《分析化学》练习测试题.docx
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《分析化学》练习测试题
分析化学练习测试题
一、单项选择题
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为(a)。
A:
定性分析、定量分析、结构分析B:
常量分析、半微量分析、微量分析
C:
无机分析、有机分析D:
化学分析、仪器分析
2、分析化学依据试样用量的多少可分为:
(b)。
A:
定性分析、定量分析、结构分析B:
常量分析、半微量分析、微量分析
C:
无机分析、有机分析D:
化学分析、仪器分析
3、定性反应中的对照试验是用下列何种物质代替试液(c)。
A:
蒸馏水B:
Hc1C:
已知溶液D:
其它离子溶液
4、下列误差属于系统误差的是(b)。
A:
天平零点突然变化B:
读取滴定管的度数量偏高
C:
环境温度发生变化D:
环境湿度发生变化
5、下列误差属于偶然误差的是(a)。
A:
天平零点突然变化B:
读取滴定管的度数量偏高
C:
砝码不够准确D:
试剂不纯
6、清除测量中的偶然误差可以采取(c)。
A:
空白试验B:
对照试验C:
增加平行测定次数D:
校正仪器
7、定量分析工作要求测定结果的误差(d)。
A:
等于零B:
没有要求C:
略大于允许误差D:
在允许误差范围之内
8、用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来减小l0倍,则滴定曲线中(c)。
A:
化学计量点前后0?
1%的pH均增大B:
化学计量点前后0?
1%的pH均减小
C:
计量点前0?
l%pH不变,后0?
l%pH减小
D:
计量点前0?
l%pH变大,后0?
l%pH减小
9、用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA,若两者初始浓度相同,当滴至50%时,溶液pH=5?
00;
滴至100%时,溶液pH=8?
00;滴至200%时,溶液pH=l2?
00。
则该酸的pKa为(c)。
A:
5?
00B:
7?
00C:
8?
00D:
l2?
00
10、用0?
lOmol?
L-1NaOH标准溶液分别滴定25?
00mL的H2SO4和HCOOH溶液,若消耗NaOH的体积相等,则这两种溶液中H2SO4和HCOOH浓度之间的关系是(c)。
A:
c(HCOOH)=c(H2SO4)B:
4c(HCOOH)=c(H2SO4)
C:
c(HCOOH)=2c(H2SO4)D:
2c(HCOOH)=(H2SO4)
11、下列各酸能用NaOH标准溶液直接滴定的是(a)。
A:
蚁酸(PKa=4)B:
硼酸(PKa=l0)C:
NH4NO3(PKb=5)D:
HCN(PKa=9?
3)
12、下列各碱能用HCL标准溶液直接滴定的是(d)。
A:
蚁酸钠(PKb=l0)B:
硼酸钠(PKb=l0)
C:
NH4NO3(PKa=g)D:
KCN(PKb=4?
6)?
答案:
D
13、某试样含纯的Na2CO3、NaHCO3、NaOH或它们的混合物,用酚酞为指示剂滴定时用去HCl溶液体积为V1ml,再用甲基橙为指示剂继续滴定,用去HCl溶液的体积为V2ml,若V1>V2,其试样组成是(b)。
A:
Na2CO3B:
NaOH+Na2CO3C:
NaOHD:
Na2CO3十NaHCO3
14、某试样可能含纯的Na2CO3、NaHCO3、NaOH或它们的混合物,用酚酞为指示剂滴定时用去HCl溶液体积为V1ml,再用甲基橙为指示剂继续滴定,用去HCl溶液的体积为V2ml,
若V1=V2,其试样组成是(a)。
A:
Na2CO3B:
NaOH+Na2CO3C:
NaOHD:
Na2CO3十NaHCO3
15、在EDTA直接滴定法中,终点所呈现的颜色是(d)。
A:
金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色
B:
游离金属指示剂的颜色
C:
EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色
D:
上述A项与B项的混合色
16、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,现加入三乙醇胺,并调节浴液pH=l0,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测得的是(b)。
A:
