中考吉林省长春市中考化学真题Word版含部分解析.docx
- 文档编号:27369500
- 上传时间:2023-06-29
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:2.57MB
中考吉林省长春市中考化学真题Word版含部分解析.docx
《中考吉林省长春市中考化学真题Word版含部分解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考吉林省长春市中考化学真题Word版含部分解析.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考吉林省长春市中考化学真题Word版含部分解析
2019年吉林省长春市中考化学真题(Word版含部分解析)
2019年长春中考化学
1.可用到的相对原子质量:
0-16:
K-39;Mn-55;C1-35.52.常见金属活动顺序表
3.部分酸、碱、盐的溶解性表(室温)
一、选择题
1.空气的成分中,约占总体积21%的气体是
A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳
【答案】:
B
【解析】:
氧气约占空气总体积的21%。
2.下列变化过程中,只发生物理变化的是
A.木炭燃烧B.食物腐烂C.动物呼吸D.水结成冰
【答案】:
D
【解析】:
物质三态变化属于物理变化。
3.下列由原子构成的物质是
A.金刚石B.氯化钠C.氢气D.水
【答案】:
A
【解析】:
金刚石是由碳原子构成的。
4.下列实验操作正确的
【答案】:
C
【解析】:
A中固体不能垂直扔进试管中,会砸裂试管底;B中瓶塞没有倒放;D中滴管不能伸入到试管中。
5.下列说法中错误的是
A.老年人缺钙容易引起骨质疏松
B.用灼烧法可以区分羊毛和合成纤维
C.煤、石油都是储量丰富的可再生能源
D.工业废水排放前需做处理使之符合排放标准
【答案】:
C
【解析】:
煤、石油和天然气都属于不可再生能源。
6.ClO2是一种高效的水处理剂,其制备反应为:
2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X,下列说法错误的是
A.SO2的名称为二氧化硫B.该反应属于置换反应
C.X的化学式是NaHSO4D.CIO2中氯、氧元素的质量比为71:
64
【答案】:
B
【解析】:
置换反应形式为:
单质+化合物=单质+化合物,故该反应不属于置换反应。
7.下列对有关事实的微观解释,不合理的是
A.过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子
B.水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大C.电解水属于化学反应——分子种类发生了改变
D.水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
【答案】:
B
【解析】:
水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大。
8.下列有关物质用途的说法中正确的是
A.KNO3、NH4CI都能用作化肥B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂
C.N2、O2都能用作焊接金属的保护气D.NaHCO3、Ca(OH)2都能用于治疗胃酸过多症
【答案】:
A
【解析】:
B中NaOH有强腐蚀性,不能作食品干燥剂;C中O2有助燃性,不能作焊接金属的保护气:
D中Ca(OH)2不能用于治疗胃酸过多症。
9.下列说法中正确的是
A.有发光放热现象的变化一定是燃烧B.pH小于7的降雨一定是酸雨
C.由同种元素组成的纯净物一定是单质D.生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】:
C
【解析】:
日光灯通电时有发光放热现象,但不是燃烧,故A错误;pH小于5.6的降雨属于酸雨,故B错误;金属氧化物与酸的反应以及非金属氧化物与碱的反应也生成盐和水,故D错误。
10.下列实验中,能达到相应目的的是
A.分离CaO和CaCO3:
将固体混合物高温煅烧
B.制备CaCO3:
向CaCl₂溶液中通入足量的CO2,过滤C.验证质量守恒定律:
将锌粒与稀硫酸混合,比较混合前后溶液的质量D.除去CO2中混有的HCI和水蒸气:
将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
【答案】:
D
【解析】:
A实验后只得到Ca0,故A错误;B中CaCl2溶液和CO2不能发生反应,故B错误;C中锌粒和稀硫酸反应生成氢气,不能验证质量守恒定律,故C错误。
二、非选择题
11.回答下列问题
(1)氢元素的符号是;
(2)3个钠离子可用符号表示为;
(3)水的化学式为;
【答案】:
(1)H
(2)3Na+(3)H2O
12.根据下图信息,回答下列问题:
