届高三上学期期末考试化学试题附答案 1.docx

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届高三上学期期末考试化学试题附答案1

江西师大附中高三上学期期末考试化学试卷

相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Al:

27K:

39:

Br:

80Cl:

35.5

I卷（共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）

1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）

A.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

2.下列离子方程式正确的是（）

A.NaHS溶液水解的方程式为：

HS－＋H2O

S2－＋H3O＋

B.向H218O中投入Na2O2固体：

2H218O+2Na2O2===　4Na++4OH－+18O2↑

C．在100mL2mol/LFeI2溶液中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：

　　2I－+Cl2===I2+2Cl－

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl－+2H+

H2↑+Cl2↑

3.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是（　　）

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

4.．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）

A．铝罐可久盛食醋B.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重

C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化

5.密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）

A2:

1B1:

2C1:

1D任意比

6.25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入

pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合

溶液的温度（T）的关系如图所示。

下列叙述正确的是（　）

A．HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol·L—1

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：

c（A－）=c（Na＋）

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2

7.根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（）

A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）

B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）

C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）

D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）

8.下列各组说法一定正确的是（　　）

A．强电解质：

盐酸、氢氧化钡、明矾B．纯净物：

冰水混合物；含氧40%的氧化镁

C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D．同位素：

H2、D2、T2

9.．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（）

A．标准状况下，22.4LHF中分子总数为NA

B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA

C．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的电子数为9NA

D．.将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

10.将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＜0测得H2的物质的量随时间

变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是（）

A.0.5mol·L－1·min－1.B.0.1mol·L－1·min－1C.0mol·L－1·min－1D0.125mol·L－1·min－1

11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。

其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。

下列说法正确的是（）

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：

W>Y>Z>X

B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

12．已知X、M都是教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是（）

（甲）XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）; （乙）Mm++mOH-＝M（OH）m↓

①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m

A．①③B．②③C．①②D．④⑤

13.某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中正确的是（　）

①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大

③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-

④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2×（10－4－10－10）mol/L

A．①②B．②④C．②③D．①③

14下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是（　）

实验内容

实验目的

A

将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色

证明亚硫酸的不稳定性

B

常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生

证明常温下

KSP（BaSO4）＞KSP（BaCO3）

C

常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：

盐酸pH小于醋酸pH

证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH

D

将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊

检验气体产物中CO2的存在

15下列图示与对应的叙述不相符的是（　）

图1图2图3图4

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

16.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是（　　）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL

第II卷（共52分）

17.．（9分）

（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：

①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：

A电子式：

A____________；D的结构式：

D____________。

②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

A与B在溶液中反应的离子方程式为。

根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是。

（用化学式或离子符号表示）。

（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，（a>0）。

写出该物质燃烧热的热化学方程式：

。

将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3mol•L-1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：

18（10分）物质A－G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B、G；

（2）C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：

。

（3）反应②的化学方程式是；

（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=。

若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）

19.（12分）高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂。

工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。

中间产物为锰酸钾[K2MnO4]。

下图是实验室模拟制备的操作流程：

相关资料：

①物质溶解度

物质

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②锰酸钾[K2MnO4]

外观性状：

墨绿色结晶。

其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42—）的特征颜色。

化学性质：

在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42—会发生歧化反应。

试回答下列问题：

（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；

（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。

请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式 ：

；

其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________________。

（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。

从理论上分析，选用下列酸中________，得到的产品纯度更高。

A．醋酸     B．浓盐酸     C．稀硫酸

（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_______________

提出改进方法：

可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）。

图中A口加入的溶液最好为__________。

使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为

___________________________________。

20（10分）制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________，b的名称是________。

（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式：

。

（3）C的作用是________。

（4）写出E中发生反应的化学方程式：

。

（5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________________________________。

21.（11分）尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。

工业合成尿素反应如下：

2NH3（g）+CO2（g）

CO（NH2）2（s）+H2O（g）

（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

A点的正反应速率v正（CO2）_______B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“＝”）；

氨气的平衡转化率为________________________。

（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。

将体积比为2:

1

的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭

容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：

2NH3（g）＋CO2（g）

NH2COONH4（s）

将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡气体总浓度（10－3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是（）。

A.∆H＜0，∆S＜0B.∆H＞0，∆S＜0C.∆H＞0，∆S＞0D.∆H＜0，∆S＞0

②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________

A.分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

B.平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降

C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。

将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。

此时溶液中c（NH4+）=；（填具体数值）

NH4+水解平衡常数值为。

（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！

用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。

尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式：

。

临川一中2014—2015学年度上学期期中考试

xxxx试卷答题卷

一.选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

B

C

A

C

A

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

C

C

B

B

C

C

A

第II卷

17题（共9分）

（1）

（1分）H-O-H（1分）

（2）①HS－＋OH－===S2－＋H2O　（2分）②OH－>S2－（1分）

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－5akJ·mol－1（2分）

Na+>HCO3->CO32->OH->H+（2分）

18题（10分）

（1）SO2Cu2O（每空1分，共2分）

（2）Cu2S+12H++10NO3-==2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O（2分）

（3）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

（4）23.8mol-1·L（2分）减小（2分）

19题（12分）

⑴强碱腐蚀石英（2分）

（2）3MnO42—+2CO2═2MnO4—+MnO2↓+2CO32—2OH—+CO2═CO32—+H2O

或3MnO42—+3CO2+2OH-═2MnO4—+MnO2↓+H2O+3CO32—（2分）1:

2（1分）

（3）A（2分）（4）2K2MnO4+2H2O

2KMnO4+H2↑+2KOH（2分）KOH溶液（1分）

阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原（2分）

20题（10分）

（1）　分液漏斗（1分）　圆底烧瓶（1分）

（2）（NH4）2SO4＋2NaNO2

2N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）

（3）除去空气中的氧气（2分）（4）N2＋3Mg

Mg3N2（2分）

（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁（2分）

21题（11分）

（1）大于（1分），75%（2分）

（2）①A（1分）②C（1分）

③0.1mol/L（2分）4×10-9（2分）（3）CO（NH2）2+H2O-6e－=CO2+N2+6H+（2分）