高三化学化学键专题复习教案集第三节化学键参考51 第三节化学键参考51doc.docx
- 文档编号:27363155
- 上传时间:2023-06-29
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:80.29KB
高三化学化学键专题复习教案集第三节化学键参考51 第三节化学键参考51doc.docx
《高三化学化学键专题复习教案集第三节化学键参考51 第三节化学键参考51doc.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学化学键专题复习教案集第三节化学键参考51 第三节化学键参考51doc.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三化学化学键专题复习教案集第三节化学键参考51第三节化学键参考51doc
必修2第一章物质结构元素周期律
第三节化学键
第1课时
【教学目标】
知识技能:
掌握化学键、离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养:
通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想:
培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质:
结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法:
由个别到一般的研究问题的方法。
【教学重点】离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
【教学难点】。
离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
【教学过程】
[展示]
氯化钠固体和水的样品;NaCl的晶体结构模型。
1.食盐是由哪几个元素组成的?
2.氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠?
氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子?
[软件演示]NaCl晶体的结构
[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球,是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键,由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
[板书]一、什么是化学键
[讲述]我们知道氢分子是由氢原子构成的,要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃,它的分解率仍不到1%,这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用,如果要破坏这种作用就需消耗436KJ/mol的能量。
这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间,也存在于多个原子间。
[归纳]相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,叫做化学键。
强调:
理解化学键的定义时,一定要注意“相邻”和“强烈”。
如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键,而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
根据构成强烈的相互作用的微粒不同,我们把化学键分为离子键、共价键等类型,现在我们先学习离子键。
[板书]二、离子键
[实验1-2][或观看视频]
金属钠与氯气反应(学生完成P21表,填写实验现象和化学反应方程式)
2Na+Cl2====2NaCl
请同学从电子得失角度分析钠氯气反应生成氯化钠的过程。
而在氯化钠的形成过程中,由于钠是金属元素很容易失电子,氯是非金属元素很容易得电子,当钠原子和氯原子靠近时,钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子,氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子(两者最外层均达到稳定结构),阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键,构成氯化钠。
由于钠和氯原子之间是完全的得失电子,他们已形成了离子,因此NaCl中的微粒不能再叫原子,而应该叫离子。
[问题]1.在食盐晶体中Na与Cl间存在有哪些力?
2.阴、阳离子结合在一起,彼此电荷是否会中和呢?
[板书]1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
成键微粒:
阴、阳离子。
形成过程:
得失电子。
成键实质:
阴、阳离子间的静电作用。
2.用电子式表示离子键的形成过程:
NaCl的形成过程还可以用这样的方式表示
NaΧ+.Cl∶
Na+[.Cl∶]-
电子式:
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
原子电子式:
H·、Na·、·Ca·、O、∶Cl•
离子电子式:
Na+、Mg2+、[∶Cl∶]-[∶O∶]2-
离子化合物:
Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-
3.离子化合物:
含有离子键的化合物。
如:
NaCl、CaCl2、KOH、CaO等。
化学键与物质的性质是紧密联系的,共价键都是比较强的化学键,要破坏这些化学键都需要较多的能量,例如,氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物,他们熔化时要破坏离子键,由于离子键很强,因此他们的熔点也很高。
[练习]用电子式表示离子化合物的形成过程
(1)KBr
(2)Na2S(3)CaO
[讨论]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?
[课堂练习]写出下列微粒的电子式:
S、Br、Br-、S2-
【随堂检测】
1.下列说法中正确的是()。
A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
BaCl2、NaF、MgS、K2O
3.主族元素A和B可形成AB2型离子化合物,用电子式表示AB2的形成过程。
【随堂小结】
【课后反思】
必修2第一章物质结构元素周期律
第三节化学键
第2课时
[教学目标]
1.使学生理解共价健的概念,能用电子式表示共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力。
[教学重点]1.共价键2.用电子式表示共价化合物及其形成过程
[教学难点]化学键概念、化学反应的本质
[教学方法]启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较
[教学用具]投影仪、电脑
[教学过程]
[引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键,本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。
[板书]第四节化学键(第二课时)
三、共价键
[问题]什么是共价键呢?
