高考化学冲刺卷03新课标Ⅰ卷.docx
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高考化学冲刺卷03新课标Ⅰ卷
2016年高考冲刺卷(3)(新课标Ⅰ卷)
理科综合化学试题
相对原子质量:
H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K39Ca40
一、选择题
7.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )
A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应
D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅
8.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:
K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可以大量存在:
Mg2+、Cu2+、HCO
、NO
C.加水稀释时
值增大的溶液中可大量存在:
MnO
、CO
、K+、NH
D.在碱性溶液中可以大量存在:
S2O
、AlO
、SiO
、S2-、Na+
9.醛或酮与氰化钠、氯化铵反应,生成氨基腈,经水解生成氨基酸盐,是制备氨基酸盐的一种简便方法,反应过程如下:
下列有关该反应说法不合理的是( )
A.反应①是加成反应
B.反应②需要在酸性环境中进行
C.反应②为碱性环境时,产物结构简式是
D.经过上述反应,苯乙醛可以制得
10.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )
选项
操作和现象
结论
A
向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中,先滴几滴0.1mol/LKCl溶液,再滴加0.1mol/LKI溶液。
试管中先出现白色沉淀,后出现淡黄色沉淀
Ksp(AgCl) B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变 Fe(NO3)2与H2SO4不反应 C 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡,分层,下层溶液呈紫色 CCl4可作为碘的萃取剂 D 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)>pH(CH3COONa) 弱酸的酸性: HClO 11.下列表述不正确的是() A B C D 盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 粗铜的电极反应式为: Cu2++2e-=Cu 正极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH- 12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X最外层电子数是次外层2倍,Y是非金属性最强的元素,Z原子半径在同周期元素中最大,W可与Z形成离子化合物Z2W。 下列说法正确的是( ) A.四种元素在自然界均不能以游离态存在 B.X、Z、W均可形成两种常见氧化物 C.元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等 D.离子半径: W>Z>Y 13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。 右图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。 下列有关判断不正确的是( ) A.曲线①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定 曲线,曲线②代表0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线 B.在相同温度下,C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+) C.在A点的溶液中有: c(CH3COO—)+c(OH—)﹣c(H+)=0.05mol/L D.在B点的溶液中有: c(K+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) 二、非选择题 26、ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。 回答下列问题: (1)工业废水的处理: 某实验兴趣小组通过下图装置,利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2,并用它来处理含Mn2+的工业废水。 ①A装置的名称是 ,C装置的作用为 . ②B中反应产物有ClO2、CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。 ③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式 。 (已知Mn2+转化为MnO2) (2)ClO2易溶于水。 用水吸收ClO2得到ClO2溶液。 为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验: 步骤1: 准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中; 步骤2: 调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻; 步骤3: 加入淀粉指示剂,用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) ①滴定终点的判断依据是。 ②原ClO2溶液的浓度为g/L(用步骤中的字母代数式表示)。 ③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 27、氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。 下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程: 根据以上信息回答下列问题: (1)写出生产过程中X________,Y________。 (2)写出产生CuCl的化学方程式: __________________________________________________。 (3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由: 。 (4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是______。 (5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示: pH 1 2 3 4 5 6 7 CuCl产率 70 90 82 78 75 72 70 析出CuCl晶体最佳pH为________,当pH较大时CuCl产率变低的原因是_________。 (6)氯化亚铜的定量分析: ①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解。 ②用0.10mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。 已知: CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+。 三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%): 平行实验次数 1 2 3 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) 24.35 24.05 23.95 则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。 28、碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。 (1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化剂是液态四氧化二氮。 