广东省韶关市浈江区届九年级第一学期期末考试化学试题.docx
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广东省韶关市浈江区届九年级第一学期期末考试化学试题
【区级联考】广东省韶关市浈江区【最新】九年级第一学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是
A.在甲骨上刻文字
B.指南针指引航海
C.用泥土烧制陶瓷
D.用石块修筑长城
2.“向污染宣战”是今年我国“世界环境日”的主题。
下列做法有利于保护环境的是
A.禁止吸烟B.燃放鞭炮C.多开汽车D.乱扔垃圾
3.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,其原因是()
A.分子的体积变大B.分子分解变成了原子
C.分子的间隔变大D.分子由静止变为运动
4.下列实验操作正确的是( )
A.
加热固体B.
倾倒液体
C.
熄灭酒精灯D.
取用固体粉末
5.下列化学用语与含义相符的是()
A.O-2—氧离子B.3H2—3个氢原子
C.硫酸钠的化学式为Na2SO4D.2N——2个氮分子
6.下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是()
A.加热高锰酸钾制氧气用排水法收集完毕时,先熄灭酒精灯,后将导气管撤离水槽
B.点燃可燃性气体前,先检验气体的纯度,后点燃
C.给试管中的药品加热时,先均匀加热,后集中加热
D.用托盘天平称量药品时,先调零并调节天平平衡,后称量
7.分类是学习化学的重要方法,下列物质所属类别正确的是( )
选项
物质
类别
A
自来水、冰水混合物
混合物
B
石墨、金刚石、CO2
具有还原性
C
CH4、H2、CO
具有可燃性
D
高锰酸钾、石灰石
纯净物
A.AB.BC.CD.D
8.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,下列说法正确的是()
A.它们是同一种物质B.它们碳原子的排列方式不同
C.它们的化学性质不同D.它们的物理性质相同
9.根据下列原子结构示意图,得出结论正确的是
①
②
③
④
A.①②③④分别表示一种元素B.②和④是两种金属元素
C.②带正电荷,是阳离子D.①和③化学性质相似
10.过氧化钠(化学式为Na2O2)是潜水艇中的制氧剂,它是一种淡黄色粉末,能与物质R反应生成氧气,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2,则下列有关判断中,错误的是()
A.Na2O2的相对分子质量为78B.R的化学式为CO2
C.Na2O2中含有氧分子D.Na2CO3中Na元素显+1价
11.观察右图,化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气,其中形成酸雨的主要气体是
A.SO2、NO2B.CO2、CO
C.SO2、CO2D.NO2、CO
12.类推可以实现知识迁移,但不符合事实的类推会得出错误的结论。
下列类推正确的是()
A.燃烧一般都伴随发光、发热现象,所以有发光、发热现象就是燃烧
B.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.盐酸与块状石灰石反应能制取CO2,则稀H2SO4也能与块状石灰石反应制取CO2
D.H2与空气混合点燃可能爆炸,CO与空气混合点燃也可能爆炸
13.下列对某一主题的知识归纳,完全正确的是
A化学与安全
B化学实验数据记录
①油锅着火——立即用水浇
②煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火
①用10mL量筒量取7.25mL水
②用托盘天平称取5.6g铁粉
C化学与生活
D化学中常见的“三”
①除去暖水瓶中的水垢——加水溶解
②干冰——用于人工降雨
①煤、石油、天然气——三大化石燃料
②分子、原子、离子——构成物质的三种粒子
A.AB.BC.CD.D
14.在一密闭的容器中,一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是()
A.
B.
C.
D.
二、填空题
15.如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图,请回答下列问题:
(1)该周期中一共有______种金属元素.
(2)磷原子的结构示意图中,X=______.
(3)在化学反应中,铝原子失去电子形成的微粒的符号是______.
(4)镁元素与氯元素组成的化合物的化学式为______.
16.
