中考复习指导化学推断题解题思路方法及突破口归纳总结.docx
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中考复习指导化学推断题解题思路方法及突破口归纳总结
2019年中考复习指导
化学推断题的解题思路方法及突破口归纳总结
推断题是中考化学的考点之一,明确推断题的解题思路和方法是前提,选择合适的突破口是解题的关键。
一、推断题的解题思路和方法:
1.仔细读题、审清题意。
即通读全题,弄清题意和要求,明确已知和未知条件,找出明显条件和隐含条件。
2.找突破口。
通过分析物质的特征颜色、用途、组成结构、特征性质、特征反应和现象特征及特征数据等等,确定某一物质或成分的存在,以此作解题突破口。
3.推理推断。
从突破口向外扩展,通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论。
4.验证答案。
将初步确定的物质,放在题中验证推论是否符合题意。
二、推断题突破口归纳总结:
1.以物质的特征颜色为突破口
(1)固体的颜色
红色固体:
铜,氧化铁;
绿色固体:
碱式碳酸铜;
蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体;
紫黑色固体:
高锰酸钾;
淡黄色固体:
硫磺;
无色固体:
冰,干冰,金刚石;
银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属;
黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭);
红褐色固体:
氢氧化铁;
白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。
(2)液体的颜色
无色液体:
水,双氧水;
蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液;
黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液;
紫红色溶液:
高锰酸钾溶液;
紫色溶液:
石蕊溶液。
(3)气体的颜色
红棕色气体:
二氧化氮;
黄绿色气体:
氯气;
无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
2.以物质的特征用途为突破口
氧气可作助燃剂;二氧化碳可用作灭火剂;一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂;熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液;大理石、石灰石常作建筑材料;稀盐酸助消化、除铁锈;氯化钠可用作调味品、融雪剂;碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
3.以物质的特征组成为突破口
物质的特征组成突出的是元素的特征,如:
有机物中一定含有碳元素;酸中一定含有氢元素,不一定含有氧元素;碱中一定含有氢、氧元素,不一定含有金属元素;具有相同元素组成的气体是CO2和CO;具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O;具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。
4.以典型反应条件为突破口
由于初中化学中所涉及的化学反应不多,有些化学反应条件在题中带有明显的指向性,例如:
“通电”条件就是指水在通电条件下分解;“高温”①指碳酸钙高温分解,②指铁矿石炼铁的反应;“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。
5.以物质的典型性质为突破口
浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热;固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解;生石灰与水反应放热;硝酸铵溶于水温度下降;氢气是最轻的气体;水常温下为液体;氧气能使带火星的木条复燃;无水硫酸铜遇水变蓝;二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊;能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C;酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。
6.以化学反应的特殊现象为突破口
(1)典型实验现象:
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰;白磷、红磷燃烧产生大量的白烟;铁在氧气中燃烧火星四射;
(2)能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等;
(3)沉淀颜色:
白色沉淀:
氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
蓝色沉淀:
氢氧化铜;
红褐色沉淀:
氢氧化铁。
(4)产生气体的离子:
阳离子:
氢离子(H+)、铵离子(NH4+);
阴离子:
碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)。
7.以元素或物质之最为突破口
常见的元素或物质之最如下:
地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al;人体中含量最多的元素是O,最多的金属元素是Ca;空气中含量最多的元素是N;形成化合物最多的元素是C;质子数最少的元素是H;相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2;相对分子质量最小的氧化物是H2O;自然界中硬度最大的物质是金刚石;空气中含量最多的气体是N2;最简单的有机物是CH4;最常用的溶剂是H2O;人体中含量最多的物质是H2O。
8.以物质的俗名为突破口
常用于推断题中的俗名:
大理石、石灰石(主要成分:
碳酸钙CaCO3);食盐(主要成分:
氯化钠NaCl);铁锈(主要成分:
氧化铁Fe2O3);天然气、沼气、瓦斯气体(主要成分:
甲烷CH4);煤气(主要成分:
一氧化碳CO);草木灰(主要成分:
碳酸钾K2CO3);纯碱、面碱、石碱、苏打(碳酸钠:
