初中化学重庆初三开学考试模拟试题9含答案考点及解析.docx
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初中化学重庆初三开学考试模拟试题9含答案考点及解析
2018-2019年初中化学重庆初三开学考试模拟试题【9】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.下列固体物质溶于水后,能使液体温度明显降低的是( )
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.生石灰
D.氢氧化钠
【答案】B
【解析】
试题分析:
物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象,如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热,温度升高;硝酸铵固体溶于水吸热,温度降低.A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热,温度基本保持不变,故A错;B、硝酸铵溶于水吸热,溶液温度明显降低,故B正确;C、生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,溶液温度明显升高,故C错;D、氢氧化钠溶于水放热,溶液温度明显升高,故D错.故选B.
考点:
溶解时的吸热或放热现象;生石灰的性质与用途.
2.某同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是 ( )
A.物质性质与用途
O2助燃——气焊切割金属
H2O2:
分解放出O2——实验室制O2
B.日常生活经验
衣服上圆珠笔油——用汽油或酒精搓洗
区别棉和羊毛织物——取少量,点燃闻气味
C.安全常识
煤气泄漏——打110电话报警
皮肤沾上浓硫酸——用水冲洗,再涂稀硫酸
D.化学与生活
维生素C——缺乏时引起坏血病
糖类、蛋白质——人类必须摄取的营养素
【答案】C
【解析】
试题分析:
发现煤气泄漏应立即开窗通风关阀门,再稍微远离现场打110电话报警,皮肤沾上浓硫酸,先用大量水冲洗,再涂上3~5%的碳酸氢钠溶液,故选C
考点:
物质性质与用途,日常生活经验,安全常识,化学与生活
3.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( )
A.治疗胃溃疡患者胃酸过多NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑复分解反应
B.工业上制取氧气2H202
H20+02↑分解反应
C.溶洞中石灰岩溶解的反应CaC03+C02+H20=Ca(HCO3)2化合反应
D.验证铜的活动性比银强Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag置换反应
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、治疗胃溃疡患者胃酸过多,不能用碳酸氢钠,因为反应产生二氧化碳,会加重病情,应用含氢氧化铝的胃药,错误,B、没有配平,违背了质量守恒定律,错误,C、石灰岩的主要成分是碳酸钙,能与空气中的二氧化碳、水反应,正确,D、金属与盐溶液反应,即参加反应的盐要能溶于水,而AgCl不溶于水,故这个反应不会发生,错误,故选C
考点:
化学反应基本类型,化学方程式的书写
4.下列化学方程式书写正确的是( )
A.H2O2
H2O+O2↑
B.Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C.4Fe+3O2
2Fe2O3
D.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、该化学方程式没有配平,正确的化学方程式应为2H2O2
2H2O+O2↑.B、铜的金属活动性比氢弱,不能与硫酸发生置换反应,故选项错误.C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4.D、该化学方程式书写完全正确.故选:
D.
考点:
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
5.下列关于铁的做法或说法错误的是( )
A.用铁桶盛放硫酸铜溶液
B.铁钉在潮湿的空气中易生锈
C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
【答案】A
【解析】本题主要考查有关于铁的说法。
A项中,铁能与硫酸铜发生反应,因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液;B项中,铁钉在潮湿的空气里更容易生锈,因为潮湿的空气更满足铁生锈的条件;C项中,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;D项中,一氧化碳具有还原性,能把氧化铁还原为铁,故选A。
6.五氧化二碘(I2O5)可用来测定空气中CO含量,其中碘元素的化合价为( )
A.+5
B.+3
C.+2
D.﹣5
【答案】A
【解析】
试题分析:
根据在化合物中正负化合价代数和为零,五氧化二碘中氧元素显-2价,
设五氧化二碘中碘元素的化合价是x,可得:
2x+(-2)×5=0,则x=+5;故选A
考点:
有关元素化合价的计算
7.下列说法中正确的是
①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化
②急速的燃烧一定会引起爆炸
③燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应
④自燃是由缓慢氧化引起的
⑤燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点是都是氧化反应并放热
A.①③④
B.①④⑤
C.①②⑤
D.③②⑤
【答案】B
【解析】
试题分析:
①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化,②急速的燃烧不一定会引起爆炸,还要有有限的空间,③燃烧不一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应,因为有些可燃物可以在氮气或二氧化碳中燃烧,④自燃是由缓慢氧化引起的⑤燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点是都是氧化反应并放热,故选B。
考点:
燃烧、缓慢氧气反应的概念。
8.下列现象的微观解释中,正确的是
A.水沸腾时可掀起壶盖—水分子大小随温度升高而增大
B.一氧化碳可燃、氧气助燃——不同分子的化学性质不同
C.河面上的水结成冰后不再流动——水分子停止运动
D.水通电生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
【答案】B
【解析】
试题分析:
水沸腾时可掀起壶盖不是水分子的大小发生了变化而是水分子间的间隔增大了,A错;一氧化碳是由一氧化碳分子构成的,氧气是由氧分子构成的,它们是由不同的分子构成的,不同分子的化学性质不同,B对;河面上的水结成冰后不再流动是冰阻止了水的流动,分子还在不停的运动着,C错;水通电生成氢气和氧气,说明水是由氢氧两种元素组成的,D错。
考点:
分子的基本性质。
9.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.已知钛原子的质子数为22,中子数为26,则钛原子的核外电子数为( )
A.48
B.26
C.22
D.44
【答案】C
【解析】
试题分析:
已知钛原子的质子数为22,由于在原子中,质子数等于核外电子数,则钛原子的核外电子数为22.