(1)化学与我们的生活息息相关。
请将相应物质的化学式填空:
①被称为理想的“绿色能源”的是________;
②可用于人工降雨的是_______;
(2)请按要求写出相应的化学符号或名称:
①4个铵根离子______________;②Fe(OH)2_____________。
17.在化学课外兴趣小组活动中,小组同学从西江取了一定量的水做水样,请根据下列实验回答问题。
(1)用下图简易净水器对水样进行初步净化。
其中使水样通过(填字母)_____层主要除去固体不溶性杂质,通过(填字母)_____层以除去一些可溶性杂质及臭味。
A.小卵石B.石英砂C.活性炭
(2)检验净化后的水是软水或硬水的方法是(填字母)_____。
A.用肥皂水B.加热煮沸C.蒸馏
(3)为了确定水的组成,课外小组进行了电解水的实验,请你写出电解水的化学方程式____。
与电源两极相连的两端,正极和负极产生的气体体积比为______。
三、简答题
18.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和_____。
(2)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是灼热碳单质与水蒸气的反应,其微观示意图如下所示:
①该反应的化学方程式为_______。
②该反应生成物的分子个数比为________。
四、推断题
19.有一无色液体A,在通电条件下,可以产生B和H两种单质气体;E是红色固体单质,F是造成温室效应的主要气体,其它关系如图所示,请完成下列问题:
(1)写出有关物质的化学式:
H是_______,G是________;
(2)写出反应③的化学方程式____________反应④的化学方程式____________
(3)反应①和反应⑤的反应基本类型分别是_________________,_______________。
五、流程题
20.有一瓶气体,可能是CO、CO2、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种组成。
为了分析该气体的成分,取适量该气体进行实验,实验方案设计如下:
(查阅资料:
白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色;浓H2SO4有吸水性,能干燥某些气体。
)
(1)上述可能存在的气体中,易与血红蛋白结合的气体是______。
(2)实验中如果没有用浓H2SO4干燥气体1,对气体检验有无影响______(填“有”或“无”)。
(3)若依据现象X为“无水硫酸铜变蓝色”,结论是气体2中一定含有______。
(4)①③发生的反应相同,其反应的化学方程式是______________。
(5)通过实验,根据所有实验现象,我们可以推断出该气体一定含有______________。
六、实验题
21.结合图1化学实验装置,回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器的名称:
a___________b_________。
(2)实验室用氯酸钾制备并收集较纯净的氧气应选择的装置是______(填代号),反应的化学方程式为_____________。
制得的氧气用来做如图2所示的实验,发现H中铁丝不燃烧,其原因是___________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________,若用装置E收集二氧化碳,则气体应从________填“①”或“②“)端进入。
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是_________。
(5)如图3是关于物质性质的实验,请回答:
①实验A:
倾倒足量CO2时观察到的实验现象是_________。
②实验B:
测得空气中氧气体积分数偏小的原因可能是(只答一条):
______。
③实验C:
集气瓶内放少量水的目的是__________。
七、科学探究题
22.当把燃着的小蜡烛放入一个集气瓶中并塞紧胶塞时,蜡烛一会儿就熄灭了。
那么,蜡烛为什么会熄灭呢?
