高一化学每周一练系列试题及答案.docx

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高一化学每周一练系列试题及答案

高一化学“每周一练”系列试题及答案

A卷

一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）

1．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（　　）

A．NaOH　　　　B．NaClC．Ca（OH）2D．Na2CO3

2．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（　　）

A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色

B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱

C．新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少

D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

3．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．液氯与氯水都是纯净物

C．新制氯水的颜色为浅黄绿色

D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl

4．下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是（　　）

A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

C．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液

D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀

5．下列说法正确的是（　　）

A．Cl和Cl－的化学性质相同

B．含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒

C．铁不能在氯气中燃烧

D．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成

6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（　　）

A．漂白粉被氧化了

B．有色布条被空气中的氧气氧化了

C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

7．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（　　）

A．利用紫外线杀死水中的细菌

B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氧气的含量

D．促使水中的次氯酸分解

8．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（　　）

①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化

⑤溶于水

A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤

9．下列关于氯气的说法不正确的是（　　）

A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存

B．氯气和液氯是两种不同的物质

C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

10．下列关于氯气的叙述正确的是（　　）

A．氯气可使湿润的红布条褪色所以氯气具有漂白性

B．氯气本身没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D．闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻子下直接闻

11．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　）

A．2/3　　　B．1/2　　　C．1/3　　　D．1/4

12．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是（　　）

A．SO2＋H2OH2SO3B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

C．2H2O

2H2↑＋O2↑D．3Fe＋4H2O（气）

Fe3O4＋4H2

13．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）

①液氯是纯净物，而氯水是混合物　②液氯无酸性，氯水有酸性　

③液氯较氯水的漂白作用更强　④液氯无色，氯水呈黄绿色

A．①②B．②③C．③④D．①④

14．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（　　）

A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处

15．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；

②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；

③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；

④检查气密性

⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。

最好的实验操作顺序是（　　）

A．②③④①⑤B．②①③⑤④C．②①⑤④③D．②①③④⑤

二、非选择题

16．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。

试回答下列问题：

（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

①是由于_____________________________________________________________。

②是由于___________________________________________________________。

（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：

________________________________________________________________________。

________________________________________________________________________

17．某研究小组制备消毒液（主要成分NaClO）设计了如图A的装置。

并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：

3X2＋6OH－

5X－＋XO

＋3H2O”。

回答下列问题：

（1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

（2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？

__________，理由是________________________________________________________________________。

（3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？

________________________________________________________________________，

理由是___________________________________________________________。

（4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯__________，理由是_________________________。

18．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适当反应条件下，它们可以按下图进行反应。

如E溶液是无色的，请回答：

（1）A是__________、B是__________、C是________（均填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为：

___________________________________________。

（3）反应③的化学方程式为：

___________________________________________。

（4）反应④的化学方程式为：

__________________________________________。

19．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液（密度为1.12g·mL－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为__________。

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为__________mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）:

n（H2）＝________。

20．

（1）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为_____________________________，

若将钠块放到石棉网上加热会生成____________色固体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________，

该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为____________________。

将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为___________________________。

（2）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

①观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含______；②取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色觉淀生成，说明氯水中含有的粒子是______；③在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有______；④写出氯气与水反应的化学方程式________________________________________________________________________。

21．现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已经有如下情况：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体

（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

（4）2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液体。

（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。

（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色的烟，该固体溶于水呈棕黄色溶液。

（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。

（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。

请完成下列问题：

①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：

XZ____________，X2Y________，BZ2________。

②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________（填化学式）

③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：

________________________。

⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？

________（填“能”或“不能”）。

若能，请写出反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

（若不能反应，则此空不必填写）。

B卷

一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）

1．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是（　　）

A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

2．下列说法正确的是（　　）

A．Cl－和Cl2都有毒

B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－

C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀

D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色

3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）

①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③　　　　B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

4．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则氯化镁中的杂质可能是（　　）

A．氯化钠　　　　　B．氯化铝C．氯化钾D．氯化钙

5．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有（　　）

A．Cl－、SO

B．Cl－、NO

C．Cl－、CO

D．Cl－、OH－

6．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在。

已知在溶液中IO

可和I－发生反应，IO

＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。

根据此反应，可用试纸和一些生活常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO

，可供选用的物质有：

①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；

④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是（　　）

A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦

7．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（　　）

A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO

8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（　　）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

9．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是（　　）

A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.8g

10．下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

该装置可用于（　　）

A．锌和盐酸生成氢气

B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

（提示：

2NaCl＋H2SO4（浓）

Na2SO4＋2HCl↑）

11．在氯水中存在多种粒子，它们在不同的反应中表现出各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO存在

