高考专题训练工艺流程题一.docx
- 文档编号:27367130
- 上传时间:2023-06-29
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:166.93KB
高考专题训练工艺流程题一.docx
《高考专题训练工艺流程题一.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考专题训练工艺流程题一.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考专题训练工艺流程题一
工艺流程练习题
(一)
1.锰的用途非常广泛,在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁,90%的锰消耗于钢铁工业,10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。
以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10-13
3.0×10-16
5.0×10-16
1.0×10-11
5.0×10-22
1.0×10-22
(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_______________________;
(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸,其目的有3点:
①使矿物中的物质充分反应;②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境;③________________;
(3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式是
__________________;加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+。
(4)步骤Ⅲ中,需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还有_________;滤渣2的主要成分是_________;
(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降.欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5 mol•L-1,则应保持溶液中c(S2-)≥_____mol•L-1。
【答案】
(1)MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O;
(2)抑制Mn2+的水解;
(3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;
(4)烧杯;CoS和NiS;
(5)1.0×10﹣6.
【解析】
试题分析:
(1)加稀硫酸时样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4,并产生二氧化碳和水;
(2)Mn2+离子易水解;
(3)据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+﹣﹣Mn2++2Fe3+,再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+﹣﹣Mn2++2Fe3+,最后据原子守恒得MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;
(4)根据操作方法判断缺少的仪器;由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+,向其中加入(NH4)2S,根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀(滤渣2)生成;
(5)由于将一级沉降根据MnS的Ksp=c(Mn2+)•c(S2﹣)进行计算即可.
解:
向碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)中加入硫酸,可以发生反应生成硫酸盐,向其中就如具有氧化性的二氧化锰,可以将亚铁离子氧化为铁离子,调节pH可以将氢氧化铁沉淀下来,向滤液中加入硫化铵,可以将镍离子、钴离子形成硫化物沉淀下来,最后对得到的含有锰离子的盐电解,可以得到金属锰.
(1)加稀硫酸时样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4,并产生二氧化碳和水,步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式为:
MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O,
故答案为:
MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O;
(2)Mn2+离子易水解.加入过量硫酸,还可以抑制Mn2+的水解,
故答案为:
抑制Mn2+的水解;
(3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+,反应的离子方程式是据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+﹣Mn2++2Fe3+,再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+﹣Mn2++2Fe3+,最后据原子守恒得,MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O,
故答案为:
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;
(4)步骤Ⅲ为过滤操作,需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还需要烧杯;
由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+,向其中加入(NH4)2S,根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀(滤渣2)生成,
故答案为:
烧杯;CoS和NiS;
(5)MnS的Ksp=c(Mn2+)•c(S2﹣)=1.0×10﹣11,为了将Mn2+降到1.0×10﹣5mol/L,则c(S2﹣)=
=
=1.0×10﹣6mol/L,即硫化钠的浓度是1.0×10﹣6mol/L,
故答案为:
1.0×10﹣6.
2.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是:
。
②反应II的离子方程式为。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为它能净水的原因是。
④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整时,开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是:
。
②由以上信息可知:
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠(填“大”或“小”)。
湿法
强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,高铁电池具有工作电压稳定,放电时间长等优点,有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料,以硫酸酸钾为电解质,用惰性电极设计成高温下使用的电池,写出该电池正极电极反应式:
。
【答案】
(1)①减少高铁酸钾的溶解损失(2分)
②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)
③高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性(1分)高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体,有吸附性(有絮凝作用),使水澄清起净水作用(1分)④3(2分)
(2)①增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出(1分)②小(1分)
(3)3:
1(2分)(4)2FeO42-+6e-+8SO3
2Fe3++8SO42-(2分)
【解析】
试题分析:
(14分)
(1)①为防止K2FeO4的溶解,可用异丙醇洗涤,所以答案是减少高铁酸钾的溶解损失。
②ClO-在碱性条件下可将Fe3+氧化为FeO42-,据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物:
Fe3+、ClO-,生成物:
FeO42-、Cl-,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,反应II的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
③高铁酸钾(K2FeO4)在水中能消毒杀菌是因为有强氧化性,净水的原因是高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体,有吸附性,使水澄清起净水作用。
④Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=4.0×10-38,所以=
,c(OH-)=1.0×10-11,c(H+)=1.0×10-3,pH=3;
(2)①加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出;
②溶解度小的沉淀先析出来,所以高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠;
(3)干法制备K2FeO4的反应的方程式为:
Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O,N元素化合价降低,是氧化剂,铁的化合价降低,是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1,
(4)高铁酸钾得电子,做氧化剂,所以在正极反应的是FeO42-,电极反应式:
2FeO42-+6e-+8SO3
2Fe3++8SO42-。
考点:
考查考查氧化还原反应,离子方程式的书写等。
3.亚氯酸钠(NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。
已知:
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2
3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
纯ClO2易分解爆炸。
一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下:
(1)ClO2发生器中的离子方程式为,发生器中鼓人空气的作用可能是__________(选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性
b.稀释ClO2以防止爆炸
c.将NaClO3还原为ClO2
(2)吸收塔内反应的化学方程式为,吸收塔的温度不能超过20℃,其原因是_____________。
(3)从“母液”中可回收的主要物质是。
(4)从吸收塔中可获得NaCl02溶液,从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为:
①减压,55℃蒸发结晶;②;③;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)为测定粗品中NaCl02的质量分数,做如下实验:
准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴人适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。
将所得混合液配成250mL待测溶液,取25.00mL待测液,用2.000mol.L-lNa2S203标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),测得消耗Na2S2O3溶液平均值为16.40mL。
该样品中NaClO2的质量分数为。
【答案】
(1)2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-b;
(2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑,防止H2O2分解
(3)Na2SO4(4)过滤;38-60℃温水洗涤(5)74.21%
【解析】
试题分析:
(1)ClO2发生器中氯酸钠、二氧化硫发生氧化还原反应生成二氧化氯,离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-,纯ClO2易分解爆炸,发生器中鼓人空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。
(2)吸收塔内ClO2与过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑,为防止H2O2分解,吸收塔的温度不能超过20℃。
(3)ClO2发生器中反应生成二氧化氯、硫酸钠,从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4。
(4)从吸收塔中可获得NaClO2溶液,从NaClO2溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为:
①减压,55℃蒸发结晶;②过滤;③38-60℃温水洗涤;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)设样品含NaClO27.421g
该样品中NaClO2的质量分数为
74.21%
考点:
本题考查工艺流程。
4.砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
(l)冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:
已知:
I.As2S3与过量的S2一存在以下反应:
As2S3(s)+3S2—(aq)
2AsS33—(aq);
II.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
①亚砷酸中砷元素的化合价为;
②砷酸的第一步电离方程式为;
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是;
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为;
⑤沉淀X为(填化学式)。
(2)冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g)。
步骤1:
取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加人H2SO4共热,生成H3As气体。
步骤2:
将H3As气体通人AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3。
步骤3:
取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。
①AsH3的电子式为;
②步骤2的离子方程式为;
③固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量(填“符合”、“不符合”)排放标准,原因是。
【答案】
(1)①+3;②H3AsO4
H++H2AsO4—;
③沉淀过量的S2—,使As2S3(s)+3S2—(aq)
2AsS33—(aq)平衡左移,提高沉砷效果;
④H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O;⑤CaSO4;
(2)①
;
②12Ag++2H3As+3H2O==12Ag↓+As2O3+12H+;
③不符合,因为该废渣砷含量为(3.0×10-6g÷10g)×1000g/kg=3.0×10—4g/kg大于排入标准4.0×10一5g·kg一1。
【解析】
试题分析:
(1)①根据H3AsO3,氧元素显-2价,H元素显+1价,化合价代数和为0,As的价态为+3价;②砷酸为弱酸,要分步电离,第一步电离:
H3AsO4
H++H2AsO4—;③根据流程图,以及信息I,得出一级沉砷中加入FeSO4的作用是:
沉淀过量的S2—,使As2S3(s)+3S2—(aq)
2AsS33—(aq)平衡左移,提高沉砷效果;④根据流程图,H2O2作氧化剂,把+3价As氧化成+5价,化合价升高2价,H2O2中O的化合价降低2价,最小公倍数为2,因此化学反应方程式为:
H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O;⑤一级沉砷中加入FeSO4,硫酸钙微溶于水,因此沉淀X为CaSO4;
(2)①As和N同主族,因此AsH3的电子式,与NH3电子式相似,因此AsH3的电子式为:
;②银镜为Ag,AgNO3作氧化剂,化合价有+1价→0价,化合价降低1价,H3As作还原剂,化合价由-3价→+3价,化合价升高6价,最小公倍数为6,离子反应方程式为:
12Ag++2H3As+3H2O==12Ag↓+As2O3+12H+;③千克溶液中含As的质量为3.0×10-6×1000/10g/kg=3.0×10-4>4.0×10-5,因此不合格。
考点:
考查化学用语使用、化学计算、氧化还原反应方程式的书写等知识。
5.高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。
从烟尘中提取硫酸锌,可以变废为宝,减少其对环境的危害。
下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知:
①20℃时,0.1mol.L-1的金属离子沉淀时的pH
pH
Fe3+
Zn2+
Mn2+
Cu2+
开始沉淀
1.9
6.0
8.1
4.7
沉淀完全
3.7
8.0
10.1
6.7
沉淀溶解
不溶解
10.5
不溶解
/
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
③ZnSO4+4NH3═[Zn(NH3)4]SO4,[Zn(NH3)4]SO4易溶于水。
回答下列问题:
(1)为提高烟尘中金属离子的浸出率,除了适度增加硫酸浓度外,还可以采取什么措施?