某化学兴趣小组进行了如下探究,请你填答相关空格。
(提出猜想)猜想Ⅰ:
蜡烛燃烧把集气瓶内的氧气耗尽,导致蜡烛熄灭。
猜想Ⅱ:
蜡烛燃烧随集气瓶内氧气含量降低而变弱,放出的热量减少,使温度降至蜡烛的____________________以下,导致蜡烛熄灭。
猜想Ⅲ:
蜡烛燃烧产生的二氧化碳能灭火,导致蜡烛熄灭。
(进行实验)小组设计如下图所示的实验装置,并进行实验来验证猜想。
实验操作
实验现象
点燃蜡烛并连同胶塞上的其它仪器药品一起放入集气瓶中,塞紧胶塞
蜡烛火焰逐渐变微弱最终____
蜡烛熄灭并静置冷却后,将铜丝上提,使盛白磷的铜网勺高于试管口,试管倒下,水流出。
一会儿后,白磷着火燃烧,有大量____产生
(分析及结论)
(1)蜡烛熄灭前,要让白磷浸没在小试管所盛的水中,目的是_________。
(2)集气瓶中装入一些生石灰的设计目的,是让它发生反应提高瓶内的_____,该反应的化学方程式为__________。
(3)瓶内的白磷能燃烧,证明猜想____和____不能成立。
我们根据成立的猜想认为,应该把“燃烧需要氧气”这一燃烧发生的条件补充完善为“____________”。
八、计算题
23.海南省生产水果椰子,椰汁和椰肉都可食用,椰子汁清如水,且相当清甜、清凉解渴.椰汁中含丰富的维生素C(化学式为C6H8O6),维生素C是一种抗氧化剂,能保护身体免于自由基的威胁.请回答下列问题:
(1)维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比为___。
其中碳、氧元素质量比为___。
(2)44g维生素C中含有______g的氧元素。
24.已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。
同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表:
反应时间∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为___。
(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1.C
【分析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
【详解】
A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;B、指南针指引航海过程中没有新物质生成,属于物理变化;C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成,属于化学变化;D、用石块修筑长城过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
故选C。
2.A
【解析】
试题分析:
A选项禁止吸烟有利于保护环境;B选项燃放鞭炮会产生大量的烟尘不利于保护环境;C选项多开汽车不利有保护环境;D选项乱扔垃圾会破坏环境,故答案选择A
考点:
化学与环保
3.C
【解析】
室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,是由于干冰升华造成的。
干冰升华是由固态变为气态,分子间隔变大。
故选C。
4.D
【解析】
A、加热固体时试管口应略向下倾斜,导管稍露出橡胶塞即可,错误;B、瓶塞要倒放,标签向着手心,试剂瓶口要紧靠量筒口倾倒,错误;C、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴吹,以防着火,错误;D、先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立,正确。
故选D。
5.C
【详解】
A、O2-表示的是氧离子,故正确;
B、3H2表示的是3个氢分子,故错误;
C、硫酸钠中钠元素为+1价,硫酸根为-2价,其化学式为Na2SO4,故正确;
D、2N表示的是2个氮原子,故错误。
故选C。
6.A
【解析】
【详解】
A、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,以防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂,故选项说法错误;
B、点燃可燃性气体前,先检验气体的纯度,后点燃,以防止发生爆炸,故选项说法正确;
C、给试管中的药品加热时,先均匀加热,后集中加热,以防止试管受热不均匀造成炸裂,故选项说法正确;
D、用托盘天平称量药品时,先调节天平平衡,后称量,故选项说法正确。
故选A。
7.C
【详解】
A、自来水中含有水、可溶性钙镁化合物等,属于混合物;冰是固态的水,冰水混合物中只含有水一种物质,属于纯净物,故选项说法错误;
B、石墨、金刚石是碳元素形成的单质,具有还原性;CO2不具有还原性,故选项说法错误;
C、CH4、H2、CO均具有可燃性,故选项说法正确;
D、高锰酸钾是由高锰酸钾一种物质组成的,属于纯净物;石灰石的主要成分是碳酸钙,含有杂质,属于混合物,故选项说法错误。
故选C。
8.B
【详解】
A、因为三者分子组成不同,所以是不同物质,错误.
B、三者是由碳元素组成的不同单质,结构不同,排列方式不同,所以正确.
C、它们都是有同一种元素组成的单质,所以化学性质相似.所以不正确.
D、它们的碳原子的排列方式不同,结构不同,物理性质也不同.所以不正确.
故选B.
