人教版高考化学复习82《水的电离和溶液的酸碱性》配套练习含答案.docx
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人教版高考化学复习82《水的电离和溶液的酸碱性》配套练习含答案
课时检测(二十三)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.下列叙述正确的是( )
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=
1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
2.室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是( )
A.S
B.N
C.N
D.HC
3.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为
( )
A.9B.10C.11D.12
4.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:
NaHSO4====Na++H++S
。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )
A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C.c(H+)=c(OH-)+c(S
)
D.该温度高于25℃
5.(2013·株洲模拟)常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:
NaA+CO2+H2O====HA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O====
2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是
( )
A.HA较强B.HB较强
C.两者一样D.无法比较
6.(2013·亳州模拟)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
实验编号
c(HA)
/mol·L-1
c(NaOH)
/mol·L-1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH=9
乙
c1
0.2
pH=7
下列判断不正确的是( )
A.c1一定大于0.2
B.HA的电离方程式是HA
H++A-
C.乙反应后溶液中:
c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.甲反应后溶液中:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
7.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是( )
A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B.称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00mol·L-1NaOH标准溶液
C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点
D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
8.在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=
12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
NaOH溶液体积
盐酸体积
溶液pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( )
A.1 B.4
C.5 D.6
9.25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va ( ) A.a可能等于1B.a一定大于2 C.a一定小于2D.a一定等于2 10.(能力挑战题)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1 B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 二、非选择题(本题包括3小题,共40分) 11.(14分)现有常温下的六份溶液: ①0.01mol·L-1CH3COOH溶液; ②0.01mol·L-1HCl溶液; ③pH=12的氨水; ④pH=12的NaOH溶液; ⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液; ⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 (1)其中水的电离程度最大的是 (填序号,下同),水的电离程度相同的是 ; (2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积: ② ③(填“>”“<”或“=”); (3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH: ① ②,③ ④,⑤ ⑥(填“>”“<”或“=”); (4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈 (填序号)。 A.酸性 B.碱性 C.中性 12.(10分)(2013·黄冈模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为 0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题: (1)甲溶液的pH= ; (2)丙溶液中存在的电离平衡为 (用电离方程式表示); (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 ; (4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题: ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”); ②a= mL。 13.(16分)(能力挑战题)Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。 现某化学小组通过如下步骤来确定其成分: (1)阳离子的确定: 实验方法及现象: 。 结论: 此白色固体是钠盐。 (2)阴离子的确定: ①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。 ②要进一步确定其成分需补做如下实验: 取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。 Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下: 步骤Ⅰ 称取样品1.000g。 步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 (1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式 。 (2)在配制0.01mol·L-1KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)滴定结果如下表所示: 滴定 次数 待测溶液的 体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.20 则该变质固体中X的质量分数为 。 答案解析 1.【解析】选A。 Kw=c(H+)·c(OH-),且Kw只与温度有关,所以,在常温下,纯水,酸性、碱性或中性稀溶液,均有Kw=1×10-14;在温度不确定时,中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7mol·L-1;0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1mol·L-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了。 2.【解析】选D。 根据题意,水电离的c(OH-)=c(H+)=10-12mol·L-1。 溶液呈强酸性或强碱性,HC 与H+或OH-都不能共存,选D。 3.【解析】选C。 将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则10-1×1-10-1·x=10-2·(1+x),解得x= 则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶ =11∶1。 【方法技巧】求算c(H+)的两种方法 无论是单一溶液还是混合溶液,计算溶液的pH,实质就是求溶液中的c(H+),求c(H+)有两种方法: (1)酸性溶液中c(H+)= (酸酸混合) 或c(H+)= (酸碱混合) (2)碱性溶液中利用c(H+)=Kw/c(OH-)计算。 4.【解题指南】解答本题要注意以下3点: (1)明确溶液的温度和离子积的数值。 (2)酸性溶液中H+和OH-的来源。 (3)灵活应用电荷守恒。 【解析】选A。 某温度下,pH=6的蒸馏水,Kw=1×10-12,加入NaHSO4晶体测得溶液的pH为2,c(H+)=1×10-2mol·L-1,pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=1mol·L-1,反应后的溶液呈碱性。 根据电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S ),由NaHSO4====Na+ +H++S 和H2O H++OH-可知c(Na+)=c(S ),故C正确。 5.【解析】选A。 由两个反应方程式知酸性: H2CO3>HA>HC >HB,故两种酸的电离程度HA>HB。 6.【解析】选C。 由甲实验数据可知,NaA溶液显碱性,故HA是弱电解质,NaA溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B、D正确;HA是弱电解质,与等体积、等浓度的NaOH溶液混合反应后,恰好生成NaA溶液应显碱性,要显中性,HA应过量,故c1应大于0.2,A正确;乙反应后溶液的pH为7,根据电荷守恒,c(Na+)=c(A-),C不正确。 7.【解析】选C。 A项不能用碱式滴定管量取白醋,应用酸式滴定管,错误;B项应先在烧杯中溶解固体,不能直接在容量瓶中溶解,错误;C项强碱滴定弱酸,用酚酞作指示剂,颜色变化符合滴定终点判断,正确;D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化,错误。 8.【解析】选B。 据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10-12,而不是1×10-14。 通过①可知,此NaOH溶液中,c(OH-)=10-4mol·L-1。 由②可知,加入20.00mL盐酸后溶液的pH=6,此时恰好完全中和。 则c(H+)= =1×10-4mol·L-1,则c=4。 9.【解析】选C。 由b=6a>7得: a> ;由混合后溶液的pH=7得: n(H+)=n(OH-),即Va×10-a=Vb×10b-14,得:
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- 水的电离和溶液的酸碱性 人教版 高考 化学 复习 82 电离 溶液 酸碱 配套 练习 答案
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