Ca2+的含量B:
Ca2+、Mg2+总量C:
Mg2+的含量D:
Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量
17、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,若溶液中的少量Al3+和Fe3+对测定有干扰,消除干扰是(c)。
A:
加入NaOH沉淀Al3+和Fe3+
B:
加入NaF掩蔽Al3+,加KCN掩蔽Fe3+
C:
在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性掩蔽Al3+、Fe3+
D:
加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+
18、在EDTA配位滴定中,下列有关掩蔽剂的陈述错误的是(d)。
A:
配位掩蔽剂必须可溶且无色;
B:
沉淀掩蔽剂生成的沉淀,其溶解度要小;
C:
氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化数;
D:
掩蔽剂的用量愈多愈好;
19、在Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Ca2+,消除Mg2+的干扰,宜采用(c)。
A:
控制酸度法B:
配位掩蔽法
C:
沉淀掩蔽法D:
氧化还原掩蔽法
20、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致(a)。
A:
指示剂被封闭
B:
在化学计量点前指示剂即开始游离出米,使终点提前
C:
使EDTA与指示剂作用缓慢,使终点堤前
D:
与指示剂形成沉淀,使其失去作用
21、用EDTA滴定pb2+时,要求溶液的pH=5,用以调节试液酸度的缓冲溶液应选(b)。
A:
HAc一NaAc缓冲溶液B:
六亚甲基四胺缓冲溶液
C:
NH3一NH4Cl缓冲溶液D:
一氯乙酸缓冲溶液-
22、当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时,易产生(b)。
A:
掩蔽现象B:
封闭现象C:
僵化现象D:
氧化变质现象
23、在EDTA配位滴定中,下列有关酸效应的叙述正确的是(c)。
A:
酸效应系数越大,配合物的稳定性越高
B:
反应的pH值越大,EDTA的酸效应系数越大
C:
酸效应系数越小,配合物的稳定性越高
D:
EDTA的酸效应系数越大,滴定曲线的突跃范围越大
24、下列哪种配合物不能用于配位滴定(b)。
A:
CdY2-(lgK=16?
46)B:
LiY3-(lgK=2?
79)
C:
MnY2-(lgK=14.04)D:
CaY2-(lgK=10?
7)
25用铬黑T为指示剂,标定EDTA时,所用的缓冲液是(b)。
A:
HAc一NaAcB:
NH4Cl一NH3
C:
H2CO3一NaHCO3D:
Na2CO3一NaHCO3
26、取200?
0mL水样测定水的硬度,耗去0?
01000mol?
l-1EDTA标准溶液22?
00mL,如以CaCO3的质量浓度(mg?
L-1)表示水的硬度[M(CaCO3=100?
0g?
mol-1]应为(c)。
A:
11?
00B:
l?
100C:
110?
0D:
1100
27、配制硫代硫酸钠溶液时应注意的是(d)。
A:
使用新煮沸放冷的蒸馏水
B:
加入少量的Na2O3
C:
溶液贮存于棕色瓶中
D:
以上都要考虑
28、用直接碘量法测定还原性物质,最适宜的酸度条件是(d)。
A:
酸性B:
中性或碱性
C:
酸性、中性或弱碱性D:
中性或弱酸性
29、用间接碘量法测定氧化性物质,最适宜的酸度条件是(d)。
A:
酸性B:
碱性
C:
酸性、中性或弱碱性D:
中性或弱酸性
30、间接碘量法防止I2挥发的方法不包括(d)。
A:
加入过量的KIB:
在室温下进行
C:
在碘瓶中进行D:
慢滴快摇
31、下列间接碘量法操作错误的是(c)。
A:
加入过量的KIB:
在室温下进行
C:
在锥形瓶中进行D:
快滴慢摇
32、用基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液属何种滴定方式(c)。
A:
置换B:
返滴定C:
间接D:
直接
33、用基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液应该注意的是(d)。
A:
控制好溶液的酸度B:
加入过量的KI
C:
近终点时加入指示剂D:
