九年级科学上册 第四单元 物质构成的奥秘教案 人教新课标版.docx

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九年级科学上册第四单元物质构成的奥秘教案人教新课标版

第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成设

一．学习目标:

1．能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。

2．理解构成原子的各种粒子之间的关系。

二．教学过程

阅读课本第70页相关内容，完成下列相关知识点的题

一．原子的内部构成探究

（课外延伸）

同学们知道，很薄的金箔就像一个个的金原子排列在个起的。

A粒子轰击金箔实验中，极少数的A粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，表明；大多数A粒子能穿透金箔，不改变原来的运动方向，说明；有一小部分A粒子改变了原来的运动方向，发生偏转，这说明。

综合分析得出结论。

（阅读理解）

阅读课本第70—71页的图片和表格信息，并参考以下例文。

我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴们总想挣脱原子核的吸引。

可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

（交流讨论）

1.原子中是否存有空间，还是一个实心的球体？

2．原子是由居于原子中心的的原子核和的核外电子构成。

原子核是由带正电的和不带电的构成。

因为原子核和核外电子所带电荷的，，所以整个原子不带电。

2．在原子中：

不同决定原子的。

3．原子是___________________中的最小粒子，它一般由________、__________、_________三种微粒构成（注意：

氢原子由______、_________构成）

4．质子带________电，电子带_______电，中子__________。

5．质子和中子构成______________，原子质量主要集中在_________________

（归纳小结）

构成原子的粒子有..,其中带正电的是，带负电的是，中子不显电性。

原子核很小，原子，原子里有很的空间，电子在核外做。

8．决定原子质量大小的粒子主要是；

三．自我检测

1．写出下列相对元素原子的质子数

OCPHNS

2．在分子.原子.原子核.质子.中子.电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上

⑴．能保持物质化学性质的粒子是

⑵．化学变化中的最小粒子是；

⑶．带正电荷的粒子是；

⑷．不显电性的粒子是；

⑸．质量最小的粒子是；

⑹．在同一原子中数目相等的粒子是；

⑺．氢原子中不含

3．在原子里，质子数等于（）

A.核外电子数B.中子数C.中子数和电子数之差D.中子数和电子数之和

4．（2009北京）氧是地壳中含量最高的元素，已知一种氧原子，原子核内含有8个质子的10个中子，则该氧原子核外电子数为（）

A.2B.8C.10D.18

5．绝大多数的原子的原子核中含有（）

A.质子.中子.电子B.质子.电子C.中子.电子D.质子.中子

6．在化学变化中，可分的粒子是（）

A.原子B.分子C.质子D.电子

7．下列关于原子的说法中，正确的是（）

A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直截构成的C.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D.原子核内的质子数一定等于核外电子数

8．某原子的质子数是11，中子数比质子数多1个，该原子所含的粒子总数是（）

A.12个B.23个C.11个D.34个9．硫原子有相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是电子数是核电核数是。

10.下列关于原子的说法中不正确的是（）

A.原子是构成物质的一种微粒B.原子是化学变化中的最小微粒

C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有的原子核都由质子和中子构成。

课后记

课题1原子的构成

设计者赵彩霞班级课型新授课课时2日期

一．学习目标:

1.理解构成原子的各种粒子之间的关系。

2．重点掌握相对原子质量的概念和应用。

会查相对原子质量

二．教学过程

阅读课本第70页相关内容，完成下列相关知识点的题

二．相对原子质量概念的形成

阅读课本第71页相关内容，完成下列相关知识点的题

1．相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

原子的实际质量单位是；原子的相对原子质量单位是。

2根据所学内容填写表格

原子种类

质子数

中子数

电子数

相对原子质量

氢

1

0

碳

6

6

钠

12

23

铁

30

26

3．铝的相对原子质量为27，其核电荷数为13，构成一个铝原子的粒子共有个，其中质子数为个，中子数为个，核外电子数为个。

4．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为A，若另一种原子的质量为B，则另一种原子的相对原子质量为（）

A.A／BB.B／AC.12B／AD.12A／B

自我测评

1.原子中决定相对原子质量大小的是（）

A.质子数和中子数B.质子数和电子数C.中子数和电子数D.核外电子数和电子数

2．下列关于相对原子质量的说法不正确的是（）

A.相对原子质量是一个比值B.相对原子质量就是原子实际质量C.相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小D.相对原子质量也单位

3．某原子的质子数是11，中子数比质子数多1个，该原子所含的粒子总数是（）

A.12个B.23个C.11个D.34个9．硫原子有相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是电子数是核电核数是。

4.己知一个碳原子的质量为1.993×10—26kg，则相对原子质量为24的镁原子的质量为___________kg,一个质量为2.325×10—26kg的某原子的相对原子质量为_____5.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）

