高考化学单元考点复习题.docx

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高考化学单元考点复习题

单元测试9水溶液中的离子平衡

（满分:

100分考试时间：

90分钟）

一、选择题　（共16小题，每小题3分）

1.下列叙述正确的是（）

A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。

B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。

C、CaCO3难溶于水而Ca（HCO3）2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3五种溶液。

2.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）

A．加热B．加入1mol/L的醋酸溶液100mL

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液

3.25℃时，水的电离平衡：

H2O

H++OH—△H＞0，下列叙述正确的是（）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH—）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（OH—）降低

D.将水加热，Kw增大，c（H+）不变

4.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）

A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合

B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

5.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl

Ag++Cl-，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。

现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是

A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液

C．100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液

6.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。

下列说法不正确的是

A．在0点时，醋酸不导电

B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

C．b点时，醋酸电离程度最大

D．可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大

7.下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高

A．0.1mol·L-1NH3•H2O溶液中：

c（NH4+）

B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：

c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl-）+c（OH-）

C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：

c（（HCO3-）+c（CO3-）+c（H2CO3）=0.1mol·L-1

D．浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序：

CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4

8.下列有关水的叙述正确的是

A．水是一种非电解质

B．纯水中c（H+）随着温度的升高而降低

C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

9.pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶

液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，M溶液的碱性比N溶液强

C．若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱

D．若10

10.25℃，在20mL0.1mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，其pH

与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．在D点：

c（NH4+）＋c（NH3·H2O）>c（Cl—）

B．在C点，V1＜10，且有

c（NH4+）＝c（Cl—）＝c（OH－）＝c（H+）

C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：

c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）

D．已知25℃时0.1mol·L-1氨水电离度为

1.33%，则b＜a＜12

11.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能

有c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

B．在B点，a>12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）

C．在C点，c（Na+）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）

D．在D点，c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）

12.已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。

若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KsP的数值为1．69×100-10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

13.下列叙述正确的是（）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

14.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是

A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同

B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na+）＋c（H+）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－）

D．在Na2A溶液中一定有：

c（OH－）＝c（H+）＋c（HA－）＋2c（H2A）

15.下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　

HF与水能以任意比混溶

1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

16.在溶液中有浓度均为0.0lmol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：

Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr（OH）3]＝7.0×10－31

Ksp[Zn（OH）2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（）

A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋

二、非选择题　（共6小题，共52分）

17.（8分）

（1）右图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。

（2）右图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

　A.是amL　　　　　　　　B.是（50-a）mL

　C.一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a）mL

（3）右图Ⅲ为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。

则两种溶液的物质的量浓度分别是：

[HCl]＝         ，[NaOH]＝         。

18.（8分）已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。

现有常温下1mol／L的醋酸溶液和lmol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：

（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为，

（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=。

（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。

甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：

甲同学：

由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解

乙同学：

由于Mg（OH）2

Mg2++2OH-，NH4++OH-

NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。

请你设计一个实验验证两位同学的解释。

19.（8分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。

（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液

的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为__________________。

（3）已知AnBm的离子积为[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，若某温度下Ca（OH）2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为______________。

20.（10分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

。

（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：

；

实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入,

目的是；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（S）Ag+（aq）+Cl－（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10－10

25℃时，现将足量AgCl分别放入：

①100mL蒸馏水；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液；④100mL0.1mol·L－1盐酸溶液。

充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中Cl-的浓度为mol·L－1。

21.（8分）25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。

⑴若所得混合液的pH=11，且a=13，b=2，则Va：

Vb=；

⑵若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”），其理由是。

⑶为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg（c（H+）/c（OH－）。

25℃时，若溶液呈中性，则AG=，溶液的pH与AG的换算公式为AG=（要化简）

22.（8分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。

他们的方案分别是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。

简要说明pH试纸的使用方法：

。

（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

23.（12分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质

Mg（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

溶解度／g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

   在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。

例如：

   ①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；

   ②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；

   ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为        （填化学式）而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择        为宜，其原因是            。

（3）②中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为            。

   （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是            （填字母序号）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤

C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜

D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

答案

一、选择题

1.D

2.D

3.B

4.C

5.D

6.C

7.D

8.D

9.D

10.D

11.A

12.A

13.C

14.B

15.D

16.A

二、非选择题

17.

（1）3.2    

（2）D           （3）1mol/L，0.5mol/L

18.

19.

（1）10-1410-12

（2）2：

9（3）4×10-3

20.

（1）c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）>c（OH－）。

（2）HCO3－

H++CO32、HCO3+H2O

H2CO3+OH－、

H2O

H++OH；

HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH－）>c（H+），故溶液显碱性。

（3）盐酸  抑制Fe3＋水解  

Fe3++3HCO3－===Fe（OH）3↓+3CO2↑

（4）②①④③  9×10-10

21.⑴1/9  

⑵可以，10a-14·Va==10－b·Vb，==1014-a-b＞1，14＞a＋b,a=2b，b＜14/3

⑶0，AG＝2（7－pH）

22.⑴100mL容量瓶

⑵＞取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。

⑶装HA溶液的试管中放出H2的速率快

⑷难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液；不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大。

⑸用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质。

23.

（1）

（2）氨水；     不会引入新的杂质

   （3）

   （4）ACE