C．加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在

12．MgCl2和CaCl2组成的混合物共1.0545g，将其溶解后加入足量的AgNO3溶液，充分反应后所得沉淀的物质的量为（　　）

A．0.0222molB．0.0190mol

C．大于0.0190mol小于0.222molD．无法确定

13．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）

A．新制氯水中只有Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊底纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气

D．氯水放置数天后酸性增强

14．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO

的浓度之比为1:

3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

（　　）

A．21:

5　　B．11:

3　　C．3:

1　　D．4:

1

二、非选择题

15．上课了，老师展示了三瓶无色溶液，并告诉同学们它们分别是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，下面就和老师一起去研究这些溶液：

（1）老师取溶液少许分别加入试管中，然后分别通入氯气。

同学们看到的现象是NaCl溶液无变化，NaBr溶液、NaI溶液分别变为橙色和褐色。

有关反应的离子方程式分别是__________________、____________________。

这一现象说明的问题是______________________________。

（2）老师又取溶液少许分别加入试管中，然后分别滴加溴水。

同学们看到的现象是NaCl溶液、NaBr溶液无变化，NaI溶液变为褐色。

离子方程式是____________________。

这一现象说明的问题是__________________________。

综合分析

（1）和

（2）得出的结论是________________________。

16．在化学课上，老师在足量FeBr2溶液中，滴入1～2滴氯水，振荡，溶液呈浅黄色。

（1）甲同学认为使溶液变黄的粒子是________，原因是Fe2＋的还原性比Br－强。

（2）乙同学认为使溶液变黄的粒子是________，原因是Br－的还原性比Fe2＋强。

（3）请根据你所学的知识，选择合适的试剂，来验证甲、乙同学的推断是否正确。

17．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

试回答：

（1）B中反应的化学方程式为________________。

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是

________________________________________________________________________。

（3）D中反应化学方程式为

________________________________________________________________________

（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是

________________________________________________________________________。

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是

________________________________________________________________________。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是

________________________________________________________________________。

18．在下图所示的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸，E是硬质玻璃管（其中装有细铁丝网），F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

（1）A、B、G中各装有什么药品：

A__________，B__________，G__________。

（2）分析A中生成的Cl2中可能含有哪些杂质气体？

（3）为什么从A中生成的气体一定要经过C、D两个装置？

________________________________________________________________________

（4）反应时E中的现象为__________，生成的物质是__________（填化学式）。

（5）写出G和E中反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

19．如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？

写出实验操作步骤和有关的离子方程式。

参考答案

A卷

一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）

1．【解析】　能吸收Cl2量多且腐蚀性小的是Na2CO3，而NaOH与Ca（OH）2腐蚀性强，在NaCl中溶解度小，吸收量小。

【答案】　D

2．【答案】　D

3．【解析】　新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子及H＋、Cl－、ClO－离子，故氯水为混合物，由于其中的HClO见光易分解：

2HClO

2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出。

【答案】　C

4．【答案】　BC

【点拨】　性质判定法。

A正确，干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分。

B不正确，氯气可用于杀菌、消毒、漂白是由于氯气具有强氧化性，不是由于氯气的毒性。

C不正确，常温下，1体积水溶解了2体积氯气，所得是氯气的饱和水溶液，但此氯水溶液的浓度却不大。

D正确，氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3发生反应，故有白色沉淀生成。

5．【答案】　D

6．【解析】　真正有漂白性的是HClO，漂白效果会更好是漂白粉跟空气中的CO2反应生成更多的HClO。

【答案】　C

7．【解析】　自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。

【答案】　D

8．【答案】　B

【点拨】　将氯气通入到鼠洞中起到灭鼠作用，是利用其有毒且密度比空气大得多的性质。

9．【答案】　B

【点拨】　铁可以在氯气中燃烧，但是在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。

氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。

除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：

浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。

氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中。

10．【答案】　B

【点拨】　氯气没有漂白性，加热时可以和大多数金属化合。

闻气味时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

11．【答案】　B

【点拨】　根据反应方程式：

Cl2＋H2O===HCl＋HClO和2HClO

2HCl＋O2↑可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：

2Cl2～O2。

12．【答案】　D

【点拨】　判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前后有没有化合价变化。

氧化剂中有元素化合价降低。

13．【答案】　A

【点拨】　液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性。

14．【答案】　D

【点拨】　由题意可知：

“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的。

②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH反应而被吸收。

③中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。

④中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。

对于④，有一部分同学没有观察到错误，原因是对④的作用不清楚、观察不仔细。

15．【答案】　C

【点拨】　实验装置的安装顺序一般为“从下而上（即放铁架台→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈的位置），从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D。

二、非选择题

16．【解析】　能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性减弱或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是由于HClO漂白作用的原因；若再出现红色，说明是由于氯水与NaOH反应。

碱性减弱的原因。

【答案】　

（1）①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱　　②氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色

（2）向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②