以上都需注意
34、用直接碘量法测定Vc含量时,溶液的酸度应该控制为(d)。
A:
酸性B:
碱性C:
中性D:
弱酸性
35、常用的标定I2标准溶液的基准物质是(d)。
A:
Na2S2O3B:
K2Cr2O7C:
Na2C2O4D:
As2O3
36、在直接碘量法中,正确加入淀粉指示剂的时机是(a)。
A:
滴定前B:
滴定开始后C:
终点前D:
近终点
37、在间接碘量法中,正确加入淀粉指示剂的时机是(d)。
A:
滴定前B:
滴定开始后C:
终点前D:
近终点
38、用KMnO4法测定还原性物质,最适宜的酸度条件是(a)
A:
强酸性B:
碱性C:
中性或弱碱性D:
弱酸性
39、KMnO4法最适宜的酸性介质是(b)。
A:
HClB:
H2SO4C:
HNO3D:
HAC
40、用KMnO4法测定H2O2,最适宜的酸性介质是(b)。
A:
HClB:
H2SO4C:
HNO3D:
HAC
41、用KMnO4法测定Na2C2O4,最适宜响酸性介质是(b)。
A:
HClB:
H2SO4C:
HNO3D:
HAC
42、配制硫代硫酸钠溶液时应注意的是(d)。
A:
使用新煮沸放冷的蒸馏水
B:
加入少量的Na2CO3
C:
溶液贮存于棕色瓶中
D:
以上都要考虑
43、用Na2C2O4基准物质标定KMnO4溶液的浓度时,下列哪些条件是不必的(c)。
A:
加H2SO4
B:
在水溶液中加热至75℃一85℃
C:
加催化剂
D:
滴定刚开始时,滴定速度耍慢
44、用KMnO4法测定Ca2+,采用的滴定方式是(d)。
A:
置换B:
剩余C:
直接D:
间接
45、用KMnO4法测定Fe2+,采用的滴定方式是(c)。
A:
置换B:
剩余C:
直接D:
间接
46、用KMnO4法测定MnO2,采用的滴定方式是(b)。
A:
置换B:
剩余C:
直接D:
间接
47、可以用直接法配制的标准溶液是(c)。
A:
Na2S2O3B:
NaNO3C:
K2Cr2O7D:
KMnO4
48、在pH=2的溶液中,用莫尔法测定Cl-1,滴定中可能出现的情况是(b)。
A:
终点过早出现B:
终点推迟C:
终点准确D:
无法判断
49、在pH=l2的溶液中,用莫尔法测定Cl-1,滴定中可能出现的情况是(bc)。
A:
Ag2CrO4过早出现B:
Ag2O沉淀出现
C:
Ag2CrO4推迟出现D:
无Ag2O沉淀出现
50、用莫尔法测定Cl-1,最适宜的酸度条件是(c)。
A:
酸性B:
碱性C:
中性或弱碱性D:
中性或弱酸性
51、下列不能用莫尔法测定的离子是(d)。
A:
Ag+B:
Cl-C:
Br-D:
I-
52、佛尔哈德法需在HNO3的介质中进行其目的是(b)。
A:
防止AgCl沉淀的转化
B:
防止Fe3+的水解
C:
防止AgSCN沉淀的转化
D:
防止Ag+被吸附
53、在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液,则(b)。
A:
沉淀增加B:
沉淀溶解C:
无现象发生D:
无法判断
54、用佛尔哈德法测定溶液中Cl-1时,所选用的指示剂为(d)。
A:
K2CrO4B:
荧光黄C:
K2Cr2O7D:
铁铵矾
55、用法扬斯法测定KBr样品的含量,可选择的指示剂是(c)。
A:
甲基红B:
曙红C:
荧光黄D:
铁铵矾
56、配制标准溶液时,定容的玻璃仪器是:
(a)。
A:
容量瓶B:
量筒C:
量杯D:
滴定管
57、下列溶液不能用碱式滴定管盛装的是:
(c)
A:
硫代硫酸钠B:
氢氧化钠C:
高锰酸钾D:
草酸钠
58、使用酸式滴定管时,下列错误的是:
(d)。
A:
用待装液淌洗滴定管2一3次
B:
左手控制活塞,大拇指在前,食指和中指在后
C:
右手拿锥形瓶向同一方向作圆周运动
D:
刚开始滴定时,滴定速度可稍快,滴定液可呈线状
59、不能用待取的溶液淌洗的玻璃仪器是:
(a)。
A:
容量瓶B:
量筒C:
移液管D:
滴定管
60、下列属于金属指示剂的是(c)。
A:
酚酞B:
铁铵钒C:
铬黑TD:
荧光黄
61、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为(d)
A中性B碱性C酸性D不能确定其酸碱性
62、下面做法中不能检查系统误差的是(b)
A:
空白试验B:
平行测定C:
对照试验D:
回收试验
63、为下列各滴定反应选择合适的指示剂:
A.K2CrO4B.荧光黄(pKa=7.0)
C.二氯荧光黄(pKa=4.0)
D.曙红(pKa=2.0)E.(NH4)2SO4?
