第一节燃烧与灭火.docx
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第一节燃烧与灭火
第四单元燃料与燃烧
第一节燃烧与灭火
教学目标:
了解燃烧和燃烧的条件,灭火原理。
教材分析:
重点:
燃烧的条件,灭火原理。
难点:
燃烧的条件,灭火原理。
教学过程:
教学内容
师生互动
备注
[引入]
火为什么能推动人类历史前进?
一、灭火的原理和方法:
清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离,隔绝空气(或氧气),以及使温度降到着火点以下,都可灭火。
灭火器的使用:
二、燃烧的条件:
1.燃烧:
可燃物跟氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应。
2.燃烧的条件:
(1)可燃物
(2)氧气(或空气)
(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)
三、促进燃烧的条件:
四、爆炸是如何发生的:
三、易燃物和易爆物的安全知识:
钻木取火,敲石取火。
[活动与探究]
1.白磷和红磷燃烧条件的比较
2.白磷在水下燃烧的实验
归纳,总结
[讨论]
1.为什么碳、硫、磷在空气中、纯氧中分别燃烧时现象不同?
2.为什么刨花小木块比大木块易燃烧?
(1)可燃物不同性质不同,决定燃烧的现象不同。
(2)可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈。
(3)氧气的浓度越大,燃烧越剧烈。
阅读课本86——87页
布置作业:
1.课本88页1,2,3
2.目标检测
课后记:
第二节化学反应的表示
(1)
教学目标:
认识质量守恒定律,理解质量守恒的微观实质。
教材分析:
重点:
理解化学方程式所表达的信息,掌握书写化学方程式的原则。
难点:
理解质量守恒的微观实质。
教学过程:
教学内容
师生互动
备注
[引入]
镁带在空气中燃烧,质量会发生变化吗?
一、化学反应中物质的质量发生变化吗?
质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的意义:
定量研究化学反应,为化工生产提供依据。
回忆并回答:
质量增加
思考
实验与探究:
1、石灰石与稀盐酸反应:
仪器:
带小气球的锥形瓶
天平
结论:
反应前后质量不变
思考:
小气球的作用
2、NaOH溶液与CuSO4溶液混合:
结论:
反应前后质量不变
3、白磷在空气中燃烧:
仪器:
带塞锥形瓶
结论:
反应前后质量不变
思考:
反光镜加热的作用
质量守恒定律的原因:
化学反应中原子的种类、质量、数目均不变。
布置作业:
课本92页1,2
目标检测
课后记:
第二节化学反应的表示
(2)
教学目标:
认识质量守恒定律,理解质量守恒的微观实质。
教材分析:
重点:
理解化学方程式所表达的信息,掌握书写化学方程式的原则。
难点:
理解质量守恒的微观实质。
教学内容
师生互动
备注
二、如何表示化学反应:
用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式
化学方程式的书写:
1、原则:
①必须以客观事实为依据,不能凭空臆造。
②必须遵循质量守恒定律。
2、步骤:
①用化学式表示出反应物、生成物,注明反应条件及生成物状态
②配平:
使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
例:
C+O2=CO2
表示:
(1)碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
(2)一个碳原子与一个氧分子反应后生成一个二氧化碳分子。
(3)每12分质量的碳跟32份质量的氧气完全反应,生成44分质量的二氧化碳。
练习:
完成下列化学方程式
水通电分解
过氧化氢制氧气
铁丝在氧气中燃烧
白磷在氧气中燃烧
布置作业:
课本95页1,2,3
目标检测
课后记:
第三节化石燃料及其利用
教学目标:
了解燃料的种类,了解燃料燃烧对空气的影响,开发新能源。
教材分析:
重点:
燃料的种类,化学变化中的能量变化。
难点:
化学变化中的能量变化。
教学过程:
教学内容
师生互动
备注
[引入]
燃料的燃烧在人类社会发展过程中起着相当重要的作用。
一、化石燃料:
煤、石油、天然气
1.煤和石油:
2.天然气:
由碳和氢组成的气态碳氢化合物,其中主要成分是甲烷。
二、化学反应与能量:
化学反应都伴随着能量变化,通常表现为热量变化。
三、燃料燃烧对空气的影响
1、煤的燃烧:
煤燃烧产生SO2、NO2等污染物会形成酸雨。
2、汽车用燃料的燃烧:
汽车尾气的主要成分:
一氧化碳,未燃烧的碳氢化合物,氮的氧化物,含铅化合物和烟尘等。
二、使用和开发新的燃料及能源:
1.乙醇:
2.氢气:
H2
引导学生阅读:
132页——133页
1.煤的主要成分是什么?