考点:
原子的有关数量计算.
10.下列物质中,可作为复合肥料使用的是( )
A.KNO3
B.NH4Cl
C.NH4HCO3
D.Ca3(PO4)2
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥.B、NH4Cl中含有氮元素,属于氮肥.C、NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥.D、Ca3(PO4)2含有磷元素,属于磷肥.
考点:
常见化肥的种类和作用.
评卷人
得 分
二、填空题
11.防止铁制品生锈的常用措施有 (写一点即可),也可在铁片表面镀上一层锌,表面会形成一层保护薄膜,其中含有Zn2(OH)2CO3。
若该物质通过化合反应生成,试推断,反应物除了Zn、水和氧气外,还应有 。
【答案】 保持干燥、涂油、烤蓝、喷漆等 CO2
【解析】
试题分析:
根据铁生锈的条件可知断绝条件中的任何一个就可防止生锈,故防止铁制品生锈常用的措施由保持干燥、涂油、烤蓝、喷漆等,也可在铁片表面镀上一层锌,表面会形成一层保护薄膜,其中含有Zn2(OH)2CO3。
若该物质通过化合反应生成,根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变,可推断反应物除了Zn、水和氧气外,还应有二氧化碳。
考点:
金属资源的保护、质量守恒定律
12.如图所示,把下列实验所用的仪器的名称填在横线上:
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(1)吸取和滴加少量的液体需要用 。
(填标号,下同)
(2)能用来加热的仪器是 。
(3)量取8毫升的水,需要用 。
(4)把糖溶解到一定量的水中时,需要用 。
【答案】①试管;②集气瓶;③量筒;④烧杯;⑤胶头滴管;⑥水槽。
(1)⑤;
(2)①④;(3)③⑤;(4)④。
【解析】
试题分析:
吸取和滴加少量的液体需要用胶头滴管;能用来加热的仪器试管和烧杯,其中试管能直接加热,烧杯要垫石棉网才能加热;要量取8毫升的水,先倾倒6毫升左右,再该用胶头滴管滴加;把糖溶解到一定量的水中时要用烧杯和玻璃棒,烧杯可用于配制溶液,玻璃棒可加快溶解速率。
考点:
常见仪器的使用
13.小刚收集到一瓶浑浊的长江水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成自来水。
其实验过程如下所示。
请回答以下问题。
(1)由操作①得到液体C是______(填“纯净物”或“混合物”)
(2)操作②过程中常用活性炭来除去一些异味和色素,这是利用活性炭的______性。
(3)小刚发现经净化后的D是硬水,日常生活中常常用______方法使其软化后使用。
操作③是消毒杀菌,这过程主要是______ 变化(填“物理”或“化学”)。
【答案】
(1)混合物
(2)吸附性 (3)加热煮沸,化学
【解析】
试题分析:
(1)长江水静置候过滤只能除去不溶性杂质,水中还有可溶性杂质,所以为混合物;过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质,通常用活性炭来吸附,故答案为:
吸附性;将硬水变成软水较常用的方法是加热煮沸,消毒杀菌可杀死水中的一些细菌和微生物,是化学变化.
