11 化学实验的基本方法总结.docx
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11化学实验的基本方法总结
第一节化学实验基本方法
引言:
化学是一门以实验为基础的自然科学。
掌握试验方法和技能是学好化学的关键。
一、化学实验安全
安全是是顺利进行试验及避免伤害和事故的保证。
专题1、化学实验中应注意的问题
1.遵守实验室规则。
——认真阅读并牢记。
2.了解安全措施。
——注意安全标识和八“防”
(1)防爆炸——
1)任何可燃性气体点燃之前都必须,回顾:
氢气验纯方法;
2)氢气(或一氧化碳)还原氧化铜——“先通氢后点灯”的原因···
(2)防暴沸——
1)长时间加热的液体都应加或;加热蒸发结晶时用不断搅拌使受热均匀。
2)浓硫酸的稀释:
。
~~先向烧杯中加入一定量的蒸馏水,在沿内壁缓缓加入浓H2SO4,并用玻璃棒不断搅拌,防止局部过热而产生飞溅,绝对不可将水加入浓H2SO4中,其它液体与浓硫酸的混合均与此类似。
(3)防失火——易燃物远离火源、易燃物场所严禁烟火。
(4)防堵塞——加热分解高锰酸钾固体制氧气时大试管口放团棉花。
(5)防腐蚀——药品均不可用手拿。
(6)防中毒——
1)有毒气体的实验应于通风橱中进行且注意尾气处理;
*气味嗅取——是瓶口与鼻孔保持适当距离,用手轻轻煽动,使少量气体进入鼻孔。
2)误食重金属盐等有毒药品应马上喝(生牛奶、生蛋清或生豆浆等)。
(7)防倒吸——
1)加热生气入水者,结束时先(撤管)后(撤灯);
2)极易溶于水的气体入水时必须设计装置防止倒吸。
(8)防污染——
1)有害气体不能直接排入空气,必须进行尾气处理;
2)实验后的固体或液体药品不可直接倒入下水道,分类回收处理。
废酸和废碱可采用的方法处理。
3.掌握正确的操作方法。
——试验成功、节约和安全的保障。
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
专题2、药品的存放
1.化学药品应分类存放,危险化学药品更应注意特殊保存。
一般固体药品用口瓶、液体药品用口瓶。
注意保存钠的煤油体系和保存白磷的水体系用
口瓶。
2.碱性药品如NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等用橡胶塞或塑料塞,绝不可用口玻璃塞,防止粘合;
3.强酸性药品、强氧化剂和有机溶剂腐蚀橡胶,只能用塞。
常见强氧化剂有浓稀HNO3、浓H2SO4、KMnO4、氯水和溴水等;
常见有机溶剂有汽油、苯、四氯化碳、氯仿和乙醇等。
4.大多药品都需要密封,尤其与空气中的成分反应、易吸水或挥发的药品。
(1)亚铁盐、亚硫酸及盐,氢硫酸及盐苯酚等易被空气中的氧气(氧化);保存FeCl2溶液加铁粉目的为,另外还加盐酸目的是,但最好现用现配。
(2)烧碱、漂白粉等碱性药品易与空气中的的(CO2或带水)反应。
(3)浓硫酸敞口置于空气中:
质量、浓度,无水CaCl2吸水潮解。
(4)浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等敞口置于空气中:
质量、浓度,FeCl3等弱碱与挥发性强酸的盐加盐酸防止水解。
5.新制氯水、溴水、浓硝酸、硝酸银、卤化银(AgCl、AgBr、AgI)等见光或受热易分解的药品应盛于色瓶中置于阴暗处。
氯水、石灰水、亚铁盐等不宜久置,均应现用现配。
