人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习.docx
- 文档编号:27388405
- 上传时间:2023-06-30
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:227.10KB
人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习.docx
《人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习
人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共20题;共40分)
1.(2分)(2016高一下·泉州期中)我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4.下列有关说法不正确的是()
A.该反应属于置换反应
B.若铁粉过量,充分反应后溶液由蓝色变为棕黄色
C.CuSO4具有氧化性
D.转移0.2mol电子,则固体质量增加了0.8g
【考点】
2.(2分)(2017高一上·荆州期末)将过量的二氧化碳分别通入:
①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水.最终溶液中有白色沉淀析出的是()
A.②③⑤
B.②④
C.①②④⑤
D.②③
【考点】
3.(2分)(2019高一上·南宁期末)下列除杂或检验的方法正确的是()
A.氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁:
加入足量双氧水
B.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C.镁粉中混有少量铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
D.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na+,无K+
【考点】
4.(2分)(2015高一上·潍坊开学考)下列对Na2O2的叙述中,正确的是()
A.Na2O2中氧元素化合价为﹣1
B.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C.Na2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,水是还原性
D.Na2O2与二氧化碳反应时,Na2O2只作氧化剂
【考点】
5.(2分)(2018高一上·汪清月考)下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()
A.干冰灭火剂
B.黄沙
C.干粉(含NaHCO3)灭火剂
D.泡沫灭火剂
【考点】
6.(2分)(2019·徐汇模拟)某溶液主要含有Na+、HCO3-、SO32-、NO3-四种离子,向其中加入足量的Na2O2粉末后,溶液中离子浓度几乎不变的是()
A.NO3-
B.HCO3-
C.Na+
D.SO32-
【考点】
7.(2分)(2019高一上·吉林期末)向某无色溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()
A.Mg2+、Al3+、Fe2+、NH4+
B.H+、Mg2+、Al3+、NH4+
C.H+、Ba2+、Al3+、NH4+
D.只有Mg2+、Al3+
【考点】
8.(2分)(2016高一上·黑龙江期中)下列离子反应方程式,书写正确的是()
A.向碳酸钠溶液中加醋酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.向盐酸中投入碳酸钙CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
【考点】
9.(2分)人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。
目前这种胃药已不常用,原因主要是()
A.长期摄入铝元素不利于人体健康
B.它不能中和胃酸
C.它不易溶于胃酸
D.它的疗效太差
【考点】
10.(2分)下列说法正确的是()
A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B.由于Fe可被浓H2SO4氧化,因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4
C.镁铝合金的熔点比镁和铝都高
D.不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+
【考点】
11.(2分)(2020高一上·嘉祥期末)除去括号内的杂质,选用的试剂不正确的是()
A.CO2(HCl):
饱和NaHCO3溶液
B.FeCl2溶液(FeCl3):
铁粉
C.CuO(Al2O3):
NaOH溶液
D.NaOH溶液(Na2CO3):
盐酸
【考点】
12.(2分)(2020·盐城模拟)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.MgCl2(熔融)
Mg(s)
MgO(s)
B.CaC2(s)
C2H4(g)
C.FeS2(s)
SO2(g)
(NH4)2SO4(aq)
D.Al(OH)3(s)
NaAlO2(aq)
AlCl3(aq)
【考点】
13.(2分)(2018高一上·苏州期末)下列实验过程中无明显实验现象的是
A.加热经SO2漂白后的品红溶液
B.
溶液滴入
溶液
C.
溶液中加入稀盐酸
D.
与硫酸混合
【考点】
14.(2分)(2019高二上·太原期末)某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液)。
下列说法正确的是()
A.该原电池的正极反应是Cu2++2e-=Cu
B.甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
C.盐桥中的SO42-流向甲烧杯
D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸,电流表指针反向偏转
【考点】
15.(2分)(2019高二上·奉贤期中)下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是()
A.过量铁与稀盐酸
B.过量氯水与FeCl2溶液
C.过量铁粉与CuCl2溶液
D.过量铁粉与FeCl3溶液
【考点】
16.(2分)(2018高一上·翁牛特旗期中)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是()
A.②
B.③⑤
C.③④
D.①②③④⑤
【考点】
17.(2分)(2020高一上·龙江期中)下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在无色溶液中:
Na+、Fe3+、Cl-、
B.在含大量Cu2+的溶液中:
、K+、
、OH-
C.在强碱溶液中:
Na+、K+、
、
D.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中:
K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-
【考点】
18.(2分)(2016高三上·故城期中)在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN溶液,马上出现血红色.以下结论不正确的是()
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B.该灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原来装有铁粉
D.小袋中原来装有氧化铁
【考点】
19.(2分)(2019高三上·闵行期末)一定能实现铁元素之间相互转化的措施是()
A.实现①的转化,用比铁活泼的金属
B.实现②的转化,通过钢铁电化腐蚀
C.实现③的转化,加入少量稀硝酸
D.实现④的转化,加入过量氯气
【考点】
20.(2分)(2019高一上·阜阳期末)某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是()
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32-,一定含有SO42-和NO3-
C.溶液中n(NH4+)=0.25mol
D.三种离子的物质的量之比n(H+):
n(Al3+):
n(Mg2+)=2:
2:
1
【考点】
二、非选择题(共5题;共31分)
21.(8分)(2016高三上·平罗期中)中学化学中几种常见物质的转化关系如图:
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:
________.
(2)A、B、H的化学式:
A________、B________、H________.
(3)①H2O2分子的电子式:
________.
②写出D→F的离子方程式:
________.
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:
________.
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:
________.
【考点】
22.(8分)(2019高一上·阜阳期末)Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。
回答下列问题:
(1)①只含上述某一种元素的常见化合物中,呈淡黄色的是________(填化学式)。
②焰色反应的实验中,Na元素燃烧时的焰色为________色,观察K元素燃烧时的焰色需要透过________。
③实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气,否则发生的现象是________。
反应化学方程式为________。
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为:
________。
②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式:
________。
③ClO2是一种广谱型的消毒剂,将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。
【考点】
23.(3分)(2015高三上·兰溪开学考)比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下题.Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应.如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO═Na2CO3.
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:
________;
(2)通过比较可知,当非金属元素处于________价时,其氧化物与Na2O2反应有O2生成.
(3)依上述规律,写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式________
【考点】
24.(7分)(2016高三上·岐山期中)某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺序进行三个实验:
实验①:
加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层变为紫色;
实验②:
加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
实验③:
加BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解.
(1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满.
实验①:
含有________;不含________;
实验②:
含有________;不含________;
实验③:
含有________;不含________;
(2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是________.
【考点】
25.(5分)(2016高一下·汕头期末)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质.当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用.
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的结构式为________.
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应),Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁,铝热反应在冶金工业上可用于________
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,Na2O的电子式为________.
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为:
________.
【考点】
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 化学 必修 第三 第二 节几种 重要 金属 化合物 同步 练习
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)