A.质子数是53B.核外电子数是53

C.中子数是53D.质子数和中子数之和是125

6．构成物质的粒子的有和；构成分子的粒子是；构成原子的粒子有，和。

13.根据微观模拟反应示意图回答下列问题：

1.丙物质属于纯净物中的（填物质分类）。

2.该反应的基本反应类型为反应。

3.用分子和原子的观点来解释化学反应的实质。

7.在分子，原子，原子核，质子，中子，电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：

（1）能直接构成纯净物的是；

（2）.能保持物质化学性质的是；（3）化学变化中最小的粒子是；（4）带正电荷的是；（5）带负电荷的是；（6）不显电性的是；（7）质量与氢原子质量近似相等的是；（8）质量最小的是；（9）在同一原子中数目相等的是。

14、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。

请你填写构成下列物质的微粒的名称。

（1）体温计中的汞是由___________构成的。

（2）支持燃烧的氧气是由___________构成的，

（3）用于人工降雨的干冰是由__________________构成的

15月球的土壤中吸收着数百万吨的氦（HE-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（HE-3）的说法正确的是（）

A.原子核外电子数为3B.原子的质量为2C.原子的核电荷数为3D.原子的相对原子质量为3

四．课后记：

课题2元素

设计者赵彩霞班级课型新授课课时１日期

一．学习目标

1．理解元素的定义，理解不同元素的本质区别以及元素与原子的区别与联系。

2．重点掌握元素符号与其写法，理解元素符号的意义。

3．会运用元素描述物质的组成，并能根据元素种类不同区分氧化物，单质和化合物。

4.了解物质的简单分类。

二．教学过程：

阅读课本75相关内容，完成相关习题

一．元素概念的形成

1．元素是具有相同或的一类原子的总称。

如质子数为6的碳原子（不管中子数是6或7，相对原子质量是12或13）都统称为碳元素。

（交流讨论）从元素定义中，你发现了什么？

（小结提升）

（1）元素是“一类原子的总称”属于宏观概念，只有种类之分，不能说几个元素；而原子是构成物质的粒子之一，有种类，数目之分。

（2）不同种类元素的本质区别是不同。

如钠元素和镁元素的区别是质子数分别是12，13.

二．根据元素种类不同区分氧化物，单质和化合物

2．按质量分数计算，地壳中含量居前四位的元素依次是，，，。

空气中气体含量位于前两位的元素是，。

大气中含量最多的元素是：

3．由同种组成的纯净物叫，由不同种组成的纯净物叫，氧化物是指由组成，其中一种是元素的化合物。

（交流讨论）

物质根据的不同分为纯净物何混合物，纯净物分为单质和化合物，那么单质和化合物的分类标准是。

由同种元素组成的物质是单质（填一定或不一定），如由O2,、O3组成的物质是（填混合物或纯净物）。

因此，由同种元素组成的物质可能是物，也可能是物，但一定不是物。

三．物质的组成和构成的描述

1.水通电分解生成氢气，氧气。

氢气是由组成的，氧气是由组成的；根据原子在化学反应中不发生改变，即原子种类，数目都不改变，则由其归类的元素也不改变可知，水是由组成的。

2.从宏观角度讲自然界中任何物质都是由组成的。

小明说水是一种化合物，理由是；小花说氮气是一种单质，理由是。

3.从微观角度讲有些物质是有构成的，如氢气，二氧化碳，水等，有些物质是由构成的。

如铁，碳等；而分子又是由和构成的。

【教师引导】（问题探究）：

原子、分子、元素、物质之间有什么联系？

分子

原子

元素

物质

2．【小结】

（1）有的纯净物是由构成，有的纯净物有构成。

（2）纯净物都是由组成.（3）分子是由构成的.

（4）分子和原子都为概念。

即讲又讲。

（5）元素和物质都为概念，只讲，不讲。

.

三．自我测试

1决定元素种类的是（）A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数

2．儿童缺锌会使发育停滞，智力低下。

这里的锌指的是（）

A.元素B.分子C.原子D.离子

3．铁元素和钠元素最本质的区别是（）

A.中子数不同B.相对原子质量不同C.质子数不同D.电子层数不同

4．用化学符号表示：

铁元素，3个磷原子10个氢原子1个铝原子，氯气，氩气1个水分子5个二氧化碳分子。

5．表示4个氢原子的符号是（）A.4H2B.2H2C.H4D.4H

6．空气中含量最多的元素，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是（）A.A12﹙SO4﹚3B.A1﹙NO3﹚3C.Fe﹙NO3﹚3D.A12O3

7.按要求填空:

①.二氧化碳是由构成的.②.二氧化碳是由和组成的.③.一个二氧化分子是由构成的.4铁是由构成。

。

8.在下列物质中①氯化钠；②铜；③氧化铜④液氧；⑤纯净的空气；⑥红磷；⑦水；⑧高锰酸钾；⑨食盐水。

属于混合物的是；属于纯净物的是；属于非单质的是；属于金属单质的是；属于化合物的是；属于氧化物的是。

9．曾使许多人之家破人亡的海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其组成可以表示为C21H23NO5（化学式），它由种元素组成，每个海洛因分子中共有个原子。

10．元素符号有宏观意义，又有微观意义，如元素符号Fe，①表示②表示，③表示。

四．课后记：

第二课时元素符号元素周期表

学习目标：

1、了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

2、初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。

教学过程：

复习1：

元素

一）元素概念：

具有的同一类的总称

元素的种类决定于原子的（即）。

二）原子和元素的区别与联系：

原子

元素

区别

1.粒子（成员）

2.既讲种类，又讲个数

3.从微观角度描述分子的构成或物质的构成

1、粒子的总称（集体）

2.只讲种类，不讲个数

3.从宏观角度描述物质的组成

联系

元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类

相似

化学反应前后元素和原子的种类都不会改变

☆描述物质：

（1）宏观组成

（2）微观构成以“水H2O”为例：

☆宏观—水由组成

微观—①物质由微粒直接构成：

水由直接构成

②分子由原子构成：

水分子由构成

③一个水分子由和构成（一个水分子共由3个构成）

☆从原子的角度认识单质、化合物、氧化物

单质：

（1）宏观：

由一种元素组成的纯净物

（2）微观：

由一种原子构成的分子或原子

化合物：

（1）宏观：

由不同种元素组成的纯净物

（2）微观：

由不同种原子构成的一种分子

氧化物：

（1）宏观：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

（2）微观：

由两种原子构成，其中一种是氧原子的一种分子

【新课讲授】阅读教材P74—P75，完成下列各题：

1、书写元素符号时应注意：

（1）______________________________

（2）________________________________

2、元素符号可以表示___________________,还可以表示__________________例如：

“N”可以表示___________,又可以表示____________________

3、元素周期表共有_______个橫行，_________个纵行。

每一个横行叫做一个____，每一个纵行叫做一个_____（其中8、9、10三个纵行合并成一个族）4、元素的中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道：