Fe2(SO4)3
(1).AgNO3在pH=7.0条件下滴定Cl-离子(a)
(2).AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子(d)
(3).KSCN在酸性条件下滴定的Ag+浓度(e)(4).AgNO3滴定BaCl2溶液(b)(5).AgNO3滴定FeCl3溶液(d)(6).NaCl滴定AgNO3(pH=2.0)(d)
64、法扬司法中应用的指示剂其性质属于(d)
A.配位B.沉淀C.酸碱D.吸附
65、用摩尔法测定时,干扰测定的阴离子是(c)
A.Ac-B.NO3-C.C2O42-D.SO42-
66、用摩尔法测定时,阳离子(c)不能存在。
A.K+B.Na+C.Ba2+D.Ag+
67、指出下列条件适于佛尔哈德法的是(c)
A.pH6.5~10;B.以K2CrO4为指示剂
C.滴定酸度为0.1~1mol?
L-1;D.以荧光黄为指示剂。
68、下列各沉淀反应,哪个不属于银量法?
(c)
A.B.
C.D.
69、用高锰酸钾在酸性溶液中滴定无色或浅色的样品溶液时,最简单的方法是用(a)指示剂。
A.自身B.氧化还原C.特殊D.不可逆
70、用直接碘量法测定硫代硫酸钠含量时,需在(b)溶液中进行.
A.中性或弱碱性B.中性或弱酸性C.强酸性D.强碱性
71、氧化还原滴定曲线是(b)变化曲线。
A.溶液中金属离子浓度与pH关系
B氧化还原电极电位与滴定剂用量关系
C溶液pH与金属离子浓度关系
D溶液pH与络合滴定剂用量关系
72、用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时,溶液中不能有(d)共存。
ASO42-B.Ac-CCl-D.NO3-
73、在含有少量Sn2+离子的FeSO4溶液中,用KCrO7法测定Fe2+,应先消除
Sn2+离子的干扰,宜采用:
c
A.控制酸度法;B.络合掩蔽法;
C.沉淀掩蔽法;D.氧化还原掩蔽法;E.离子交换法。
74、在1mol/LHSO4溶液中,以0.05mol/LCe4+溶液滴定0.05mol/LFe2+溶液,其计量点的电位为1.06V,则对此滴定最适用的指示剂是:
b
A.硝基邻二氮菲-亚铁(φ=1.25V);B.邻二氮菲-亚铁(E0’=1.06V);
C.邻苯氨基苯甲酸(E0’=0.89V);D.二苯胺磺酸钠(E0’=0.84V);
75、为下列
(1)~(5)滴定选择合适的指示剂:
A.酚酞;B.甲基橙;
C.甲基红;D.二甲酚橙;E.铬酸钾。
(1)以AgNO溶液滴定NaCl溶液;e
(2)以NaCO3基准物标定HCl;c
(3)以NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaHPO4;a(4)以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液;a
(5)用EDTA溶液滴定Bi3+和Pb2+混合液(pH=1)中的Bi3+。
d
76、溴酸钾法测定苯酚的反应如下:
BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O
Br2+2I-→2Br-+I2
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为(a)
A6:
1B4:
1C3:
1D2:
1
77、用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是(b)
A[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=[Cr2O72-]
B3[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
C[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
D[Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[Cr2O72-]
78、用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):
n(Na2S2O3)]为(d)
A1:
2B1:
3C1:
6D1:
12
79、以EDTA为滴定剂,下列叙述中哪一种是错误的?
(b)
A.在酸度较高的溶液中,可形成MHY络合物;
B.在碱性较高的溶液中,可形成MOHY络合物;
C.不论形成MHY或MOHY,均有利于滴定反应;
D.不论溶液pH值的大小,只形成MY一种形式络合物。
80、在pH=5.7时,EDTA是以(c)形式存在的:
A.H6Y2+B.H3Y-C.H2Y2-D.Y4-
81、为了测定水中Ca2+,Mg2+的含量,以下消除少量Fe3+,Al3+干扰的方法中,哪一种是正确的?