6.液溴保存于盖玻璃塞的棕色细口瓶中,并于上方加少量水液封;氢氟酸与SiO2反应,一般保存在塑料瓶或铅制容器中。
7.易燃易爆药品亦放于阴冷处,更应远离火源,如钾、钠、酒精、苯、汽油、氯酸钾、硝酸盐等。
专题3、药品的取用:
1.药品绝对不能用手拿,更不能品尝药品;气味嗅取——是瓶口与鼻孔保持适当距离,用手轻轻煽动,使少量气体进入鼻孔。
2.固体药品——粉末状固体用药匙或纸槽,块状固体用镊子夹取放于底部或先平放试管先将固药放于口部再将缓缓竖起是药品慢慢滑落底部。
“一平二放三慢竖”
3.液体药品——少量液体用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取;使用较多液体时直接倾倒(标签冲)、
引流或用漏斗(往小口容器中加液时);精确取用一定体积的液体用或移液管。
4.取出药品一般不再放回原试剂瓶,但确实无污染变质(包括浓度)的例外,比如从煤油中取出的钠,切后剩余部分···
专题4、意外事故的处理
1.着火——水、沙子、湿布、石棉和灭火器(注意:
电、油和活泼金属着火千万不要用水泼)。
钾、钠等活泼金属或磷起火用;酒精灯不慎碰倒着火应。
~~沙土或石棉盖灭;用湿抹布盖灭。
2.烫伤——···烫伤找医生处理
3.化学灼伤——水洗、敷药。
*不慎沾上浓硫酸,应。
~~先用干布擦去,再用大量水冲洗(沾少量可直接用大量水冲),最后涂上小苏打(NaHCO3)溶液;
不慎将酸溅到眼中应(马上用大量水冲洗且边洗边眨眼);浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液;苯酚沾于皮肤上后用(酒精)冲洗。
4.中毒——
(1)气体中毒:
先脱离险境呼吸新鲜空气人工呼吸或供氧···
了解:
CO和NO气体中毒原理相同,都是结合人体血液中的血红蛋白而使血红蛋白丧失运氧能力导致人体组织缺氧。
(2)误食重金属盐等有毒物质:
应马上(喝生牛奶、生蛋清或生豆浆等)解毒并送医院救治(洗胃、输液···)
5.药品洒落——洒落水银(汞——Hg)用(硫粉)处理:
Hg+S=HgS。
大量的酸液洒贱到桌上,先用NaHCO3溶液中和,再用大量水冲洗;大量的碱液洒贱到桌上,先用醋酸溶液中和,再用大量水冲洗;
专题5、仪器简介
1.试管——一般无刻度,用作少量药品的反应器或收集少量气体;可以直接加热,但须预热。
试管夹自而夹距口(1/3)处,手握长柄;加热固体试管口应(略向下倾),防止水汽冷凝回流炸裂试管;普通反应不超1/3,加热液体不超1/3,倾斜45度角(受热面积最大),管口不对自己和他人。
“管口不冲你我他”
2.烧杯——标有温度和刻度,但不做量具,只粗略约知液体体积;用于粗略转移加水、在玻璃棒搅拌下溶解固体或稀释液体配制溶液,加热液体垫需(石棉网)且不超2/3。
*浓硫酸的稀释:
。
~~先向烧杯中加入一定量的蒸馏水,在沿内壁缓缓加入浓H2SO4,并用玻璃棒不断搅拌,防止局部过热而产生飞溅,绝对不可将水加入浓H2SO4中。
另外在硝化反应中与浓HNO3的混合以及酯化反应中与无水CH3CH2OH的混合均类似于其稀释。
~~注酸入水、震荡搅拌
3.烧瓶——平底烧瓶、圆底烧瓶和蒸馏烧瓶(具支烧瓶)。
一般无刻度,加热须垫,液体应在1/3——2/3(另说不超1/2),平底烧瓶一般不加热。
4.锥形瓶——口小肚大,标有温度和刻度,便于振荡,防止飞溅。