有“钅”字旁的____________，有“石”字旁的是_______________;有“氵”旁的是__________

5.元素符号表示的含义有哪些？

举例：

H

___________________

___________________________

Cu

___________________

__________________

__________

He

___________________

_____________________________

___________________

______________________________

6元素周期表是怎样构成的？

表中包括多少个周期，多少个族？

（由7个横行，18个纵行构成；表中包括7个周期，16个族）

7从元素周期表中可以知道哪些信息？

元素名称、元素符号、原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数、相对原子质量

6C

碳

12.01

8.以周期表中为例，可知该元素位于周期族，其原子的质子数为

中子数为，电子数为相对原子质量为，其元素名称叫做。

（二）记忆1—20号元素的名称、符号。

序号

6

8

10

11

17

名称

符号

三、自我测评

1、下列符号中，表示两个氢原子的是（）A、H2B、2HC、2H+D、2H2

14Si

硅

28．1

2、在元素周期表中，硅元素如右图所示，下列有关说法正确的是（）

A、原子序数14B、原子个数14C、相对原子质量14D、质子数是28.1

3、下列用语中，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（）

A、H2B、2HC、FeD、H

4、右表为元素周期表的一部分，A—E分别代表不同的元素，下列说法不正确的是（）

A

B

C

D

E

A、原子序数C>BB、核内质子数A=E

C、B和C同周期D、A和D同族

5、日常生活中常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）A、单质B、原子C、元素D、离子

6、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（）

A、它由一个氢分子和一个氧分子构成B、它由两个氢元素和两个氧元素构成

C、它由氧气和氢气组成。

D、它由氢、氧两种元素组成。

7、经实验检测，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（）

A、一定不是化合物B、一定是单质C、一定是纯净物D、一定是混合物

四．课后记

课题3离子

第一课时原子核外电子排布

设计者赵彩霞班级课型新授课课时１日期

一．学习目标

1．掌握核外电子的分层排布和排布规律。

2．掌握原子结构示意图。

熟记1——18号元素的名称，元素符号，结构示意图和原子序数的关系。

3．知道原子最外层电子数与元素的化学性质的密切关系。

二．教学过程：

阅读课本相关内容，完成相关习题

知识点1：

原子核外电子的排布

1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的

核外电子的运动状况：

高速运动分层排布

电子层数：

一二三四五六七……

电子能量：

逐渐

离核距离：

逐渐

2、原子结构示意图：

原子结构示意图的含义：

圆圈表示圈内的数字表示，正号表示，弧线表示，弧线上的数子表示。

3、画出下列各元素原子的结构示意图

钠镁铝氢碳硫

磷氯氩氖氧氦

4、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系

最外层电子数

得失电子

元素性质

金属元素

非金属元素

稀有气体元素

①元素的化学性质决定于。

②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为。

三、自我测试：

1、右图是某元素的原子结构示意图。

该原子的核电荷数为________核外具

有_________个电子层，第二层上有_________个电子，最外层上有________个电子，在化学反应中易____________电子。

2．在多电子的原子里，核外电子是排布的，常用来表示电子离核的远近。

3．某元素的原子有三个电子层，最外层有三个电子，则它的第一层有个电子，核电荷数为，在化学反应中容易电子，该元素属于（填金属或非金属）元素。

4．金属元素原子的最外层电子数一般4，在化学反应中易电子；形成；非金属元素原子的最外层电子数一般4个，在化学反应中易电子；形成。

稀有气体元素原子的最外层电子数为个，（是2个电子）这种结构叫结构，它们的化学性质。

5．前者决定元素种类，后者决定元素化学性质的是（）

A.核内质子数最外层电子数B.核电荷数核外电子数

C.核电荷数核外电子数D.相对原子质量离子所带电荷数。

6.镁原子失去2个电子后,发生变化的是（）

A.相对原子质量B.中子数C.质子数D.核外电子数.

7.原子结构示意图不可以确定的是（）

A.原子内的质子数B.原子内的中子数

C.原子内的核外电子数D.原子内的最外层电子数.

8．在化学反应中容易得到电子的是（）

A．非金属元素的原子B.金属元素的原子C.稀有气体元素的原子D.不能确定

9.某元素原子的核外电子排布情况是，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.不能确定

10.下列为A,B,C,D四种元素的原子结构示意图

（1）.写出A.B.C.D四种元素人名称和符号：

ABCD

（2）.四种元素中，化学性质比较稳定的是；在化学反应中最易失去电子的是；容易得到电子的是。

11.某原子的结构示意图可表示为回答下列问题：

（1）结构示意图中，X表示；Y表示。

（2）当X=16时，Y=；Y=8时，X=。

四.课后记

第二课时离子

设计者赵彩霞班级课型新授课课时２日期

一．学习目标

1．理解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。

2．了解氯化钠等离子化合物的形成过程。

二．教学过程

阅读课本相关内容，完成相关习题

1、定义：

带电的或叫离子.原子团：

常作为一个整体参加反应的原子集团）

2、分类：

（1）阳离子：

（原子电子）

（2）阴离子：

（原子电子）

3、离子的表示方法：

（1）离子符号：

（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl-－、O2-－、2Mg2+

离子符号表示的意义：

表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg2+：

小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子

离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

（2）离子结构示意图：

（特点：

）

阳离子：

质子数电子数阴离子：

质子数电子数

①金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为Rm+.如铝原子Al→铝离子

.（13＝2＋8＋3）原子结构示意图

阳离子结构示意图（13＞2＋8）

②非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带ｎ个单位负电荷，表示为Rｎ－.如氧原子O→氧离子O2－.

（8＝2＋6）原子结构示意图

（8＜2+8

阴离子结构示意图

4、原子和离子的区别与联系

原子

离子

数量关系

核电荷数＝质子数＝电子数

核电荷数＝质子数＞电子数

核电荷数＝质子数＜电子数

电性

中性

带正电荷

带负电荷

稳定性

不稳定

金属原子易失电子

非金属原子易得电子

稳定

符号

元素符号：

HAlCl

阳离子符号

H＋Al3＋

阴离子符号Cl－

结构示意图特点

比对应原子少一个电子层

电子层数不变

与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同

相互转化

5、常见原子团离子：

（1）NH4+：

铵根离子

（2）OH－：

氢氧根离子（3）NO3－：

硝酸根离子

（4）SO42－：

硫酸根离子（5）CO32－：

碳酸根离子

6、化合物的形成过程：

问题：

钠原子和氯原子核外电子都未达到相对稳定结构，那么，它们在化学反应中是怎样达到相对稳定结构的呢？

三．自我测试

1.原子的种类是由原子的数决定的，当原子得到或失去电子时，原子种类（填变或不变），原子得到电子变成离子，该离子带电；原子失去电子变成离子，该离子带电。

所以在阳离子中质子数核外电子数，在阴离子中质子数核外电子数。

2．用化学符号或文字表示

2个钙离子；氧元素；3个碳原子；7个氯分子；5个钠离子；8个硫离子；Mg2+；C1-；2O2-

3．下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）

A.氖原子B.氯原子C.钠离子D.硫离子

4.关于钠离子和钠原子的认识