(举出1种)_____________。
(2)上述流程测得溶液pH=5.0,此处可以选择的测量仪器是_____________。
(3)加入MnO2的目的是_____________。
(4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式_____________。
(5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________。
(6)操作甲中为使锌离子完全沉淀,添加的最佳试剂是_____________
A.锌粉B.氨水C.(NH4)2CO3D.NaOH
(7)若pH=5.0时,溶液中的Cu2+尚未开始沉淀,求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_____________。
【答案】
(1)增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等;
(2)pH计(或者酸度计或试纸);(3)将Fe2+氧化成Fe3+;
(4)MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4;
(5)Zn+Cu2+=Zn2++Cu;(6)C;(7)10-1.6mol/L
【解析】
试题分析:
高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素,用硫酸酸浸,过滤得到滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子等,用二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子,再加氨水调节pH值使铁离子转化为氢氧化铁沉淀,过滤除去,用过二硫酸铵除去锰离子,再加入足量的锌除去铜离子,得到硫酸铵、硫酸锌的混合溶液,在溶液中加足量的(NH4)2CO3使锌离子完全沉淀,过滤分离后用硫酸溶解得到硫酸锌。
(1)升高温度、搅拦、增加浸出时间等可以提高烟尘中金属离子的浸出率,故答案为:
升高温度;
(2)测量溶液pH可以用pH计,故答案为:
pH计;
(3)加入MnO2可以将亚铁离子氧化成铁离子,通过调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去,故答案为:
将Fe2+氧化成Fe3+;
(4)过二硫酸铵和硫酸锰反应生成二氧化锰、硫酸铵、硫酸,反应的化学方程式为MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4,故答案为:
MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4;
(5)还原过程中锌置换出铜,反应的离子方程式为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故答案为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu;(6)由于在前面的步骤中已经加过锌,所以锌不能使锌离子完全沉淀,氨水与锌离子形成配合离子溶于水,氢氧化钠会引入新杂质,所以要使锌离子完全沉淀,只能用碳酸铵,故选C;
(7)根据0.1mol.L-1Cu2+开始沉淀时pH=4.7,可知Ksp[Cu(OH)2]=0.1×(10-9.3)2=10-19.6,根据Ksp可知pH=5.0时,所以溶液中的Cu2+浓度的最大值为
mol/L=10-1.6mol/L,故答案为:
10-1.6mol/L。
【考点定位】考查物质分离和提纯
【名师点晴】本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析判断,为高考常见题型,掌握物质性质和实验操作流程是解题关键,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。
高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素,用硫酸酸浸后过滤得到滤液中含有锌离子、亚铁离子等,用二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子,再加氨水调节pH值除去铁离子,再加入过二硫酸铵生成二氧化锰除去锰,再加入足量的锌除去铜离子得硫酸铵、硫酸锌的混合溶液,在溶液中加足量的(NH4)2CO3使锌离子完全沉淀。
6.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_______________________________________;实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a.烧杯b.一定容积的容量瓶c.玻璃棒d.滴定管
(2)查阅有关资料获得沉淀各种杂质离子的pH见下表:
沉淀杂质离子
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.2
加入NH3·H2O调节pH=8可除去______(填离子符号);滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量,原因是_____________________(已知:
Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9)。
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:
2CrO
+2H+===Cr2O
+H2O Ba2++CrO
===BaCrO4↓
步骤Ⅰ.准确移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入几滴酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ.准确移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(选填“上方”或“下方”)。
BaCl2溶液的浓度为________________mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则所测得Ba2+浓度测量值将________(选填“偏大”或“偏小”)。
【答案】增大原料的接触面积,加快浸取速率acFe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,致产品的产量减少上方
偏大
【解析】
(1)充分研磨可以增大反应物的接触面积,增大反应速率;因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数,可以计算出浓盐酸的体积和水的体积,所以使用烧杯作为容器稀释,玻璃杯搅拌。
(2)根据流程图和表中数据,加入NH3•H2O调pH为8,只有Fe3+完全沉淀,故可除去Fe3+;加入NaOH调pH=12.5,Mg2+也完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根据Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀,BaCl2·2H2O产品的产量减少。
(3)“0”刻度位于滴定管的上方;与Ba2+反应的CrO42‾的物质的量为(V0b—V1b)/1000mol,则Ba2+浓度为(V0b—V1b)/y;根据计算式,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,V1减小,则Ba2+浓度测量值将偏大。
【考点定位】本题通过化学流程的分析,考查了基本操作和基本仪器、离子的去除、溶液的配制和酸碱中和滴定,包含了实验数据的分析和处理、和误差的分析。
7.(14分)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:
已知:
FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:
FeTiO3+4H++4Cl—=Fe2++TiOCl42—+2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。
(2)滤渣A的成分是_______。
(3)滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。
反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因_。
(5)反应③的化学方程式是。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为:
Li4Ti5O12+3LiFePO4
Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是:
。
【答案】
(1)+2;
(2)SiO2;(3)TiOCl42—+H2O
TiO2↓+2H++4Cl—
(4)温度过高时,反应物氨水(或双氧水)受热易分解
(5)(NH4)2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3·H2O(或2NH3+2H2O)
(6)20/9;(7)LiFePO4–e—=FePO4+Li+
【解析】
试题分析:
(1)反
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 专题 训练 工艺流程