四川省广安市学年高一上学期期末考试化学试.docx
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四川省广安市学年高一上学期期末考试化学试
四川省广安市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3 分,共54 分。
请将每小题最符合题意的一个选项填涂在答题卡上。
)
1.国庆期间,我市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝,其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石,石灰石的主要成分是()
A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaOD.CaSO4
【答案】B
【解析】石灰石的主要成分是CaCO3,答案选B。
2.合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是()
A.硬铝B.青铜C.不锈钢D.水银
【答案】D
【解析】硬铝、青铜、不锈钢均是合金,水银是金属单质,不是合金,答案选D。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于Ⅲ区域的是()
A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3
Na2CO3+ H2O+CO2↑
C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【答案】C
【解析】区域3所表示的反应是氧化还原反应,但不是置换反应,不是化合反应,也不是分解反应,则A、反应是氧化还原反应,也是置换反应,不属于区域3,A错误;B、反应不是氧化还原反应,是分解反应,不属于区域3,B错误;C、反应是氧化还原反应,不是置换反应,不是化合反应,不是分解反应,属于区域3,C正确;D、该反应是氧化还原反应,但属于化合反应,不属于区域3,D错误,答案选C。
点睛:
本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识,明确它们之间的关系是解答的关键,根据图示可判断置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应和分解反应则需要满足一定条件才能是氧化还原反应,即有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应,其中需要明确一个特例即I2+KI=KI3,该反应不是氧化还原反应。
4.“绿水青山就是金山银山”。
环境问题越来越受到人们的关注,造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。
下列环境问题的治理中不正确的是()
A.温室效应——减少化石燃料使用,开发清洁能源
B.雾霾——适当限号,减少汽车尾气排放及扬尘
C.白色污染——杜绝塑料袋的生产,从根源上治理
D.水体污染——节约用水,减少污水排放
【答案】C
【解析】A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体,可以通过减少化石燃料使用,开发清洁能源,从而减少二氧化碳的排放,A正确;B、雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质,所以可以适当限号,减少汽车尾气排放及扬尘,B正确;C、白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的,所以用布袋或纸袋代替塑料袋购物有利于减少白色污染,而不是杜绝生产塑料袋,C错误;D、节约用水和合理施用农药、化肥,可以减少水体污染,D正确,答案选C。
5.以下关于胶体的说法中不正确的是()
A.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜
B.Fe(OH)3胶体粒子因具有较大的表面积而具有吸附性,能吸附阳离子,在电场作用下会产生电泳现象
C.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸,会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象
D.只有胶体粒子能作布朗运动
【答案】D
【解析】试题分析:
A.胶体粒子的大小介于滤纸和半透膜的孔径之间,能透过滤纸,但不能透过半透膜,正确;B.Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积,具有吸附性,能吸附阳离子,故在电场作用下会定向移动产生电泳现象,正确;C.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸,会先聚沉,出现红褐色沉淀,然后沉淀有被盐酸溶解而消失,正确;D.布朗运动是微小粒子表现出的无规则运动。
不仅花粉颗粒,其他悬浮在流体中的微粒也表现出这种无规则运动,如悬浮在空气中的尘埃,错误;故选D。
考点:
考查了胶体的相关知识。
6.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是()
A.磁性氧化铁:
四氧化三铁,为黑色晶体B.铁红:
氧化亚铁,可用作红色油漆的颜料
C.双氧水:
过氧化氢,受热稳定、易溶于水D.苏打:
碳酸氢钠,可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】A.磁性氧化铁是四氧化三铁,为黑色晶体,A正确;B.铁红是氧化铁,可用作红色油漆的颜料,B错误;C.双氧水是过氧化氢,受热易分解生成氧气和水,C错误;D.苏打是碳酸钠,小苏打碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,D错误。