我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
请大家看以下实验,并描述实验现象。
[电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
氢气在氯气中燃烧,发出苍白色的火焰,集气瓶的瓶口有大量白雾出现。
[讲述]需要注意的是,该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。
因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象,应该说是“白雾”。
我们前面学过,氢气与氯气在光照条件下的反应。
这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。
请大家写出该反应的化学方程式:
[教师板书]H2+Cl2=2HCl
[讲述]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物,叫共价化合物。
而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,就叫做共价键。
[板书]1、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。
成键微粒:
原子。
形成过程:
形成共用电子对。
成键实质:
原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
[电脑演示]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程,我们可用下列动画形象地表示出来。
[问题]共价键与离子键不同的地方有哪些?
[归纳]共价键的成键粒子是原子,它们相互之间属不打不相识的关系,而形成离子键的粒子是阴、阳离子,它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打,一个愿挨。
从氯原子和氢原子的结构来分析,由于氯和氢都是非金属元素,不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构,而且氢原子也易获得一个电子,形成最外层两个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大,所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。
这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对,电子对为两个原子所共用,在两个原子核外的空间运动,从而使双方最外层都达到稳定结构。
这种电子对,就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引,使两个原子结合在一起。
在氯化氢分子里,由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些,所以电子对偏向氯原子一方。
因此,氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性,但作为分子整体仍呈电中性。
象这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键,简称极性键。
[板书]2、用电子式表示共价键的形成
以上过程也可以用电子式表示如下:
[板书]
[讲解]氯化氢分子中,共用电子对仅发生偏移,没有发生电子得失,未形成阴、阳离子,因此,书写共价化合物的电子式不能标电荷。
[练习]用电子式表示下列共价化合物的形成过程。
(1)CO2
(2)NH3(3)CH4
[注意]在用电子式表示共价化合物时,首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子;若形成稳定结构,需要几个共用电子对;然后再据分析结果进行书写。
容易出现的问题是:
1、不知怎样确定共用电子对的数目和位置;
2、受离子键的影响,而出现中括号,或写成离子的形式;
3、把“→”写成“=”。
[板书]
[过渡]由以上分析可以知道,通过共用电子对可形成化合物的分子,那么,通过共用电子对,能不能形成单质的分子呢?
下面,我们以氢分子为例,来讨论这个问题。
[问题]氢分子是由氢原子构成的,要使每个氢原子都达到两电子稳定结构,氢原子与氢原子之间应怎样合作?
[让一个同学把结果板书于黑板上]
[板书]H×+×H—→
[讲述]氢原子和氢原子结合成氢分子时,由于两个氢原子得失电子的能力相等,所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间,谁也不偏向谁,成键的原子因此而不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键。
[问题]为什么稀有气体是单原子组成的?
因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构
[探索]请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。
[易出现的错误是]
1.把用电子式表示物质写成了用电子式表示其形成过程;
2.把氮气的电子式写成∶N∶∶∶N∶
[板书]
[小结]由此,我们得出以下结论:
即同种或不同种非金属元素化合时,它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。
以上共价键中的共用电子对都是成键原子双方提供的,共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢?
我们可通过NH4+的形成及结构进行说明。
已知氨分子和氢离子可结合生成铵根离子。
那么,它们是通过什么方式结合的呢?
