福建省泉州一中届高三上学期期末考试化学试题.docx
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福建省泉州一中届高三上学期期末考试化学试题
泉州一中2013届高三上学期期末化学试题
考试时间:
90分钟;
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓
名、班级、号数等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量C-12N-14O-16
第I卷(选择题)
一、选择题(每小题3分,共39分)
1.下列关于环境、健康和发展的叙述中,不正确的是()
A.硫酸工业尾气未经处理就直接排放,将直接导致“温室效应”
B.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
C.一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用,目的在于加快消化吸收
D.铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存,均能有效减缓铁的锈蚀
2.下列物质的分类结果全部正确的是( )
A.CO——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物
B.漂白粉——混合物 胆矾——纯净物 HD——单质
C.纯碱——碱 硫化氢——酸 小苏打——酸式盐
D.盐酸——强电解质 硫酸钡——强电解质 醋酸——弱电解质
3.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.12g金刚石中所含的共价键数为4NA
B.标准状况下,11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
C.46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为2NA
D.0.1molO22-所含的电子数为1.8NA
4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
5.下列观点你认为正确的是()
A.某单质固体能导电,该单质一定是金属
B.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质
C.某化合物固态不导电,熔融态能导电,该化合物一定是离子化合物
D.某纯净物常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键
6.下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W、X的质子数之和等于Z的质子数,下列说法正确的是( )
A.原子半径:
Z B.氢化物的稳定性: X C.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z D.Y的最高化合价和最低化合价的代数和为0 7.能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A.硫化亚铁溶于稀硝酸中: FeS+2H+===Fe2++H2S↑ B.少量CO2通入硅酸钠溶液中: SiO32—+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3— C.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合: HCO3—+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O D.硫化钠水溶液呈碱性: S2-+2H2O H2S+2OH- 8.在密闭容器中存在下列平衡: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g); CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。 下列说法错误的是() A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有V正<V逆 C.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),ΔH>0 D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 9.已知: ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 某溶液中含有Fe2+和I-,为了氧化I-而不使Fe2+被氧化,可选用的氧化剂是( ) A.FeCl2 B.KMnO4C.Cl2D.FeCl3 10.下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 则有关说法正确的是() A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 C.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 D.0.02mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=2 11.将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中,产生沉淀(或气体)的物质的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图中情况的一组物质是( ) 12.已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则下列说法正确的是( ) A.加入少量NaOH固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大 B.将该溶液加水稀释, 的比值保持不变 C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) 13.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。 下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( ) A.转移0.2mol电子时,a电极产生1.12LO2(标准状况) B.b电极上发生的电极反应是: 2H2O+2e-=H2↑+2OH- C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池 D.d电极上发生的电极反应是: O2+4H++4e-=2H2O 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题3分,共39分) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 第II卷(非选择题) 二、填空题(共5题,61分) 14.(10分)如下图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。 将直流电源接通后,F极附近呈红色。 请回答: (1)A为_________极; (2)若要利用甲装置在铁件的表面镀铜,防止铁被腐蚀,两电极需改动,其中C的电极改为____________;并且电解一段时间后,CuSO4溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”); (3)乙中发生的反应方程式为: ; (4)常温下,当 乙中溶液的pH是13时(此时甲乙溶液体积均为500mL),甲中溶液的pH为_______。 15.(14分)短周期常见元素组成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。 请回答下列问题: (1)若A为金属,C是离子化合物,D是一种强碱,写出A的离子结构示意图; C的化学式,其中含有的化学键类型是;D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH______7,(填﹥,﹤,=),原因是(用离子方程式说明)。 (2)若C是一种气体,D是一种强酸,则: ①C与水反应的化学方程式为; ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。 某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。 实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且溶液变为红棕色,你认为浓H2SO4能不能干燥气体C,并说明原因。 16.(15分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。 (1)利用反应6NO 2+8NH3 7N2+12H2O可以处理NO2。 当转移1.2mol电子时,处理的NO2在标 准状况下的体积是_____ _。 (2)已知: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1 则NO2与SO2反应生成 SO3和NO对应的热化学方程式为__ ; 一定条件下,将NO2与SO2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的____。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3与NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 (3)①CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。 该反应△H_____0(填“>”或“<”)。 ②CO一定条件下,还可以发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),向2L密闭容器中通入2molCO(g)、2molH2O(g),2min后反应达到平衡时,测得CO的物质的量为1mol,用H2O(g)表示该反应速率为________;此温度下,该反应的平衡常数为________;若往容器中再加入2molCO(g),则重新达到平衡时的CO总转化率为________。 17.(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验. (1)配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液,用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。 回答下列问题。 ①配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。 ②为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________。 A.酸式滴定管未用醋酸润洗就直接注入待测液 B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取氢氧化钠体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 (2)探究浓度对醋酸电离程度的影响 将pH=1的盐酸和醋酸,加入 适量水,pH都升高了1,则加水后溶液体积V(醋酸)_______V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)取常温下的六份溶液: ①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液; ③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液; ⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液; ⑥0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 其中水的电离程度最大的是________(填序号); 若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积: ②________③(填“>”、“<”或“=”); 18.(12分)茶是我国人民喜爱的饮品。 某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。 【资料查询】: 草酸铵[(NH4)2C2O 4]属于弱电解质。 草酸钙 (CaC2O4)难溶于水。 Ca2+、 A13+、Fe3+完全沉淀的pH: Ca(OH)2: pH≥13;A1(OH)3: pH≥5.5;Fe(OH)3: pH≥4.1。 试根据上述过程及信息填空: (1)步骤③操作中用到的玻璃仪器有。 (2)写出步骤⑥中检验Ca2+存在的离子方程式。 (3)写出沉淀C所含主要物质的化学式。 (4)写出步骤⑧中选用A试剂的化学式 。 (5)步骤⑨调节PH为4~5的作用是, 猜测步骤⑩的目的是。
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- 福建省 泉州 一中 届高三上 学期 期末考试 化学试题
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