答案选A。
7.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()
A.Na+、H+、SO42-、HCO3-B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Cu2+、K+、OH-、NO3-D.H+、Fe2+、NO3-、Cl-
【答案】B
【解析】A.H+与HCO3-反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,A错误;B.Na+、K+、Cl-、SO42-在溶液中不反应,可以大量共存,B正确;C.Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,C错误;D.H+、Fe2+、NO3-在溶液中发生氧化还原反应,不能大量共存,D错误,答案选B。
点睛:
选项D是解答的易错点,学生都知道硝酸具有强氧化性,可以氧化亚铁离子,但把硝酸写成氢离子与硝酸根离子的形式却容易忽略了其强氧化性,因此解答该类试题时必须明确遇到硝酸根离子时首先看溶液的酸碱性,在酸性溶液中硝酸根就可以看做是硝酸,这与次氯酸根离子、高锰酸根离子不同,二者在溶液中均具有强氧化性,只是酸性溶液中氧化性最强。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
A.常温常压下,11.2L氧气所含的分子数为0.5NA
B.1.8g 的NH4+中含有的电子数为1.1NA
C.22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数
D.2.3g金属钠与O2完全反应,转移电子的数目为0.1NA
【答案】D
【解析】A.常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol,11.2L氧气所含的分子数小于0.5NA,A错误;B.1.8gNH4+的物质的量是18g÷18g/mol=0.1mol,其中含有的电子数为NA,B错误;C.22g二氧化碳的物质的量是22g÷44g/mol=0.5mol,含有1.5mol原子。
标准状况下11.2LH2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,含有1mol原子,二者含有的原子数不同,C错误;D.2.3g金属钠的物质的量是2.3g÷23g/mol=0.1mol,与O2完全反应,转移电子的数目为0.1NA,D正确,答案选D。
9.用下列装置不能达到有关实验目的的是()
A.用甲图所示装置将溶液定容到100mLB.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置可制得金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【答案】A
10.海水经过处理,过滤后仍含有可溶性的CaCl2、 MgCl2 、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液; ④滴入稀盐酸至无气泡产生; ⑤过滤。
正确的操作顺序是()
A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
【答案】B
【解析】试题分析:
粗盐的提纯中,为了保证杂质离子完全出去,每一次所加试剂都过量,加入NaOH溶液的目的是除去镁离子,加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子,加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子,由此可知,Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后,即①一定在③之后,为了不使产生的沉淀溶解,一定要在过滤后再加盐酸,即④在⑤之后,故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④,故选B。
【考点定位】考查粗盐提纯
【名师点晴】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序,掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提。
粗盐的提纯中,为了保证杂质离子完全出去,每一次所加试剂都过量,加入NaOH溶液的目的是除去镁离子,加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子,加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子,由此可知,Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后,为了不使产生的沉淀溶解,一定要在过滤后再加盐酸。
11.将氯气分别通入下列物质的溶液中,对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是()
①NaBr②FeCl2③AgNO3④NaHCO3
反应现象
原因
化学方程式
①
溶液变成橙色
Br-被Cl2氧化为Br2
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
②
溶液由浅绿色变成黄色
Fe2+被Cl2氧化为Fe3+
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③
有白色沉淀生成
Ag+与Cl-反应生成沉淀
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
④
有气体产生
HCO3-与HClO反应产生气体
NaHCO3+HClO=NaC1O+CO2↑+H2O
A.①B.②C.③D.④
【答案】D
..................
