云南省昭通威信县第一中学学年高一化学上学期月考试题040301143.docx
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云南省昭通威信县第一中学学年高一化学上学期月考试题040301143
云南省昭通威信县一中2018-2019学年上学期12月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.检验某一溶液中是否含有氯离子,可选用的试剂是( )
A.硝酸银溶液B.稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液
2.下列说法不正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C.3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g
3.下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是( )
A.C+O2
CO2
B.CaCO3
CaO+CO2
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
4.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是( )
A.K+、Na+、Br﹣、
B.Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣
C.Ca2+、Cl﹣、
、K+D.
、K+、OH﹣、
5.下列离子可以大量共存的是( )
A.Al3+、
、
、OH﹣B.K+、Ag+、Cl﹣、
C.K+、
、Na+、
D.Ba2+、Na+、OH﹣、
6.用下列方法均可制得氧气:
①2KClO3
2KCl+3O2↑
②2HgO
2Hg+O2↑
③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为( )
A.3∶1∶1B.3∶1∶4C.1∶1∶1D.2∶1∶1
7.下列处理方法:
①过滤、②吸附、③沉淀、④蒸馏,其中能够净化水的是( )
A.①④B.①②④C.②③D.①②③④
8.下列变化属于化学反应又是分解反应的是( )
A.盐田里的海水经日光照晒后得到食盐
B.碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳
C.混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉
D.泥水经过自然沉降后得到洁净的水
9.欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出,应采用的最佳方法是( )
A.冷却硝酸钾的饱和溶液
B.常温下使水蒸发
C.先加热蒸发掉一部分水,然后降温
D.升高饱和溶液的温度
10.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2NaW+Z2===2NaZ+W2B.2NaX+Z2===2NaZ+X2
C.2NaW+Y2===2NaY+W2D.2NaZ+X2===2NaX+Z2
11.下列说法中正确的是( )
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-
12.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )
A.32B.32gC.64g·mol-1D.32g·mol-1
13.对下列实验过程的评价,正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定会有CO
B.某溶液中滴加了Na2CO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定会有Ba2+
C.某无色溶液滴加酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱液
D.验证烧碱溶液中是否含Cl﹣,先加稀HCl除去OH﹣,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl﹣
14.下列说法中不正确的是( )
A.碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定
C.碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,得到相同质量的二氧化碳
15.将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中,粉末完全溶解后,得到20mL氢氧根离子为1mol·L-1的溶液。
然后再向其中加入1mol·L-1的盐酸,到沉淀最大时消耗盐酸40mL,则混合粉末中钠的物质的量是( )
A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol
16.下列说法中不正确的是( )
A.天然二氧化硅俗称硅石B.石英的主要成分是二氧化硅
C.水晶是无色透明的石英晶体D.自然界中存在大量的单质硅
17.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铝片与盐酸反应Al+2H+===Al3++H2↑
B.铝粉溶于烧碱溶液2Al+2OH-+2H2O===2+3H2↑
C.铝片放入硫酸铜溶液Al+Cu2+===Al3++Cu
D.镁条放入氯化铝溶液Mg+Al3+===Mg2++Al
18.下列金属用途与性质不相对应的是( )
A.用铜做电线是由于其导电性良好
B.用钨做灯丝是因为其熔点高
C.铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化
D.用铝制炊具是因为铝的熔点比铁高
19.化学行业中把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。
金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )
A.制造白炽灯灯丝——熔点高B.制造飞机——坚硬而质轻
C.制造保险丝——硬度大D.制造装化工原料的容器——耐腐蚀
20.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:
ClO-+H2O
HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒的Cl2:
2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-
21.下列说法正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.Fe2O3为碱性氧化物,可与水反应生成Fe(OH)3
C.铁锈的主要成分是Fe2O3
D.Fe3O4中铁元素有+2价和+3价,Fe3O4是混合物
22.将2.3g钠放入97.8g水中,下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.转移电子的数目为0.2NA
B.所得溶液中溶质的质量分数为2.3%
C.产生气体的体积为1.12L
D.产生的气体含有0.1mol电子
23.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是( )
A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水
C.钠的硬度较小D.钠的还原性强
24.下列叙述不正确的是( )
A.氨易液化,液氨常用作制冷剂
B.与金属反应时,稀硝酸可能被还原为更低价态,稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C.铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
D.稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气
25.下列关于碳和硅的比较正确的是( )
A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸
B.碳和硅的最高正价都是+4
C.硅元素在地壳中的含量是第二位,碳元素是第一位
D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离状态也有化合态
26.关于浓硫酸与铜反应叙述正确的是( )
A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性
B.此反应属于复分解反应
C.在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性
D.每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原,同时生成2mol二氧化硫
27.已知氧化性顺序:
Cl2>Br2>Fe3+>I2,在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量氯气,溶液中存在的离子组不合理的是( )
A.Fe3+ Br- Cl-B.Fe2+ Br- Cl-
C.Fe2+ Br- Cl- I-D.Fe2+ Cl- I-
28.氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器,是利用了氧化铝( )
