北京市房山区区届高三一模化学试题卷及答案.docx
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北京市房山区区届高三一模化学试题卷及答案
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16N—14Ag—108
1.近年来年我国取得让世界瞩目的科技成果,化学功不可没。
下列说法不.正.确.的是A.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物
B.“北斗系统”组网成功,北斗芯片中的半导体材料为硅
C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂,产物对环境无污染D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金,22号钛元素属于过渡元素
2.下列图示或化学用语表示不.正.确.的是
A.乙炔的空间结构模型
B.SO2的VSEPR模型
C.反-2-丁烯的结构简式
D.氨分子的电子式
3.
香豆素-4是一种激光染料,应用于激光器。
香豆素-4由C、H、O三种元素组成,分子的球棍模型如图所示。
下列有关叙述不.正.确.的是
A.属于芳香族化合物B.分子中有3种官能团
C.能与饱和溴水发生取代反应
D.1mol香豆素-4最多能与含2molNaOH的溶液反应
4.下列关于元素或物质性质的比较中,不.正.确.的是
A.稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
B.第一电离能:
C>N>O>F
C.酸性:
HNO3>H3PO4>H2SiO3
D.电负性:
C<N<O<F
5.
下列实验能达到对应目的的是
A配制一定物质的量
浓度的NaOH溶液
B.实验室制取氨气
C.含氨气的尾气吸收
D.除去CO2中的少量HCl
水
6.下列措施不.能.加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A.用Zn粉代替Zn粒B.滴加少量的CuSO4溶液
C.升高温度D.再加入1mol/LCH3COOH溶液
7.下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不.正.确.的是A.海水提镁中用石灰乳沉镁:
Mg2++2OH−==Mg(OH)2↓
4
B.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:
SO2+Br2+2H2O==4H++SO2−+2Br−
通电
C.氯碱工业中电解饱和食盐水:
−−
2Cl+2H2O====Cl2↑+2OH
+H2↑
D.海产品中提取碘单质:
2I−+Cl2==I2+2Cl−
8.以[Cu(H2O)4]2++4Cl−[CuCl4]2−+4H2OΔH>0为例,探究影响平衡移动的因素。
(蓝色)(黄色)
取相同浓度的CuCl2溶液,分别进行下列实验,对实验现象的分析不.正.确.的是
操作和现象
分析
A
观察溶液为绿色
[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−同时存在
B
升高温度,溶液变为黄绿色
平衡正移,[CuCl4]2−的浓度增大
C
加几滴AgNO3溶液,静置,上层清液为蓝色
平衡逆移,[CuCl4]2−的浓度减小
D
加少量Zn片,静置,上层清液为浅黄绿色
平衡正移,[CuCl4]2−的浓度增大
9.CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。
利用两种金属催化剂,在水溶液体系中将CO2
分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下:
下列说法正确的是
A.在转化为CO的路径中,只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B.在转化为HCOOH的路径中,CO2被氧化为HCOOHC.两个转化路径均有非极性键的形成
D.上述反应过程说明催化剂具有选择性
10.钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一,其工作原理如图所示,放电时电子由B极一侧向A极移动,电解质溶液含硫酸。
下列说法不.正.确.的是
A.
放电时,负极上发生反应的电极反应是:
V2+−e−==V3+
B.放电时,H+通过离子交换膜由B极向A极移动
C.充电时A极为阳极
D.充电时,电池总反应为:
22
VO++V2++2H+==VO2++V3++HO
11.
高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,在水处理过程中,高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体,制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不.正.确.的是
A.反应I的化学方程式是2Fe+3Cl△==2FeCl
23
B.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用
D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
12.
