高中化学关于乙烯烯烃的练习题和答案2完整篇doc.docx
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高中化学关于乙烯烯烃的练习题和答案
(2)
高中化学关于乙烯烯烃的练习题和答案
(2)
1.合成氨工业有下列生产流程:
①原料气的制备②氨的合成③原料气的净化和压缩④氨的分离。
其先后顺序是()。
A.①②③④B.④③②①C.①③②④D.②③④①
答案:
C
2.工业上合成氨采用500℃左右的温度,其原因是①适当加快NH3的合成速率;②提高H2的转化率;③提高氨的产率;④催化剂在500℃左右时其活性最好()。
A.①B.①③C.①④D.②③④
答案:
C
3.有平衡体系CO(气)+2H2(气)CH3OH(气)(正反应为放热反应),为了增加甲醇的产量,工厂应采取的正确措施是()。
A.高温、高压B.适当温度、高压、催化剂
C.低温、低压D.低温、高压、催化剂
答案:
B
4.在密闭容器中进行合成氨反应,达到平衡后,将平衡体系中各物质的浓度增加到原来的2倍,则产生的结果是()。
A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动
C.平衡不移动D.NH3的质量分数增加
答案:
A
5.合成氨所需的氢气可由煤与水反应制得,其中有一步反应为CO+H2O(气)CO2+H2(正反应为放热反应)。
欲提高CO转化率可采用的方法是()。
①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度
A.①②③H.④⑤C①⑤D.⑤
答案:
C
二、填空题
6.
(1)合成氨工业中,选择的适宜条件为____________________。
(2)合成氨时,原料气必须净化的原因是____________________。
(3)工业上用焦炭、水、空气为原料制氨时,碳与氨的物质的量之比为__________,有关方程式为______________________________。
答案:
(1)2107~5107pa,500℃,Fe作催化剂
(2)防止杂质使合成氨所用的催化剂中毒
(3)3:
4;C+H2O(气)CO+H2,CO+H2OCO2+H2,N2+3H22NH3
7.在密闭容器内,使1mo1N2和3mo1H2混合发生下列反应:
3H2+N22NH3(正反应为放热反应)。
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度之比是__________。
(2)当升高平衡体系的温度(保持体积不变),则混合气体的平均式量__________,密度__________。
(3)当达到平衡时,充人N2并维持压强不变,平衡向__________移动。
(4)当达到平衡时,将[N2]、[H2]、[NH3]同时增大1倍,平衡向__________移动。
(5)当达到平衡时,充入Ar气,并保持体积不变,平衡____________________移动。
(6)当达到平衡时,充入Ar气,并保持压强不变,平衡向____________________移动。
答案:
(1)1:
3
(2)减小;不变(3)正方向(4)正方向(5)不(6)逆方向
8.下面是合成NH3的简要流程示意图
(1)写出所含物质的化学式A__________、B__________、C__________。
(2)写出设备的名称D__________、E__________。
答案:
(1)A:
N2和H2B:
NH3C:
N2H2
(2)D:
合成塔E:
氨分离器
综合练习
一、选择题
1.在一定条件下,下述反应达到平衡:
CO(气)+2H2(气)CH3OH(气),若以m表示反应前H2与CO的物质的量之比,a表示CO的转化率,y为平衡混合物中CH3OH的体积分数,可推出y=f(a,m)的数学表达式。
下面四个式子中正确的是()。
A.B.C.D.
