届高三化学上册月考测试题16.docx
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届高三化学上册月考测试题16
大连八中2019届高三10月月考理综试卷
命题、校对人:
东梅、楚秀书、万广威
可能用到的原子量:
H1、O16、N14、Al27、Cu64、Fe56
第Ⅰ卷(共126分)
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
B.工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,并能回收得到石膏
C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D.电解MgCl2溶液,可制得金属镁
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1molO2与金属钠反应,O2一定得到4NA个电子
B.标准状况下,22.4LSO2和22.4LSO3中所含分子数均为NA
C.1molFe与足量的Cl2反应,转移2NA个电子
D.18gNH4+中所含的电子数为10NA
△
9.下列离子方程式书写正确的是()
A.二氧化锰与浓盐酸共热:
MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O
B.向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C.氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.铜与稀硝酸反应:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
10.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
下列各组物质中,不满足图示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
①
NH3
O2
NO
H2O
②
Fe
H2O
H2
Fe2O3
③
Al2O3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
过量CO2
④
Na2O2
CO2
O2
Na
A.①③B.②③C.②④D.①④
11、下列叙述正确的是()
A.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气后都首先发生置换反应
B.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强
C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强
D.Cl2和SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,溶液颜色没有明显变化
12、以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是()
(图1)(图2)(图3)(图4)
A.图1:
向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B.图2:
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.图3:
向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.图4:
向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
13、.将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO6.72L(标准状况)向反应后的溶液中加入lmol·L-1NaOH溶液使金属离于恰好沉淀,过滤。
下列有关说法错误的是
A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):
c(Fe2+)=1:
1
B.需加入NaOH溶液1000mL
C稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L-1
D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
26、(15分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。
它们之间有如下的反应关系:
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的2个用途:
__________________________。
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:
__________________________________。
(3)若D物质具有两性,②、③反应均要用强碱溶液,④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
判断单质A的元素在周期表中的位置:
__________________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式:
_________________________________________。
D的化学式是______。
(5)若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A,②、⑤反应均用到同一种非金属单质。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式:
______________________。
27.(14分)某澄清溶液,可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等离子中的几种,现进行如下实验:
①在试管中取少许溶液,滴加几滴石蕊试液,溶液呈红色。
②另取原溶液少许,加入足量CCl4,在不断振荡的条件下加入足量氯水,静置,上层接近无色,下层呈紫红色。
③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
④另取原溶液,滴加NaOH溶液,得白色沉淀;继续加入NaOH溶液至过量,沉淀部分溶解,过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生。
(1)由此判断原溶液中一定有大量的离子。
(2)步骤②反应的离子方程式是________________________________
(3)步骤④中沉淀溶解的离子方程式是
(4)还不能确定的阳离子是,如何检验?
(写出实验名称及判断依据的现象)
____________________________________________________________________.
28、(14分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸,相应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是________________________,实验进行时C中可能发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:
______________________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(选“a”“b”或“c”)。
a
b
c
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞,将D中的少量溶液加入E中,振荡E,观察到的现象是________________________________。
该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。
34.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下:
已知:
反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)实验室制取氨气的化学方程式:
。
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式:
。
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:
。
(4)副产品X的化学式是:
;可循环利用的物质是:
__________________。
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约
为。
大连八中2019届高三10月月考理综试题答案
1-6CBCDBC
7.D8.D9.A10.A11.D12、B13、B
26、(15分)
(1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(2分)
(2)4NH3+6NO=5N2+6H2O(3分)
(3)第三周期第ⅢA族(2分)
(4)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑(3分) Na2CO3(2分)
(5)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+(3分)
27.(14分)
(1)I-、Mg2+、Al3+、NH4+(3分)
(2)2I-+Cl2=I2+2Cl-(3分)
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3分)
(4)Na+(2分)做焰色反应,若火焰显黄色,则证明含有Na+,否则不含。
(3分)
28、(14分)
(1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3分)
(2)除杂和安全瓶(2分) 锥形瓶中的液面下降,长颈漏斗中的液面上升(2分)
(3)c(3分)
(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色(2分) 不能(2分)
29(9分,每空1分)(
(1)[2] 细胞核 4375 7
(2)1 4
(3)3 一定的流动性
(4)溶酶体
30(10分,除标注外每空1分)
(1)直接因
(2)降低ATP含量/抑制ATP的合成(2分)降低呼吸速率(2分)
(3)下降ATP的消耗量增加(2分)
(4)酸性的重铬酸钾
31(10分,除标注外每空1分)
(1)有丝分裂(2分)原癌基因和抑癌基因的突变(2分)ABC(2分)A
(2)基因的选择性表达(2分)
(3)有
32(10分,除标注外每空1分)
(1)D-E
(2)间DNA复制和有关蛋白质的合成(2分)
(3)醋酸洋红溶液(龙胆紫溶液)不能
(4)2:
1:
2D92
(5)C-D
34.(15分)⑴2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3+2H2O(2分)
⑵2CuS+3O2
2CuO+2SO2(3分)
⑶S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O(3分)
⑷CuSO4·5H2O(2分)CO2(2分)
⑸2:
1.(3分)
35(15分,除标注外,其余每空2分)
(1)5、6光合作用吸收的CO2量等于呼吸作用释放的CO2量
(2)叶绿体、线粒体和细胞质基质
(3)上升
(4)色素易溶于有机溶剂(或易溶于无水乙醇)
(5)能光合作用产生的有机物大于呼吸作用消耗的有机物下移(1分)
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- 届高三 化学 上册 月考 测试 16