(1)据图1可知,溴原子的质子数为:
(2)溴原子在化学反应中容易(选填“得到”或“失去”)电子形成溴离子:
(3)图2甲,与浸从于化字性厕相似的尿于定(子)。
【答案】:
(1)35
(2)得到(3)C
【解析】:
(1)图1元素周期表中左上角的数字为原子序数,原子序数等于质子数;
(2)最外层电子数大于等于4的原子在化学变化中容易得到电子;
(3)最外层电子数相同的原子化学性质相似。
13.回答下列与水有关的问题:
(1)在实验室配置溶液时,常用蒸馏水做;
(2)自来水厂常利用的吸附性除去水中异味;
(3)氢气在氧气中燃烧生成水,能验证水是由组成的
【答案】:
(1)溶剂
(2)活性炭(3)氢元素和氧元素14.结合下图所示实验,回答有关问题:
(1)实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是:
瓶中未预先放入少量或细沙;
(2)实验二中加热片刻,观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是需要:
(3)实验三通过对比(选填试管编)两支试管中的现象,可得出铁生锈与水有关。
【答案】:
(1)水
(2)可燃物(3)A、C
15.回答下列与含碳物质有关的问题
(1)石具有优良的性,可用作干电池的电极
(2)工业上,用赤铁矿炼铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,其中CO发生了(选填“氧化或“还原”反应)
(3)CO2和CO可以相互转化,写出CO2转化为CO的化学方程式
【答案】:
(1)导电
(2)氧化(3)CO2+C
2CO
16.根据右图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)10℃时,将15g硝酸钾加入到l00g水中,充分溶解后,得到硝酸钾的(选填“饱和”或“不饱和溶液)
(2)30℃时,硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g,分别蒸发掉10g水,恢复至30℃时,饱和溶液析出的晶体较多
(3)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钠,采用的方法是(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
【答案】:
(1)不饱和
(2)KNO3(3)蒸发结晶
【解析】:
(1)l0℃时,硝酸钾的溶解度大于15g,故为不饱和溶液;
(2)30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠,故蒸发掉等质量的水时,硝酸钾析出的晶体较多;
(3)由于氯化钠的溶解度随温度变化不大,故用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。
17.回答下列与金属有关的问题:
(1)生铁和纯铁,硬度较大的是
(2)铝制品其有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的(用名称或化学式填空)薄膜
(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到金属滤渣和无色滤液。
则所得滤液中一定含有的溶质是
【答案】:
(1)生铁
(2)氧化铝或Al2O3(3)NaNO3、Zn(NO3)2
【解析】:
(1)合金的硬度比纯金属大;
(2)铝与氧气反应生成的为氧化铝:
(3)依据金属活动顺序表,锌比钠弱,故滤液中一定有硝酸钠:
锌比铜和银都强,一定能发生反应,故一定有硝酸锌;依据题干信息滤液为无色,故滤液中一定没有硝酸铜;又因为铜比银强,故滤液中
也一定没有硝酸银。
18.下列实验药品常用于实验室制取气体,回答下列问题
(1)标号为F的仪器名称是
(2)用大理石和稀盐酸反应制取CO2,并用向上排空气法收集。
①组装制取装置时,可选用上图中的A、H、1、J、L、P和
②检验CO2是否收集满的操作是
(3)用
制取氧气,并用排水法收集
①加热31.6gKMnO4理论上最多可以生成氧气的质量为g
②当观察到导管口时,开始收集氧气
A.刚有气泡放出B.气泡连续并均匀地发出
【答案】:
(1)酒精灯
(2)①B、C②将燃着的小木条放在集气瓶口(3)①3.2②B
19.在实验室,用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,回答下列问题
(1)需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液g
(2)若用量筒量取水时仰视读数,而其它操作均正确,则所得溶液中溶质质量分数(选填“大于”“小于”或“等于”)3%
(3)混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、
【答案】:
(1)25
(2)小于(3)玻璃棒
【解析】:
(1)根据配制过程中溶质的质量不变列方程可得出需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为25g:
(2)量筒量取水时仰视读数,结果是水取多了,故溶质的质量分数偏小;
(3)混匀需要的仪器为烧杯和玻璃棒。
20研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)
回答下列问题:
(1)SO3和H2SO4的化合价均为
(2)反应④为化合反应,该反应的化学方程式为
(3)根据图示判断,下列说法正确的是
A.雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关B.使用清洁燃料,减少SO2和NO2的排放,有利于减少雾霾的产生
【答案】:
(1)+6
(2)H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4(3)B
21.通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题实验一:
Mg和稀硫酸实验二:
MgO和稀硫酸实验三:
Ba(NO3)2溶液和稀硫酸实验四:
KOH溶液和稀硫酸
(1)实验三中发生反应的化学方程式为
(2)实验四无明显现象,再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中,仍无明显现象,据此(选填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H₂SO4发生反应
(3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如下实验:
1写出滤液a中所含溶质的所有可能情况
②分析上述实验,下列说法正确的是
A.用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸
B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na₂CO3溶液都有明显的现象
【答案】:
(1)Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4!
(2)能
(3)①:
①KNO3、Mg(NO3)2和②KNO3、Mg(NO3)2、HNO3
②:
B、D
【解析】:
(2)加入铁丝后无明显现象,证明溶液中已经没有H2SO4,故可证明H2SO4是与KOH溶液发生了反应;
(3)①滤液a中所含离子分析如下图:
首先确定溶液中一定有K+和NO3-,根据加稀硫酸无明显现象,可知滤液a中不含有Ba+,根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B,且白色沉淀B完全溶于稀硝酸,可知滤液a中一定有Mg2+,一定没有SO42-和OH-。
综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg(NO3)2,可能有HNO3。
2白色沉淀A中可能只含有BaSO4,故A错误;白色沉淀B为氢氧化镁,故可以用米检验CaC12溶液中是否含有盐酸,故B正确。
滤液b的成分为KNO3和Ba(OH)2,不能用来与适量的K2SO4溶液制备KNO,溶液,故C错误;溶液C的成分为Mg(NO3)2和HNO3,与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀,与过量的Na2CO3反应会产生气泡,故D正确
22.某白色固体由BaSO4、BaCO3、Na₂CO3、Ba(OH)2中的三种物质组成。
为确定其成分,某同学设计并完成如下实验,请把表格中的内容补充完整。
(已知:
BaSO4不溶于稀盐酸)
【答案】:
(1)BaSO4
(2)Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+CO2↑
(3)过量的CaCl2溶液(4)无色
【解析】:
(1)BaSO4为不溶于酸的固体,故含有BaSO4;
(3)l实验的目的是为了检验无色溶液B中是否含有OH-,从而证明原白色固体中是否有Ba(OH)2,所以需要加入过量的CaCl2溶液除去无色溶液B中Na₂CO3带来的干扰,然后,根据溶液的颜色来判断是否有Ba(OH)2,若最终溶液为红色,则证明
有Ba(OH)2;若最终溶液为无色,则证明没有Ba(OH)2,有BaCO3。
2019年江苏省连云港市中考化学试题(word版含解析)
2019年江苏省连云港市中考化学试卷
一、单选题(本大题共12小题,共24.0分)
1.践行“绿水青山就是金山银山”理念,建设美丽连云港。
下列做法符合该理念的是( )
A.过度施用农药B.回收废弃塑料C.就地焚烧秸秆D.任意排放污水
2.下列过程中包含化学变化的是( )
A.花香四溢B.海水晒盐C.积雪融化D.粮食酿酒
3.下列图示实验操作,正确的是( )
A.
检查气密性
B.
检验
是否集满
C.
收集
D.