二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。 已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式。 (2)298K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应: 2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。 N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。 达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题。 ①298k时,该反应的平衡常数为________。 ②在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 a.A、C两点的反应速率: A>C b.B、C两点的气体的平均相对分子质量: B<C c.A、C两点气体的颜色: A深,C浅 d.由状态B到状态A,可以用加热的方法 ③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6moln(N2O4)=1.2mol, 则此时V(正)V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。 现向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中a、b、c、d、e五个点, ①水的电离程度最大的是__________; ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是; ③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。 36.【化学—选修2化学与技术】 海水的综合利用包括很多方面,下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。 已知: MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 回答下列问题: (1)海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的____________________。 (2)除去粗盐溶液中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入药品的顺序可以为__________。 ①NaOH溶液②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸④Na2CO3溶液 (3)过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2,应如何操作____________________。 (4)从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将________转化为_________的过程。 采用石墨阳极,不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为_____________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式___________。 (5)从第③步到第④步的目的是____________________。 采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用SO2吸收。 主要反应的化学方程式为______________________。 37.【化学—选修3物质结构与性质】 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ①Ti的基态原子价电子排布式为________________。 ②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。 (2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。 ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____,中心原子的杂化方式为________。 (3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。 则熔点: NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。 (4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。 该合金的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为________________。 ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol-1,密度为dg·cm-3。 设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。 ③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。 已知: a=511pm,c=397pm;标准状况下氢气的密度为8.98×10-5g·cm-3;储氢能力= 。 若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为_______。 38.【化学—选修5有机化学基础】 G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。 G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去): 已知: ① ; ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子; ③D和F是同系物。 请回答下列问题: (1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为。 (2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为、。 (3)D分子中含有的含氧官能团名称是,G的结构简式为。 (4)生成E的化学方程式为。 (5)同时满足下列条件: ①与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种(不包括立体异构);其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为。 (6)模仿由苯乙烯合成F的方法,写出由丙烯制取α-羟基丙酸()的合成线路: 。 答案 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D A C C B B 7.CA、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等,而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料;煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源,A正确;B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,这样将CO2转化为可降解塑料,实现了“碳”的循环利用,B正确;C、日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,阻止了铝的进一步被氧化,C项错误;D、太阳能电池的材料是硅,D正确 8.DA、Fe3+与SCN-反应,不能大量共存,A错误;B、该溶液呈碱性,Mg2+、Cu2+、HCO 均不能大量存在,B错误;C、加水稀释, 增大的溶液是酸性溶液,CO32-与H+反应,不能大量共存,C错误;D、在碱性溶液中五种离子间不反应,可以大量共存,D正确 10.CA、反应中硝酸银过量,滴入碘化钾一定产生碘化银沉淀,不能说明二者相对大小,A错误;B、酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子,溶液颜色变为橙黄色,B错误;C、碘易溶在有机溶剂四氯化碳中,可以萃取碘水中的碘,C正确;D、饱和次氯酸钠和碳酸钠溶液的浓度不同,不能比较二者的pH,D错误 11.CA、原电池中阴离子移向负极,阳离子移向正极,该原电池锌、硫酸锌溶液为负极,则Cl-移向ZnSO4溶液,A正确;B、电解池,a与正极相连是阳极,溶液中氯离子失电子生成氯气,2Cl――2e-=Cl2↑,氯气和碘化钾反应生成碘单质,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,B正确;C、精炼铜,粗铜作阳极,反应为Cu-2e-=Cu2+,C错误;D、吸氧腐蚀,正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,D正确, 12.B短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X最外层电子数是次外层2倍,则X是碳元素。 