9.D
【详解】
A、①和②中质子数都为8,都为氧元素,故A错误;B、②是氧元素,是非金属元素,故B错误;C、②质子数为8,核外电子数为10,为阴离子,故C错误;D、最外层电子数决定元素的化学性质,①和③最外层电子数都为6,化学性质相似,故D正确。
故选D。
10.C
【详解】
A、Na2O2的相对分子质量为:
23×2+16×2=78,该选项说法正确;
B、由2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2可知,反应前后钠原子都是4个,反应后碳原子是2个,反应前应该是2个,包含在2R中,反应后氧原子是8个,反应前应该是8个,其中4个包含在2R中,R的化学式为CO2,该选项说法正确;
C、Na2O2中不含有氧分子,而是过氧化钠分子中含有氧原子,该选项说法不正确;
D、Na2CO3中Na元素显+1价,该选项说法正确。
故选C。
【点睛】
化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
11.A
【详解】
有图示可知,二氧化硫、二氧化氮是引起酸雨的主要气体;二氧化碳是形成温室效应的主要气体。
选A。
【点睛】
大量化石燃料的燃烧,排放的二氧化硫、二氧化氮跟空气中的水蒸气作用,最终会形成酸雨;而大量二氧化碳的排放,则导致了温室效应。
12.D
【解析】
【详解】
A、有发光、发热现象的变化不一定就是燃烧,如点灯发光、发热就不是燃烧,选项错误;B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如H2SO4因含有三种元素是含氧化合物但不是氧化物,选项错误;C、稀硫酸与块状石灰石开始反应生成的生成物因难溶于水会覆盖在块状石灰石表面,阻碍反应继续进行,选项错误;D、H2、CO都是可燃性气体,与空气混合点燃后都可能发生爆炸,选项正确,故选D。
13.D
【详解】
A、油锅着火--立即盖上锅盖,不能用水浇,故错;
B、量筒的精确度是0.1mL,不能记录为7.25mL,故错;
C、水垢不能溶解于水,故错;
D、煤、石油、天然气是三大化石燃料,构成物质的三种粒子是分子、原子、离子,故对。
故选D。
14.A
【解析】
一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。
A、气体的分子数不变,C+O2
CO2,故A正确;B、气体的质量应增加,故B错误;C、氧气是过量的,固体质量最终应变为零,故C错误;D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律,故D错误。
15.315Al3+MgCl2
【详解】
(1)金属元素汉字名称的偏旁一般有“金”字,其中钠、镁、铝属于金属元素;
(2)对于原子来说核内质子数等于核电荷数等于核外电子数,所以磷原子的核电荷数x=2+8+5=15;
(3)铝原子最外层电子数为3,容易失去3个电子;而形成带三个单位正电荷的铝离子;符号为:
Al3+;
(4)根据化合物化学式的书写方法,镁元素容易失去2个电子显+2价,氯元素得到1个电子显-1价,镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2。
16.H2CO24NH4+氢氧化亚铁
【详解】
(1)①氢气燃烧只生成水,不污染空气,被称为理想的“绿色能源”,可表示为:
H2;
②干冰升华吸热,能使周围的温度降低,可以用于人工降雨,可表示为:
CO2;
(2)①4个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字4,可表示为:
4NH4+;
②Fe(OH)2表示的是氢氧化亚铁。
17.
(1)ABC
(2)A(3)2H2O通电2H2↑+O2↑1:
2
【详解】
(1)除去固体不溶性杂质,采用的是过滤操作,如图简易净水器中小卵石、石英砂起到过滤的作用,主要除去固体不溶性杂质,故选AB;活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,通过C层以除去一些可溶性杂质及臭味,故选C;
(2)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水;
(3)电解水生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑;电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,正极和负极产生的气体体积比为1:
2。
18.天然气C+H2O
CO+H21:
1
【解析】
【详解】
(1)化石燃料包括煤、石油和天然气;
(2)①据图可以看出,该反应是碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气,该反应的化学方程式为:
C+H2O
CO+H2;
②根据该反应的化学方程可知,生成物的分子个数比为1:
1。
19.H2CC+2CuO
2Cu+CO2↑H2+CuO
Cu+H2O分解反应化合反应
【分析】
无色液体A,在通电条件下,可以产生B和H两种单质气体,所以A是水,E是红色固体单质,所以E是铜,铜和氧气加热生成氧化铜,所以D是氧化铜,B是氧气,H是氢气,氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水,氧化铜和黑色固体高温生成F和铜,F是造成温室效应的主要气体,所以G是碳,F是二氧化碳,碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,经过验证,推导正确。
【详解】
由分析可知
(1)所以H是H2,G是C;
(2)反应③是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑;