Na2CO3);烧碱、火碱、苛性钠(氢氧化钠:
NaOH);小苏打(碳酸氢钠:
NaHCO3);生石灰(氧化钙:
CaO);熟石灰[氢氧化钙:
Ca(OH)2];干冰(固体二氧化碳:
CO2);酒精(乙醇:
C2H5OH);醋酸(乙酸:
CH3COOH);福尔马林(甲醛:
CH2O)等等。
中考复习--物质推断题
推断题是初中化学试题中常见,但却十分重要的一类题型。
该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强,是考查求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。
但普遍感觉难度较大,解题时没有把握。
其实推断题就好比是公安人员侦破案情,要紧抓蛛丝马迹,并以此为突破口,顺腾摸瓜,最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征),导出结论,最后别忘了把结论代入原题中验证,若“路”走得通则已经成功。
在平时,必须具备一些“有用”有知识,如(仅列一部分):
1、碳酸盐能溶于盐酸或硝酸,并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
2、含Cu2+的溶液呈蓝色,含Fe3+的溶液呈黄色。
3、CuSO4粉未为白色,但它的晶体――CuSO4•5H2O(胆矾)却显蓝色,但胆矾受热后又会变成白色(CuSO4)。
4、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2,红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3。
5、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样:
AgCl和BaSO4。
下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下:
一、文字叙述型推断题:
例1、有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论:
1、将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色。
2、该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出。
从实验可判断出,该粉末中一定含有____,一定不含有____。
分析:
该类题中往往会有明显的现象特征,解题时就以此为突破口中。
1)中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”;“白色沉淀”有两种可能:
碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。
2)中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”,又有“硫酸钡”;而有硫酸钡时,则一定含有硫酸钾与氯化钡。
但整个推断过程中,始终无法确定硝酸钠的存在与否。
所以,原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡,一定不含有氯化铁,可能含有硝酸钠。
练习:
某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。
现进行以下实验:
(1)将该混合物放入足量水中,产生白色沉淀,得无色透明溶液;
(2)再加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解,逸出无色气体,所得溶液澄清透明;(3)最后加入稀硫酸,又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有,肯定没有,可能有。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
二、方程式叙述型推断题:
例2、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下:
(1) A+B→C+H2O
(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3) B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色,不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系,推断有关物质的化学式:
A;B;C;D;E;F。
分析:
其实该类题与前一类型一样,往往会出现明显的现象特征。
本题的突破口在反应式(4),由复分解反应的知识可知:
F中含Ba,又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”,故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。
另一个突破口在反应式
(2),因为D为“蓝色沉淀”,故可推得D为Cu(OH)2;再结合E为KCl,可推得C为CuCl2。
然后在(3)中可推得B为HCl,在
(1)中可推得A为CuO。
练习:
有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应:
(1)A+B→C+H2O
(2)C+H2SO4→D↓+A(3)E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应,推断下列各物质的化学式:
A;B;C;D;E。
三、流程线式推断题:
例3、现有全透明液体物质A和固体物质B,用其进行实验的步骤和产生的现象如下图所示:
(1)根据上述变化可推断A、B、C、D、E、F 6种物质的名称依次是:
、、、、、。
(2)写出有关反应的化学方程式:
A+B:
C+KOH:
.
分析:
本题的突破口有两处:
(1)初中化学中红褐色沉淀仅有Fe(OH)3,据此可断定E为Fe(OH)3,E受热后生成的固体物质B是Fe2O3;
(2)由不溶于稀HNO3的白色沉淀F的生成特征可知F是BaSO4,经逆推知D溶液中必含SO42-,其阳离子是KOH溶液中的K+。
从C+KOH→D(K2SO4)+E[Fe(OH)3]↓的变化中可知C为Fe2(SO4)3溶液,再从A+B→C[Fe2(SO4)3溶液]+H2O的变化中可推出A为H2SO4。
