浙江省临海市白云高级中学学年高一化学下学期期中试题无答案.docx
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浙江省临海市白云高级中学学年高一化学下学期期中试题无答案
白云高级中学2018学年第二学期期中试题
高一化学
(考试时间:
90分钟 满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 Na:
23 Cl:
35.5 Mn:
55
一、选择题(本大题共31小题,每小题2分,共62分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱的是( )
A.H2SO4B.KClO3C.Ca(OH)2D.CO2
2.下列仪器称为“干燥管”的是( )
3.下列物质中,属于非电解质,但溶于水后所得溶液导电性明显增强的是( )
A.金属钠B.乙醇C.硝酸钾D.三氧化硫
4.研究结果表明,太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。
下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 ( )
A.22Ne的原子核中有22个中子B.20Ne和22Ne是同一种核素
C.20Ne的原子核中有20个质子D.20Ne和22Ne互为同位素
5.下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是( )
A.C+H2O
CO+H2B.2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
C.Zn+2H+
Zn2++H2↑D.CaCO3
CaO+CO2↑
6.下列哪个是该
烷烃的名称()
A、3,6-二甲基-4-乙基庚烷B、2,5-二甲基-4-乙基庚烷
C、2,2-二甲基庚烷D、2,5-甲基-4-乙基庚烷
7.下列说法不正确的是( )
A.工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环利用
B.钢铁因含杂质而容易生锈,所以合金一定不耐腐蚀
C.沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅
D.在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂
8.已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是 ( )
A.N2H4+O2
N2+2H2OΔH=-534.4kJ·mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)ΔH=534.4kJ·mol-1
D.
N2H4(g)+
O2(g)
N2(g)+H2O(g)ΔH=-16.7kJ·mol-1
9.以下化学用语正确的是( )
A.乙烯的结构简式CH2CH2B.乙烷的分子式C2H6
C.甲烷的空间结构是平面D.氯化钠的电子式
10.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是 ( )
A.HgCl2属于离子化合物B.HgCl2属于共价化合物
C.HgCl2属于非电解质D.HgCl2中既存在离子键也存在共价键
11.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是 ( )
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
12.下列有关能量转换的说法不正确的是( )
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
13.下列由实验得出的结论正确的是 ( )
实验
结论
A.
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B.
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D.
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
14.加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列过程中发生加成反应的是 ( )
A.甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应
B.在苯中滴入溴水,振荡后溴水层颜色变浅
C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应
15.下列说法正确的是( )
A.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳,它与石墨互为同素异形体
B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定互为同系物
C.宇宙中新发现的H3分子与H2分子互为同位素
D.
和
互为同分异构体
16.下列说法不正确的是 ( )
A.金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体
B.在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中,都存在离子键和共价键
C.干冰升华的过程只需克服分子间作用力
D.H2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂,又有共价键形成
17.在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.3min前v正>v逆,3min后v正 B.进行到3min时,正反应速率和逆反应速率相等 C.10min后容器中各物质浓度不再改变 D.达到平衡后,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小 18.对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是( ) A.SiO2和CO2中,Si和O,C和O之间都是共价键 B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应 D.该族元素的主要化合价是+4价和+2价 19.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( ) A.原子半径: Z>Y>X B.Z的氧化物能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物 D.气态氢化物的稳定性: R 20.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下: 实验 装置 部分实验 现象 a极质量减小,b极质量增大 b极有气体产生,c极无变化 d极溶解,c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )21题图↓ A.a>b>d>c B.b>c>d>aC.a>b>c>dD.d>a>b>c 21.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是 ( ) A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 22.X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=-akJ·molˉ1,一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。 下列说法正确的是() A.10min内,消耗0.2molX,生成0.4molZ B.第10min时,X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1 C.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1 D.10min内,X和Y反应放出的热量为akJ 23.H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量变化曲线如图所示,下列有关说法错误的是() A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应23题图→ C.反应H2(g)+2ICl(g) I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-1 D.反应①比反应②的速率慢,与相应断键吸收的能量无关 24.下列说法正确的是 ( ) A.苯与溴水混合后加入FeBr3作催化剂,可发生取代反应生成溴苯 B.