福建省德化一中学年高二下学期第二次质检化学试题.docx
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福建省德化一中学年高二下学期第二次质检化学试题
福建省德化一中2013-2014学年高二下学期第二次质检化学试题
(试卷满分:
100分;考试时间:
90分钟)
温馨提示:
1.本卷考查范围主要为苏教版《物质结构与性质》除最后一单元《配合物》外的内容。
2.第Ⅰ卷共4页。
答题前,考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡密封线内的相应空格中。
3.选择题选出答案后,把答案的序号填涂在选择题答题卡中;把第Ⅱ卷的答案填写在第Ⅱ卷答题卡中。
第I卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题共有25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列化学用语中,对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是
A.
B.:
HeC.1s2D.
2.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素
、
的说法正确的是
A.
、
互为同位素B.
、
的质量数相同
C.
、
是同一种核素D.
、
的核外电子数和中子数均为58
3.根据电子排布的特点,原子序数为30的元素X在周期表中属于
A.s区B.p区C.d区D.ds区
4.下列式子中,能真实表示物质分子组成的是
A.AlB.CC.NaClD.CO2
5.下列各组分子中,均含有非极性键且属于非极性分子的是
A.Cl2C2H4B.C2H4CH4
C.CO2H2SD.NH3HCl
6.下列化合物中含有手性碳原子的是
A.CCl2F2B.CH3CH2OH
C.
D.
7.砷为第四周期VA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是
A.砷在通常状况下是固体B.有+5、+3、-3等多种化合价
C.H3AsO4的酸性比H3PO4强D.砷的还原性比磷强
8.下列实验事实中,能用键能大小来解释的是
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下,溴是液态,碘是固态
A.①② B.②③ C.①④ D.①②③④
9.某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2,下列说法正确的是
A.该元素原子最外层共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素在周期表中属于s区元素D.该元素原子M层共有8个电子
10.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A.Fe:
1s22s22p63s23p63d54s3B.Fˉ:
1s22s22p6
C.K:
1s22s22p63s23p64s1D.Kr:
1s22s22p63s23p63d104s24p6
11.下列物质性质变化规律正确的是
A.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B.O、F、H的原子半径依次减小
C.干冰、钠、冰的熔点依次降低D.HI、HBr、HCl的熔点依次升高
12.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是
A.水由液态变为玻璃态,体积缩小B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C.玻璃态是水的一种特殊状态D.水由液态变为玻璃态时发生化学变化
13.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是
A.K3C60中只有离子键B.C60与12C互为同素异形体
C.该晶体在熔融状态下能导电D.K3C60中碳元素显-3价
14.下列各组粒子,核外电子总数和质子总数均相同的是
A.S2-和HS-B.H3O+和OH-C.Na+和NH4+D.K+和Ne
15.下列说法错误的是
A.HCl、CS2都是非极性分子
B.在H3O+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.电负性越大,该元素的原子吸引电子的能力越强
D.原子晶体中,原子间以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
16.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写不正确的是
A.过氧化氢结构式:
H-O-O-H
B.氯离子的结构示意图为:
C.原子序数为32的Ge原子的电子排布式为:
[Ar]3d104s24p2
D.基态Mg原子的核外电子排布图:
17.下列现象与氢键有关的是
①乙醇可以和水以任意比互溶
②水加热到很高温度都难以分解
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
④H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高
⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高
A.①④⑤⑥B.①②③④⑤C.①④D.①②③
18.下表中列出了有关晶体的说明,错误的是
选项
A
B
C
D
晶体名称
氯化钾
氩
白磷(P4)
烧碱
组成晶体微粒名称
阴、阳离子
原子
分子
阴、阳离子
晶体中存在的作用力
离子键
共价键、
范德华力
共价键、
范德华力
离子键、
共价键
19.某元素X的逐级电离能如图A所示,下列说法正确的是
A.X元素可能为+4价
B.X可能VA族元素
C.X为第五周期元素
D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+
20.若X、Y为同周期元素,且电负性X>Y,下列说法肯定错误的是
A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B.X的第一电离能大于Y
C.X的原子序数小于Y
D.气态氢化物的稳定性X强于Y
21.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,下列叙述正确的是
A.原子半径:
A<B<C
B.高温下,A单质能置换出C单质
C.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D.A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
