO3C．NO2D．FeCl3

8.下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是

A．粗盐提纯时不

溶物的分离

B．验证氨气极易溶于水

C．制备乙酸乙酯

D．除去乙烷中混

有的乙烯

9.下列说法正确的是

A.包装上标有“OTC”标识的药物需要凭医生处方才能从药房购买

B.食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂

C.患有偏头疼的患者可长期大量服用阿司匹林来缓解疼痛

D.婴儿食品应多添加着色剂以增加婴儿对食物的兴趣

10.取代反应是有机化学中一类重要的反应。

下列不属于取代反应的是

A．CH3Cl＋Cl2

CH2Cl2＋HCl

B．CH3COOCH3＋H2O

CH3COOH＋CH3OH

C．2CH2=CH2+O2

2

D．

11.研究NO2、NO、CO的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。

反应NO2（g）＋CO（g）

NO（g）＋CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.图中a→b为放热过程

B.理论上该反应可以设计成原电池

C.升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快

D．1molNO2（g）和1molCO（g）的总能量低于1molNO（g）和1molCO2（g）的总能量

12.下列说法正确的是

A.在淀粉加稀硫酸水解后的溶液中滴入银氨溶液，水浴加热后可出现光亮的银镜

B.尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品都主要由合成纤维制造

C.化石燃料的综合利用是人类面临的重大挑战，其中煤的气化、石油的分馏是物理变化

D.“蚕月条桑...八月载绩”，描述的是采桑与织麻布，鉴别丝绸与棉麻制品可采用灼烧的方法

13.对于可逆反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），下列叙述不正确的是

A.达到平衡时，2v（O2）正＝v（SO3）逆

B.达到平衡状态后，SO2、O2、SO3的物质的量保持不变

C.达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

D.若反应在恒压容器中进行，当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态

14.下列离子方程式正确的是

A.用NaOH溶液吸收SO2尾气：

SO2＋2OH-＝SO42-＋H2O

B.Cu加入稀硝酸中：

Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C.向FeCl3溶液中加入铁粉：

Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

D.用水除去NO中混有的NO2：

3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3-＋NO↑

15.下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某酸雨样品中加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成

酸雨试样中一定含SO42-

B

向KI－淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色

I-的还原性强于Cl-

C

将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉

Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

D

向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

该盐溶液中含有NH4+

16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现或符合实际的是

A．Si

SiO2

H2SiO3

B．NH4Cl

NH3

（NH4）2SO4

C．N2

NO

HNO3

D．海水

Mg（OH）2

MgO

Mg

17.日常的学习或生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是

A．食品抽真空包装B．在铁制品表面刷油漆

C．实验室制氢气时，用粗锌代替纯锌D．向门窗合页里注油

18．2020年春季抗击新冠肺炎中，N95口罩成为“明星”。

丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯（CH3－CH＝CH2）的说法错误的是

A.丙烯和乙烯互为同系物

B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

C.丙烯分子中所有的原子可能在同一个平面上

D.由丙烯制备聚丙烯的方程式为：

19.近年来电池研发领域涌现出的纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破，下图为纸电池的结构示意图。

据此，现在用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。

在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。

则另一种银白色金属片可能是下列的哪种金属

A．AgB．FeC．AlD．Mg

20.如图是研究SO2性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。

下列对实验现象的描述或所做的解释正确的是

A.BaCl2溶液变浑浊，产生了BaSO3沉淀

B.反应中所用硫酸的浓度越大越有利于SO2的生成

C.Na2S溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀

D.酸性KMnO4溶液、品红溶液均褪色，表现了SO2漂白性

二、选择题：

本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确选项。

21.某链状烷烃的相对密度为H2的43倍，其有多种同分异构体，其中含4个甲基的该烷烃的一溴取代物的数目可能是

A．1种B．2种C．4种D．5种

22.蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研制，是目前世界上下潜能力最深的作业型载人潜水器。

给某潜水器提供动力的电池如下图所示。

下列有关说法正确的是

A.Zn电极发生了还原反应

B.电池中的Cl-向Pt电极移动

C.Pt电极反应式为H2O2+2e-=2OH-

D.电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极

23.某有机物X的结构简式为

，关于这种有机物的说法正确的是

A．该物质中含有三种官能团B．1mol该物质最多可以消耗3molNa

C．1mol该物质可与4molH2加成D．不能发生水解反应

24.一定温度下，向2L密闭容器中通入0.2molNO和0.1molBr2，保持一定条件发生如下反应：

2NO（g）＋Br2（g）

2NOBr（g）。

Br2的物质的量随时间变化的实验数据如下表：

时间/min

5

10

15

20

25

30

n（Br2）/mol

0.080

0.075

0.072

0.070

0.070

0.070

根据表中数据，下列说法正确的是

A．10min内Br2的平均反应速率是0.0025mol/（L•min）

B．15min时，NOBr的生成速率小于NOBr的消耗速率

C．20min时，NO和Br2的转化率相等

D．20min后浓度不再变化，是因为反应已停止

25.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L（标准状况）NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。

