广州市中考模拟考试化学试题及答案.docx
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广州市中考模拟考试化学试题及答案
2010年广州市初中毕业生学业考试模拟试题
化学
(满分100分,考试时间80分钟)
可能用到的原子量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137
一、选择题(只有一个正确答案,每小题2分,共40分)
1、下列著名诗句中隐含有化学变化的( )
A.白玉做床,金做马 B.千里冰封,万里雪飘
C.野火烧不尽,春风吹又生 D.夜来风雨声,花落知多少
2、下图所示的实验操作中正确的是( )
3、下列生活中的常见材料,属于有机合成高分子材料的是( )
A.钢筋混凝土 B.陶瓷 C.塑料 D.油脂
4、月球土壤含有大量氦3原子,它可能成为未来核能的重要原料。
氦3原子核内有2个质子和1个中子。
氦3原子结构示意图是( )
5、人体缺少钙、铁等元素会影响身体健康。
下列补充化学元素的做法错误的是( )
A、大量服用含碘药物预防甲状腺肿大B、使用铁制炊具防治缺铁性贫血
C、进食牛奶、豆制品等富钙食物预防幼儿佝偻病
D、食用牡蛎等含锌海产品防治因缺锌引起的食欲不振、发育不良
6、古语道:
“人要实,火要虚”,做人必须脚踏实地,事业才能有成,燃烧固体燃料需要将其架空,燃烧才能更旺。
从燃烧的条件看,“火要虚”的实质是()
A.增大可燃物的热值 B.提高空气中氧气的含量
C.提高可燃物的着火点 D.增大可燃物与空气的接触面积
7、 根据右图的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是( )
A.t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B.t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
C.将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时,都会析出晶体
D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
8、如下图,在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球,这时杠杆平衡。
然后将两球分
别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻,下列说法中正确的是( )
A.只有左边烧杯中溶液的质量增加
B.只有右边烧杯中溶液的质量增加
C.两边烧杯中溶液的质量都增加
D.取掉烧杯后,杠杆仍然保持平衡
9、推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是( )
A、置换反应一定有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应;
B、有机物完全燃烧都产生二氧化碳,所以有机物中一定含有碳元素;
C、燃烧都伴随发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧;
D、氧化物中都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。
10、防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径,锌铬黄(化学式位ZnCrO4)常用于制防锈涂料。
锌铬黄中铬元素的化合价为()
A.+1 B.+2 C.+6 D.+7
11、掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与含义相符的是( )
A.
―四氧化三铁 B.2H―2个氢元素
C.
―2个氧子 D.
―钠离子
12、把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%,应采用的方法是
A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入2gCaCl2固体
C.加入20g15%的CaCl2溶液 D.把溶剂蒸发掉20g
13、无土栽培是现代农业的一项新技术,其营养液是多种化合物的混合溶液,含有植物生长所需的营养元素。
某种植物进行无土栽培时,需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液,下列能用来配制营养液的一组化合物是:
A.KCl、(NH4)2SO4、NaOH B.NH4Cl、K2SO4
C.KNO3、H2SO4 D.K2CO3、CaCl2
14、把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶,按照右图A、B两种方式放置,然后把两瓶中间的玻璃片抽走,使两瓶口密合在一起(不用振荡),可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致(两气体不反应),而B中需很长时间才能达到同样的效果。
不能由此现象直接得
出的结论是()
A.分子是不断运动的 B.分子间有间隔
C.氢气的密度比二氧化氮的密度小 D.分子由原子构成
15、某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤。
蜜蜂的刺液是酸性的,该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是( )
A.苹果汁(pH约为3) B.肥皂水(pH约为10)
C.矿泉水(pH约为7) D.牛奶(pH约为6.5)
16、在四支试管中分别加入2mL稀盐酸,并滴入几滴酚酞试液,如果分别不断加入下列物质直至过量,其中能使溶液显红色的是( )
A.CuO B.CaCO3 C.NaOH D.Fe
17、下列各组各有两种物质,它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是()
物质1
物质2
名称
化学式
物质类别
名称
化学式
物质类别
A
氮气
N
非金属单质
氧化亚铁
Fe2O2
碱
B
碳酸氢钠
NaHCO3
盐
硝酸
HNO3
酸
C
硫酸钾
K2SO4
盐
五氧化二磷
P2O5
金属氧化物
D
锰
Mm
金属单质
氢氧化镁
Mg(OH)2
碱
18、熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途。
下列关于熟石灰的用途中,说法不正确的是( )
A、作建筑材料 B、改良酸性土壤
C、中和化工厂的酸性废水 D、治疗胃酸过多
19、化学反应2H2O2=2H2O+O2↑属于( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
20、A、B、C、D是四种金属单质,A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A不能与稀盐酸反应。
相同条件下,C、D能与稀盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.A、B、C、D B.B、A、C、D
C.D、C、A、B D.D、C、B、A
二、本题包括5小题,共30分。
21、(4分)用化学用语填空:
(1)一个甲烷分子;
(2)2个氢离子;
(3)氧化铁;(4)硫酸铵;
22、(5分)右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示填空:
(1)在______℃时,甲与丙的溶解度相等。
(2)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶
液的质量之比为__________。
(3)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶
质质量分数的大小关系是________________(用“甲”、
“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示)。
(4)从右图你能获得的信息有(写两条)
23、(6分)将下列两组中的两种反应物混合,回答下列问题:
(1)根据实验事实完成下表(没有发生反应的,化学方程式一栏“/”)
编号
反应物1
反应物2
现象
化学方程式
1
稀盐酸
氢氧化铜
2
稀硫酸
氢氧化钡溶液
有白色沉淀生成
3
稀硝酸
澄清石灰水
没有明显现象
(2)分析上述实验,反应能够发生的共同原因是:
反应物1中都含有(填化学用语,下同)___________,反应物2中都含有___________。
24、(6分)现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液,分别编号为A、B、C、D。
每次取少量溶液两两混合,所观察到的现象记录在下表中(“—”表示无明显现象;“↓”表示有沉淀生成;“↑”表示有气体生成)。
由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为:
A.;B.;C.;D.
