云南省嵩明县一中学年高一下学期期中考试化学试题.docx
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云南省嵩明县一中学年高一下学期期中考试化学试题
云南省2017-2018学年嵩明县一中下学期期中考试
高一化学
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列各组性质的比较中正确的是( )
A.酸性:
HClO4<HBrO4<HIO4B.稳定性:
H2Se>H2S>H2O
C.碱性:
KOH>NaOH>LiOHD.氧化性:
I2>Br2>Cl2
【答案】C
【解析】同主族元素的非金属性:
Cl>Br>I,其最高价氧化物水化物的酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4;同主族元素的非金属性:
O>S>Se,其氢化物的稳定性:
H2O>H2S>H2Se;同主族元素的金属性:
K>Na>Li,其最高价氧化物对应水化物的碱性:
KOH>NaOH>LiOH;同主族元素的非金属性:
Cl>Br>I,其单质的氧化性:
Cl2>Br2>I2。
2.恒温恒压条件下发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),若将2mol氮气和3mol氢气充入密闭容器中,反应达平衡时,氨气的体积分数为a。
保持相同条件,在密闭容器中分别充入下列物质,反应达平衡时,氨气的体积分数可能为a的是( )
A.2molN2和6molH2
B.1molN2和2molNH3
C.1molN2、3molH2和2molNH3
D.2molN2、3molH2和1molNH3
【答案】B
【解析】化学平衡状态的建立,与反应途径无关,从正反应或逆反应开始,都可建立平衡状态。
可假设完全反应,按化学计量数将各选项给定的物质都转化为氮气和氢气,若二者的物质的量之比与原来的物质的量之比相同(2∶3)时,它们在恒温恒压条件下的平衡状态相同,氨气的体积分数相同。
3.下列元素不属于主族元素的是( )
A.磷B.钙C.锌D.硅
【答案】C
【解析】磷为第ⅤA族元素、钙为第ⅡA族元素、硅为第ⅣA族元素,它们都属于主族元素;而锌位于元素周期表的第ⅡB族,不属于主族元素。
4.下列现象中,不是因为发生化学反应而产生的是( )
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
【答案】B
【解析】乙烯分子中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烯发生的是氧化反应;将苯滴入溴水中振荡后,苯能将溴水中的溴萃取出来,而使溴水层接近无色,未发生化学反应;乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,乙烯发生的是加成反应;甲烷与氯气混合光照,氯气的黄绿色逐渐褪去,发生的是取代反应。
5.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子,其单质和化合物不可能具有的性质是( )
A.它在空气极易被氧化
B.它的氢氧化物的碱性比氢氧化钾强
C.它只存在一种氧化物
D.它的碳酸盐和硫酸盐都易溶于水
【答案】C
【解析】原子第六电子层上只有一个电子的主族元素铯元素,由同主族元素性质变化规律可知,金属性Cs>K>Na,铯与水或酸溶液反应比钾剧烈;氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强,碱金属的碳酸盐、硫酸盐都易溶于水;铯在空气中极易被氧化,燃烧时可生成多种复杂的氧化物。
6.下列各微粒:
①H3O+、NH
、Na+;②OH-、NH
、F-;③O
、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是( )
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
【答案】B
【解析】①组质子数均为11,电子数都为10;
②组质子数都为9,电子数均为10;
③组质子数依次为16、11、12,电子数依次为18、10、10;
④组质子数、电子数都为10。
7.在实验室进行下列实验时,需用水浴加热的是( )
A.实验室制取蒸馏水B.由苯制溴苯
C.由苯制硝基苯D.蒸馏石油
【答案】C
【解析】实验室制取蒸馏水直接用酒精灯加热;由苯制溴苯是在常温下进行的,不需要水浴加热;苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃~60℃发生硝化反应生成硝基苯和水,需要水浴;石油中含有多种有机物,有的沸点超过100℃,所以要直接加热,不能水浴加热;故选C。
8.下列说法中正确的是( )
A.碱金属元素中,金属活动性最强的是锂
B.碱金属单质都可保存在煤油中
C.过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
D.钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠
【答案】C