稀释浓
4.下列化学用语表示正确的是( )
A.高锰酸钾的化学式:
B.60个碳原子:
C.2个氯离子:
D.
的结构示意图:
5.氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
下列说法正确的是( )
A.氟属于金属元素B.氟的原子序数是19
C.氟原子中质子数为9D.氟原子中核外电子数是10
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯
B.
的化学性质不活泼,可用作保护气
C.NaCl溶液有咸味,可用于配制生理盐水
D.
微溶于水,可用于改良酸性土壤
7.尿素[CO(NH2)2]是常用的化学肥料。
下列关于尿素的说法正确的是( )
A.属于复合肥B.由3种元素组成
C.氢、氮元素的质量比为1:
14D.氮元素的质量分数最大
8.
下列说法正确的是( )
A.硬水经蒸馏处理后可变为软水
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.图中红磷不燃烧,说明红磷不是可燃物
D.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.酒精
D.钢铁
10.下列实验方法不能达到实验目的是( )
选项
实验的目的
实验方法
A
除去MnO2固体中的KCl
加水溶解,过滤,洗涤,干燥
B
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
取少量化肥加入熟石灰粉末研磨,闻气味
C
配制质量分数为6%的NaCl溶液
称取3.0g NaCl,加入50.0mL水使之溶解
D
鉴定本地雨水是否为酸雨
用pH计测定雨水的pH
A.A、B.B、C.C、D.D、
11.KC1和KNO3溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.
时,
的溶解度比KCl的大
B.
的溶解度受温度的影响比KCl的大
C.随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐减小
D.
时
的饱和溶液,升温至
时仍是饱和溶液
忽略水分挥发
12.某白色固体A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行实验( )
注:
BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知,固体A中的物质最多有( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
二、填空题(本大题共3小题,共24.0分)
13.化学在促进社会发展,提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
(1)中国有过年吃饺子的习俗。
制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。
①小麦粉中富含的基本营养素是______。
②肉馅中的蛋白质是由多种______(填字母)构成的极为复杂的化合物。
a.维生素b.无机盐c.氨基酸
③铁强化酱油是常用的调味剂,长期食用可以预防______(填字母)。
a.骨质疏松b.贫血c.甲状腺肿大
(2)材料在生产、生活中应用广泛。
①下列物品中,由有机合成材料制成的是______(填字母)。
②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。
下列不属于铝锂合金性质的是______(填字母)。
a.密度大
b.硬度高
c.抗腐蚀
(3)中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4.已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4,则其中铁元素的化合价为______。
14.化学的基本特征是研究和创造物质。
试从科学家认识物质的视角认识CO2。
(1)分类角度
CO2属于______(填字母)
a.单质b.氧化物c.有机物
(2)微观角度
我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X.若用“O”表示氢原子,“
”表示氧原子,“
”表示碳原子,该反应的微观示意图如图:
画出X分子的微观示意图:
______(用0.5mm黑色墨水签字笔作答)。
(3)性质角度
三百多年前,人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体,后来该气体被证实是CO2.据此推测CO2具有的化学性质是______。
(4)变化角度
如图是某同学整理的物质转化图;实验室中常用CO2→CaCO3检验CO2气体,写出其化学反应方程式______
(5)应用角度
I.可用如图所示方法自制汽水来消暑解热
制汽水时,NaHHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。
①据此推测,通常条件下不能与柠檬酸反应的物质______(填字母)。
a.镁带b.氯化钠c.烧碱
②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。
说明气体在水中的溶解度与______有关。
Ⅱ.Al-CO2电池是一种新型电池。
③电池的工作原理:
在O2的催化下,Al与CO2发生化合反应生成Al2(C2O4)3.写出此反应的化学方程式______。
(6)环保角度
全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。
下列限制CO2排放量的做法不合理的是______(填字母)。
a.制定旨在限制CO2排放的国际规定
b.减少化石能源的使用,开发太阳能等新能源
c.工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
15.以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如图
注:
SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
(1)滤渣X的主要成分为______(填化学式)。
(2)实验室中用图一所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为______。