可做反应器(包括滴定)和馏分接收器。
可以加热,但必需垫。
5.蒸发皿——蒸发仪器,瓷质耐高温、碗型光底带嘴。
用(坩埚钳)取用架于三脚架或带铁圈的铁架台上直接用酒精灯加热,玻璃棒搅拌防止,液体不超2/3,垫于(石棉网)上冷却。
6.坩埚——用于固体灼烧的仪器,由耐高温材料制成的类似于微型无把带盖茶杯,用夹取,放于泥三角在置于三脚架或带铁圈的铁架台上。
常见的有陶瓷坩埚(硅酸盐和二氧化硅)、石英坩埚(SiO2)、刚玉坩埚(Al2O3)和铁坩埚,融化氢氧化钠用其中的。
7.酒精灯——检查酒精和灯芯,正常体积应在1/4——2/3之间,酒精较少时,通过漏斗或玻璃棒向其中添加,绝不可向燃着的酒精灯中添加酒精;灯芯聚集较多碳焦时应该挑剪平整;使用时取下灯帽正放,用火柴点燃而不可用酒精灯对火;酒精灯火焰分为外焰、内焰和用焰心,其中加热时用焰(温度最高),更不可接触灯芯;结束时用盖灭而不用嘴吹。
8.漏斗——又称普通漏斗、V形漏斗,用于或向小口容器添加液体或倒置于液面防倒吸。
9.长颈漏斗——与烧瓶、锥形瓶或大试管装配简易气体发生装置(启普发生器),用块状不溶于水的固体与液体在不加热的情况下制取不易溶于水的H2、CO2、H2S等气体,长管末端应浸入容器中的液面之下形成液封,控制开关为出气导管的活塞或止水夹。
10.分液漏斗——用于分离(不互溶)的两种液体或通过活塞控制向某容器/反应器中添加液体药品,分球形、梨形和锥形三种。
使用前需检验塞子的(严密性)和活塞的(灵活性),保证干净。
使用时需将磨口实塞拔下或将塞子上的小孔或凹槽与瓶颈上的(小孔)对准,再旋转(活塞)控制液体的流速和流量。
11.玻璃棒——搅拌促进溶解或稀释、防止局部过热而产生飞溅、引流、转移固体和蘸取溶液做性质实验。
但绝对不能于蘸取待测药品做焰色反应。
12.温度计——测温仪器,注意量程。
使用时竖直放置、玻璃泡与所测物质充分接触且读数时不能脱离(体温计例外),千万不能用作玻璃棒搅拌。
注意不同实验中温度计玻璃泡的位置···
13.量筒——粗量液体体积,标有温度和最大量度,刻度自下而上逐渐,(“有”或无)0刻度,记数(0.1)ml。
具体功用为测量未知体积的液体的体积(定面动线)和量取一定数值体积的某液体(定线动面),读数时须使(视线与液体凹面最低点相切)即水平读数。
只做量具,保证干而净,不做反应器,不用来溶解或稀释溶液,更不能用来加热。
14.容量瓶——定容量具·配置一定体积、一定物质的量浓度溶液的量具(主要目的是配浓度、兼顾体积),标有温度和容量,只有一条刻线,带磨口玻璃塞的细颈梨形平底仪器,常见规格为50ml、200ml、250ml、500ml和1000ml,只能配制(对应规格)体积的溶液。
用前检查塞子严密性——加水盖塞,擦干外壁,一手拇指与中指卡颈食指堵塞另手托底,倒置不漏,正放旋塞180度,倒置再验,不漏即证
清洗但不润洗,存水不变配制。
不做反应器和加热能,也不作为容器长期保存溶液。
15.天平——一般用于称量(定物动数)或称取固体物质(定数动物);用前调平(放于平桌,游码归零,指针于指示盘正中合适,否则指哪哪沉,螺母反调。
用时(左)物(右)码,若为非腐蚀性药品,两盘各放一等大(纸片);若为腐蚀性药品,放于(烧杯或表面皿)中称量,先称容器再称总、继而计算;
测量已知物质的未知质量数值时,先(估计物品质量),再加砝码,用镊子取放,由(大)到(小)逐加或换加,不用时砝码归盒;若砝码生锈,数比物(小);若砝码磨损,数比物(大)。