22.根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息,下列判断正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质分别与稀盐酸反应的速率:
L<Q
C.L、M和R为同周期元素D.L2+与R2-的核外电子数相等
23.某离子化合物的晶胞结构如右图所示,则该晶体中X、Y
的离子个数之比是
A.4∶1B.1∶1
C.2∶1D.1∶2
24.下列分子中,其中心原子杂化轨道类型相同的是
A.H2O与NH3B.CO2与SO2C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4
25.已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构,这一原理称为“等
电子原理”。
根据等电子原理,下列各组粒子结构不相似的是
A.BCl3和PH3B.NH
和CH4C.NO
和CO
D.CO2和N2O
第Ⅱ卷(非选择题,本卷共5小题,共50分)
二.填空题(本题有5小题,共50分)
26.(11分)
用“>”、“<”或“=”填写下列空格:
(1)离子半径:
Al3+Na+
(2)酸性:
H2SO4H2SeO4
(3)晶格能:
NaFMgO(4)键的极性:
H-FH-O
(5)晶体的熔点:
SiSiC(6)沸点:
H2OH2S
(7)能级能量:
E(4s)E(3d)
(8)原子的核外电子排布中,未成对电子数:
24Cr25Mn
(9)aA2+、cC3-具有相同的电子层结构,A、C两元素的电负性:
AC
(10)原子核外电子总数:
H2SHCl
(11)A元素的电子构型为ns2np4,B元素的电子构型为ns2np3,第一电离能:
AB
27.(8分)
根据所列微粒:
HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2,回答下列相关问题:
(1)只含极性键且属于非极性分子的有。
(2)具有正四面体结构的非极性分子有。
(3)既含有极性键又含有非极性键的微粒是,该微粒中含有个σ键个π键。
(4)NH3在水中的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)CH4在水中的溶解度,其原因是(填序号)
A.NH3分子和水分子均为极性分子B.CH4分子和水分子均为非极性分子
C.NH3分子为极性分子,水分子为非极性分子D.NH3分子与水分子间可形成氢键
28.(10分)
短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大,Y基态原子价电子排布为ns2npn+2,Z是所在周期中第一电离能最小的元素,M元素最外层只有一个未成对电子,N的基态原子M层上s电子数等于p电子数,W、X和N分属于不同的周期,W、X原子序数之和等于Y的原子序数。
请回答下列问题:
(1)X、Y、N的元素名称分别是、、
(2)W、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示);
(3)Z和M分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为
(4)元素X和Z形成的化合物的晶体类型为
(5)M的氧化物的熔点比M的氯化物的熔点高,其原因是
29.(11分)
下表为元素周期表的一部分,其中的字母代表对应的元素。
A
B
C
D
E
X
Y
Z
W
(1)Y的负离子Y-的核外电子排布式为;
(2)C的基态原子核外电子排布的轨道表示式为;
(3)B的基态原子中核外电子占据种能量不同的原子轨道;
(4)X与D原子结合形成的XD42-离子的中心原子杂化类型为杂化,空间构型为。
(5)W元素的基态原子价电子排布为,位于元素周期表族;
(6)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(7)化合物B3C4晶体中,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大的原因是
。
30.(10分)
如图所示是一些晶体的结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
ABCDE
(1)下列判断正确的是(填序号)
A.B表示金刚石、D表示石墨
B.D表示石墨、E表示干冰
C.A表示CsCl、E表示NaCl、C表示干冰
(2)NaCl晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个,每个NaCl晶胞中平均含有个Na+和个Cl-
(3)CsCl晶体中,每个铯离子与个氯离子紧邻。
(4)干冰晶体中含有的微粒间作用力有(填序号)
A.离子键B.共价键C.氢键D.分子间作用力E.配位键
(5)A—E晶体中,固体可以导电的是(填物质名称),固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是(填物质名称或化学式)。
参考答案
一、选择题(本题共有25小题,每小题2分,共50分):
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
D
D
A
C
C
B
B
A
B
C
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
D
C
B
D
C
B
C
B
A
A
第Ⅱ卷(非选择题,本卷有5小题,共50分)
二、填空题(本题有5小题,共50分)
26.(11分,每空1分)
⑴⑶⑸⑺⑼⑾均为“<”⑵⑷⑹⑻均为“>”⑽为“=”
第一评分点:
11分()
27.(8分)
(1)CH4CO2
(2)CH4(3)CH2=CH2 51 (每空1分,共5分)
(5)大于(1分)
AD(各1分,共2分)
第二评分点:
8分()
28.(10分)
(1)氮氧硅(各1分,共3分)
(2)H>Al>Na(2分)
(3)NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(2分)
(4)离子晶体(1分)
(5)Al2O3为离子化合物,熔化时需克服的作用力的是离子键;而AlCl3为分子晶体,熔化时需克服的作用力是范德华力(2分)
第三评分点:
10分()
29.(11分)
(1)1s22s22p63s23p6(1分)
(2)
(1分)
(3)三(1分)
(4)sp3正四面体(各1分,共2分)
(5)3d104s1ⅠB(各1分,共2分)
(6)O>N>C(2分)
(7)C-N键的键长比C-C键短、键能大(2分)
第四评分点:
11分()
30.(10分)
(1)A(1分)
(2)1244(各1分,共3分)
(3)8(1分)
(4)BD(2分)
(5)石墨(1分)
氯化钠、氯化铯(2分)
第五评分点:
10分()
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