练习:
有NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四种无色溶液,某同学仅用一种试剂X溶液(X是一种镁盐)即可将它们一一确定。
其实验过程及有关现象如下:
由此确定X、A、D的化学式分别是:
X;A;D。
四、表格型推断题:
A
B
C
D
E
A
↓
-
↓
-
B
↓
↓
↓
-
C
-
↓
↑
-
D
↓
↓
↑
↓
E
-
-
-
↓
例4、有A、B、C、D、E5种无色溶液,它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。
各取少许进行两两混合试验,结果记于右表。
表中“↓”表示有沉淀出现,“↑”表示有气体产生,“-”表示观察不到明显的变化现象。
据表可以判断(写化学式)A为,B为,C为,D为,E为。
分析:
对于本题,不宜用常规的方法来解,我们可用下面的办法来解决:
先横向写好各物质,
然后在其下方标上与其它物质反应的情况。
如下:
a
b
c
D
a
-
白↓
-
↑
b
白↓
-
白↓
白↓
c
-
白↓
-
白↓
然后,看表中A,它与另四个反应中,有两个“↓”,两个“-”,再看图中只有BaCl2有两个“↓”,两个“-”,故A为BaCl2。
依此可推得BCDE分别为AgNO3,HCl,Na2CO3,Ca(NO3)2。
练习:
a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl4种溶液中各一种,反它们两两混合后产生如右现象:
则a、b、c、d依次是()
A、Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2B、AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
C、HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D、BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
五、框图型推断题:
例5、右图里有A、B、C、D、E、F6种物质,它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙5种溶液和单质铁,凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。
试推断:
B是,C是,F是。
(填化学式)。
分析:
这类框图题难度较大,不象我们平时所做的推断题那样有明显的现象特征作为突破口,故这类题常常以与其它物质反应最多或最少的物质为突破口。
解题办法如下:
先按题中物质顺序写好,然后把能反应两种物质用线相连,找到最多或最少的连线物质,然后用假设法往下做。
以本题为例,做法如下:
由右图可以看出,Na2CO3和H2SO4都能与另4种物质发生反应,因此我们用假设法确定:
(1)假设A为Na2CO3时,由图1可知只有D不与A反应,由图2可知只有Fe,故D为Fe,进而可推知B、E应为H2SO4和Cu(NO3)2中的一种,而C、F应为Ca(OH)2和BaCl2中的一种,由图1可知C与F应该会反应,但Ca(OH)2和BaCl2却不会反应,故本假设不成立。
(2)假设A为H2SO4时,结合两图可知D为Cu(NO3)2,故B、E应为Ca(OH)2、Na2CO3和Fe中的一种,由它们身上的连线可知E只能是Fe。
再由B、C、F身上的连线可知,F为BaCl2。
因为F为BaCl2,所以C只能为Na2CO3,B为Ca(OH)2。
练习:
右图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰不、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁,它们之间的连线表示相邻的两种物质能发生反应。
试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。
六、计算型推断题:
例6、由钙、硅、氧3种元素组成的某化合物,其元素的质量比为Ca∶Si∶O=10∶7∶12,该化合物的化学式为。
分析:
设化合物的化学式为CaxSiyOz,则40x∶28y=10∶7,x∶y=1∶1,40x∶16z=10∶12,x∶z=1∶3,x∶y∶z=1∶1∶3,即该化合物的化学式为CaSiO3。
练习:
足量的金属钠与18.4g甘油(化学式为C3H8O3)发生类似于金属跟酸的置换反应,逸出了0.6gH2。
反应后,除H2外,另一种生成物的化学式为 (该化学式中的元素应按碳、氢、氧、钠的顺序书写)。
综合推断练习:
.已知X溶液是由两种均为白色固体的盐溶于水而形成的混合溶液。
按下图进行有关实验,并回答有关问题:
(1)试写出所加试剂的化学式:
ABa(OH)2、BHNO3、CAgNO3。
(2)操作过程②、③的有关反应化学方程式:
②Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O;③NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
.某一无色溶液是由H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3、NaCl七种溶液中的两种混合而成,现进行如下实验:
(1)若向混合溶液中滴人紫色石蕊试液,溶液呈红色;
(2)若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀,过滤;
(3)再向上述滤液中加入硝酸银溶液。
无明显现象。
根据上述实验分析,此混合溶液中存在的溶质,可能是(有几种就填几种,可不填满):
①H2SO4和HNO3;②H2SO4和K2SO4;③H2SO4和KNO3;
④HNO3和K2SO4;⑤和。
.有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。
为确定其组成,现做如下实验:
(1)将固体加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。
由此判断,该粉末中一定不含有CuSO4
(2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸,沉淀部分溶解。