反应④是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水,化学方程式为:
H2+CuO
Cu+H2O;
(3)反应①是水在通电的条件下生成氢气和氧气,反应⑤是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,反应基本类型分别是分解反应、化合反应。
20.一氧化碳有氢气Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2OCO、CO2、H2
【分析】
一氧化碳能和血红蛋白结合;加热条件下,氧化铜和氢气反应生成铜和水,和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【详解】
(1)上述可能存在的气体中,易与血红蛋白结合的气体是一氧化碳;
(2)实验中如果没有用浓H2SO4干燥气体1,对气体检验有影响,会影响对氢气的检验,即使无水硫酸铜变蓝色,也不能说明气体中含有氢气;
(3)若依据现象X为“无水硫酸铜变蓝色”,结论是气体2中一定含有氢气,这是因为加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水,水能使无水硫酸铜变蓝色;
(4)①③发生的反应相同,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,其反应的化学方程式是:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(5)①中石灰水变浑浊,说明气体中含有二氧化碳,无水硫酸铜变蓝色,说明气体中含有氢气,③中石灰水变浑浊,说明气体中含有一氧化碳,因此该气体一定含有CO、CO2、H2。
21.试管锥形瓶AF2KClO3
2KCl+3O2↑没有达到铁丝的着火点CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑①可以控制反应的发生和停止下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭红磷的量不足或没有冷却到室温就读数等防止铁的熔化物溅落,而炸裂集气瓶
【详解】
(1)据图可知仪器a是试管和b是锥形瓶;
(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热,可选装置A;氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,排水法收集的氧气比较纯净,可选装置F;制得的氧气用来做如图2所示的实验,发现H中铁丝不燃烧,其原因是:
没有达到铁丝的着火点(合理即可);
(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;因此不需要加热;若用装置E收集二氧化碳,则气体应从长管进入,因为二氧化碳的密度比空气大;
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体,C装置关闭止水夹,试管内压强增大,液体被压入长颈漏斗中,固液分离;打开止水夹后,固液接触,反应进行;能达到随开随制,随关随停的目的,优点是:
可以控制反应的发生和停止;
(5)如图3中,①实验A:
倾倒足量CO2时观察到的实验现象是:
下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;②实验B:
测得空气中氧气体积分数偏小的原因可能是:
红磷的量不足,没有冷却到室温就读数等;③实验C:
集气瓶内放少量水的目的是:
防止铁的熔化物溅落,而炸裂集气瓶。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
22.着火点熄灭白烟防止白磷自燃温度CaO+H2O=Ca(OH)2ⅠⅢ燃烧需要氧气且要达到一定量
【解析】
【提出猜想】猜想Ⅱ:
根据灭火的原理解答;【进行实验】根据蜡烛燃烧消耗氧气及白磷燃烧产生大量白烟解答;【分析及结论】
(1)根据白磷的着火点低解答;
(2)根据生石灰与水反应,放出热量,使温度升高分析解答;(3)根据灭火的原理分析解答。
【提出猜想】猜想Ⅱ:
蜡烛燃烧随集气瓶内氧气含量降低而变弱,放出的热量减少,使温度降至蜡烛的着火点以下,导致蜡烛熄灭;【进行实验】实验现象:
蜡烛燃烧,消耗氧气,使氧气含量减少,单质蜡烛火焰逐渐变微弱最终熄灭;白磷着火燃烧,有大量白烟产生;【分析及结论】
(1)由于白磷的着火点较低,蜡烛熄灭前,要让白磷浸没在小试管所盛的水中,目的是防止白磷自燃;
(2)集气瓶中装入一些生石灰的设计目的,是让它发生反应提高瓶内的温度,该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)瓶内的白磷能燃烧,证明猜想Ⅰ和Ⅲ不能成立。
我们根据成立的猜想认为,应该把“燃烧需要氧气”这一燃烧发生的条件补充完善为“燃烧需要氧气且要达到一定量”。
23.
(1)3:
4:
3;3:
4;
(2)24
【分析】
(1)根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行解答;
(2)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答。
【详解】
(1)1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的,则维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比是6:
8:
6=3:
4:
3;维生素C中碳元素、氧元素的质量比为(12×6):
(16×6
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