答案:
C
2.将装有1mo1aN3的密闭容器加热,部分NH3分解后达到平衡,此时混合气体中NH3的体积分数为x%,若在同一容器中最初加入的是2molNH3,密封、加热到相同温度,反应达到平衡时,设此时混合气体中NH的体积分数为y%。
则x和y的正确关系是()。
A.xyB.x
答案:
B
3.在某合成氨厂合成氨的反应中,测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:
18:
1,出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9:
27:
8,则氮气的转化率为();
A.75%B.50%C.25%D.20%
答案:
C
4.将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中,在某温度下发生下列反应:
Ag2SO4(固)Ag2O(固)+SO3(气)
2SO3(气)2SO2(气)+O2(气)
经10min后,反应达到平衡时,[SO3]=0.4mol/L,[SO2]=0.1mol/L。
别下列叙述中不正确的是()。
A.SO3的分解率为20%B.10min内(O2)=0.005mol/(Lmin)
C.容器内气体的密度为40g/L。
D.加压,容器内固体的质量不变
答案:
D
5.两密闭容器a、b开始时体积相同,a保持压强不变,b保持容积不变,在相同温度下装入同比例混合且质量相等的H2和N2的混合气体,并保持温度不变。
当反应达到平衡时,a容器中N2的转化率为12%,则此时b容器中N2的转化率是()。
A.大于12%B.小于12%C.等于12%D.无法确定
答案:
B
6.在相同条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2,下列叙述中错误的是()。
A.化学反应速率:
乙甲B.平衡后O2的浓度:
乙甲
C.SO2转化率:
乙甲D.平衡混合气中SO2的体积分数:
乙甲
答案:
C
7.CO2和H2的混合气体加热到850℃时,可建立下列平衡:
CO2+H2CO+H2O
在一定温度下,反应平衡时有90%的氢气变成水,且[CO2][H2]=[CO][H2O],则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是()。
A.1:
1B.5:
1C.9:
1D.1:
10
答案:
C
二、填空题
8.在硫酸工业中,通过下列反应使SO2转化为SO3:
2SO2+O22SO3(正反应为放热反应)
已知常压下平衡混合气体中SO3的体积分数为91%。
试回答:
(1)在生产中常用过量的空气,是为了__________;
答案:
增大O2浓度,提高SO2的转化率
(2)加热到400℃~500℃,是由于__________;
答案:
保证催化剂活性达到所需要的最佳温度,以提高反应速率,缩短达到平衡所需要的时间
(3)压强采用__________,原因是______________________________;
答案:
常压;常压下平衡混合气中SO3的体积分数已达到91%,若再加压,对设备及动力系统要求高,成本高
(4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水,是因为____________________;
答案:
用水吸收SO3易形成酸雾,吸收速率慢
(5)尾气中的SO2必须回收,是为了____________________。
答案:
减少对环境的污染
9.在一定条件下,把3mo1N2和3molH2通入一个定容的密闭容器中,发生如下反应:
N2+3H22NH3,当反应达到平衡状态,容器内的压强为P。
若在上述完全相同的容器中,温度仍不变,通入1.OmolNH3、__________molN2和__________molH2,才能使容器内的压强仍为P。
平衡时N2物质的量的取值范围在__________mol至__________mol之间,NH3的量在__________mol至__________mol之间。
若达到平衡时,H2和NH3均为1.5mol,你认为可能吗?
__________(填可能或不可能)。
答案:
2.5;1.5;2;3;0;2;不可能
10.合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜
(I)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]AcCO(正反应为放热反应)
(1)必须除去原料气中CO的原因是____________________。
(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件应是____________________。
(3)吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用。
醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是____________________。
答案:
(1)防止催化剂中毒
(2)低温、加压(3)高温、低压
拓展练习
1.为了除去工业废气中的SO2,可将SO2转化成(NH4)2SO4。
据有关资料介绍,摘录如下:
初步处理后的废气中含0.2%的SO2(体积分数),10%的O2(体积分数),在400℃时,以5m3/h的速度通过V2O5触煤层,然后与流量为25L/h的NH3混合,再喷入流量为290g/h的水,此时气体温度迅速从400℃下降至200℃,在热的结晶的装置中得到(NH4)2SO4晶体。
据此资料回答下列问题:
(1)按反应式2SO2+O22SO3,SO2与O2的物质的量之比为2:
1,资料中却用1:
50,原因是______________________________。
(2)进行冷却的原因是______________________________。
(3)某工厂废气中含0.4%的SO2和0.5%的O2,你认为该怎样利用上述资料?
答:
____________________。
(4)如果某工厂没有NH3,只有生石灰,你认为又该怎样利用上述资料?