甲烷与氯气混合后光照条件下发生取代反应 C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O2中完全燃烧,消耗O2的物质的量相同 D.乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同 25.在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是 ( ) A.反应放出akJ热量B.反应物和生成物的浓度都不再发生变化 C.X和Y的物质的量之比为1∶2D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率 26.反应3A(g)+B(g) 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为: ①v(A)=1mol•L-1•min-1 ②v(C)=0.5mol•L-1•s-1 ③v(B)=0.5mol•L-1•min-1,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是 ( ) A.①>②>③ B.③>②>①C.③>①>②D.②>①>③ 27.下列说法正确的是( ) A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物 B.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键 C.He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键 D.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 28.钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示)。 下列有关说法正确的是( ) A.负极的电极反应式为Fe-3e- Fe3+ B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能 C.O2在正极参加反应,生成OH-28题图→ D.为减缓铁制品生锈,可将其与铜相连 29.如图,拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。 该金属条可能是 ( ) A.铜B.镁C.铝D.锌29题图→ 30.已知反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定该反应达到平衡状态的是 ( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变B.c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 C.密闭容器中的压强不变D.v(NH3)∶v(CO2)=2∶1 31.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到反应限度的标志是 ( ) A.容器内气体的总压强不随时间变化而变化B.A2、B2和AB的物质的量不再改变 C.c(A2)∶c(B2)∶c(AB)=1∶1∶2D.A2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等 二、非选择题(共6个小题,48分。 32题9分,33题7分,34、36题4分,35题6分,37题8分) 32.(9分)下表为部分的元素周期表,(用元素符号或化学式回答问题): B …… C D A …… E F G (1)元素A离子的结构示意图为,单质C的电子式。 化合物A2F的电子式,E在元素周期表中的位置第周期,第主族。 (2)B单质属于(原子晶体、离子晶体、分子晶体) (3)G单质与水的反应方程式为; (4)下列说法正确的是 A、离子半径: A+ D C、G最高氧化物的水化物的碱性比F强D、E元素的非金属性比D元素强 33.(7分)已知: X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,食醋中约含有3%~5%的D,其转化关系如下图所示。 请回答: (1)X的结构简式是__________________。 (2)A→B的化学方程式是____________________________________________。 (3)X+H2O→A+D的化学方程式是____________________________________________。 (4)下列说法不正确的是________。 A.A+D→X的反应属于加成反应 B.A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多 C.除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液 D.等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小 34.(4分) (1)随着人们对环保的重视程度日益提高,乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。 下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________。 ①燃烧时只发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ (2)CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。 其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。 回答下列问题: CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式 __。 35.(6分)在烧瓶放20g蔗糖,依次加入少量水、20mL浓硫酸,蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的黑面包,烧瓶发烫,品红溶液颜色变淡。 请回答: 34题图↓ (1)仪器a的名称 (2)小试管盛装试剂 (3)浓硫酸与碳反应方程式: (4)下列说法不正确的是 A.蔗糖变黑说明发生过程C12H22O11→C+H2O B.品红颜色变淡说明SO2有漂白性 C.上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性 D.将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水,石灰水变浑浊证明含有CO2 36.(4分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值): 时间/min 1 2 3 4 5 6 氢气体积 /mL 50 120 224 392 472 502 (1)哪一时间段反应速率最大________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”“4~5min”或“5~6min”,下同)。 (2)第3~4min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是__________。 37.(8分)将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题: (1)下列说法中正确的是________(填序号)。 36题图→ A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中H+的浓度均减小 (2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速率: 甲________(填“>”“<”或“=”)乙。 (3)甲烧杯中锌电极为(正极/负极),写出铜极的电极方程式 (4)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为________。 班级___________姓名________________座位号_______ ……………………………………………装………………………………订………………………………线…………………………………………… 白云高级中学2018学年第二学期期中答题卷 高一化学 二、非选择题(共48分) 32、(9分) (1).(5分)、、、、。 (2).(1分) (3).(2分) (4).(1分) 33、(7分) (1).(1分) (2).(2分) (3).(2分) (4).(1分) 34、(4分) (1).(2分) (2).(2分) 35、(6分) (1).(1分) (2).(1分) (3).(2分) (4).(2分) 36、(4分) (1).(2分) (2).(2分) 37、(8分) (1).(2分) (2).(1分) (3).(3分)、 (4).(2分)
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