②若过滤时滤液出现浑浊,可能的原因是______(填字母)。
a.滤纸已破损b.漏斗中液面低于滤纸边缘c.滤纸未紧贴漏斗内壁
(3)“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应。
结合图二,写出该反应的化学方程式______。
(4)已知在不同温度下,充分加热等质量的Mg(OH)2,加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。
“加热”时温度至少要达到350℃,原因是______。
三、探究题(本大题共1小题,共12.0分)
16.NaOH是重要的化工原料,研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+X↑.X的化学式为______。
(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质,设计如下实验方案
注:
AgCl是白色固体,难溶于水和稀HNO3
①乙中有无色无味气体产生,证明样品中含有Na2CO3.产生气体的化学方程式为______。
②试剂X为______溶液;可证明NaCl存在的现象是______。
(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量,确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数,设计了图所示装置并进行如下实验:
步骤一:
取一定质量的样品,加入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸,称出装置总质量为m1。
步骤二:
打开分液漏斗旋塞,逐滴加入稀硫酸,待气泡不再产生时,关闭旋塞,称出装置总质量为m2。
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______。
②小明同学认为(m1-m2)即为生成的CO2质量,小红同学认为小明的想法不合理,理由是______。
(4)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4,共消耗NaOH溶液20g,洗涤后的溶液呈中性。
这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______(写出计算过程,否则不得分)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解:
A、过度施用农药,会污染土壤、水体等,做法不符合该理念,故选项错误。
B、回收废弃塑料,能减少白色污染,做法不符合该理念,故选项正确。
C、就地焚烧秸秆,会产生大量的空气污染物,会严重污染空气,做法不符合该理念,故选项错误。
D、任意排放污水,会造成水体污染,做法不符合该理念,故选项错误。
故选:
B。
践行“绿水青山就是金山银山”理念,就是要减少污染,保护环境,进行分析判断。
本题难度不大,了解减少白色污染的措施、空气与水体的污染与防治是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】
解:
A、花香四溢过程中没有生成新物质,是物理变化;
B、海水晒盐过程中没有生成新物质,是物理变化;
C、积雪融化过程中没有生成新物质,是物理变化;
D、粮食酿酒过程中生成酒精等物质,是化学变化。
故选:
D。
有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化,判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是:
是否有新物质生成,如果有新物质生成,就是化学变化,如果没有新物质生成,就不是化学变化。
3.【答案】A
【解析】
解:
A、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确。
B、检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误。
C、氢气的密度比空气的小,应选用向下排空气法收集,图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。
故选:
A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据氧气的验满方法进行分析判断。
C、根据氢气的密度比空气的小,进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。
本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】
解:
A、高锰酸钾化学式是KMnO4,该选项书写不正确;
B、60个碳原子可以表示为60C,该选项书写不正确;
C、2个氯离子可以表示为2Cl-,该选项书写正确;
D、Mg2+的结构示意图中,核内质子数是12,该选项书写不正确。
故选:
C。
高锰酸钾中,钾元素的化合价是+1,高锰酸根的化合价是-1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,高锰酸钾中钾原子和高锰酸根的个数比是1:
1;
元素符号可以表示一种元素,还可以表示该元素的1个原子,有时还可以表示一种物质,例如金属元素的元素符号可以表示该金属,稀有气体的元素符号可以表示稀有气体;
每个氯离子带1个单位负电荷;
镁原子核内质子数是12。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目重点考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较小。
5.【答案】C
【解析】
解:
A、氟元素是非金属元素,该选项说法不正确;
B、氟原子原子序数是19,该选项说法不正确;
C、氟原子中质子数为9,该选项说法正确;
D、氟原子中核外电子数是10,该选项说法不正确。
故选:
C。
元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
除汞外,金属元素的名称都
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 吉林省 长春市 化学 Word 部分 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)