答:
______________________________。
(5)若将SO2全部转化为SO3,SO3全部转化成(NH4)2SO4,则资料中NH3的每小时通入量至少应是__________L,由此可得出NH3的利用率为__________。
答案:
(1)增大O2的浓度,提高SO2的转化率
(2)降温有利于生成(NH4)2SO4,高温(NH4)2SO4会分解
(3)O2的量不足,向废气中增大空气的量
(4)用生石灰代替NH3
(5)20;80%
2.在763K、3.04104kPa时,用CO和H2作为原料合成CH3OH,存在下列平衡:
CO(气)+2H2(气)CH3OH(气)
当原料中H2和CO的比例不同时,对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。
(1)设H2和CO的起始物质的量之比为m,平衡时CO的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,试推断m、a、y,三者的相互关系并以y=f(d,m)的函数表达式表示出来。
答案:
(2)将下表已知数据代人导出的表达式中进行计算,把计算结果填人表中有关空格中:
maY
10.25
20.45
319.35%
答案:
may
10.2516.67%
20.4521.43%
30.5619.35%
(3)根据上表数据,判断用CO和H2合成甲醇时,H2和CO的最佳体积比是多少?
并简述依据。
答案:
分析上表中数据不难看出,当,m=2时,CO的转化率较大,此时平衡混合气中CH3OH的体积分数最高
最佳比为H2:
CO=2:
1
高中化学关于乙烯烯烃的练习题和答案
高中化学关于乙烯烯烃的练习题
一、选择题
1.可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()。
A.混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶
D.混合气跟适量氯化氢混合
答案:
B
2.某烯烃与氢气加成后得到2,2二甲基丁烷,则该烯烃的名称是()。
A.2,2二甲基3丁烯B.2,2二甲基2丁烯
C.2,2二甲基1丁烯D.3,3二甲基1丁烯
答案:
D
3.以下物质中与1-丁烯不是同系物的是()。
A.乙烯B.2甲基1丁烯
C.环丙烷D.2丁烯
答案:
CD
4.有A、B两种烃,含碳的质量分数相同,关于A和B的叙述中正确的是()。
A.A和B一定是同分异构体
B.A和B不可能是同系物
C.A和B的最简式一定相同
D.A和B各1mol,完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等
答案:
C
5.下列分子式只代表一种物质的是()。
A.C2G4B.C3H6CC3H8D.C4H10
答案:
AC
6.以下各种分子中,所有的原子都在同一平面上的是()。
A.乙烷B.乙烯C.四氯化碳D.丙烯
答案:
B
7.不同物质的分子一定()。
A.含有不同的元素B.相对分子质量不同
C.原子数目不同D.性质不同
答案:
D
8.4.2g某烯烃跟16g溴恰好完全反应,则该烯烃是()。
A.乙烯B.丙烯C.丁烯D.任何烯烃
答案:
B
二、填空题
9.以乙醇为原料制取1,2二氯乙烷,有关反应方程式为___________;___________。
浓硫酸
答案:
C2H5OHC2H4+H2O;CH2=CH2+Cl2CH2CH2
170℃||
ClCl
10.以乙烷、乙烯、氯气和氢气为原料制取氯乙烷,可采用的方法有(写有关反应方程式):
___________,___________,___________;若需纯净的氯乙烷,应采用上述的(写标号)___________方法。
答案:
①CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HCl;②H2+Cl22HCl,CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;第②种
11.1mol某烯烃与1mol氢气加成后,生成物为CH3CH2CHCH3,则该烯烃可能的结构简式为______________,___________________。
|
CH3
答案:
CH3CH2C=CH2,CH3CH=CCH3,CH2=CHCHCH3
|||
CH3CH3CH3
12.烯烃的命名方法是:
选择有有双键的最长碳链为主链,并从离双键较近的一端开始,对碳原子依次编号,须在名称中标明双键的位置,如CH3CH=CHCH(CH3)2命名为:
4甲基胃2戊烯。
化学式为C6H12的某烯烃的分子中,所有的碳原子都在同一平面上,则该烯烃的结构式为___________,名称是___________。
答案:
CH3CH3
C=C2,3二甲基2丁烯
CH3CH3
综合练习
一、选择题
1.因为乙烯分子呈平面结构,因此1,2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。