写出上述实验过程的有关反应方程式:
A+B
C+D
25、(9分)碳酸钠用途非常广泛,是工业生产中重要的化工原料。
在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。
“联合制碱法”生产过程:
(1)第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于反应基本反应类型。
(2)第二步用食盐与NH4HCO3反应。
食盐来源于某盐田,该粗盐主要含有氯化钠,此外还含有少量硫酸钠,氯化钙和氯化镁。
经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,其主要流程如下:
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出,其原理是氯化钠
和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大,请在溶解度图
(如右图)中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图。
②“精制I”操作中,加入过量含钙元素的碱的化学式是。
其反应化学方程示为。
③“精制II”操作中,加入B盐的有关反应方程式为。
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去,请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示:
温度
NH4Cl
NH4HCO3
NaHCO3
NaCl
30℃
41.1g
27.0g
11.1g
36.3g
请根据溶解度表所提供的信息,写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式:
。
(3)第三步处理制得碳酸钠,反应原理为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
三、本题包括4小题,共30分。
26、(2分)
(1)用PH试纸测定液体的PH值时,所需用品除了玻璃棒,PH试纸外,还需要;
(2)用量筒量取一定体积液体时,需要注意的事项是。
27、(6分)某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。
他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸,晒干后折成纸花,然后按下图所示分别进行:
⑴往紫色石蕊纸花喷上稀醋酸,紫色石蕊纸花显________色;
⑵在B实验中,当加入水后,紫色石蕊纸花显________色,B实验的作用是______________;
⑶在C实验中,紫色石蕊纸花变_____色,这一实验结果说明____________;
⑷通过以上实验,尚未达到验证的目的,若要达到验证的目的,你的方法是_________。
28、(14分)小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
⑴小强想用高锰酸钾制取一瓶尽可能纯净的氧气,他应选择上述装置中的A和
(填装置序号)进行组装,而小明认为A装置中还缺少 ;
⑵在装入药品前,应先检查装置;
⑶(2分)小强用15.8g高锰酸钾(化学式KMnO4)制取氧气,完全反应后理论上可以生
成氧气的质量为g;
⑷当氧气收集满并取出集气瓶后,停止制取氧气实验的正确操作步骤是先
,后。
⑸小明要制取少量CO2,他选用的气体发生装置是(填装置序号),收集CO2的装置是(填装置序号),选用该收集装置的理由是
,检验集气瓶中是否收集满CO2的方法是
。
⑹C装置中长颈漏斗的作用是便于。
为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出,必须使长颈漏斗。
29、(8分)有三种白色粉末,分别是碳酸钠、氯化铁和氯化钠中的一种。
请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象与结论
参考答案
一.选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
C
D
A
D
B
B
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
B
D
B
C
B
D
B
C
二、填空题
21、(4分)
(1)CH4;
(2)2个氢离子2H+;
(3)氧化铁Fe2O3;(4)硫酸铵(NH4)2SO4;
22、答案:
(1)丙t2
(2)1∶2∶3(3)丙>甲=乙(4)甲固体物质的溶解度随温度的升高而增大;丙固体物质的溶解度随温度的升高而减小(其他合理答案)
23、(6分)将下列两组中的两种反应物混合,回答下列问题:
(1)根据实验事实完成下表(没有发生反应的,化学方程式一栏“/”)
编号
反应物1
反应物2
现象
化学方程式
1
稀盐酸
氢氧化铜
溶液由无色变为蓝色
2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
2
稀硫酸
氢氧化钡溶液
有白色沉淀生成
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3
稀硝酸
澄清石灰水
没有明显现象
2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O
(2)氢离子,氢氧根离子。
24、(6分)A—H2SO4B--Na2CO3C--Ba(OH)2D—HCl方程式略
25、(共9分)
(1)化合(1分)
(2)①(见右图,1分)
②Ca(OH)2(1分);
Ca(OH)2+MgCl2===Ma(OH)2↓+CaCl2(2分)
③CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓(1分);
Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓(1分)
④(3分)方法一
实验操作
实验现象
实验结论
取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中,滴入氯化钙溶液(1分),观察。
产生白色沉淀(1分)
碳酸钠已过量(1分)。
方法二
实验操作
实验现象
实验结论
取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中,滴入稀盐酸(1分),观察。
产生气泡(1分)
碳酸钠已过量(1分)。
⑤NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
三、实验题
26、(2分)
(1)玻璃片;
(2)视线与量筒的凹液面的最低处保持水平。
27、(6分)⑴红;⑵紫(或不变色);作对比实验;⑶红;C中有碳酸(酸)使紫色石蕊变成红色;⑷在A装置中通二氧化碳(每空1分)
28、(14分)
⑴E,棉花;⑵气密性;⑶1.6g;
⑷先从水槽中取出导管,后熄灭酒精灯。
⑸B(或C),D,CO2可溶于水,密度比空气大,将燃着的木条放在瓶口,如果木条熄灭,说明二氧化碳集满了。
⑹加入稀盐酸。
下端管口插入液面下(形成液封)。
29.(8分)
实验操作
预期现象与结论
分别取少量三种粉末于洁净的试管中,加入足量的水充分溶解。
有一支试管中溶液呈黄色,则原该粉末是氯化铁
向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸
有气泡产生,溶解前的粉末是碳酸钠;无明显现象的,溶解前的粉末是氯化钠。
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