考点:
本题以净化水为中心,考查了过滤操作、硬水和软水的转化方法以及物理变化和化学变化的判断,解题时要针对结合所学习的基础知识,经过仔细分析后再作回答。
14.水是宝贵的自然资源。
请回答下列问题:
(1)电解水的化学方程式是____________________通过该实验得到的结论是_____________________________。
(2)某自来水厂对汾河水进行净化,取水后,首先向其中加入明矾,再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮水标准。
明矾可用于净水,是因为明矾溶于水的生成物可以________悬浮于水中的杂质,加速沉降。
要测定饮用水是软水还是硬水,可用__________来检验。
(3)水是一种重要的化学资源,写出实验室用水鉴别的一组物质_________________。
【答案】
(1)2H2O
2H2↑+O2 水是由氢、氧梁总元素组成的
(2)吸附 肥皂水
(3)碳酸钙和碳酸钠(生石灰和熟石灰或硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠或硫酸铜和氯化钠)(合理即可)
【解析】电解水得到了氢气和氧气,说明水是氢元素和氧元素组成;明矾是常用的净水絮凝剂,溶于水后的生成物具有吸附性,硬水中含有较多的可溶性的钙镁化合物,一般可以肥皂水来鉴别;可以用水鉴别的物质,一般在溶解性方面会存在较大的差异。
15.如图是关于初中化学常见的五种物质的转化关系网络(其他反应物和生成物已略去)。
其中A是黑色固体,B为红棕色固体,C、D、E常温下均为气体,C的相对分子质量大于E。
请回答:
(1)A的化学式 ;D的化学式 。
(2)写出B向C转化的反应方程式 。
(3)E在生产生活中的用途 。
(答一条即可)
【答案】
(1)C ; O2
(2)书写“C还原Fe2O3”或者“CO还原Fe2O3”的化学方程式均可
(3)作燃料、冶炼金属(答一条即可)
【解析】本题的解题突破口在于B为红棕色固体,则B是氧化铁,能被一氧化碳还原为铁和二氧化碳,C的相对分子质量大于E,则C是二氧化碳,E是一氧化碳,具有可燃性和还原性,D能转化生成氧化铁、二氧化碳和一氧化碳,则D是氧气.A是黑色固体故A是碳
评卷人
得 分
三、计算题
16.硝酸铵(NH4NO)是一种常见的氮肥.请通过计算回答:
(1)硝酸铵的相对分子质量为 .
(2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 .
(3)某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液,基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液,若选用这两种溶液混合配制,应该如何进行?
【答案】
(1)80
(2)7:
1:
12 (3)需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg,则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg
【解析】
试题分析:
(1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得NH4NO3的相对分子质量为:
14×2+4+16×3=80;故答案为:
80;
(2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为(14×2):
(1×4):
(16×3)=7:
1:
12,故答案为:
7:
1:
12;
(3)设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x,则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg﹣x,根据配制溶液前后溶质的质量不变可得5%x+(100kg﹣x)×30%=100kg×10%,解得x=80kg,则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg﹣80kg=20kg.
答:
需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg,则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg.
考点:
相对分子质量的概念及其计算;一定溶质质量分数的溶液的配制;元素质量比的计算.
点评:
本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式与溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
17.欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
(1)你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是_________合金。
(2)取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应,经测定产生了0.4g气体。
请你计算该合金中铜的质量分数。
【答案】
(1)Cu﹣Zn
(2)60%
【解析】
试题分析:
因为铜和银都不能和酸发生反应,所以不能测定其中二者的质量,所以能够测定的是铜和锌的合金。
设合金中Zn的质量为x。
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.4g
列比例式得:
65;X=2:
0.4克 解得X="13"g
合金中铜的质量="32.5g"–13g=19.5g
合金中铜的质量分数为:
19.5克/32.5克×100%="60%"
考点:
金属的性质 根据化学方程式的计算
18.(2011年广东,25题)某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放入21.9%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生,其他杂质不与酸反应)。
请回答:
(1)从图中看出,该反映产生了H2_______g。
(2)产生氢气的化学方程式为:
__________;铝片中铝单质的质量为____。
(3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数,写出计算过程。
【答案】
(1)1.2
(2)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑;10.8g(
3)
2Al + 6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 219
10.8g x×21.9%
解得:
x=200g
Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+3H2O
102 219
y 50.0g×21.9%
解得:
y=5.1g
4Al+3O2
2Al2O3
108 204
z 5.1g
解得:
z=2.7g
×100%=20%
【解析】略
19.某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应,可制得氢气的质量是多少?