需要时移动游码,m物=m码+m游(原理恒有:
m左=m右+m游、m读=m码+m游),记数精确至(0.1)g;若左物右码反放,不用游码(不)影响结果即m读=m物;若用游码,读数大于实物即m读=m物+2m码(若不特殊说明,游码读数为小数点后之数如9.5g游码为0.5g),如果测量,读数比实际物品多读二倍游码数,如果称取,实际物品比应该数值少取二倍游码数。
例练:
某实验须用10.8gKCl,若将砝码和药品反放,则实际称取的KCl为g。
16、广口瓶、集气瓶——不能加热。
17、滴瓶——短时间保存液体药品,滴管配套不互换。
18、胶头滴管——转移少量液体,保证干而净,竖直不平倒,一般不能伸入容器口内。
12、13、15、16等计量仪器选择等于或略大于估计或所需数据规格的对应量具。
专题6、仪器的洗涤
1.使用毛刷、去污剂和水等,一般原则——能用水不用去污性药品、能用稀溶液不用浓溶液,能用无污染的不用有污染的,特殊的洗涤是先用药剂洗再用蒸馏水,洗净的标准是内壁(水膜均匀、不成股流下)。
2.需加特殊试剂清洗的如下:
(1)容器内壁上的油污可用去污剂、汽油、酒精、洗衣粉或热的纯碱溶液洗涤(限于脂类油污);
(2)实验室用KMnO4或KClO3和MnO2加热制氧后大试管内壁上的黑色固体用洗涤;
(3)难溶性碳酸盐(CaCO3和BaCO3等)、金属氧化物(MgO、Al2O3、Fe2O3和CuO等)或氢氧化物如Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等一般用溶解洗涤;
(4)银镜实验后的试管用,氧化银;
(5)试管内壁上的S用······
~~(MnO2--热的浓盐酸)(稀盐酸)(稀硝酸)(热碱溶液或CS2)
专题7、试纸使用:
1.石蕊试纸——检验气体或溶液的酸碱性(蓝变红检酸、红变蓝检碱);
2.淀粉—KI试纸——检验(Cl2)等(氧化)性物质;
3.酚酞试纸——测碱
4.品红试纸——检验Cl2、SO2等有漂白性的气体或溶液;
1——4若用试纸测气体性质需先用蒸馏水湿润沾在玻璃棒一端置于气体出口处;若测液体性质时,先将其放于干而净的玻璃片或表面皿上,用干而净的玻璃棒沾取待测液润湿试纸中央。
5.PH试纸——粗略测定溶液(PH)值以确定其(酸碱)性及其强弱。
PH试纸的使用:
。
~~先将PH试纸放于干而净的玻璃片或表面皿上,用干而净的玻璃棒沾取待测液润湿试纸中央,待其变色后即与标准比色卡对照,切不可用蒸馏水湿润(会稀释原溶液可能会使测定结果错误,中性不影响,但酸性或碱性均会偏低)。
PH试纸也可只表明溶液是酸性还是碱性:
红色酸性、蓝色碱性、橙色不定···
专题8、加热小结
1.直接加热的仪器——试管(试管夹或带夹子的铁架台)、坩埚(泥三角和三脚架)、蒸
发皿(三脚架或带铁圈的铁架台)和燃烧匙。
2.间接加热的仪器——烧杯、烧瓶(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶)、锥形瓶垫石棉网于三脚架或
带铁圈的铁架台加热。
3.不能加热的容器——量筒、温度计、表面皿、容量瓶、广口瓶、细口瓶和集气瓶等。
4.固体加热——试管口略向下倾,防止水汽冷凝回流炸裂试管;先给试管预热,待试
受热均匀后在于药品处固定加热。
5.液体加热——先将玻璃仪器外壁的水擦干,以免热裂;小容器不超1/3,大容器不超2/3.