下列各物质中,能形成类似上述两种空间异构体的是()。
A.1,1二氯乙烯B.丙烯
C.1丁烯D.2丁烯
答案:
D
2.10mL某种气态烃,在50mL氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35mL的混合气体(上述气体的体积均在相同状况时测定),则该气态烃可能是()。
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯
答案:
BD
3.常温时,将某气态烃与氧气混合装入密闭容器中,点燃爆炸后恢复到原温度,此时容器内气体的压强为反应前的一半,经氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成真空,此烃可能是()。
A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H8
答案:
BD
二、填空题
4.实验室制取乙烯的化学反应方程式是______________________,此反应的类型属于____________________。
在实验中,若加热时间过长、温度过高,反应混合物会变黑,这是因为有___________产生,、同时会有无色有刺激性气味的气体产生,这一变化的化学方程式为______________________。
在这种情况下,应先将产生的气体通过___________溶液,将___________除去,再通入___________中,才能证明乙烯的不饱和性。
答案:
方程式略,消去,碳单质,C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O,碱,SO2,溴水
5.不对称烯烃和某些含氢化合物加成时,氢原子主要加到含氢较多的不饱和碳原予上。
试完成下述物质发生加成反应时,主要反应的化学方程式:
(1)CH3CH=CH2和H2O:
______________________;
答案:
(2)CH2=CCH2CH3和HBr:
______________________。
|
CH3
答案:
6.分子里含有两个双键的烯烃叫做二烯烃,如1,3丁二烯(CH2=CHCH=CH2),它是一种重要的化工原料。
二烯烃的通式是__________。
二烯烃在发生加成反应时,常常是两个双键同时断裂,又生成一个新的双键,例如与溴按物质的量1:
1反应,主要发生CH2=CHCH=CH2+Br2CH2CH=CHCH2的反应,这种形式的加咸叫1,4加成反应。
同时还会发生1,2加成反应,其反应方程式为_________,当溴过量时,
||
BrBr
充分反应的产物是_________。
答案:
CnH2n-2CH2=CHCH=CH2+Br2
7.有A、B、C三种有机物,A是一种烃,其中碳氢两种元素的质量比为6:
1,气体A的质量是相同状况下同体积空气质量的1.448倍。
B是A的同分异构体,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B跟溴水反应生成C。
则A、B、C的结构简式分别是_________、_________、_________。
答案:
三、计算题
8.将0.5mol某烃完全燃烧后的气体通入过量石灰水中,产生白色沉淀100g。
若取相同质量的该烃完全燃烧后,将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管,充分作用后,干燥管增重30g。
试计算、推导该烃的分子式和结构简式。
答案:
解:
依题意列式:
CxHy~xCO2~xCaCO3
因为CaCO3为=1(mo1),可知x=2,该烃为C2Hy
根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知2mo1CO2使增重244-32=56(g),而0.5molC2Hy燃烧生成1molCO2,使增重28g,则H2O使增重为30-28=2(g),又据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,H2O应为lmol,可知y=4。
该烃分子式为C2H4,结构简式为CH2=CH2。
9.在标准状况下,使一氧化碳和某气态烯烃的混合气体1升与9升氧气混合点燃,充分燃烧后,在1.013105Pa、136.5℃时测得气体总体积为15L。
求原混合气体中烯烃的分子式和体积分数。
答案:
解:
首先将非标况下气体体积(15L)换算成标准状况下体积:
设原有烯烃xL,则一氧化碳为(1-x)L,依题意:
则反应后剩余氧气为:
反应后气体体积(标准状况下)为:
2nx+(1-x)+9-()=10,化简得:
x=
讨论:
n=2时,x=1,不合理
n=3时,为C3H6;x=,其体积分数为50%
n=4时,为C4H8;x=,其体积分数为33.3%
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