【解析】碱金属从锂到铯,随着原子序数的递增,元素金属性逐渐增强,金属锂活动性最弱;金属锂的密度为0.534g·cm-3,会浮在煤油的上面,金属锂不能保存在煤油中;钠长时间放置在空气中,先被氧化生成氧化钠,氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应最终转化为碳酸钠。
9.下列操作能达到目的的是()
A.石油分馏时把温度计插入受热的液体中
B.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中含有的二氧化硫
C.铜片加热变黑后迅速伸入乙醇蒸汽中变为红色
D.将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
【答案】C
【解析】分馏石油时测量的是蒸汽的温度,温度计不能插入液面以下;乙烯和二氧化硫都能与酸性高锰酸钾反应,不能用来除去乙烯中含有的二氧化硫;铜片加热表面生成黑色的氧化铜,能与乙醇反应生成铜变为红色;用液溴、铁屑和苯混合制取溴苯,不能用溴水。
10.按如图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,
c处得到液体,则X气体是()
A.H2B.CH3CH2OH(气)C.CO2D.CO和H2
【答案】B
【解析】分析解题的基点:
能还原氧化铜的气体及其产物的不同。
图示的实验装置中持续通入X气体时,a处黑色的氧化铜变为红棕色的金属铜,说明X气体具有还原性,不可能为二氧化碳;b处的无水硫酸铜白色粉末变为蓝色的五水合硫酸铜晶体,说明反应中有水蒸汽生成;水蒸汽被无水硫酸铜吸收后,经c处冷凝仍得到液体,说明X气体不可能为氢气或一氧化碳,所以X气体为乙醇蒸汽,最后得到的液体为乙醛。
11.江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件,调查原因是工业品包装中混入有机锡等,下列叙述正确的是( )
A.猪油是天然有机高分子化合物
B.猪油是高级脂肪酸甘油酯
C.猪油发生皂化反应,反应液使蓝色石蕊试纸变红
D.猪油皂化反应完全后,反应液静置分为两层
【答案】B
【解析】猪油(脂肪)是高级脂肪酸甘油酯(不是高分子化合物),能在碱性条件下发生皂化反应,生成的高级脂肪酸盐和甘油都溶于水,反应后的溶液不分层,且为碱性,不能使石蕊试纸变红。
12.有关能源的说法不正确的是( )
A.煤、石油、天然气均为化石能源
B.化石能源属不可再生能源
C.氢能是可再生能源
D.氢能、核能均为无污染的高效能源
【答案】D
【解析】煤、石油、天然气均为化石能源,不可再生;氢能是可再生、无污染能源;核能能产生核辐射。
13.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】选项A中,1号元素和11号元素相隔第二周期,1号元素与2号元素之间相隔16列。
选项B中,10号元素和11号、12号元素不在同一周期。
选项C中,12号元素和13号元素所处的族不相邻,4号、12号、20号元素处于同一主族。
14.一端封闭的U形管,封闭的一端有一段甲烷和氯气的混合气体,在水平部分有一段气柱,其他两段为液柱,已知液体与气体不反应。
使甲烷和氯气在稍暗的光线下缓慢反应,则中间气柱的长度将(假设中间气柱未移出U形管水平部分)( )
A.变大B.变小C.不变D.难以确定
【答案】A
【解析】在稍暗的光线下甲烷和氯气缓慢反应,反应后生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为液态,氯化氢溶于水,使左侧气体总体积减小,压强减小,则右侧液面下降,中间气柱的压强减小,体积增大,即长度变大。
15.乙醇分子中的各种化学键如图所示,
关于乙醇在下列各反应中断裂键的叙述正确的是( )
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
【答案】D
【解析】选项A中的反应断裂的是①键;选项B中的反应断裂的是①和③键;选项C中的反应断裂的是②键;选项D中的反应断裂的是②和⑤键。
16.关于氯气的下列说法中不正确的是( )
A.氯气是黄绿色的有毒气体
B.氯气具有强烈的刺激性
C.相同条件下氯气的密度比空气大
D.氯气溶于水是物理变化过程
【答案】D
【解析】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体,相同条件下氯气的密度比空气大,氯气能溶于水,并能与水反应生成盐酸和次氯酸。
17.用高能
Mg核轰击
Cm核,发生核合成反应,得到新原子
Hs,新原子核内中子数与核外电子数之差为( )
A.161B.108C.84D.53
【答案】D
【解析】
核内中子数为269-108=161,其中子数与核外电子差为161-108=53。
18.关于甲烷与氯气反应的叙述有
①常温下,产物一氯甲烷是气体,其他3种氯代产物都是液体;
②二氯甲烷只有一种的事实证明了甲烷不是平面正方形;
③实验室可以通过排饱和食盐水的方法收集甲烷和氯气;
④如果把收集好甲烷和氯气的试管放在日光直射的地方,可能会发生爆炸;
⑤光照时,试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅,试管壁出现油状液滴,试管中有少量白雾。
其中正确的是( )