【答案】0.4g。
【解析】解:
设可得到氢气的质量为x
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
73 2
73g×20% x
73/73g×20%=2/x x=0.4g
答:
略
评卷人
得 分
四、简答题
20.(10大连51).写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型
⑴红磷在空气中燃烧:
( )、( )
⑵用铁除去硫酸亚铁溶液中含有的硫酸铜;( )、( )
⑶用熟石灰处理泄露的浓盐酸:
( )、( )
【答案】⑴(4P+5O2
2P2O5)、(化合反应)
⑵(Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)、(置换反应)
⑶(Ca(OH)2 +2HCl==CaCl2+2H2O)、(复分解反应)
【解析】本题考查的是书写化学方程式,反应类型的判定。
书写化学方程式时,必须熟悉反应物、生成物和反应条件,必须依据客观事实、遵守质量守恒定律。
只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点,才能作出正确的判断。
(1)反应物是红磷和氧气,生成物是五氧化二磷,反应条件是点燃,所以方程式为:
4P+5O2
2P2O5,两种物质反应生成了一种物质,所以反应类型是化合反应。
(2)铁和硫酸铜反应,生成硫酸亚铁和铜,所以方程式为:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,
单质和化合物反应生成了单质和化合物,所以基本类型是置换反应。
(3)氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成了氯化钙和水,所以方程式为:
Ca(OH)2 +2HCl==CaCl2+2H2O,两种化合物交换成分生成另外两种化合物,所以反应类型是复分解反应。
评卷人
得 分
五、探究题
21.实验是学习化学的一个重要途径。
(1)根据下图回答问题。
A B C D E
①仪器a的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是 (填字母序号,下同),收集装置是 或E。
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。
(2)实验室配制50g5%的氯化钠溶液的操作示意图如图所示。
其中玻璃棒的作用是 。
该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。
【答案】
(1)①集气瓶 ②A C 2H2O2 2H2O+O2↑
(2)搅拌 CBDEA
【解析】
试题分析:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,属固固加热型,选A装置,氧气的密度比空气大,难溶于水还可以用排水法收集;过氧化氢溶液和二氧化锰生成水和氧气,其中二氧化锰是反应的催化剂;
(2)配制溶液的一般过程是:
计算、称量、溶解。
其中用到的玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率
考点:
实验室气体装置的选择、溶液的配制
评卷人
得 分
六、推断题
22.(5分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板,制成印刷电路板。
人们为了从废腐蚀液(含有CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程。
已知:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)操作②、④的名称是_______。
(2)上述流程中,X的化学式为 __,滤渣中所含的物质是_______,步骤③中有关反应的化学方程式为_______。
(3)Z为氯气,第⑥步发生的反应为化合反应,此反应的化学方程式为 。
【答案】
(1)过滤
(2)Fe Fe和Cu Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(3)2FeCl2 +Cl2 ="=="2FeCl3
【解析】
试题分析:
(1)操作②、④都是将液体和固体分离,故名称是过滤
(2)步骤①是将CuCl2和FeCl3转化为FeCl2,故上述流程中,X的化学式为Fe;由于所加的铁时过量的,故滤渣中所含的物质是:
除了生成的铜,还有过量的铁;步骤③很明显是将滤渣中过量的铁除去,故所加的适量Y因为盐酸,故发生有关反应的化学方程式Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(3)Z为氯气,且第⑥步发生的反应为化合反应,故结合质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,可推断生成物应为FeCl3,故反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2="=="2FeCl3
考点:
物质的除杂,金属的化学性质,基本实验操作
评卷人
得 分
七、信息分析题
23.化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科。
构成物质的粒子之间关系如图所示。
回答下列问题:
(1)甲是__________。
(2)在水、汞和氯化钠三种物质中,由离子构成的物质是____________。
保持水的化学性质的最小粒子是_____________。
(3)从微观来看,化学反应的实质是_______________________________________。
【答案】 原子 NaCl(或氯化钠) 水分子(或H2O分子) 分子分成原子,再重新组合成新物质的分子
【解析】
(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子,其中分子是由原子构成的,原子得失电子形成离子;
(2)水是由水分子构成的,汞是由汞原子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;(3)化学变化是生成新分子的变化,其实质是分子分解成原子,原子重新组合形成新的分子。
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