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y届高三化学各地月考试题汇编电解质溶液
2009届高三化学各地月考试题汇编:
电解质溶液
.25℃时,在20ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()
A.在A点:
B.在B点:
C.在C点:
D.在C点:
答案:
A
.下列叙述正确的是()
A.
相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
C.0.2
HCl溶液与等体积0.05
Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
答案:
D
.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
答案:
B
.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22(mol·L-1)2,则该小组在该温度下测得0.1mol·L-1的NaOH溶液pH值应为()
A.13B.12C.11D.10
答案:
B
.下列各项中的两个量,其比值一定为1:
2的是()
A.固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数
B.相同温度下0.lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)
C.液面在“0”刻度时,25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积
D.在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量
答案:
A
.下列叙述正确的是()
A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物
B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,SO3,是电解质
D.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质
答案:
B
.下列各项中的两个量,其比值一定为2:
1的是( )
A.22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比
B.在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
C.相同温度下,0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比
D.液面均在“0”刻度时,50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比
答案:
B
.常温下,某溶液由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是()
①硫酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸④醋酸钠溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
答案:
C
.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解存在这样一个规律:
一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:
2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律,请判断下列反应不能成立的是_______________________(填编号)。
A、CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
B、CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HclO
C、CO2+H2O+C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH
D、CO2+H2O+2C6H5ONa
Na2CO3+2C6H5OH
E、Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa
F、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是______(填编号);其pH为___________(填数值);pH最大的是_________(填编号)。
①C6H5OH②CH3COOH③HCN④HClO⑤H2SO4⑥HClO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。
下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体
根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律:
_________________________;
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是_________________________,
请写出反应的离子方程式:
______________________________________________。
答案:
(1)A、D(2分,只选一个且正确给1分,只要错选给0分)
(2)⑤;1;①(各2分,共6分)
(3)复分解反应能够向生成更难溶(溶解度更小)物质的方向进行。
(2分)
白色固体变成黄色(2分)I-+AgCl===AgI+Cl-(2分)
.下列各组离子能在指定溶液中,能大量共存的是()
A.水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Cl-,CO32-,NH4+,SO32-
B.pH=11的溶液中:
CO32-,Na+,AlO2-,S2-,SO32-
C.加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+,NO3-,Cl-,K+,SO42-
D.滴加石蕊试液显红色的溶液:
K+、Al3+、NO3-、F-
答案:
B
.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。
下列叙述中错误的是()
A.ROH是一种强碱
B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.在x点,ROH完全电离
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
答案:
D
.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中,正确的是()
A.31g仅含有少量白磷,无其它杂质的红磷样品中,共含有NA个磷原子
B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
C.60g冰醋酸中,所含阴、阳离子总数为2NA
D.标准状况下,3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA
答案:
A
.下列几种情况下,前一量的数值是后一量的数值的二倍的是()
A.0.1mol/LK2S溶液中c(K+)与c(S2-)
B.乙烯分子中C=C键能与乙烷分子中C-C键能
C.MnO2与浓盐酸加热反应时,被氧化盐酸的物质的量与参加反应的MnO2的物质的量
D.Cu(g)→Cu2+(g)所需能量与Cu(g)→Cu+(g)所需能量
答案:
C
.下列混合液中,各离子浓度的大小顺序正确的是()
A.10mL0.1molL/NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液:
c(Na+)=c(C1—)>c(OH—)>c(H+)
B.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸:
c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
C.10mL0.1mol/LHCOOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液:
c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH—)>c(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸,c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
答案:
AC
.在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸,溶液恰好呈中性。
下列叙述正确的是()
A.盐酸和醋酸物质的量浓度相同B.醋酸的pH值小于盐酸
C.醋酸的物质的量浓度大于盐酸D.醋酸的pH值等于盐酸
答案:
C
.下列离子方程式书写正确的是( )
A.过量CO2通入氢氧化钠溶液中:
CO2+2OH-=CO32-+H2O
B.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:
Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O
C.Fe2(SO4)3酸性溶液中通入足量硫化氢:
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D.Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
答案:
B
.下列各组离子在指定环境中一定大量共存的是( )
A.在c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:
NH4+、Cl-、Al3+、NO3-
B.在pH=13的溶液中:
K+、SO32-、S2-、Na+
C.在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
D.在pH=1的溶液中:
NO3-、SO42-、Fe2+、Na+
答案:
B
.下列各组数据关系中,前者比后者大的是()
A.常温常压下,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中,由水电离的OH-浓度。
B.纯水在100℃和20℃时pH。
C.25℃,浓度相同的苯酚钠溶液与CH3CH2ONa溶液的pH。
D.100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中H+的数目。
答案:
D
.要使CH3COONa溶液pH变为7,应该采取的措施是()
A.升高温度B.加蒸馏水稀释
C.加入NaOH溶液D.加入CH3COOH溶液
答案:
D
.pH=l的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是()
①若a<4,则A、B都是弱酸
②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4,则A是强酸,B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A.①④B.②③
C.①③D.②④
答案:
C
.室温下有下列四种溶液:
①0.1mol·L-1氨水②0.1mol·L-1NH4Cl溶液③含有0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液④含有0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1氨水的混合溶液。
四种溶液中c(NH4+)由小到大排列正确的是
A.②③④①B.④①②③C.①④②③D.③②①④
答案:
B
.欲使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是