Y是非金属性最强的元素,Y是F元素。 Z原子半径在同周期元素中最大,所以Z是Na。 W可与Z形成离子化合物Z2W,则W是S。 A.碳和硫在自然界能以游离态存在,A错误;B.X、Z、W均可形成两种常见氧化物,即CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3,B正确;C.F没有正价,C错误;D.离子的电子层数越多,离子半径越大,在核外电子排布相同的条件下,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径: W>Y>Z,D错误 26、 (1)①分液漏斗(1分),防倒吸(1分) ②H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2↑+2C1O2↑+2H2O(3分) ③2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl—+12H+(3分) (2)①锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色,且半分钟内无变化(2分) ②135cV2/V1(3分)③偏高(2分) 分析: (1)①A装置的名称为分液漏斗,向烧瓶中滴加液体,C装置是安全瓶,防止引起倒吸; ②根据原子守恒可知配平后的方程式为H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2↑+2C1O2↑+2H2O; ③根据iii信息,Mn2+转化成MnO2,因此有ClO2+Mn2+→Cl-+MnO2↓根据化合价升降法,进行配平,则有: 2ClO2+5Mn2+→5MnO2↓+2Cl-,根据原子守恒和电荷守恒可判断反应的离子反应方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl—+12H+; (2)①碘遇淀粉显蓝色,则滴定到终点的标志为锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色,且半分钟内无变化; ②调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;此时发生的离子方程式为二氧化氯氧化碘离子为碘单质,反应的离子方程式为: 2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O。 设原ClO2溶液的浓度为x,则根据方程式可知 2ClO2~5I2~~~~~10Na2S2O3 2mol10mol 1×10-3cV2mol x= ③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则消耗硫代硫酸钠的物质的量增加,所以实验结果偏高。 27、 (1)Fe 稀盐酸 (2)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4 (3)反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中生成的CuSO4和SO2为1∶1,所以理论上不需要补充SO2气体(4)生产中应防止CuCl的氧化和见光分解 (5)2 pH较大时,Cu2+水解程度增大,反应生成的CuCl减少(6)0.955(或95.5%) 28、 (1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-2550 kJ·mol-1 (2)①6.67L·mol-1②d③<(3)①b②d ③c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) ③298k时,该反应的平衡常数为6.67,该反应为放热反应,在398K时,平衡常数小于6.67,某时刻测得n(NO2)=0.6moln(N2O4)=1.2mol,浓度熵Q= =6.67>K,平衡逆向移动,则此时V(正)<V(逆)。 (3)①酸和碱加入水中对水的电离起抑制作用,生成盐时,存在NH4+,NH4+水解对水的电离起促进作用,加入100mLNaOH时正好生成正盐,水解程度最大是b点; ②根据NH3·H2O NH4++OH-,K= ,若溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K,则c(NH4+)=c(NH3·H2O),即向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol· L-1NaOH溶液150ml时,溶液中NH3·H2O和NH4+的物质的量接近相等,答案选d。 ③c点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分,b点时c(Na+)=c(SO42-),c点时c(Na+)>c(SO42-),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),所以在c点 ,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。 36、 (1)HCO3-(2分) (2)①②④③(其它合理答案均可)(2分) (3)在氯化氢气流中加热至恒重。 (2分)(4)电能(1分)化学能(1分) MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑(2分)Mg+H2O Mg(OH)2+H2 ↑(2分) (5)为了浓缩富集溴(1分)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(2分) 分析: (1)海水pH约为8,这说明显碱性,因此含有水解的酸根,即原因主要是天然海水含上述离子中的HCO3-。 (2)Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化。 但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,因此顺序可以是①②④③。 (3)镁离子易水解,则过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2的操作为在氯化氢气流中加热至恒重。 (4)从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程。 采用石墨阳极,不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑;电解时,若有少量水存在,高温下镁能与水反应生成氢气和氢氧化镁,反应的化学方程式为Mg+H2O Mg(OH)2+H2↑。 (5)根据流程图可知从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴;二氧化硫能被溴氧化生成硫酸,反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。 37、 (1)①3d24s2 ②7 (2)①O>Cl>C ②3∶1 sp2(3)>(4)①LaNi5 ② ③1236 38、 (1)2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯,或甲基丙烯) (2)取代反应、加成反应(顺序不正确不给分) 一定条件 (3)羟基、羧基(顺序可以颠倒) (4) (5)21(1分) 和 (6)
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