北京市顺义区届高三第一次统练考试化学试题.docx
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北京市顺义区届高三第一次统练考试化学试题
北京市顺义区2019届高三第一次统练考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64
第一部分选择题(共42分)
本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是
A
B
C
D
物质
沼气
漂白液
单晶硅
食醋
有效成分
CH4
NaClO
Si
CH3COOH
用途
做燃料
做消毒剂
做光导纤维
做调味剂
2.下列各组实验现象可用同一原理解释的是
A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色
B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色
C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
D.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固体析出
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol/LKMnO4溶液:
K+、Na+、I-、Cl-
B.能溶解Al2O3的溶液:
Na+、K+、HCO3-、NO3-
C.加入KSCN显红色的溶液:
K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D.水电离出c(OH-)=10-5mol/L的溶液:
Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
4.下列实验操作不能达到预期目的的是
实验目的
操作
A
欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴加酸性KMnO4溶液,看紫红色是否褪去
C
欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱
测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入NaOH溶液,充分反应后,分液
5.下列解释事实的离子方程式正确的是
A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:
Fe+4H++NO3-
Fe3++NO↑+2H2O
B.实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞:
SiO2+2OH-
SiO32-+H2O
C.用稀盐酸和大理石反应制取CO2:
CO32-+2H+
CO2↑+H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:
2ClO- +H2O+CO2
2HClO+CO32-
6.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是
R
T
Q
W
G
A.离子半径:
T B.最简单气态氢化物的热稳定性: Q C.最高价氧化物对应水化物的酸性: Q>W>G D.T和G组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性 7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O3常用作红色涂料 B SiO2是两性氧化物 SiO2可和HF反应 C Al2O3难溶于水 Al2O3可用作耐火材料 D SO2有氧化性 SO2可使溴水褪色 8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.15gC2H6含C—H键数目为3NA B.28g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为2NA C.标准状况下,11.2LO2与足量Na加热反应,转移电子总数为NA D.铜与浓H2SO4反应,当转移电子数为NA时,收集SO2体积为11.2L 9.下列实验能达到相应目的的是 1②③④ A.用图①装置制取并收集氨气B.用图②装置制取和收集乙烯 C.用图③装置制备氢氧化亚铁D.用图④装置制取乙酸乙酯 10.某有机物M是合成药物的中间体,其结构如下图所示,下列说法不正确的是 A.M属于芳香族化合物 B.M的分子式为C14H19O3Cl C.1molM最多能消耗3molNaOH D.M能发生取代、加成、消去反应 11.将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正 确的是 A.Zn电极上发生还原反应 B.片刻后盐桥中的Cl-向乙装置中移动 C.片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色 D.片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到 滤纸无变化 12.常温下,浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示: 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是 A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③ B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同 C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClO D.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟后,冷却再加入新制Cu(OH)2浊液,加热 没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 B 灼烧一小块铝箔 熔化的铝并不滴落 Al2O3的熔点高于Al C 用洁净的铂丝蘸取化合物X少许,放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 X一定含钠元素 D 向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液 出现红褐色沉淀 Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3 14.常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴 定曲线如右图。 下列说法不正确的是 A.a点所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) B.b和c点所示溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-) C.d点所示溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 第二部分非选择题(共58分) 15.(10分)某酯K是一种具有特殊香气的食用香料,广泛应用于食品和医疗中。 其合成路 线如下: △Cl2, ④P D CCH3CH2CN BCH3CH2Br ACH2=CH2 H3O+△③ KCN ② G (1)KOH (2)H3O+ 浓H2SO4、△ ⑤ K F W 已知: RCH2COOHCH3CHCOOH (1)E的含氧官能团名称是。 (2)试剂X是(填化学式);②的反应类型是。 (3)D的电离方程式是。 (4)F的分子式为C6H6O,其结构简式是。 (5)W的相对分子质量为58,1molW完全燃烧可产生3.0molCO2和3.0molH2O,且 W的分子中不含甲基,为链状结构。 ⑤的化学方程式是。 (6)G有多种属于酯的同分异构体,请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式: 。 ①能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀 ②苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种 16.(9分)乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油,尾气排放的CO 和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。 但是汽车使用 乙醇汽油并不能减少NOx的排放,对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。 (1)NOx排入空气中,形成酸雨,造成空气污染。 NOx中有一种红棕色气体,其溶于 水 的方程式是。 (2)已知NO2和N2O4的结构式分别是和。 物质 NO2 N2O4 化学键 N=O N—N N=O 键能(kJ/mol) 466 167 438 写出NO2转化N2O4的热化学方程式。 (3)研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂,可有效降低NOx的排放。 ①写出用CO还原NO生成N2的化学方程式。 ②在实验室中模仿此反应,在一定条件下的密闭容器中,测得NO转化为N2的转 化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。 为达到NO转化为N2的最佳转化率,应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为、;该反应的∆H0(填“>”、“<”或“=”)。 (4)用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。 CH4与NO 发生反应的化学方程式为。 17.(11分)A~E五种元素中,除E外均为短周期元素,且原子序数依次增大。 它们的原子 结构或性质如下表所示: 元素 A B C D E 结构或性质 原子半径最小的元素 地壳中含量最多的元素 可与B形成阴阳离子个数比为1: 2的两种化合物 与B同主族 单质是生活中最常见的金属,可被磁铁吸引 (1)元素D在周期表中的位置为。 (2)C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中,含有的化学键类型为。 (3)化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物 质水溶液均显碱性。 若甲能抑制水的电离,乙能促进水的电离,则化合物甲的电 子式为;乙的化学式是。 (4)以E构成的单质为Y极,碳棒为X极,在6mol/L的NaOH溶 液中进行电解,制取高效净水剂Na2YO4(溶液呈紫红色)。 其装置如右图。 电解过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐 渐变成紫红色,且Y电极变细;电解液澄清。 Y极发生的电极 反应为: 4OH--4e- 2H2O+O2↑和。 若在X极 收集气体672mL,在Y极收集气体168mL(均已折算为标况下 体积),则Y电极质量减少g。 (5)Se是人体必备的微量元素,与B、D同一主族。 Se的原子序数 为34,且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热 如下: a.+29.7kJ/molb.-20.6kJ/molc.-241.8kJ/mol 表示生成1molH2Se的反应热是(填序号);依据是: 。 18.(10分)甲醇是一种可再生的优质燃料,用途广泛,研究其作用具有广阔前景。 (1)已知在常温常压下,测得反应的反应热如下: ①2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g)∆H1=-1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)∆H2=-566.0kJ/mol CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是。 (2)工业上生产甲醇的反应如下: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49kJ/mol 在某温度下,容积均为1L的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒 温恒容。 容器B中经10s后达到平衡。 达到平衡时的有关数据如下表: 容器 A B 反应物投入量 1molCO2(g)和3molH2(g) 1molCH3OH(g)和1molH2O(g) 反应能量变化 放出αkJ热量 吸收19.6kJ热量 ①从反应开始至达到平衡时,容器B中CH3OH的平均反应速率为。 ②该温度下,B容器中反应的化学平衡常数的数值为。 ③α=。 ④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是。 a.升高温度b.将水蒸气从体系分离 c.用更有效的催化剂d.将容器的容积缩小一半 (3)我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面 获得新突破,组装出了自呼吸电池。 甲醇燃料电 池的工作原理如下图所示。 ①该电池工作时,b口通入的物质为。 ②该电池正极的电极反应式为________。 19.(8分)铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。 工厂排出的铬渣成分为SiO2、A12O3、 MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7等,其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。 已知: ①Na2Cr2O7 易溶于水,是强氧化剂。 ②+6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收, 毒性小。 下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下(部分操作和条件略): (1)在酸浸过程中,稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是________。 (2)过滤1后的滤液中存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+ 此时溶液应呈现的颜色是________。 (3)用FeSO4·7H2O还原Na2Cr2O7的离子方程式是________。 (4)已知: 生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cr(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.5 3.4 4.9 6.3 9.6 完全沉淀 2.8 4.7 5.5 8.3 12.4 根据表中数据,流程中的a为。 (5)分离滤渣2中物质,发生反应的离子方程式是。 (6)过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中,其目的是。 20.(10分)某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。 操作 现象 取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL,测溶液的pH pH试纸变红(约为4) ⅰ.开始通入100mL(折合标准状况),溶液由浅绿色逐渐变黄; ⅱ.稍后,继续通入Cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色; iii.稍后,溶液由棕黄色变浅,最终变为黄色 (1)用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是。 (2)pH≈4的原因是(用化学用语表示)。 (3)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。 某学生猜测可能原因: ①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+, 使溶液呈黄色;②Cl2将Br-氧化为Br2,使溶液呈黄色。 证明原因①的实验方案 是;证明原因②的实验方案是。 (4)现象ⅱ中,溶液变为棕黄色。 部分学生猜测①: 可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+, Cl2又继续氧化Br-生成Br2。 部分学生猜测②: 可能是Cl2先将Fe2+氧化 生成Fe3+,Fe3+将Br-氧化生成Br2。 某学生设计实验进行验证,请完成 下列表格: 试管 操作 现象 结论 a 取2mLFeCl2溶液,滴加少量氯水、2滴KSCN溶液,振荡 Cl2的氧化性强于Fe3+ b 取2mLFeCl3溶液,滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4,振荡 CCl4层没有明显变化 c CCl4层由无色变为橙黄色 Cl2的氧化性强于Br2 由此实验得出的结论是。 (3)CH3CH2COOH CH3CH2COO-+H+-----------------------------(2分) (4) ---------------------------------------------------------(1分) (5)--(2分) (6) 和 -----------------------------------------------------------(每空各1分) 16.(9分) (1) -------------------------------------(1分) (2)2NO2(g)N2O4(g)∆H=-987kJ/mol------------------(2分) (3) ------------------------------------(1分)) (4)①900K;n(NO)/n(CO)=1∶1---------------------------(每空各1分) >-------------------------------------------------------------(1分) ②-----------(2分) 17.(11分) 18.(10分) (1)CH3OH(l)+O2(g) CO(g)+2H2O(g)∆H=-354.8kJ/mol-----(2分) (2)①0.04mol/L·S----------------------------------------------------------(2分) ②1.92---------------------------------------------------------(2分) ③29.4kJ---------------------------------------------------------(1分) ④bd--------------------------------------------------------(1分) (3)①CH3OH--------------------------------------------------------(1分) ②O2+4e-+4H+ 2H2O--------------------------------------(1分) (3) 若溶液变红,说明原因①对;否则不成立。 ------------------------------------(2分) 取5mL上述黄色溶液于试管中,向其中滴加少量CCl4,振荡,若CCl4层呈现 橙红色,说明原因②对;否则不成立。 -------------------------(2分) (4)a.溶液变成红色-----------------------------------------------------(1分) b.氧化性Fe3+<Br2或还原性Fe2+>Br---------(1分) c.取2mL溴化钠溶液,滴加少量氯水和少量CCl4,振荡-----(1分) 结论: 猜测①是正确的。 ------------------------------------------------(1分)
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