二、混合物的分离和提纯
自然界中的物质绝大多数以混合物形式存在。
1、常见的混合物和纯净物:
混合物——空气、自来水、纯盐酸(HCl的水溶液)、碱石灰(NaOH和CaO)、水煤气(CO和H2)、漂白粉【Ca(ClO)2和CaCl2】,玻璃、陶瓷、水泥(硅酸盐)以及大多的工农业和生活用品等。
天然气和沼气——主要成分甲烷(CH4);
大理石(石灰石)——(碳酸钙CaCO3);
石膏——天然二水石膏(CaSO4·2H2O)又称为生石膏,经过煅烧、磨细可得β型半水石膏(CaSO4·1/2H2O)又称熟石膏;
硅石(脉石、石英、水晶、玛瑙、沙子)——主要成分(SiO2);
重晶石——天然BaSO4,医疗“钡餐”。
纯净物——蒸馏水、冰水混合物、液氯、液氨、甲烷、冰醋酸、酒精(乙醇)等化学角度的药品。
胆矾(蓝矾或硫酸铜晶体)——(五水硫酸铜CuSO₄·5H₂O)、
硫酸铜粉末——
绿矾(硫酸亚铁晶体)——七水硫酸亚铁FeSO4·7H2O、
明矾(白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾)——(十二水硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O~含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。
加合式K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O)
皓矾——七水硫酸锌ZnSO4·7H2O,收敛剂
苦盐——MgSO4·7H2O降压、利泻。
2、物质的验证和鉴别:
一看(色态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂反应)
(1)离子检验:
H+(酸性)——PH值于7;使石蕊试液或PH试纸变;与Mg、Fe(不能说Na、Al)生成氢气;
NH4+——溶液滴加(氢氧化钠)溶液加热,产生刺激气体使湿润的红色石蕊试纸变。
K+——透过(蓝色钴玻璃)观察,焰色反应为色。
Na+——焰色反应为色。
Mg2+——逐加(氢氧化钠)溶液至过量,生成白色沉淀(不溶解)。
Al3+——逐加(氢氧化钠)溶液至过量,先生成白色沉淀后(溶解)。
Fe3+——加硫氰化钾变色;加苯酚显色;加氢氧化钠溶液,直接生成色沉淀。
Fe2+——加硫氰化钾溶液,再加变色;加氢氧化钠溶液,;加生成蓝色沉淀。
Cu2+——加氢氧化钠溶液生成色沉淀;逐加氨水至过量,先生成色沉淀后溶解。
Ag+——先加稀硝酸无变化,再加盐酸出现白色沉淀;逐加氨水至过量,先生成色沉淀后。
OH-(碱性)——PH值于7;使石蕊试液或PH试纸变;滴加无水酚酞变色;
SO42-——先加,再加出现。
Cl-——
Br-——加硝酸酸化硝酸银生成(浅黄)色沉淀。
I-——加硝酸酸化硝酸银生成黄色沉淀。
CO32-——加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解生成无色无味气体使澄清石灰水变浑浊或产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊但不使品红溶液褪色。
HCO3-——加氯化钡溶液,无变化,再加稀盐酸,生成无色无味气体使澄清石灰水变浑浊或产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊但不使品红溶液褪色。
SO32-——加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解产生无色气体能使品红溶液褪色或无色刺激气体使澄清石灰水变浑浊。