A.①②③④⑤B.①②③C.②③④D.①②③⑤
【答案】A
【解析】在光照的条件下(日光直射时会发生爆炸),甲烷与氯气发生取代反应,生成四种氯代甲烷和氯化氢,其中一氯甲烷是无色气体,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是无色油状的液体。
反应过程中,混合气体的颜色逐渐变浅,试管壁出现油状液滴,试管中出现少量的白雾。
若甲烷为平面正方形结构,其二氯代物有2种即2个氯原子分别在邻位和对位两种结构,实际上二氯甲烷只有1种结构,所以甲烷不是平面正方形结构,而是正四面体结构。
19.淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示其分子组成,它们是( )
A.同分异构体B.同系物C.同种物质D.多糖类物质
【答案】D
【解析】淀粉和纤维素都能水解生成多分子葡萄糖,二者都属于多糖类物质,都可用通式(C6H10O5)n来表示,但它们的n值大小不同,即分子式不同,它们既不是同分异构体,也不是同系物。
20.将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体(体积比为4∶1)的装置上(如图)。
现列出如下现象,其中正确的是( )
①试管内黄绿色逐渐消失 ②试管内黄绿色加深 ③无任何现象 ④试管内液面上升 ⑤试管内壁上有油状物生成
A.①B.①④和⑤C.①和⑤D.②和⑤
【答案】B
【解析】在光照条件下,甲烷与氯气发生取代反应,生成四种氯代甲烷和氯化氢,氯气的黄绿色逐渐变浅,最后消失;产物氯化氢易溶于水,导致试管内液面上升;在标况下,产物四种氯代甲烷中,一氯甲烷为气体,其余三种都是不溶于水的液体,即试管内壁有油状液滴生成。
21.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制取高纯度硅常用以下反应实现:
①Si(s)+3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g)
②SiHCl3(g)+H2(g)
Si(s)+3HCl(g)
对以上两个反应的下列叙述错误的是( )
A.两个反应都是置换反应
B.反应①所需粗硅可通过反应:
SiO2+2C
Si+2CO↑来制备
C.两个反应都是氧化还原反应
D.两个反应互为可逆反应
【答案】D
【解析】两个反应不在“同一条件下”进行,二者不是可逆反应;两个反应都有单质参加和新单质生成,所以它们都是置换反应和氧化还原反应。
22.下列关于碱金属性质的叙述中,错误的是( )
A.它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)
B.它们都能与水反应生成氢气和碱
C.所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱
D.碱金属中密度最小、熔点最高的是锂
【答案】A
【解析】锂在空气中燃烧生成氧化锂,钠在空气中燃烧生成过氧化钠,其它碱金属在空气中燃烧生成更为复杂的氧化物;碱金属都能与水反应生成强碱和氢气;碱金属随着原子序数的递增,单质的密度逐渐增大(但钾的密度比钠小),熔点逐渐降低(锂的熔点最高),单质的还原性依次增强,其阳离子的氧化性依次减弱。
23.下列说法中正确的是( )
A.分子内原子间相互作用叫化学键
B.离子化合物中可能含有共价键
C.离子键是阴、阳离子间通过静电引力形成的化学键
D.共价化合物中可能含有离子键
【答案】B
【解析】相邻原子间强烈的相互作用是化学键;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物中只含共价键,一定不含离子键;离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
24.14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14N+
n―→14C+
H,下列说法正确的是( )
A.14C和14N互为同位素B.14C和C60是同素异形体
C.14CO2的摩尔质量为46D.地球上活着的生物体内,由于新陈代射作用也存在14C
【答案】D
【解析】14N与14C质量数相同,但质子数不同,它们不互为同位素;14C是碳元素的一种原子(不是单质),与C60不可能互为同素异形体;14CO2的摩尔质量为46g·mol-1;自然界中各种元素的同位素都会存在,只是含量不同,地球上活着的生物体内,由于新陈代射作用,也存在部分12C和部分14C。
25.某可逆反应达到平衡状态时,下列说法不正确的是( )
A.一定条件下,可逆反应都能达到平衡状态
B.化学平衡是一种动态平衡,v正=v逆≠0
C.平衡状态时,反应混合物中各组分含量保持不变
D.平衡状态时,反应混合物中各物质的浓度相同
【答案】D
【解析】一定条件下,可逆反应达到平衡状态时,v正=v逆≠0(动态平衡),反应混合物中各组分的含量保持不变,反应物和生成物的浓度不再发生变化,但不一定相同。
26.将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中,加盖后置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是( )
