高一复习题.docx

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高一复习题

绝密★启用前

2013-2014学年度?

?

?

学校5月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．下列关于物质用途的叙述中，错误的是（）

A．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体

C．二氧化硅可以用于制造光导纤维

D．硅用作太阳能电池材料

2．关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是

A．分子数之比为1:

1

B．原子数之比为1:

1

C．体积之比3：

2

D．物质的量之比2:

3

3．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A．Cl2通入AgNO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

4．使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:

1:

1，则上述三种溶液的物质的量浓度比是（）

A．1:

2:

3B．3:

2:

1

C．6:

3:

2D．2:

3:

6

5．下列物质之间的转化都一步能实现的是

6．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤

B．Fe2＋（Fe3＋），还原铁粉，过滤

C．NaHCO3溶液（Na2CO3）；通入过量的CO2

D．CO2（HCl），饱和溶液，洗气

7．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2（S04）3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A．6:

1B．3:

1C．2:

1D．1:

2

8．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol

，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为

A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g

9．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H＋）=0.1mol/L。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

A．反应后溶液中无硝酸亚铁

B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol

C．反应后溶液中c（NO3－）=1.6mol

D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe

10．将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许纯醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。

两份溶液中c（CO32-）的变化分别是

A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小

11．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是

①过量的Fe与Cl2反应；

②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；

③Fe（NO3）2溶液中加入少量盐酸；

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。

A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部

12．将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是

A．Mg和Al的总质量为9g

B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

13．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含NaClO,NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：

1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21:

5B.11:

3C.3:

1D.4:

1

14．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为

A．甲＞乙＞丙＞丁B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙

15．将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m

16．6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol，NO、NO2混合气体的物质的量为

A．0.28molB．（0.28-n）molC．（n+0.2）molD．（0.48-n）mol

17．下列离子组合，能够大量共存的是

A、酸性溶液中：

Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-

B、透明溶液中：

MO4-、K+、Na+、NO3-

C、加入铝粉后产生氢气的溶液中：

Ba2+、K+、NO3-、Al3+

D、强酸性溶液中：

Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

18．在某l00mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入l.92g铜粉，加热，充分反应后，所得的Cu2+的物质的量浓度为

A、0.15mol/LB、0.225mol/LC、0.35mol／LD、0.45mol/L

19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C、加入氢氧化钠溶液并

加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

20．在C（s）＋CO2（g）

2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是

①缩小容器的体积　②增加碳的量　③通入CO2　

④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥通入CO

A．①③⑤　　B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

21．下列化学式只表示一种纯净物的是

A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．C4H8

22．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中，正确的是

A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2<2Q3

C．Q1＋Q22Q3

23．由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全汽化为气体，在同温同压下只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它们完全燃烧时所消耗的氧气的体积也是一定的，符合这种情况的可能是

A．乙醇和乙酸B．苯和苯甲酸（C7H6O2）

C．葡萄糖和鼠李糖（C6H12O5）D．丙酮（C3H6O）和丙二醇（C3H8O2）

24．在1.01×105Pa,150℃条件下，某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是

A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

25．（12分）已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。

D是难溶于水的白色固体。

F为红褐色固体。

无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。

（图中部分产物和反应的条件略）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式C__________G__________。

写出反应①的化学方程式________________________________。

反应②的离子方程式_____________________________。

（3）反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。

（4）反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。

（5）某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。

含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。

为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。

26．下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:

1。

B为常见液体。

试回答下列问题:

（1）X是__________________；F是___________________。

（2）A

D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________。

（3）G与Cu的反应中，G表现_______________________性质。

（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

。

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要D____mol。

27．（10分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200OC时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：

1：

l：

1。

这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。

J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体。

图中部分反应条件及生成物没有列出：

请按要求填空：

（1）C的分子式为。

（2）写出L和B的水溶液反应的离子方程式。

（3）写出K和盐酸溶液反应的离子方程式。

1molK溶于足量I的稀溶液时，转移的电子数目为。

（4）写出D与J反应的化学方程式。

（5）A的化学式为。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

28．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有

关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__________（填序号）。

B的作用是_______。

a．碱石灰b．浓硫酸C．生石灰d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______（填I或Ⅱ）。

I．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为__________________________________________________。

该反应证明氨气具有_________性。

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________（填装置序号）。

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

29．某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，进行了如下实验：

【实验一】探究SO2的性质，

按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

______________________________________________；

（4）该装置有一明显缺陷，请指明_______________________，并在框图内画出补充装置（注明药品）。

【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。

按下图装置进行实验（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。

试回答：

（5）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；

B中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；

E中加入的试剂可能是____________，作用是_______________。

（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：

____________，D中：

__________；

评卷人

得分

四、计算题（题型注释）

评卷人

得分

五、简答题（题型注释）

评卷人

得分

六、推断题（题型注释）

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

A、明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，正确；B、氧化铝为两性氧化物可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故不能用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体，错误；C、二氧化硅可以用于制造光导纤维，正确；D、硅用作太阳能电池材料，正确。

考点：

考查常见物质的用途。

2．B

【解析】

试题分析：

A、根据公式n=m/M知，相同质量的O2和O3的物质的量之比为3:

2，则分子数之比为3:

2，错误；B、根据公式n=m/M知，相同质量的O2和O3的氧原子物质的量之比为1:

1，则原子数之比为1:

1，正确；C、没有明确温度和压强，无法确定体积关系，错误；D、根据公式n=m/M知，相同质量的O2和O3的物质的量之比为3:

2，错误。

考点：

考查以物质的量为中心的计算。

3．B

【解析】

试题分析：

A、Cl2通入AgNO3溶液后和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，错误；B、CO2和CaCl2不反应，无明显现象，正确；C、NH3通入AlCl3溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，错误。