由不溶解的沉淀可判断出,该粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2。
(3)还有的物质可能有哪几种情况(每种情况用化学式表示)只含有CaCO3或只含有Na2CO3或CaCO3和Na2CO3都含有。
.我市某校化学兴趣小组的调查报告如下:
调查对象:
某化工厂排放的废水。
取样地点:
废水排放口。
取样时间:
2002年5月28日上午9∶00。
目测结果:
样品略显蓝色,无悬浮颗粒,透明。
实验过程:
①取少量废水,加入过量的盐酸,有白色沉淀生成,过滤,得沉淀物和滤液。
向沉淀物中加入稀硝酸,白色沉淀不溶解。
②将所得滤液分成两份,一份滤液中加入适量的稀硫酸,产生白色沉淀,过滤,向沉淀物中加人稀硝酸,沉淀不溶解。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液,只产生蓝色沉淀。
实验结果:
废水中含有的大量的阴离子是硝酸根离子,肯定含有的阳离子有银离子、钡离子和铜离子,它们都是重金属离子。
对环境有污染。
针对上述情况,某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案(已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀)
假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应,则:
(1)X固体为铁,A固体中肯定含有的物质为铜和银。
(2)B溶液中的溶质一定有(D)。
A.K2CO3B.Fe(OH)2C.MgCl2D.Ba(NO3)2
(3)写出④反应的化学方程式Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3。
.A、B、C、D、E五种物质有如下的转化关系:
(部分生成物已略去)
试判断:
A为Fe2(SO4)3B为Fe(OH)3C为FeCl3E为BaSO4(填化学式)
.请根据以下图示来推断物质(假设能发生的反应均完全反应):
用化学式回答:
(1)E是Cu(OH)2,D是Cu(NO3)2;
(2)F可能是AgCl或BaSO4(只写一种),此时与F相对应的C是AgNO3或Ba(NO3)2;
(3)A是HCl或H2SO4;B是CuO或CuCO3。
.在—定条件下,下列物质可实现如下转化。
其中有三种物质是单质,F的溶液为浅绿色。
试回答:
(1)D的化学式为Fe2O3。
(2)上述变化中属于置换反应的是③④。
(填序号)
(3)写出反应的②④的化学方程式:
②CO2+C2CO
④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
.有一包固体物质,可能是Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2中的一种或几种组成。
为了确定其成分,进行如下实验:
(1)取样品放人小烧杯中,加水充分溶解,静置,有白色沉淀。
(2)再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸。
开始无现象,后来沉淀逐渐溶解,最后沉淀不再减少。
试推断;这包固体中—定不存在的物质是CaCO3、Na2CO3,一定存在的物质是Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2,可能存在的物质是NaCl。
.为了确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分.一同学设计了如下实验:
请回答下列问题:
(1)白色沉淀A的化学式为AgCl,I、Ⅱ为过滤操作。
(2)无色溶液B中加Na2CO3溶液,反应的化学方程式为Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3。
(3)经分析,原溶液中的杂质由一种或几种物质组成。
杂质的成分可能是(有几种填几种,如空格不够,可添加):
①CaCl2②CaCl2、Ca(NO3)2
③CaCl2、NaCl④CaCl2、NaCl、Ca(NO3)2。
.某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。
某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验。
请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
足量稀硝酸碳酸钠
硝酸钡溶液硫酸钠硝酸银溶液氯化钠
.某班同学在做完“氢气的制取和性质”实验后,废液缸中回收到含ZnSO4、H2SO4和CuSO4的混合溶液,为防止CuSO4及废酸污染环境,同时回收到纯铜,现对废液进行如下处理:
根据以上转化关系,回答:
固体A中一定含有铁和铜滤液B中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁
.从铁、硫酸铜溶液、稀盐酸、氯化钡溶液四种物质中,选择适当的物质填人下图中。
(图中连线表示相邻两种物质问能够发生化学反应,金属活动性:
Ba>Ca)
稀盐酸铁硫酸铜氯化钡
.由甲、乙两种不同的可溶性盐组成的混合物。
为分析其成分,进行下列实验:
(假定下列各步反应都恰好完全进行)
(1)取少量混合物加人适量水中充分溶解,无沉淀生成,也没有气体放出,得到无色溶液A。
(2)向A中加入适量BaCl2溶液后过滤,得到白色沉淀B和无色滤液C。
(3)向白色沉淀B中滴加稀硝酸,沉淀不溶解。
(4)向无色滤液C中加人适量AgNO3溶液后过滤,得到白色沉淀D和只含NaNO3的溶液。
根据以上实验,推断:
①B是硫酸钡D是氯化银
②将甲和乙的可能性填人下表:
甲
硫酸钠
硫酸钠
氯化钠
硝酸钠
乙
氯化钠
硝酸钠
硫酸钠
硫酸钠
.有甲、乙、丙、丁、M五种无机物质,在一定条件下它们之间相互转化的关系如右图。
(1)如果五种物质中有两种是单质,则M的化学式是CO。
(2)如果五种物质均为化合物,则M可能是何类物质?
(选填:
酸性氧化物、碱性氧化物、含氧酸、无氧酸、碱、含氧酸盐、无氧酸盐)
可能是含氧酸或碱。
(3)写出符合
(2)中条件的甲+乙→丙+丁的化学方程式(只需写1个)。
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
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