2.煤气的主要成分有哪些?
3.石油中含有哪些主要元素?
实验7—3
结论:
甲烷中含有碳氢两种元素
引导学生了解海底“可燃冰”
活动与探究:
酸雨危害的模拟实验
讨论:
减少酸雨危害的措施
组织学生讨论城市汽车的合理使用
布置作业:
课本102页2,3
目标检测
课后记:
第四节大自然中的二氧化碳
(1)
教学目标:
了解大自然中二氧化碳的循环,保护自然平衡。
学习如何制取二氧化碳。
教材分析:
重点:
二氧化碳的制取
难点:
二氧化碳的制取
教学过程:
教学内容
师生互动
备注
化石燃料的燃烧导致大气中二氧化碳含量增加,会对大自然产生什么样的影响?
一、二氧化碳的循环:
二、二氧化碳的制取和性质:
1、二氧化碳的制取:
CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑
二氧化碳的检验:
能使澄清石灰水变浑浊
阅读课本104页
二氧化碳含量增加导致温室效应,使全球变暖。
药品:
石灰石,稀盐酸
反应装置:
固体与液体反应
反应不需要加热
1、简易装置:
2、启普发生器:
便于控制反应的发生和停止。
收集装置:
向上排空气法
检验是否集满:
正在燃烧的木条放在集气瓶口
布置作业:
课本107页1,2,3
目标检测
课后记:
第四节大自然中的二氧化碳
(2)
教学目标:
掌握二氧化碳的性质,了解二氧化碳的用途。
教材分析:
重点:
二氧化碳的性质
难点:
二氧化碳的性质
教学过程:
教学内容
师生互动
备注
2、二氧化碳的性质:
(1)物理性质:
(2)化学性质:
CO2+H2O=H2CO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3、二氧化碳的用途:
活动与探究:
(1)设计简单的方案证明二氧化碳的密度比空气大:
a.使用天平
b.b.填充气球
(2)检验二氧化碳的水溶性:
a.使用矿泉水瓶
b.使用集气瓶和玻璃片
实验探究:
(1)向水中滴入2—3滴紫色石蕊试液,通入二氧化碳。
现象:
紫色石蕊试液变红
(2)将二氧化碳通入澄清石灰水中。
现象:
澄清石灰水变浑浊
是植物光合作用必不可少的物质
布置作业:
课本108页单元练习与实践
目标检测
课后记:
第四单元复习
一、
二、燃烧和灭火:
1.燃烧的条件:
可燃物、氧气、达到燃烧所需的温度(着火点)
2.灭火原理:
清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;
隔绝氧气;
使温度降到着火点以下。
三、燃料:
1.化石燃料:
煤、石油、天然气
2.其它燃料:
乙醇、氢气
能源:
对化石能源的利用和节约,对新能源的利用和开发
四、质量守恒定律及其微观解释。
化学反应中原子的种类、质量、数目均不变。
五、化学方程式的书写。
必须以客观事实为依据,不能凭空臆造。
必须遵循质量守恒定律。
六、二氧化碳的制取、性质和用途。
第七单元金属
第一节常见的金属材料(第一课时)
教学目标:
掌握金属的性质,了解合金的用途。
教材分析:
重点:
金属的物理性质
难点:
合金的性质
教学过程:
教学内容
师生互动
备注
一、金属的物理性质:
1、金属的物理性质:
强度大、
熔、沸点高
密度较大
由延展性和金属光泽
是热和电的良导体
2、金属材料的分类
二、合金:
1、合金:
在一种金属中加热熔合其他金属或非金属,形成有金属特性的物质。
2、金属与合金的性质比较:
熔点比各成分金属降低
硬度比各成分金属变大
指导学生阅读课本27页,了解各种金属的特殊性质。
黑色金属:
Fe、Cr、Mn
金属轻金属
重金属
有色金属稀土金属
稀散金属
贵金属
指导学生阅读课本29页常见合金的成分、性能和用途。
布置作业:
第一层次:
课本32页挑战自我
第二层次:
目标检测
课后记:
第一节常见的金属材料(第二课时)
教学目标:
掌握炼铁的原理,了解钢铁工业。
教材分析:
重点:
炼铁的原理
难点:
还原反应
教学过程:
教学内容
师生互动
备注
三、炼铁的原理:
1、原理:
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
2、还原反应:
氧化物中的氧被夺取的反应叫做还原反应。
活动天地:
现象1:
石灰水变浑浊
结论:
有二氧化碳生成
现象2:
氧化铁由红色变黑色
结论:
氧化铁变为铁
问题:
1、CO有毒,尾气如何处理?