12.下列有关叙述正确的是()
A.相同条件下,体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1
B.同体积、同密度的N2和CO,两种气体的分子数一定相等
C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g
D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大
【答案】B
【解析】A.相同条件下,体积相等的CO气体和CO2气体的物质的量相等,它们所含的氧原子数目之比为1∶2,A错误;B.同体积、同密度的N2和CO的质量相等,二者的相对分子质量相同,所以两种气体的物质的量相等,分子数一定相等,B正确;C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液需要500mL容量瓶,用托盘天平称取NaOH固体的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g,C错误;D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度是0.45mol/L,0.1L0.15mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.15mol/L×3=0.45mol/L,氯离子的浓度相等,D错误,答案选B。
13.几种粒子在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下:
SO2>I->Fe2+>H2O2。
据此判断下列反应不能发生的是()
A.2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42-+4H+B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HID.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】B
【解析】试题分析:
A.二氧化硫的还原性大于亚铁离子,所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子,能发生,故A不选;B.若该反应发生,S元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂,还原性强弱为H2O2>SO2,与已知的还原性强弱矛盾,不可能发生,故B选;C.因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I-,与已知的还原性强弱一致,能发生,故C不选;D.碘离子的还原性大于亚铁离子,所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应,能发生,故D不选;故选B。
考点:
考查了氧化还原反应的相关知识。
14.某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒,已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示,且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3,下列判断错误的是()
A.Cr2O72-中Cr化合价是+6 价B.反应的氧化产物是NO3-
C.消耗1mol氧化剂,转移电子6molD.反应中Cr3+被氧化
【答案】D
【解析】根据图像可知随着反应的进行硝酸根的浓度逐渐增大,说明硝酸根是生成物,因此NO2-被氧化生成硝酸根,是还原剂,Cr2O72-是氧化剂,二者发生氧化还原反应,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3,所以发生的反应为:
Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O,则A.Cr2O72-中Cr化合价是+6价,A正确;B.N元素的化合价升高,被氧化,则反应的氧化产物是NO3-,B正确;C.反应中Cr的化合价从+6价降低到3价,则消耗1molCr2O72-,转移电子6mol,C正确;D.Cr2O72-是氧化剂,被还原,Cr3+是还原产物,D错误,答案选D。
点睛:
本题考查氧化还原反应,解答时注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质。
根据图像判断出硝酸根是生成物是解答的关键,注意反应前后元素化合价变化的判断。
15.下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是()
A.证明海带中存在碘元素的实验中,需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧
B.以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属Cu
C.海水晒盐后的母液中,直接加入CCl4可萃取Br2单质
D.资料表明,蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2,当它与焦炭一起高温加热时,可以生成铜、二氧化碳和水。
该反应的化学方程式为:
2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C
6Cu+7CO2↑+2H2O
【答案】C
【解析】A.固体灼烧需要坩埚,所以证明海带中存在碘元素的实验中,需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧,A正确;B.以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属Cu,B正确;C.海水晒盐后的母液中溴以离子的形式存在,直接加入CCl4不能萃取Br2单质,需要先把溴离子氧化为单质溴,C错误;D.根据原子守恒可知2CuCO3·Cu(OH)2与焦炭一起高温加热时,可以生成铜、二氧化碳和水,反应的化学方程式为2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C
6Cu+7CO2↑+2H2O,D正确,答案选C。
16.下列离子反应方程式正确的是()
A.将Na投入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+=2Na++Cu↓
B.向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠:
OH-+HCO3-=H2O+CO32-
C.醋酸溶液与水垢中CaCO3反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
【答案】C
【解析】A.将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气,A错误;B.向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠生成碳酸钠、一水合氨和水,B错误;C.醋酸溶液与水垢中CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,C正确;D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值时生成硫酸钡、氢氧化铝和水,D错误,答案选C。
点睛:
选项D是解答的难点和易错点,解答的关键一是要理解氢氧化铝的两性,其次是要明确题干要求,当沉淀的物质的量达到最大值时铝离子恰好反应转化为氢氧化铝,而此时硫酸根还有剩余,继续加入氢氧化钡氢氧化铝溶解,但有硫酸钡沉淀生成,所以当沉淀质量最大时硫酸根恰好反应而氢氧化铝也恰好溶解生成偏铝酸盐。
17.A是一种常见的金属单质,B是淡黄色固体,请结合转化关系图判断下列说法正确的是()
A.A与氧气还可以生成另一种常见化合物F,B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2
B.完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体,然后将产物与过量的B反应,则固体增重小于Wg
C.相同温度下,分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液,则盛有D的溶液的试管中红色较深
D.用洁净的铂丝蘸取某待测液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色,该溶液中一定含有钾离子,不含有钠离子
【答案】C
【解析】A是一种常见的金属单质,A燃烧生成B,B是淡黄色固体,B是过氧化钠,A是钠。
