化学中考化学初中化学《溶液》技巧小结及练习题.docx

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化学中考化学初中化学《溶液》技巧小结及练习题

【化学】中考化学初中化学《溶液》技巧小结及练习题.

一、选择题

1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液

B．甲和乙的溶解度相等

C．a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成160g溶液

D．a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

【答案】D

【解析】

A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、 a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。

故选D。

2．将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（）

A．100gB．200gC．300gD．400g

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C．

3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4

D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质

【答案】C

【解析】

【详解】

A、由题中信息知，A.P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。

B、乙溶解度随温度升高而增大，t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不再是饱和溶液；故C错误。

C、t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100＝1∶4；故C正确。

D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。

故选C。

4．如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是

A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c

B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g

C．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法

D．t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和深

【答案】D

【解析】A．由溶解度曲线可知t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a=c，故A正确；B．将t2℃时a的溶解度是50g，饱和溶液150g中含溶质50g，当降温到t1℃时，因t1℃时a物质的溶解度为20g，因此会析出溶质30g，故B正确；C．a的溶解度随温度升高增大且影响较大，而c物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法，故C正确；D．从图象中可以看出t2℃时，a物质的溶解度为50g，即50g固体a在100g水中溶解达到饱和状态，形成150g溶液，比值为1：

2：

3，故t2℃时，将1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成应是3g饱和溶液，故D不正确；故选D。

5．面：

对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：

第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。

6．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，50g克水中溶解甲最多能形成65克溶液

C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大

【答案】B

【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B.t1℃时，甲的溶解度等于30g，50g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C.t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度变小，溶质析出，得到的仍是饱和溶液；D.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。

点睛：

在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质

的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

7．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲

C．甲的溶解度随温度的升高而增大

D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%

【答案】B

【解析】A、根据溶解度曲线的交点解答；

B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；

C、根据溶解度曲线解答；

D、根据饱和溶液溶质质量分数解答。

解：

A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；

B、根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，都有晶体析出，都成为t1℃时的饱和溶液，但由于在t1℃，乙的溶解度大于甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲，而丙的溶解度都随温度的升高而减少，故将t3℃时丙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在t3℃时的溶解度要小于甲在t1℃时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，错误；

C、根据题中溶解度曲线图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；

D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为

100%=28.6%，故正确。

故选B。

8．30℃时，取甲、乙、丙中的两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况如图。

下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B．加入试管1的固体是丙

C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出

D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

【答案】B

【解析】A．比较物质的溶解度大小须确定温度，故A错误；B．30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B正确；C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D错误；故选B。

9．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g

C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

【答案】B

【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；

B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；

C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；

D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。

10．点：

溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。

即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用：

（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；

（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。

11．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等

B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%

C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C

D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A.20℃时，A和C的溶解度相等，等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此选项错误；

B.50℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为：

×100%≠50%，此选项错误；

C.A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是B>A，所以将50℃时A、B、两种物质的饱和溶液都降温至20℃时，溶质质量分数的大小关系是B>A。

C的溶解度随温度的降低而增大，将50℃时C的饱和溶液降温至20℃时，C溶液的溶质质量分数不变，由于20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，此选项错误；

D.C的溶解度随温度的降低而增大，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项正确。

故选D。

【点睛】

在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。

12．面：

对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：

第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。

13．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是（）

A．物质A的溶解度大于B的溶解度B．36˚C时，A的饱和溶液溶质量分数为60％

C．若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯AD．18˚C时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等

【答案】C

【解析】

A.根据物质的溶解度分析解答；

B.根据饱和溶液溶质质量分数解答；

C.根据A、B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；

D.根据饱和溶液溶质质量分数解答。

解：

A.由图可知，温度不同，物质的溶解度不同。

故说法错误；

B.36℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为

=37.5％。

故错误；

C.由于A物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质。

正确；

D.18℃时，A、B的溶解度相等，但A、B的饱和溶液中所含溶质的质量不一定相等。

故错误。

14．下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是

A．10℃时，物质溶解度大小关系为：

①＞③＞②＞④

B．X为Ce2（SO4）3，Y不一定是NH4H2PO4

C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可以降温结晶的方法提纯

D．20℃时，将40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5

【答案】D

【解析】

【详解】

A、由溶解度曲线可知，10℃时，物质溶解度大小关系为：

①＞③＞②＞④，故A选项正确，不符合题意；

B、氢氧化钠固体中加入水，放热，X溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而降低，故X是Ce2（SO4）3，硝酸铵固体中加入水温度降低，Y饱和溶液变浑浊，故Y可能是NH4H2PO4，故B选项正确，不符合题意；