A.瓶内壁有油状液滴形成B.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
C.反应的有机产物都为液体D.若日光直射可能发生爆炸
【答案】C
【解析】在光照条件下,甲烷和氯气发生取代反应(日光直射会发生爆炸),反应过程中氯气的黄绿色逐渐变浅,反应后生成的四种氯代甲烷中一氯甲烷为气体,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是难溶于水的液态有机物,即集气瓶内壁有油状液滴生成。
27.下列叙述中不正确的是( )
A.K层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
【答案】C
【解析】主族元素所在族的序数=原子最外层电子数,K层电子数为奇数的元素是氢,A项正确;L层电子数为奇数的元素是Li、B、N、F,其所在族的序数与相对应L层电子数分别是1、3、5、7,B项正确;M层电子数为奇数的元素是Na、Al、P、Cl,其所在族的序数与相对应的M层电子数分别为1、3、5、7,D项正确。
28.下图为元素周期表中的一部分(数字表示原子序数),其中x的值为35的是( )
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
29.关于多电子原子的核外电子运动的说法正确的是( )
A.原子核外电子的能量全部相同
B.原子核外电子的能量不完全相同
C.原子核外电子都在同一区域内运动
D.高能量电子在离核近的区域运动
【答案】B
【解析】在多电子原子中,核外电子的能量不同,能量低的在离核近的区域运动,能量高的在离核远的区域运动。
30.下列叙述正确的是( )
A.变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应
B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C.棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
D.误食重金属盐引起人体中毒,可喝大量的食盐水解毒
【答案】B
【解析】油脂因发生氧化反应而变质,产生难闻的特殊气味;高温或消毒剂都能使病毒蛋白质发生变性,达到消毒的目的;棉花、木材和草类的主要成分是纤维素,羊毛的主要成分是蛋白质;误食重金属盐,可服用含大量蛋白质的物质(如牛奶等)进行急救解毒。
分卷II
二、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分)
31.如图所示是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:
AB
(1)A和B的关系是__________________________________________________。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式____________________。
(3)A和B都可以作汽车的燃料,被称为“绿色燃料”,请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理_______________________________________________________________。
(4)写出B分子和金属钠反应的化学方程式______________________________________。
【答案】
(1)同系物
(2)2CH3OH+O2
2H2O+2HCHO
(3)2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O(4)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【解析】由分子结构模型可知A为甲醇(CH3OH),B为乙醇(CH3CH2OH),二者互为同系物,其化学性质相似。
32.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________(填写元素符号,下同);
(2)表中最活泼的金属是________,非金属最强的元素是________;
(3)①和②可形成________(填“离子”或“共价”)化合物;
(4)⑦和⑩单质氧化性________强(填写元素符号);
(5)⑥的最高正价是________。
【答案】
(1)Si Ar
(2)K F (3)共价 (4)Cl (5)+6
【解析】
(1)由元素在周期表中位置,可知①为C、②为O、③为F、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Kr;
(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故K的金属性最强、F的非金属性最强;(3)①和②可形成的化合物为一氧化碳、二氧化碳,都属于共价化合物;(4)氯元素单质的氧化性比稀有气体单质的氧化性强;(5)⑥处于第三周期ⅥA族,最高正化合价为+6价。