钠溶于水生成氢氧化钠和氢气,过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,则C是氢氧化钠,氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠,碳酸氢钠分解生成D,过氧化钠与二氧化碳反应也生成D,所以D是碳酸钠。
A.A与氧气还可以生成另一种常见化合物F,F是氧化钠,B和F中阴离子与阳离子的数目比均是1∶2,A错误;B.反应方程式可以看做是Na2O2+H2O=2NaOH、Na2O2+CO=Na2CO3,因此固体增重等于Wg,B错误;C.相同条件下碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠,因此红色较深的是碳酸钠,C正确;D.用洁净的铂丝蘸取某待测液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色,该溶液中一定含有钾离子,但由于滤去了黄光,所以不能证明不含有钠离子,D错误,答案选C。
点睛:
凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质,Wg该物质在O2中完全燃烧,将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后,固体增重必为Wg。
或是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有:
无机物:
H2、CO及H2和CO的混合气体;有机物:
CH3OH甲醇、CH3COOH乙酸、C6H12O6葡萄糖等。
18.下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是()
A.密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%
B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L
C.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为
mol/L
D.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为
mol/L
【答案】A
【解析】A.氨水的密度随浓度的增大而减小,因此该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数小于12.5%,A错误;B.根据电荷守恒可知此溶液中K+的物质的量浓度为0.7mol/L×2-0.4mol/L×3=0.2mol/L,B正确;C.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,根据稀释过程中硝酸根的物质的量不变可知稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为
,C正确;D.溶液的质量是
,溶液的体积是
,所以此溶液的物质的量浓度为
,D正确,答案选A。
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、填空题(本题有4小题,共46分)
19.Ⅰ.A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪一种装置,将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)从碘水中提取碘_____________________________;
(2)实验室制取蒸馏水_____________________________;
(3)去粗盐中的泥沙_____________________________;
(4)与海水晒盐原理相符的是___________________________。
Ⅱ.现有下列八种物质:
①HCl气体②Cu③CO④CO2⑤金刚石⑥KMnO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融KAl(SO4)2
(1)属于单质的是_________;属于酸性氧化物的是_________;所给状态能导电的电解质是_________;(填所给物质的序号)
(2)写出Ba(OH)2在水中的电离方程式:
____________________________________________;
(3)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是_________。
【答案】
(1).C
(2).A(3).B(4).D(5).②⑤(6).④(7).⑧(8).Ba(OH)2=Ba2++2OH-(9).
+8H2O(10).0.8mol
【解析】Ⅰ.
(1)碘易溶在有机溶剂中,从碘水中提取碘需要萃取分液,答案选C;
(2)实验室制取蒸馏水需要蒸馏,答案选A;(3)去粗盐中的泥沙需要过滤,答案选B;(4)海水晒盐利用蒸发原理,答案选D。
Ⅱ.
(1)由一种元素形成的纯净物是单质,属于单质的是Cu、金刚石;能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,属于酸性氧化物的是CO2;含有自由移动电子或离子的物质可以导电,因此所给状态能导电的电解质是熔融KAl(SO4)2;
(2)Ba(OH)2是二元强碱,在水中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-;(3)Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子,Cl元素化合价从-1价升高到0价失去1个电子,根据电子得失守恒可知用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为
;根据方程式可知若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是0.8mol。
20.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a.取少许该废水于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b.另取10mL该废水于试管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解。
生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。
根据上述实验和图中数据:
(1)该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号);
(2)写出A→B 过程中发生反应的离子方程式:
________________________;
(3)该废水中,c(Al3+)=______________;
(4)①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要_________(填仪器名称)。
②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。
A.称量用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体贱出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
【答案】
(1).Cl-
(2).Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O(3).0.5mol·L-1(4).100ml容量瓶、胶头滴管(5).AC
【解析】取少许该废水于管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该沉淀为硫酸钡,则原溶液中含有SO42-;充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生,说明原溶液中不存在Cl-;另取10mL该废水于管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解,溶解的沉淀为氢氧化铝,不溶的沉淀为氢氧化镁,则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+,钠离子不能确定。
(1)根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子有Cl-;
(2)A→B过
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