向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol•L-1NaOH溶液，Cu2＋恰好沉淀完全。

下列说法正确的是

A.此反应过程中转移了0.5mol的电子

B.消耗氧气的体积为1.12L（标准状况）

C.参加反应的HNO3是0.45mol

D.混合气体中含2.24L（标准状况）NO

第Ⅱ卷（非选择题，共45分）

三、填空题：

本题共4小题，共45分。

26．（13分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。

依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

（1）上图中，X的化学式为；从化合价上看，X具有性（填

“氧化”或“还原”）。

（2）回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制备氨气，写出该反应的化学方程式。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是（填字母）。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将下图装置补充完整，在图中虚框内画出连接图。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应

。

（3）回答下列关于NO、NO2的问题：

①NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，主要反应如下：

NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋H2O，2NO2＋2OH-＝NO2-＋NO3-＋H2O。

根据上述反应，

NO和NO2完全被NaOH溶液吸收时的体积比可能为（填字母）。

a．＝1:

1b．>1:

1c．<1:

1

②尾气处理时，下列措施能够提高尾气中NO和NO2去除率的有。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.尾气吸收过程中定期补加适量NaOH溶液

27．（12分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

图1图2图3

（1）依据图1计算可知该反应生成1molNO的能量变化为kJ，属于

反应（填“吸热”、或“放热”）。

（2）通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图2所示。

据此回答：

①NiO电极为（填“正极”或“负极”）。

②Pt电极上发生的电极反应式为。

③当电路中有2mol电子发生转移时，NO被消耗g。

（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：

2NO＋2CO

2CO2＋N2。

已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号

T（℃）

NO初始浓度（mol/L）

CO初始浓度

（mol/L）

催化剂的比表面积

（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.20×10-3

b

124

Ⅲ

350

a

5.80×10-3

82

①请将表中数据补充完整：

a；b。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是（填实验编号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图3所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线（填“甲”或“乙”）。

28．（8分）已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生命体的主要供能物质。

以A和水煤气（CO、H2）为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。

已知E是CO和H2以物质的量之比1:

2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：

（1）有机物D中含有的官能团名称是。

（2）B→C化学方程式是。

（3）D和E生成F的反应方程式为，反应类型为。

（4）下列说法正确的是（填字母）。

A.有机物A可由淀粉或纤维素水解得到

B.除去F中含有的D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液

C．D和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用

D．75%的B溶液可以用作消毒剂，有效灭活新冠病毒

29．（12分）海洋是巨大的资源宝库。

大连市充分利用沿海优势，优先发展海水淡化生产与综合利用一体化绿色循环经济产业，逐步建立起较为完善的海水淡化产业链，全面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。

Ⅰ．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、等（写出一种即可）。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

；由此反应可知，除环境保护外，在该工业生产中应解决的主要问题是。

（4）步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。

温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则。

Ⅱ．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。

已知：

Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应完全；

②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。

请回答下列问题：

（1）步骤②中鼓入热空气的作用是。

（2）进行步骤③时，B中尾气可用（填字母）吸收处理。

a.水b．浓硫酸c．NaOH溶液d．饱和NaCl溶液

（3）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。

滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，

则该反应的化学方程式为。

（4）与B装置相比，采用C装置的优点为。

2019~2020学年度第二学期期末考试答案

高一化学

一、选择题：

本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

A

B

C

B

A

D

D

B

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

C

D

A

B

D

C

A

C

二、选择题：

本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确选项。

21

22

23

24

25

B

C

B

C

D

三、填空题：

本题共4小题，共45分。

26．（13分）

（1）N2O5（1分）氧化（1分）

（2）①2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

②A（1分）

③

（2分）

④4NH3+5O2

4NO+6H2O（2分）

（3）①ac（2分）

②BC（2分）

27．（12分）

（1）90（2分）吸热（1分）

（2）①负极（1分）

②O2＋4e－＝2O2－（2分）

③30（2分）

（3）①1.20×10－3（1分）5.80×10－3（1分）

②Ⅰ和Ⅲ（1分）

③乙（1分）

28．（8分）

（1）羧基（1分）

（2）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O（2分）

（3）CH3COOH+CH3OH

CH3COOCH3＋H2O（2分）

取代反应（或酯化反应）（1分）

（4）AD（2分）

29．（12分）

Ⅰ．

（1）电渗析法或离子交换法（其他合理答案也可给分）（1分）

（2）富集溴元素（1分）

（3）Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－（2分）强酸对设备的严重腐蚀（1分）

（4）溴不能完全蒸出，产率低（1分）

Ⅱ．

（1）使A中生成的Br2随热空气进入B中（1分）

（2）c（1分）

（3）3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑（2分）

（4）操作简单、污染小（2分）