专题复习根据化学方程式计算.docx

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专题复习根据化学方程式计算

专题复习：

根据化学方程式的计算

（1）

姓名自我评价

1．（2012·厦门）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成80g溶液，再向其中加入Ca（OH）2溶液。

反应时Ca（OH）2溶液与沉淀的质量关系如图所示。

请解决以下问题：

【O=16Ca=40C=12H=1Na=23】

（1）计算样品中NaOH的质量；

（2）计算所得溶液的溶质质量分数；

（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH___7

（填“＞”、“＜”或“=”）

2.（2012·娄底）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。

试回答：

【O=16Ba=137C=12Na=23S=32】

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀g。

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是g。

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?

3．（2012·株洲）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：

准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：

【O=16C=12H=1Na=23Cl=35.5】

（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是　　；

（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？

（结果保留一位小数，写出计算过程）

（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？

（要求写出计算过程）

4.（2012·眉山）氢氧化钙长期存放容易变质。

某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。

首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应。

实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

【O=16Ca=40H=1Cl=35.5】

求：

（1）图中AB段与盐酸反应的物质是_。

（2）图中BC段发生反应的化学方程式为。

（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。

5．（2014·泸州）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：

称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

【O=16Na=23H=1C=12Ca=40Cl=35.5】

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为g

（2）计算该样品中含杂质的质量分数

是多少？

（计算结果保留一位小数，下同）

（3）计算当盐酸与纯

碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

6.（2010·泸州）在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。

（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）试计算：

【O=16Na=23H=1C=12Ca=40Cl=35.5】

（1）生成CaCO3沉淀的质量是多少g？

（计算结果保留一位小数）

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

7．（2011·泸州）小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

气体的质量m/g

0

0.88

1.76

2.64

3.52

4.4

4.4

请回答：

【O=16H=1C=12Ca=40Cl=35.5】

（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g。

（2）请在下面坐标图中，画出反应时生成气体的

质量（m）随时间（t）变化的曲线。

（3）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

8．（2009·泸州）过氧化钠（Na2O2）固体是登山队员常用的供氧剂，它能和CO2反应生成Na2CO3和O2（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2），产生的O2供人呼吸。

试计算：

（计算结果保留一位小数）

（1）312gNa2O2与足量CO2反应可产生氧气g；【O=16Na=23H=1C=12】

（2）若将156gNa2O2投入500g水中，发生反应后（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），溶液中NaOH溶质的质量是多少克？

所得NaOH溶液的质量分数是多少？

专题复习：

根据化学方程式的计算

（2）

姓名自我评价

9．（2012·南宁）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：

取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：

试验次序

第1次

第2次

第3次

第4次

所取样品的质量/g

50.0

50.0

50.0

50.0

加入稀硫酸的质量/g

20.0

40.0

60.0

80.0

生成气体的质量/g

0.2

0.4

0.5

m

请回答下列问题并计算：

【O=16Zn=65H=1S=32】

（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物完全反应完了。

（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体g，m的值是。

（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。

（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。

样品

第1份

第2份

第3份

第4份

第5份

取样品质量（g）

40.0

40.0

40.0

40.0

40.0

取稀硫酸质量（g）

30.0

60.0

90.0

120.0

150.0

产生气体质量（g）

0.3

0.6

0.9

1.0

1.0

10.（2013·泸州）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。

为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验记录如下表：

按要求完成下列问题：

【O=16Zn=65H=1S=32】

（1）根据实验数据分析，从第份样品开始，金属锌已反应完了。

（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。

（要求写出计算过程）

（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。

11．（2012·泰安）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

①在三个烧杯中分别加入12.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钡溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。

实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

烧杯Ⅰ

烧杯Ⅱ

烧杯Ⅲ

氯化钡溶液质量（g）

65

150.0

160.0

白色固体质量（g）

9.85

19.7

19.7

（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（结果精确到0.1%）

（2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钡溶液的相关质量）。

【O=16C=12Na=23H=1Ba=137Cl=35.5】

12.（2013·乐山）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验,实验数据如下表：

编号

第1次

第2次

第3次

所取固体样品的质量/g

7

5

5

加入氯化钙溶液的质量/g

50

50

75

应后生成沉淀的质量/g

4

4

4

完成下列计算：

【O=16Ca=40Na=23C=12H=1Cl=35.5】

（1）刚好完全反应实验中碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？

（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？

13．（2013·日照）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：

（烧杯质量均为56g） 

甲

乙

丙

烧杯+稀盐酸质量

139g

129g

129g

加入黄铜样品质量

20g

24g

20g

充分反应后，烧杯+剩余物质质量

158.8g

152.8g

148.8g

请回答下列问题：

【O=16Zn=65H=1Cl=35.5】

（1）  同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是  。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

14．（2012·遂宁）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。

为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应。

测得的实验数据如下表：

实验次数

1

2

3

4

稀盐酸的用量

10g

10g

10g

10g

剩余固体的质量

8.7g

m

6.7g

6.7g

分析表中数据，完成下列问题：

【O=16Zn=65H=1Cl=35.5】

（1）m的值是，在第次实验结束时样品中的锌就已完全反应。

（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。

（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

15.（2012荆门）随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。

实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的质量

35g

35g

35g

35g

剩余固体的质量

8.6g

7.4g

6.2g

5.6g

请回答下列问题：

（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为g；

（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为；

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为；

（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？

甲

乙

丙

取用金属混合物的质量/g

10

10

20

取用稀硫酸的质量/g

100

120

100

反应后过滤，得干燥固体的质量/g

4

4

13

16．（2012攀枝花）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：

请分析数据，回答下列问题：

【O=16Fe=56H=1S=32】

（1）甲所得溶液中含有溶质的是。

（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为。

（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。

（写出过程，结果精确到0.1%）

14．（2012·达州）某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：

将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：

【Mg=24Cl=35.5O=16H=1】

实验次数

一

二

三

四

混合物的质量（g）

20

20

20

20

加入NaOH溶液的质量（g）

20

40

60

80

生成沉淀的质量（g）

2.9

m

8.7

8.7

问：

（1）表中m的值为；

（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？