(c)
A.于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺;
B.于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10;
C.于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至pH=10的氨性溶液;
D.加入三乙醇胺时,不需要考虑溶液的酸碱性。
82、.EDTA与Zn2+形成的配合物在pH=10时的条件稳定常数=(c)
A.16.50B.0.45C.16.05D.16.95
83、EDTA滴定Mg2+时,合适的指示剂是(c)。
A.淀粉B.甲基橙C.铬黑TD.二苯胺磺酸钠
84、在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为(c)
(A)化学计量点(B)滴定误差(C)滴定终点(D)滴定分析
85、直接法配制标准溶液必须使用(a)
(A)基准试剂(B)化学纯试剂(C)分析纯试剂(D)优级纯试剂
86、将称好的基准物倒入湿烧杯,对分析结果产生的影响是(c)
(A)正误差(B)负误差(C)无影响(D)结果混乱
87、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是(d)。
A.对照实验B.空白实验C.校正仪器D.增加平行测定次数
88、测定Ag+含量时,选用(c)标准溶液作滴定剂。
A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND.Na2SO4
89、人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是:
(a)
A.400~780nm;B.200~400nm;C.200~600nm;D.400~780μm;
90、物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。
硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的:
(c)
A.蓝色光波;B.绿色光波;C.黄色光波;D.青色光波
91、目视比色法中,常用的标准系列法是比较:
(d)
A.入射光的强度;B.透过溶液后的光强度;
C.透过溶液后的吸收光强度;D.一定厚度溶液的颜色深浅;
92、在吸光光度法中,透过光强(It)与入射光强度(I0)之比,即It/I0,称为:
(c)
A.吸光度;B.消光度;C.透光度;D.光密度
93、某物质的摩尔吸光系数(ε)很大,则表明:
(c)
A.该物质溶液浓度很大;B.光通过该物质溶液的光程长;
C.该测定该物质的灵敏度高;D.测定该物质的灵敏度低。
94、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液,用同一波长的光测定。
当甲溶液用1cm比色血,溶液用2cm比色血时获得的吸光度值相同,则它们的浓度关系为:
(c)
A.甲是乙的二分之一;B.甲等于乙;C.甲是乙的两倍;D.乙是甲的两倍;
95、某有色物质的溶液,每50ml中含有该物质0.1mg,今用1cm比色血在某光波下测得透光度为10%,则吸光系数为:
(c)
A.1.0×102;B.2.0×102;C.5.0×102;D.1.0×103;E.5.0×103。
96、EDTA测定S042-,应该采用(b)。
A直接滴定B间接滴定C连续滴定D返滴法。
97、用EDTA溶液直接滴定无色金属离子时-,终点溶液所呈颜色是(b)。
A金属指示剂和金属离子形成的配合物的颜色
B游离指示剂的颜色C无色
98、用EDTA连续滴定Fe3+、Al3+时,可以在下述哪个条件下进行?
(d)
ApH=2滴定Al3+,pH=4滴定Fe3+;
BpH=1滴定Fe3+,pH=4滴定Al3+;
CpH=2滴定Fe3+,pH=4返滴定Al3+;
DpH=2滴定Fe3+,pH=4间接法测Al3+。
99、在pH=5.7时,EDTA是以(c)形式存在的。
()
AH6Y2+BH3Y-CH2Y2-DY4-
二、填空题
1、系统误差影响分析结果的;偶然误差影响分析结果的。
2、有效数字的修约规则是。
3、偶然误差的规律服从。
4、测定某一组分,若加入的试剂中含有被测组分,将产生误差。
5、系统误差包括,,,四类。
6、误差大小是衡量测定结果高低的尺度。
偏差大小是衡量测定结果高低的尺度。
7、一般分析天平的误差为万分之一,即绝对误差为+0?
1毫克,为了使称量的相对误差在
0?
1%以下,试样称取的重量不能低于克。
8、在分析化学中,有效数字是表示。
9、在分析化学中弃去多余的数字应按的原则。
在进行加减运算时,结果的有效数字的保留应以为依据;在进行乘除运算时,结果的有效数字的保留应以数据为依据。
10、进行分析实验一般是对每一个试样平行测定次。
先汁算测定结果的,再计算出结果的和。
11、可疑值是指在一系列平行测定所得的数据中偏离。
12、根据有效数字的意义及规则,含量在1%至10%之间的测定值应用位有效数字表
示:
用25mL移液管移取的体积应表示为mL。
13、将2?
8550修约为两位有效数字应为。
14、测定某一组分,若加入的试剂中含有被测组分,则将产生误差,应作试验以减免。
15、根据反应类型不同,滴定分析主要可分为,,
,等四种滴定法。
16、滴定分析法适用于含量组分的测定。
17、酸碱滴定法是以反应为基础的一种滴定分析法。
18、沉淀滴定法又称,是以反应为基础的一种滴定分析法。
20、络合滴定法是以为基础的一种滴定分析法,可用以对进行测定。
21、沉淀滴定法通常用来测
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