33.乙烯和乙烷的混合气体共amol,与bmol氧气共存于一密闭容器中,点燃后乙烯和乙烷充分燃烧,得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体和45g水。
(1)一氧化碳和二氧化碳的混合气体总物质的量是________,生成水的物质的量是________。
(2)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比是________。
(3)当a=1,且反应后一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量是反应前氧气的2/3时,则b等于________,得到的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是________。
(4)a的取值范围是________,b的取值范围是________。
【答案】
(1)2amol 2.5mol
(2)1∶1
(3)3 1∶3
(4)
<a<
<b<
【解析】根据C2H6+
O2
2CO2+3H2O,C2H4+3O2
2CO2+2H2O,由碳原子守恒知CO和CO2混合气体的总物质的量为2amol,生成的水的物质的量为
=2.5mol。
当a=1时,设乙烯为xmol,则乙烷为(1-x)mol,则由氢原子守恒得4x+6(1-x)=2.5×2。
可推知n(乙烯)∶n(乙烷)=1∶1。
当a=1时,n(CO、CO2)=2mol,所以b=2÷
,即b=3。
再由氧原子守恒知
=
。
由生成物可知仅H2O中有氢元素,假设只有乙烯时,推算a=
,假设只有乙烷时,a=
,所以得
<a<
,同理得
<b<
。
34.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。
下列八种化学符号:
H、
H、
C、
Li、
Na、
N、
Li、
Mg
(1)涉及的核素共有_______________种;
(2)互为同位素的是__________________、____________;
(3)质量数相等,但不能互称为同位素的是_________________________;
(4)中子数相等,但质子数不相等的是____________________________。
(5)氢的三种同位素是________,它们与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得氯化氢分子的种数为________。
【答案】
(1)8
(2)
Li和
Li、
H和
H (3)
C和
N
(4)
Na和
Mg (5)1H、2H、3H 6
【解析】题目所给的8种原子即为8种不同的核素(具有一定数目质子和一定数目中子的原子),其中
H和
H互为同位素(质子数相同中子数不同的同一元素的原子),
Li和
Li互为同位素。
氢元素有三种同位素1H、2H、3H,氯元素有两种同位素35Cl、37Cl,它们相互形成的氯化氢的种类是3×2=6种。
35.如图是常见原电池装置,电流表A发生偏转。
(1)若两个电极分别是锌、铜,电解质溶液是稀硫酸,正极的电极反应式为_________________;
如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液,则正极的电极反应式为____________________________。
(2)若电池的总反应是2FeCl3+Fe===3FeCl2,则可以作负极材料的是________,负极反应式是_____________________________________________________________________________,
正极反应式是___________________________________________________________________。
(3)若电解质溶液是稀硫酸,镁、铝两种金属作电极,则镁电极的反应式为_________________;
若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液,镁、铝两金属作电极,则镁是________(选填“正极”或“负极”),总反应的离子方程式是_________________________________________________。
【答案】
(1)2H++2e-===H2↑ Cu2++2e-===Cu
(2)Fe(铁) Fe-2e-===Fe2+ 2Fe3++2e-===2Fe2+
(3)Mg-2e-===Mg2+ 正极 2Al+2H2O+2OH-===2AlO
+3H2↑
【解析】
(1)根据两极金属相对活动性可确定锌为负极,铜为正极;
负极金属本身失去电子,发生氧化反应:
Zn-2e-===Zn2+;
若电解质为硫酸溶液,溶液中的氢离子在正极上得电子,发生还原反应:
2H++2e-===H2↑;
若电解质为硫酸铜溶液,溶液中的铜离子在正极上得电子,发生还原反应:
Cu2++2e-===Cu。
(2)由电池的总反应方程式可知,铁的化合价升高,失去电子发生氧化反应,铁(Fe)作负极,负
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