HSO3-——加氯化钡溶液,无变化,再加稀盐酸,生成无色气体能使品红溶液褪或无色刺激味气体使澄清石灰水变浑浊。
NO3-——加稀硫酸酸化,再加铜粉反应溶液变蓝、且生成无色气体遇空气变红棕。
AlO2-——逐加盐酸至过量,先生成白色沉淀后消失。
SiO32-——加稀硝酸生成白色沉淀。
*硫酸根的检验~~先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成即证(若加盐酸时有沉淀,静置取上层清液再加氯化钡溶液)。
*氯离子检验~~先加硝酸酸化,再加硝酸银生成白色沉淀。
粗略-加硝酸酸化硝酸银生成白色沉淀。
(2)气体检验:
O2——纯氧或较高浓度·使的木条;使热的红色铜网变。
H2——粗略·点燃爆鸣,有水生成;先通过白色无水硫酸铜无变化,再通过热的黑色氧化铜变,产物能使白色无水硫酸铜粉末变。
Cl2-——使湿润的KI-淀粉试纸变。
CO2——无色无味气体,使澄清石灰水变浑浊;无色气体,能使品红溶液褪色,但能使澄清石灰水变浑浊。
SO2——(无色刺激性气体)使品红溶液,加热又;无色性气体,使澄清石灰水变浑浊。
NH3——(无色刺激性气体)使湿润的红色石蕊试纸变;遇浓盐酸生白烟。
NO——无色气体,遇空气变为色。
NO2——红棕色气体,通入硝酸酸化硝酸银;红棕色溶于水得色溶液。
HCl——(无色刺激性气体)通入硝酸酸化硝酸银生成白色沉淀;
H2S——(无色臭鸡蛋味气体)通入硫酸铜溶液生成黑色沉淀。
(3)有机物检验:
淀粉——(加碘水变蓝)。
蛋白质——黄蛋白反应:
遇浓硝酸变色。
灼烧,有气味。
苯和部分醇···
3、注意对混合物“分离”和“提纯”的区别
分离——各物都要,均需复原;
提纯——只要一物,其它勿论。
即除杂问题
~~“除杂不引杂,引杂再除杂,主物不减少,不测可增加。
”
4、混合物分离提纯的原则
(1)不增(最终不增加新的杂质,中间若增杂必应再除杂),
(2)不减(不减少被提纯的物质),
(3)易分离(被提纯物质和杂质易分离),
(4)易复原(被提纯物质易复原包括物理状态,如晶体药品先溶解参与除杂和提纯,最后必应再结回晶体)。
选择最佳途径——除杂试剂需过量,过量试剂须再除,多种杂质思先后,结晶洗干要统筹。
。
5、基本的分离方法:
(1)过滤——不相溶的固体和液体,要固(沉淀——需再洗涤和干燥)、要液(滤液)均可;一贴、二低、三靠。
所用仪器:
~~(漏斗、烧杯、玻璃棒和带铁圈的铁架台)
注意一贴二低三靠,即滤纸先润湿贴于漏斗内壁无气泡不破损;漏斗内液体低于滤纸边缘,下一烧杯内液体低于漏斗尖嘴;上一烧杯尖嘴靠紧玻璃棒,玻璃棒下端靠于三层滤纸,滤纸边缘低于漏斗边缘漏斗尖嘴靠住下一烧杯内壁。
用玻璃棒赶气泡、引流和转移固体。
若发现滤液浑浊,应该。
沉淀的洗涤:
;
~~向盛有沉淀的过滤器中用玻璃棒引流加蒸馏水至浸没固体,待水全部流出后再加水重复操作2——3次(除去滤液所含离子)。
验证是否洗净:
;
~~取最后一次洗涤液看是否含有滤液所含有的离子。
(2)渗析——净化(胶体),除去其中杂质离子或小分子,如除去硅酸胶体中的氯化钠,可将混合物放于(半透膜)的袋里置于流动的水中。
所用仪器:
半透膜(肠衣、膀胱、玻璃纸或蛋膜)和烧杯···
(3)分液——不互溶的液体和液体,如分离水和汽油;
所用仪器:
(分液漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台)
(4)蒸发(或说结晶)——相溶的固液要固体即从溶液中加热蒸发结晶获取固体溶质
1)直接蒸发结晶
~~由单一溶液获得固体溶质,且溶质热稳定性较好(即受热不分解不变质)。
如由食盐水获取氯化钠晶体。
~~并不是直接蒸干获得固体,出现大量晶体时或剩余少量液体时,撤去酒精灯余热蒸干。
所用仪器:
;