分析氨分子和氢离子的电子式,即可揭开此谜。
[板书]
[讲解]从氨分子的电子式可以看出,氨分子的氮原子周围还有一对未共用电子,而氢离子的周围正好是空的。
当氨分子和氢离子相遇时,它们一拍即合,即氢离子和氨分子结合时各原子周围都是稳定结构。
这样,在氮原子和氢离子之间又新成了一种新的共价键,氨分子也因氢分子的介入而带正电荷,变成了铵根离子(NH4+),其电子式可表示如下:
[板书]
[小结]像这种共用电子对由成键原子单方提供的共价键,叫做配位键。
配位键的性质和共价键相同,只是成键方式不同。
在多数共价键分子中的原子,彼此形成共用电子对后都达到稳定结构,还有一些化合物,它们的分子中并不是所有的原子都达到稳定结构。
如BF3分子中的硼离子,外层只有6个电子;PCl5分子中的磷原子共用5对电子后,磷原子外层成了10个电子。
同样的情况还有CO、NO2等分子,因此,化学键理论仍在不断发展中。
[板书]3.共价化合物:
只含有共价键的化合物。
如:
HCl、H2O、CH4、NH3、CO2
化学键与物质的性质是紧密联系的,共价键都是比较强的化学键,要破坏这些化学键都需要较多的能量,氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键,由于该共价键很难破坏,因此氮分子化学性质很稳定;再如金刚石完全是由共价键构成的,金刚石熔化时要破坏内部的共价键,因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
[过渡]在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子又叫结构式。
★4、用结构式表示共价键。
以上提到的几种粒子,表示成结构式分别为:
[板书]H—ClO=C=O
H—HCl—ClO=ON≡N
[过渡]从上节课的学习我们知道,含有离子键的化合物一定是离子化合物。
那么,含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢?
下面,我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进行判断。
[学与问]氢氧化钠是否为离子化合物?
判断依据是什么?
氢氧化钠是强碱,所以是离子化合物
已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的,试用电子式表示氢氧化钠。
[由学生和老师共同完成]
[板书]
[归纳]钠离子和氢氧根离子之间是离子键,氧原子和氢原子之间是共价键。
(把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)
[学与问]含有共价键的化合物一定是共价化合物。
这句话是否正确?
不正确
[讲述]因此,我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物,而含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
下面,让我们来认识几种化合物的电子式。
[板书]
请大家标出其中存在的化学键。
[请一位同学上黑板在相应位置写上离子键、共价键]
[归纳]通过以上实例及以前的学习,我们可以得出这样的结论:
即在离子化合物中可能有共价键,而在共价化合物中却不可能有离子键。
非金属和非金属原子之间,某些不活泼金属与非金属原子之间,形成的都是共价键。
如HCl中的H—Cl键和AlCl3的Al—Cl键。
【归纳·强调】
(1)当一个化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物
(2)当一个化合中同时存在离子键和共价键时,以离子键为主,该化合物也称为离子化合物
(3)只有当化合物中只存在共价键时,该化合物才称为共价化合物。
(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素;共价化合物一般只含有非金属元素(NH4+例外)
[过渡]从有关离子键和共价键的讨论中,我们可以看到,原子结合成分子时,原子之间存在着相互作用。
这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间,而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。
前一种相互作用比较强烈,破坏它要消耗比较大的能量,是使原子互相联结成分子的主要因素。
我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
学了有关化学键的知识,我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。
如钠与氯气反应生成氯化钠的过程,第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂(旧键断裂),其中金属钠破坏的是金属键,氯气分子断开的是共价键,它们分别得到钠原子和氯原子;第二步是钠原子和氯原子相互结合,形成钠氯之间的化学键——离子键(新键形成)。
分析其他化学反应,也可以得出过程类似的结论。
因此,我们可以认为:
[讲解并板书]一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
[讲述]请大家用化学键的观点来分析,H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。
先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏,分别生成氯原子和氢原子,然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。
[归纳对比]离子键和共价键是两种不同类型的化学键,它们之间的区别我们可总结如下:
[投影展示] 离子键与共价键的比较
键型
项目
离子键
共价键
形成过程
得失电子
形成共用电子对
成键粒子
阴、阳离子
原子
实质
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
注:
以上内容也可由学生自己填写。
[小结]本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。
[课堂练习]
1.下列说法中正确的是(AD)
A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是(A)
A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2
3.下列物质的电子式书写正确的是(C)
A.Na2O
B.H2S
C.H2O2
D.N2N∶∶∶N
4.在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(D)
A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2
[教学后记]
必修2第一章物质结构元素周期律
第三节化学键
第3课时
[教学目标]了解分子间作用力的本质
了解氢键及其氢键对物质熔沸点的影响
[教学重点]分子间作用力
[教学难点]氢键的特点及其方向性
[教学过程]
[复习]
1、用电子式表示下列化合物的形成过程(分组练习)
NaClNa2OHFNaHNH4ClCO2Br2O2Na2O2N2H2ONaOH
2、用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?