甲基丙烯酸甲酯()在一定条件下发生聚合反应得到线型聚合物a,再通过和交联剂b作用形成网状结构聚合物,其结构片段如下图所示。
已知:
R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH
下列说法不.正.确.的是
A.形成线型聚合物a的过程发生了加聚反应
B.线型聚合物a能通过和乙二醇交联形成网状结构
C.在一定条件下网状结构聚合物水解,可实现交联剂b的回收再利用
D.交联过程中有水生成
13.25℃时,向10.00mL0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸,溶液的
pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。
下列有关说法不.正.确.的是
3
A.a点,溶液pH>7是由于HCO−水解程度大于电离程度
3
3
B.b点,c(Na+)=c(HCO−)+2c(CO2−)+c(Cl−)
3
C.c点,溶液中H+的主要来自HCO−的电离
D.d点,c(Na+)=c(Cl−)=0.0500mol/L
14.某同学为探究AgI是否可以转化为AgCl,进行如下实验:
装置
步骤
电压表读数
ⅰ.如图连接装置并加入试剂,闭合K
a
ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全
b
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)
c
ⅳ.重复ⅰ,再向B中投入一定量NaCl(s)
a
v.重复ⅰ,再向A中加入适量AgNO3(s)
d
已知:
①其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大。
②电压表读数:
a>c>b>0
下面说法不.正.确.的是:
A.由a>0可知,KI一定是被AgNO3氧化
B.由a>b可知,I−离子的还原性与其浓度有关
C.由c>b可知,增加Cl−的浓度,可使AgCl(s)+I−(aq)⇌AgI(s)+Cl−(aq)平衡逆向进行
D.推测d>a
15.(12分)有机物F是合成抗肿瘤药物吉非替尼的重要中间体,其合成路线如下:
已知:
(1)A分子中含氧官能团有醚键、和。
(填名称)
(2)A→B的反应方程式是。
(3)C→D的试剂及条件是。
(4)D→E的反应类型是。
(5)关于物质A下列说法正确的是
a.核磁共振氢谱有6组峰
b.1molA能与2molNaHCO3发生反应
c.一定条件下可发生缩聚反应
(6)已知分子F中含有3个六元环,写出E→F的反应方程式。
(7)已知:
O
iRC
O
ii
C
NH2NaBH4RCH2NH2
ONH2HORDMFC
NHR
以
和
为原料合成
的步骤如下:
请写出产物1及产物2的结构简式、。
16.(10分)回收利用CO2是目前解决空间站供氧问题的有效途径,其物质转化如下图:
(1)反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),是回收利用CO2的关键步骤。
已知:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=−483.6kJ·mol−1
CH4(g)+2O2(g)==2H2O(g)+CO2(g)ΔH=−802.3kJ·mol−1
反应A的ΔH=kJ·mol−1
(2)将原料气按n(CO2):
n(H2)=1:
4置于恒容密闭容器中发生反应A,在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。
①理论上,能提高CO2平衡转化率的措施有
(写出一条即可)。
②温度过高或温度过低均不利于该反应的进行,原因是。
(3)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中,不.正.确.的是(填字母)。
a.反应B的能量变化是电能→化学能或光能→化学能
b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c.不用Na2O2作供氧剂的原因可能是Na2O2不易实现循环利用
(4)用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反应A,可实现氢、氧元素完全循环利用,缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降,其原因是。
17.(12分)铜阳极泥含有金属(Au、Ag、Cu等)及它们的化合物,其中银在铜阳极泥中的存在状态有Ag2Se、Ag、AgCl等。
下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺:
H2SO4
H2SO4
Cl2、HCl氨气
N2H4
焙烧
脱硒
酸浸
脱铜
水氯化
浸金
氨浸
分银
水合肼
沉银
铜阳极泥粗银粉
炉气溶液aHAuCl4泥渣
已知:
Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+K=1.7×107;Ksp(AgCl)=1.8×10-10
(1)基态Cu原子的核外电子排布式是。
(2)炉气中的SeO2可与SO2、H2O反应生成硒单质,写出该反应方程式。
(3)溶液a的主要成分是。
(4))水氯化浸金过程中,2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4。
[AuCl4]-配离子中提供空轨道的是,配位数是。
(5)加入氨气后,AgCl溶解,请写出氨浸分银的离子方程式,该反应的平衡常数
K=。
(6)N2H4分子中N原子的杂化类型为,在沉银过程中的作用是。
(7)Ag的晶胞为面心立方体结构,如图所示棱长为apm(1pm=1×10-10cm)。
晶体银的密度ρ=g/cm3。
18.(12分)金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
工业上以钛铁矿(主要成分FeTiO3,含FeO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛,其生产的工艺流程图如下:
浓H2SO4
钛铁矿
步骤I
铁屑
浓缩结晶
溶液I
溶液II
绿矾
强酸性溶液主要含
TiO2+、Fe2+、Fe3+
沉降分离
步骤II
Ti
Na2CO3溶液
---
已知:
2H2SO4(浓)+FeTiO3===TiOSO4+FeSO4+2H2O
(1)22Ti该元素位于周期表区。
(2)已知:
TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
25℃时,难溶电解质溶解度(S)与pH关系如右图,TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29
①步骤II加入铁屑的目的是。
②TiO2+水解的离子方程式为。
③溶液Ⅱ中加入Na2CO3溶液的作用是。
④当溶液pH接近时,TiO(OH)2已沉淀完全。
Mg
(3)TiCl4
Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得
到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于℃即可。
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
(4)
研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用图示所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
写出阳极上所发生的反应式:
。
19.(12分)某实验小组在研究硝酸与铜的反应时,发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色,而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色,为此对产生绿色的原因开展探究。
按要求完成下列问题:
【猜想假设】
假设1:
假设2:
硝酸铜溶液中溶解了NO2
【实验操作及现象分析】
实验一:
向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体,最终配成饱和溶液。
配制过程中溶液颜色始终是蓝色,未见绿色出现。
(1)甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立,请补全假设。
实验二:
(2)甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二,并初步验证了假设2成立,他的实验操作及现象是。
乙同学认为假设2不严谨,用以下实验对假设2进行了深入探究:
实验三:
操作及试剂
现象
向浓硝酸和铜反应后的混合液中
通入N2
大量红棕色气体放出,短时间内溶液仍保持绿色,长时间后
变成蓝色
(3)结合实验三,乙同学认为假设2不严谨的证据是:
(4)乙同学查阅资料发现:
2
①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于HNO2(或NO−)与铜离子作用的结果。
②金属和浓HNO3的反应一旦发生后速率不断加快。
原因是过程中有HNO2生成。
如Cu
和浓HNO3反应,开始生成的NO2溶于水形成HNO2,它再和Cu反应,速率就大大加快。
请依据资料完成以下离子反应方程式。
i□NO2+□H2O=□HNO2+□+□;iiCu+2HNO2+□=□+□+□;
iii
3
2NO+4H++4NO−=6NO2+2H2O
实验四:
乙同学通过以下实验证实了反应过程中HNO2的生成。
实验
操作
现象
1
向试管a中加入1ml浓硝酸,再插入铜丝
快速产生红棕色气体,溶液变为绿色
2
向试管b中加入1ml浓硝酸,3滴蒸馏水,
再插入铜丝
快速产生红棕色气体,溶液变为绿色
3
向试管c中加入1ml浓硝酸,3滴
30%H2O2,再插入铜丝
反应较慢,溶液变为蓝色
(5)结合化学用语,解释实验3产生该现象的原因是
房山区中学2022年高考第一次模拟考试参考答案
高三年级化学学科
第一部分选择题
(每小题只有1个选项符合题意,共14个小题,每小题3分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
D
B
C
D
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
D
B
D
C
A
第二部分非选择题(共58分)
15.(12分)
(1)羟基、羧基(2分)
(2)(2分)
(3)浓H2SO4加热(1分)
(4)还原反应(1分)
(5)
ac(2分)
)
(6
)
(7
(1分)(1分)
16.(10分)
(1)-164.9(2分)
(2)①加压、降温、提高原料气中H2的比例(写出一条即可)(2分)
②温度过低反应速率太慢;温度过高不利于反应平衡正向移动,CO2
的转化率会降低(2分)
(3)b(2分)
(4)生成物碳颗粒附着在催化剂表面影响了催化效果(2分)
17.(12分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s1(1分)
(2)SeO2+2SO2+2H2O===Se+2H2SO4(2分)
(3)CuSO4(1分)
(4)Au3+(1分)4(1分)
(5)AgCl+2NH3===[Ag(NH3)2]++Cl−(2分),3.06×10-3(1分)
(6)sp3(1分),还原剂(1分)
(7)108×4/NA×(a×10-10)3(1分)
18.(12分)
(1)d区(1分)
(2)①将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀(2分)
②TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+(2分)
③调节溶液pH,促进TiO2+水解(2分)
④3(2分)
(3)1412(1分)
(4)C+2O2−-4e−===CO2↑(2分)
19.(12分)
(1)Cu(NO3)2的浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色(2分)
(2)向实验一溶液中(或硝酸铜溶液中)通入NO2气体,一段时间后溶液变绿(2分)
(3)N2将NO2赶出溶液后,溶液并没有很快变为蓝色,而是长时间后变为蓝色(2分)
3
(4)2NO2+H2O=HNO2+H++NO−(2分);
Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2NO+2H2O(2分)
3
2
(5)H2O2+HNO2=H++NO−+H2O,H2O2消耗了反应过程中产生的HNO2,因而反应较慢,溶液中因为无HNO2和NO−,Cu2+无法与其作用呈现绿色,生成
Cu(NO3)2所以溶液为蓝色(2分)
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