~~(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、带铁圈的铁架台或三脚架)
2)蒸发浓缩结晶
~~由单一溶液获得固体溶质,但溶质热稳定性性差(即受热易分解易变质)。
如由碳酸氢钠溶液获取碳酸氢钠固体或由硫酸铜溶液获取硫酸铜晶体。
或由混合溶液结晶分离,两溶质溶解性随温度变化相差很大,如分离KNO3和NaCl······
~~加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥···
所用仪器:
;
~~(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、带铁圈的铁架台或三脚架、)
(5)蒸馏——相溶的固体和液体要液体,如蒸馏水的制取;
所用仪器:
~~蒸馏烧瓶、酒精灯、带铁圈的铁架台、石棉网、双孔塞、导气管、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、分液漏斗、沸石或碎瓷片。
(6)分馏——互溶的液体和液体,如分离苯和硝基苯;
所用仪器:
蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、带铁圈的铁架台、石棉网、双孔塞、导气管、冷凝管、牛角管、锥形瓶、分液漏斗。
注意温度计玻璃泡于蒸馏烧瓶处。
(7)加热——固体混合物,其中一种稳定而另一种受热升华或易分解且不引入其他杂质。
加热升华法如除去食盐晶体中的碘单质和分离沙子和硫单质等。
——烧杯、酒精灯、带铁圈的铁架台、石棉网、盛冷水的烧瓶
加热分解法如除去NaCl晶体中的NH4Cl和除去固体Na2CO3中的NaHCO3等
——大试管、酒精灯、带铁夹的铁架台
(8)洗气——气体混合物。
盛有水或其它液体的洗气瓶或带双孔塞的广口瓶,导气管(长)入(短)出。
(9)溶解过滤——固体混合物,其中一种稳定而另一种易溶于水或水溶液。
如粗盐提纯、氯酸钾分解制氧气后的固体用、除去铁和铝用溶液等。
(10)盐析过滤——提纯蛋白质~~加非重金属盐如KCl晶体使蛋白质溶解度降低而析出,过滤。
除杂小结:
1)FeCl3(FeCl2)——。
2)FeCl2(FeCl3)——
3)MgO(Al2O3)——
4)FeSO4(CuSO4)——
5)粗铜精制——电解。
6)乙醇(水)——
7)溴苯(溴)——
8)乙酸乙酯(乙酸和乙醇)——
1)通足量氯气;2)加足量铁粉充分反应,过滤;3)加氢氧化钠溶液充分反应,过滤;
4)加过量铁粉充分反应,过滤;5)加生石灰,蒸馏;6)加氢氧化钠溶液,分液;7)加饱和碳酸钠溶液,分液。
6、常见物质的分离提纯实验
(1)粗盐的提纯
1)粗盐净化:
操作——溶解、过滤、蒸发结晶。
仪器——烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网。
注意——一贴三靠三低;
玻璃棒于此用途:
~~搅拌促溶、过滤引流和搅拌防溅;
出现大量晶体时(或剩余少量液体)时停止加热,余热蒸干。
2)晶体提纯:
食盐晶体杂质离子的分析检验——NaCl(CaCl2、MgCl2和硫酸盐)即杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42-。
提纯步骤——溶解,依次加入NaOH、BaCl2和Na2CO3,过滤,再加适量稀盐酸酸化,蒸发结晶。
(2)实验室制蒸馏水
仪器——烧瓶或蒸馏烧瓶、酒精灯、石棉网、带铁圈和夹子的铁架台、冷凝管、牛角
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- 11 化学实验的基本方法总结 化学 实验 基本 方法 总结