2、实验结束后应如何操作?
比较下列反应:
H2+CuO==Cu+H2O
C+CO2==2CO
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
1、能够夺取氧化物中的氧的物质叫还原剂。
2、H2,C,CO都可以做还原剂。
布置作业:
第一层次:
课本32页挑战自我
第二层次:
目标检测
课后记:
第二节金属的化学性质(第一课时)
教学目标:
掌握铁的化学性质。
教材分析:
重点:
金属与氧气,金属与酸的反应
难点:
金属活动性顺序表
教学过程:
教学内容
师生互动
备注
一、金属与氧气的反应:
许多金属在一定条件下,都能与氧气发生化学反应,生成氧化物。
二、金属与酸的反应:
金属活动性顺序表:
例如:
2Mg+O2===2MgO
3Fe+2O2===Fe3O4
2Cu+O2===2CuO
4Al+3O2===2Al2O3
分析这些反应中金属与氧气反应难易和剧烈程度
实验探究:
Fe+HCl
Fe+H2SO4
Cu+HCl
Cu+H2SO4
Al+HCl
Al+H2SO4
问题:
1、所有的金属都能与酸反应吗?
2、金属与酸反应后生成了什么气体?
3、金属与酸反应的剧烈程度有差异吗?
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)排在氢前的金属能与酸反应放出氢气,后面的则不能。
布置作业:
第一层次:
课本37页在线测试1。
第二层次:
目标检测
课后记:
第二节金属的化学性质(第二课时)
教学目标:
掌握铁的化学性质。
教材分析:
重点:
金属与盐溶液的反应
难点:
金属活动性顺序表的应用
教学过程:
教学内容
师生互动
备注
三、金属与盐溶液的反应:
在金属活动性顺序中,位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液里置换出来。
实验探究:
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
Cu+NaCl==
问题:
1、那些物质间会发生反应?
2、反应产物是什么?
引导学生获得结论:
1、在金属活动性顺序中,位置在前的金属可以置换出其后的金属。
2、盐溶液
置换反应:
一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。
布置作业:
第一层次:
课本37页在线测试2、3。
第二层次:
目标检测
课后记:
第三节钢铁的锈蚀与防护
教学目标:
掌握钢铁锈蚀的条件,了解钢铁锈蚀的因素及减缓钢铁锈蚀的方法。
教材分析:
重点:
钢铁锈蚀的条件
难点:
钢铁锈蚀的因素及减缓钢铁锈蚀方法的探究
教学过程:
教学内容
师生互动
备注
一、导致钢铁锈蚀的因素:
二、减缓钢铁生锈的方法:
三、废旧金属的回收利用:
金属资源的充分利用
活动天地:
将洁净的铁钉放入:
试管1:
干燥密封
试管2:
煮沸过的蒸馏水,密封
试管3:
洁净的铁钉一半进入蒸馏水,敞口
试管4:
洁净的铁钉一半进入食盐水,敞口
试管5:
干燥,食醋浸过的铁钉,敞口
结论:
铁钉生锈的顺序:
54321
钢铁锈蚀的因素:
空气,水蒸气,钢铁纯度,环境
温度,和酸碱性等。
1、金属表面覆盖保护层
2、镀上一层不易锈蚀的金属
3、改变金属内部组织结构
布置作业:
第一层次:
课本43页挑战自我1、2、3。
第二层次:
目标检测
课后记:
第七单元金属(复习课)
一、常见的金属材料:
1、金属的物理性质,分类及合金:
强度大,熔沸点高,延展性,金属光泽,密度大,热和电的良导体。
有色金属和黑色金属,轻金属和重金属。
合金的性质:
熔点比各成分金属低,硬度增大。
2、炼铁原理:
还原反应,还原剂:
CO、H2、C
二、金属的化学性质:
比较金属与氧气,金属与酸的反应难易和剧烈程度,获得金属活动性顺序表。
运用金属活动性顺序表探索和学习金属与盐溶液的反应。
三、钢铁的锈蚀与防护:
1、钢铁锈蚀因素的探索,学习如何控制实验条件。
2、减缓钢铁锈蚀的方法。
3、废旧金属的回收利用。
学生学习目标:
第一层次:
要求学生完成目标检测
第二层次:
中华一题综合练习
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- 第一节 燃烧与灭火 燃烧 灭火