C、NH4H2PO4、NaCl的溶解度都随温度的升高而升高，NH4H2PO4的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度随温度的变化较小，故NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可以降温结晶的方法提纯，故C选项正确，不符合题意；

D、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35g左右，故将40g氯化钠加入100g的水中，氯化钠不能完全溶解，故所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于2∶5，故D选项错误，符合题意。

故选D。

15．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．10℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲

B．20℃时，甲、乙饱和溶液中含有的甲、乙质量相同

C．30℃时，将50g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液

D．要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒温蒸发溶剂的方法

【答案】B

【解析】

【详解】

A、10℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲，故A正确；

B、20℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有的甲、乙质量不能确定，故B错误；

C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将50g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液，故C正确；

D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒温蒸发溶剂的方法，故D正确。

故选：

B。

16．烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算）

A．1/81B．1/400C．1/820D．1/1681

【答案】D

【解析】

【详解】

根据NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算，0.5mL氯化钠溶液即0.5g；20mL蒸馏水的质量为20g

假设原氯化钠溶液的质量分数为a，

经过第一次洗涤后溶液的质量分数=

×100%=

；

再进行第二次洗涤，洗涤后溶液的质量分数=

×100%=

；

经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的1/1681；

故选D。

17．KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如图，下列说法错误的是（　）

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度S/g

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.7

36

36.6

37.3

38.4

A．t1介于20℃-40℃之间

B．50℃时，溶液的溶质质量分数：

KNO3＞NaCl

C．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3

D．60℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g

【答案】B

【解析】

A.由表格中的数据可知，在20℃-40℃之间，硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度，正确；B.50℃时，饱和溶液的溶质质量分数：

KNO3＞NaCl，错误；C.硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3，正确；D.60℃时，硝酸钾的溶解度110g,30gKNO3加入50g水，充分溶解，溶质是30g；再降温到20℃，硝酸钾的溶解度31.6g,50g水溶解15.8g,会析出晶体30g-15.8g=14.2g,正确。

故选B。

18．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。

一定温度下，得到156g不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是

A．16．6%B．6．1%C．12．2%D．9．1%

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

由方程式：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O可知：

同样质量的稀盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：

156g-150g=6g。

设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x

解得x=14．25g

反应后溶液的溶质质量分数=

≈9．1%。

故选D。

19．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同

B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解

C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液

D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙

【答案】C

【解析】

A.根据t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等分析解答；

B.根据饱和溶液的概念分析解答；

C.根据影响物质溶解度的因素分析解答；

D.根据物质的溶解度分析解答。

解：

A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶质质量分数不一定相等。

故错误；

B.根据饱和溶液的概念可知，t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解乙，但不能溶解甲。

故错误；

C.由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大。

故t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液。

正确；

D.由于t2℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲>乙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲>乙，所以用等质量的甲、乙、配成t2℃时饱和溶液所需水的质量是乙>甲。

故错误。

故本题选C。

20．KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是（）

A．t1介于20℃-40℃之间

B．50℃时，溶液的溶质质量分数：

KNO3＞NaCl

C．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯

D．60℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g

【答案】B

【解析】A.t1℃，两种物质的溶解度相等，介于20℃-40℃之间，正确；B.50℃时，饱和溶液的溶质质量分数：

KNO3＞NaCl，错误；C.溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶的方法提纯，正确；D.60℃时，50g水能溶解55gKNO3，20℃，50g水能溶解15.8gKNO3，析出晶体的质量是30g-15.8g=14.2g，正确。

故选B。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．无

2．无

3．无

4．无

5．无

6．无

7．无

8．无

9．无

10．无

11．无

12．无

13．无

14．无

15．无

16．无

17．无

18．无

19．无

20．无