[小结]化学反应的实质:
旧化学键断裂和新化学键形成的过程.
第一步:
反应物分子中化学键断裂成原子;
第二步:
原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.
[练习]解说H2和N2生成NH3的过程。
注意:
离子化合物受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成.
化学键的存在:
稀有气体单质中不存在;
多原子单质分子中存在共价键;
非金属化合物分子中存在共价键(包括酸);
离子化合物中一定存在离子键,可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl),共价化合物中不存在离子键;离子化合物可由非金属构成,如:
NH4NO3、NH4Cl。
化学键之回顾练习
书写下列物质的电子式,分析其中的化学键的类型:
A、HCl极性共价键
B、N2非极性共价键
C、NaCl离子键
D、NaOH离子键、极性共价键
E、Na2O2非极性共价、离子键
F、NH4Cl配位键、极性共价和离子键
[科学视野]四、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
定义:
把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力)。
(1)分子间作用力比化学键弱得多,是一种微弱的相互作用,它主要影响物质的熔、沸点等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中,如:
多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
(3)分子间作用力的范围很小(一般是300-500pm),只有分子间的距离很小时才有。
(4)一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高。
如卤素单质:
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系:
随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大(即范德华力增大),熔沸点逐渐升高。
(如下图)
温度/℃
应用
对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳,其熔沸点如何变化?
熔点
[归纳]分子间作用力与化学键的比较
作用微粒
作用力大小
意义
化学键
原子
作用力大
影响化学性质和物理性质
范德华力
分子
作用力小
影响物理性质(熔、沸点等)
[讨论]为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢?
2.氢键
(1)形成条件:
原子半径较小,非金属性很强的原子X(N、O、F)与H原子形成强极性共价键,与另一个分子中的半径较小,非金属性很强的原子Y(N、O、F),在分子间H与Y产生较强的静电吸引,形成氢键
(2)表示方法:
X—H…Y—H(X.Y可相同或不同,一般为N、O、F)。
(3)氢键能级:
比化学键弱很多但比分子间作用力稍强
(4)氢键特征:
具有方向性。
雪花晶型
(5)氢键作用:
使物质有较高的熔、沸点(H2O、HF、NH3)使物质易溶于水(C2H5OH,CH3COOH)解释一些反常现象。
结果1:
氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。
如:
水的沸点高、氨易液化等。
这是因为固体熔化或液体汽化时,必须破坏分子间作用力和氢键
结果2:
氢键的形成对物质的溶解性也有影响,如:
NH3极易溶于水。
[思考]为什么冰会浮在水面上?
雪花为什么是六角形的?
[讨论]如果水分子之间没有氢键存在,地球上将会是什么面貌?
[课堂练习]
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2
2.在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2
3.下列各分子中,化学键类型有差异的是
A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl
4.下列每种粒子中,所含化学键完全相同的是
A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl
5.下列过程中,共价键被破坏的是()
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水
6.最近,科学研制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,化学式为C60,下列说法正确的是
A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质
C.C60中含离子键D.C60中只有共价键
7.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是()
A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl
8.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是:
A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14
[课堂小结]
[课堂反思]
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高三化学化学键专题复习教案集第三节化学键参考51 第三节化学键参考51doc 化学 化学键 专题 复习 教案集 三节 参考 51 doc
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)