()
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液
答案:
D
.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是()
A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B甲烧杯中的酸过量
C两烧杯中参加反应的锌等量
D反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
答案:
AC
.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是()
A[HCN]<[CN-]B[Na+]>[CN-]
C[HCN]-[CN-]=[OH-]D[HCN]+[CN-]=0.1mol·L-1
答案:
BD
.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
①无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①② B.③⑥ C.②④ D.③⑤
答案:
C
.关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液.下列说法正确的是( )
A.用加热的方法可区别两种溶液B.用CaC12溶液无法区别两种溶液
C.两种溶液都能与CO2气体反应D.浓度相同时.Na2CO3溶液的pH大
答案:
C
.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列说法正确的是()
A.提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
C.检验某卤代烃中的卤素原子,先加盐酸酸化,再加AgNO3检验
D.确认溶液中含有SO42-时,用盐酸酸化,再检验
答案:
D
.广义的水解观认为:
无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息,下列说法中不正确的是()
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3
C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
答案:
B
.下列物质中,属于弱电解质的是()
A.干冰B.冰醋酸C.小苏打D.重晶石
答案:
B
.在下列反应中,单质只作氧化剂的是()
A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2K+2H2O=2KOH+H2
C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.H2+CuO
H2O+Cu
答案:
A
.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是()
ANa+Ba2+Cl-SO42-BH+NH4+Al3+SO42-
CK+AlO2-NO3-OH-DH+Cl-CH3COO-NO3-
答案:
C
.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是()
A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C.V总≥20mLD.V总≤20Ml
答案:
AD
.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是()
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
答案:
C
.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-四种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液的体积不变)()
A.CH3COO-B.SO32-C.CO32-D.HCO3-
答案:
A
.下列叙述中不正确的是()
A.在0.1mol/LCH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与10mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合,
若混合后溶液的体积为20mL,则混合后溶液的pH=2
C.在0.1mol/LNaHS溶液中,c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)
D.在0.1mol/LNa2CO3溶液中,2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)
答案:
D
.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中
c(NH4+):
①<②<③
D.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+):
①>②>③
答案:
B
.下列四种溶液:
①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是()
A.由水电离的c(H+):
①=②>③=④
B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:
②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
②最大
D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>①>②
答案:
B
.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)
D.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=0.99×10-6mol·L-1
答案:
CD
.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
A.水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D.与Al能产生氢气的溶液:
K+、SO42-、NO3-、H+
答案:
A
.下列的描述中不正确的是()
A、常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1mol
B、一定条件下的可逆反应,反应物的转化率不可能达到100%
C、沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动,平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
D、△H<0,△S>0的反应一定是自发进行的化学反应
答案:
A
.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是
A.水电离的c(H+):
①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:
②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
②最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>②>①
答案:
C
.下列离子反应,表达正确的是()
A.将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中:
NH4++OH―
NH3↑+H2O
B.CaCO3与醋酸(CH3COOH)反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向Fe2(SO4)3溶液中通入HI:
2Fe3++2I―=2Fe2++I2
D.MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应:
SO42―+Ba2+=BaSO4↓
答案:
C
.有关下列溶液的判断中,正确的一组是()
①0.1mol·L-1Na3PO4溶液中:
c(Na+)=3c(PO43―)
②0.1mol·L-1Na2S溶液中:
c(OH―)=c(H+)+c(HS―)+2c(H2S)
③0.1mol·L-1KHCO3溶液中:
c(K+)>c(HCO3―)>c(OH―)>c(H+)
④只含有Na+、H+、Cl―、OH―的溶液中一定有:
c(Cl―)=c(Na+)>c(H+)=c(OH―)
A.①②③B.③④C.②③D.②④
答案:
C
.常温下,向0.1mol下列物质:
①过氧化钠②硫酸钡③硫化钠④偏铝酸钠⑤氯化铝中分别加入0.5L水后充分搅拌,则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是()
A.⑤①③④②B.⑤②①③④C.⑤①④③②D.②⑤①③④
答案:
A
.已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四种离子,其浓度大小有如下关系:
①c(C1ˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)
②c(C1ˉ)>c(H+)>c(NH4+)>c(OHˉ)
③c(C1ˉ)=c(NH4+)且c(OHˉ)=c(H+)
④c(OHˉ)>c(H+)>c(C1ˉ)>c(NH4+)
⑤c(H+)>c(OHˉ)>c(C1ˉ)>c(NH4+)
其中可能的是()
A.①④B.③⑤C.①②③D.④⑤
答案:
C
.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中
c(NH4+):
③<②<①
D.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+):
①>②>③
答案:
A
.已知酸性强弱顺序为H2CO3>C6H5OH>HCO3,下列化学方程式正确的是
A.C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3
B.C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑
C.C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑
D.C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3
答案:
D
.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合液中(S和C均用R表示):
c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):
①<③<②
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)
答案:
D
.某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:
①pH试纸检验,溶液的pH>7。
②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水、无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀产生。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中正确的是()
A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-
B.肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32-
C.无法确定原溶液中是否存在Cl-
D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断也无影响。
答案:
CD
.在体积
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