考点：

考查元素化合物知识，涉及常见物质的性质及相关的实验现象。

4．C

【解析】

试题分析：

由题意可知发生的反应为Cl-+Ag+═AgCl↓，若使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:

1:

1，则NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－的物质的量相同；NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为6:

3:

2，又三种溶液的体积相同，则上述三种溶液的物质的量浓度比是6:

3:

2，选C。

考点：

考查根据化学方程式的计算。

5．C

【解析】

试题分析：

A.SiO2→H2SiO3不能一步实现；B.Al2O3→Al（HO）3不能一步实现；D.S→SO3不能一步实现，只有C正确。

考点：

常见物质之间的转化。

6．A

【解析】

试题分析：

A.HNO3溶液（H2SO4），应加适量Ba（NO3）2溶液，过滤，所以A错误；

考点：

除去杂质的试剂或方法

7．D

【解析】

试题分析：

首先发生反应Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n（Mg2+）：

n（Al3+）=1/2×20mL：

1/3×30mL=1：

1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为1/2：

1=1：

2，故选D．

考点：

考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算

8．C

【解析】

试题分析：

n（SO42-）=0.1L×6mol•L-1=0.6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：

2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/moL=22.4g，故选C

考点：

本题考查混合物的有关计算，电荷守恒和质量守恒

9．B

【解析】

试题分析：

由信息知道反应后硝酸剩余，所以反应后溶液中无硝酸亚铁，A正确；反应前硝酸的物质的量=3×2.8/56+1.12/22.4+0.01=0.15+0.05+0.01=0.21mol.反应前HNO3溶液的浓度为2.1mol

所以B错误；反应后溶液中n（NO3－）=3×2.8/56+0.01=0.16mol,c（NO3－）=1.6mol

C正确；原硝酸能溶解的Fe的最大质量为0.21mol×3/8×56=4.41g，故能再溶解的Fe的质量为4.41g-2.8g=1.61g故D正确（3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（稀硝酸不足）。

考点：

金属和硝酸的反应，计算。

10．B

【解析】

试题分析：

碳酸氢钠和醋酸反应生成CO2和醋酸钠，所以溶液中CO32－的浓度降低。

碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和碳酸钠，溶液中CO32－的浓度增大，答案选B。

考点：

考查碳酸氢钠和酸以及碱反应的有关判断

点评：

该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。

试题基础性强，主要是考查学生对碳酸氢钠和酸以及碱反应的熟悉了解程度，有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力。

11．C

【解析】

试题分析：

铁是变价的金属，和强氧化性物质反应生成＋3价铁，①可以。

在酸性条件下，硝酸盐具有强氧化性，能把铁或亚铁离子氧化生成铁离子，因此选项②③正确。

选项④中如果铁是过量的，则得不到铁离子，因此答案选C。

考点：

考查铁及其化合物转化的有关判断

点评：

该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。

试题基础性强，主要是考查学生对铁及其化合物转化的熟悉了解程度，有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

12．D

【解析】

试题分析：

根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后并没有立即生成沉淀，这说明稀硫酸是过量的，所以应该有关的方程式是H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓、Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

根据图像可知，和氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液是240ml－200ml＝40ml，则氢氧化铝的物质的量是0.35mol－0.15mol＝0.20mol，氢氧化镁是0.15mol，所以根据原子守恒可知，镁和铝的总的质量是0.15mol×24g/mol＋0.2mol×27g/mol＝9g；氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5mol/L。

生成的氢气在标准状况下的体积为（0.15mol＋0.3mol）×22.4L/mol＝10.08L，所以选项D是错误的，答案选D。

考点：

考查镁、铝和酸碱反应的有关计算

点评：

该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。

试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

该题的关键是明确反应原理，然后依据方程式和图像灵活运用即可。

13．C

【解析】

试题分析：

设Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量分别为x和y，则根据电子得失守恒可知，x×1＝0.5y×1＋0.5y×5，解得x:

y＝3:

1，答案选C。

考点：

考查氧化还原反应的有关计算

点评：

该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。

试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据方程式和题意灵活运用即可。

14．B

【解析】

试题分析：

钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液增加的质量＝m（Na）－m（H2）＝2.3g-0.1g=2.2g；

Na2O+H2O＝2NaOH，溶液增加的质量＝m（Na2O）＝0.1mol×62g/mol＝6.2g；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液增加的质量＝m（Na2O2）－m（O2）＝m（Na2O）＝6.2g

将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量＝0.1mol×40g/mol＝4g

所以溶液增加的质量大小顺序为：

钠＜氢氧化钠＜氧化钠＝过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：

0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol。

通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为

，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：

丁＜甲＜乙=丙，因此答案选B。

考点：

考查钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠溶于水的有关计算

点评：

该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。

试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

该题的关键是明确反应原理，然后依据方程式和题意灵活运用即可。

15．C

【解析】

试题分析：

混合气溶于水后发生的反应是NO＋NO2＋O2＋H2O=2HNO3，由于m小于n，所

以反应后NO2过量，则过量的NO2再和水反应生成NO，因此根据方程式3NO2＋H2O=2HNO3

＋NO可知，最终剩余的气体是NO，体积是

，答案选C。

考点：

考查NO、NO2和氧气溶于水的有关计算

点评：

该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。

试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

该题的关键是明确反应原理，然后依据方程式和题意灵活运用即可。

16．B

【解析】

试题分析：

6.4g铜的物质的量是0.1mol，则生成硝酸铜是0.1mol。

溶液中氢离子的物质的量是nmol，所以没有被还原的硝酸的物质的量是0.1mol×2＋nmol。

因此被还原的硝酸的物质的量是8m