A.不溶于水B.熔点很高
C.是金属氧化物D.高温下很难反应
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.(12分)
(1)按如图所示操作,充分反应后:
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________;
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________;
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为______________________。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:
S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应物中还原产物是____________;若反应方程式中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是________g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。
30.某学生用12mol·L-1的浓盐酸配制0.10mol·L-1的稀盐酸500mL。
回答下列问题。
(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是________(填序号)。
a.使用前要检验容量瓶是否漏液
b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀
e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液
f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂
(2)量取浓盐酸的体积为________mL,应选用的量筒规格为________(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。
(3)配制时应选用的容量瓶规格为________。
(4)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。
31.氮元素及其化合物的转化关系如下图所示:
回答下列问题:
(1)实验室常用下图装置制取并收集氨气,试管中发生反应的化学方程式是_____________。
(2)上图中的方框内收集氨气的装置是________(填下图中的字母)。
(3)用NH3制取NO的化学方程式是__________________。
(4)工业上将NO2通入Na2CO3溶液中进行吸收处理,完成相应的化学方程式:
2NO2+Na2CO3===NaNO2+________+________
32.根据你学过的有关金属的知识,回答下列问题:
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币,铜常用于制造货币的原因可能是________(填字母)。
A.铜的熔点不是太高,易于冶炼,易于铸造成型
B.铜的性质不活泼,不易被腐蚀
C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D.自然界有大量的游离态的铜
(2)钢铁制品的使用更为广泛,但是铁制品易生锈,铁锈的主要成分是________(填名称),铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸、碱破坏,若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为_______________________________。
(4)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量绿色锈状物的货币,这肯定是________币,黑色物质是________(填名称),形成这种物质的化学方程式为____________________________,
绿色物质是________(填化学式),这枚金属币的真面目为________色。
另外一枚是闪闪发光的黄色金属币,它肯定是________币,表面一直未被氧化的原因是___________________________。
(5)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中能有效鉴别其真假的是________(填字母)。
A.观察颜色B.查看图案
C.用手掂量轻重D.滴一滴硝酸在币的表面,观察现象
33.某学生计划用12mol·L-1的浓盐酸配制0.10mol·L-1的稀盐酸450mL。
回答下列问题:
(1)实验过程中,不必使用的是________(填字母)。
A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250mL烧杯
E.胶头滴管 F.500mL试剂瓶
(2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是________;在该实验中的用途是________________________________________________________________________。
(3)量取浓盐酸的体积为______mL,应选用的量筒规格为________。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
34.在常温下,铁与水并不起反应,但在高温下,铁与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式:
__________________________________;并指明该氧化还原反应的还原剂是____________,氧化剂是______________。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是_______________________________。
(3)圆底烧瓶中盛装有水,该装置受热后的主要作用是____________________________;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是__________________。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________________________________,为什么?
___________________________________________________________________。
(5)干燥管中盛装的物质是________________________,作用是_______________________。
(6)试管中收集的气体是__________,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行____________________,方法是________________________________。
这一操作的目的是________________________________。
答案
1.C2.D3.C4.A5.C6.C7.D8.B9.C10.B11.B12.D13.C14.D15.D16.D17.B18.D19.C20.B21.C22.D23.C24.B25.B26.C27.D28.B
29.
(1)①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②红色铜丝上有银白色金属附着 ③Ag+>Cu2+>Fe2+
(2)NO 4.8 (3)Fe2+>Br->Cl-
30.
(1)ad
(2)4.2 10mL (3)500mL (4)烧杯 玻璃棒 胶头滴管
31.
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
(2)a (3)4NH3+5O2
4NO+6H2O (4)NaNO3CO2
32.
(1)ABC
(2)氧化铁 FeO Fe3O4
(3)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(4)铜 氧化铜 2Cu+O2===2CuO
Cu2(OH)2CO3 紫红 金 金的化学性质不活泼,不易被氧化 (5)D
33.
(1)A
(2)玻璃棒 稀释浓盐酸时起搅拌作用,使溶液混合均匀;将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用 (3)4.2 10mL (4)500mL
34.
(1)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 Fe H2O
(2)将A处导管插入水中,用手捂烧瓶,导管口有气泡,冷却后形成一段水柱,则说明气密性良好
(3)产生水蒸气 防止液体暴沸
(4)先点燃酒精灯 防止铁与空气中的氧气反应
(5)碱石灰(或CaCl2)吸收氢气中的水蒸气
(6)H2 验纯 取下试管,用大拇指堵住管口,移近酒精灯的火焰,松开拇指,若听到一声尖锐的爆鸣声,则收集的氢气不纯,若听到“噗”的一声,则说明氢气纯净 防止点燃时因氢气不纯而爆炸
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