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北京中考化学试题及答案
2013年北京市高级中等学校招生考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Cu64
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题,每小题1分,共25分)
1.下列属于化学变化的是
A.冰雪融化B.纸张燃烧C.水分蒸发D.矿石粉碎
2.地壳中含量最多的金属元素是
A.氧B.硅C.铝D.铁
3.下列属于氧化物的是
A.O2B.SO2C.KClD.NaOH
4.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是
A.木炭B.铁丝C.蜡烛D.红磷
5.下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油
6.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
A.塑料玩具B.纯棉帽子C.陶瓷餐具D.黄金饰品
7.碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是
A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱
8.决定元素种类的是
A.质子数B.电子数C.中子数D.核外电子数
9.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是
A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒
10.下列实验操作中,正确的是
A.滴加液体B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.熄灭酒精灯
11.下列符合中,表示2个氢分子的是
A.H2B.2HC.2H2D.2H+
12.下列做法不利于保护环境的是
A.垃圾分类处理B.使用一次性塑料餐盒
C.使用节水龙头D.乘坐公共交通工具
13.下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是
(8~9)(6~7)(3~4)(2~3)
A.牙膏B.胡萝卜C.橘子D.食醋
14.下列物质质量置于空气中,一段时间后,质量减小的是
A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠
15.镁有“国防金属”的美誉。
在元素周期表中,镁元素的信息如下图所示,对图中信息解释不正确的是
A.原子序数为12B.核外电子数为24
C.元素符合为MgD.相对原子质量为24.31
16.下列方法能鉴别氧气和空气的是
A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色D.将带火星的木条伸入集气瓶中
17.下列化学方程式书写正确的是
18.下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨
C.氧气用于气焊D.浓硫酸用作干燥剂
19.固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是
A.碘分子质量变大B.碘分子间的间隔变大
C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变
20.工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3,该反应属于
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
21.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向醋酸中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
而这之间不发生反应
B
向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜
有大量气泡产生
氧化铜起催化作用
C
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气
热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧
燃烧的条件之一是温度达到着火点
22.肼(N2H4)是一种无色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。
点燃时,迅速而完全燃烧,生成N2和H2O,并放出大量的热。
下列有关N2H4的说法不正确的是
A.应密封保存B.完全燃烧的反应属于复分解反应
C.可用作燃料D.其中氮元素与氢元素的质量比为
23、下列四个图象中,能正确反应对应变化关系的是
24.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量℃的a、b、c三种物质的饱和
溶液,分别蒸发等量水后恢复至℃。
下列说法不正确的是
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c
B.恢复至t2℃时,析出溶质的质量a>b=c
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
25.某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取ag样品,按下列方案进行实验,合理的是
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到VmL气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1g
C.与足量溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2g固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3g
二、填空题(共5个小题,共30分)
26.(6分)碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是(填字母序号)。
A.碳酸钙B.乙醇(C2H5OH)C.二氧化碳
(2)化石燃料主要包括煤、和天然气,它们都含有碳元素,其中天然气的主要成分是(写化学式)。
(3)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3),其中锰元素的化合价。
(4)在440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,该反应的化学方程式为。
(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如下图所示),由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好。
它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。
下列关于碳海绵的说法正确的是(填字母序号)。
A.具有吸附性
B.可重复使用
C.可处理海上石油泄漏
27.(5分)人类维持生命和健康必须摄取食物。
(1)下列食物富含糖类的是(填字母序号)。
(2)饼干中常添加碳酸钙,其作用是。
(3)化肥对提高粮食产量具有重要的作用。
尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如下:
①尿素由种元素组成,属于(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
②生产尿素的反应中,A与B的质量比为。
28.(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。
下列“水”属于纯净物的是(填字母序号)。
A.河水B.自来水C.矿泉水D.蒸馏水
(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为。
(3)水是重要的溶剂和化工原料。
氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,反应原理为:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
①20℃时,NaCl的溶解度是36g。
该温度下,饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏,反应的化学方程式为。
(4)水在化学实验中具有重要作用。
将铁丝放在潮湿的空气中(如右图所示),一段时间后,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,关闭K。
请解释导管内液面上升和下降的原因:
。
29.(6分)铜是人类最早利用的金属之一。
(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是(填字母序号)。
A.铜质奖牌B.铜导线C.铜火锅
(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为。
(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如下(反应条件已略去):
已知:
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是。
②过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为。
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有(填字母序号)。
30.(7分)现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示)。
已知:
碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验:
铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题:
(1)B中溶液是。
(2)取A中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为黄色,则甲是,反应的化学方程式为。
(3)取C中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,无气泡产生,则乙的化学式为。
(4)取D中溶液于试管中,加入丁,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因:
。
②最终所得溶液中溶质的组成为(写出所有可能)。
三、实验题(共3个小题,共19分)
31.(6分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为,选用的发生装置是(填字母序号,下同)。
(3)实验室制取二氧化碳时,选用的收集装置是。
将燃着的木条放在瓶口,若观察到,说明瓶中已充满二氧化碳。
向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液,振荡后,观察到溶液变红,发生反应的化学方程式为。
32.(6分)化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应,实验方案如下:
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是。
(2)步骤②中的操作是,其目的是。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为。
(4)本实验的结论是。
33.(7分)四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为:
2Na2S4+O2+2H2O8S↓+4NaOH。
【实验资料】
①受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性)。
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与NaOH溶液不反应。
【实验过程】
①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中,加热(如图1所示,夹持装置已略去),制得Na2S4,反应为
4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2,X的化学式为,蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是。
②冷却后,取下棉花,入置一段时间,再向该试管中加入10ml水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图2所示)
③将该试管插入水中(如图3所示),按下橡胶塞,观察到,塞紧橡胶塞。
将试管取出,倒过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2,理论上h1:
h2=。
④按照①~③再重复实验2次。
3次实验数据如下表所示。
第1次
第2次
第3次
h1/cm
11.0
11.4
11.6
H2/cm
8.7
9.1
9.2
【解释与结论】根据第1次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为%(结果精确到0.1%)
【反思与评价】若实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由:
。
四、计算题(共2个小题,共6分)
34.(3分)甲醇(CH2OH)是基础化工原料,制备原理为:
CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时,计算生成甲醇的质量。
35、(3分)氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。
已知:
Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
计算:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为g。
(2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。
2013北京中考化学答案
1—5:
BCBBC6—10:
ADAAC11—15:
CBACB
16—20:
DDCBA21—25:
DBBDC
26.
(1)B
(2)石油CH4
(3)+2
(4)4Na+3CO2
C+2Na2CO3
(5)A、B、C
27
(1)B
(2)补钙
(3)①4氮②17:
22
28
(1)D
(2)2H2O
2H2
+O2
(3)①9:
25②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(4)铁丝生锈消耗烧瓶中的O2,使烧瓶内压强减小,导管内液面上升;打开K后铁丝与稀盐酸反应,产生氢气使烧瓶内压强增大,导管内液面下降。
29
(1)C
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)①过滤②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
③A、C
30.
(1)饱和石灰水或碳酸钠溶液
(2)氧化铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)CaO
(4)Na2CO3+CaOH)2=2NaOH+CaCO3
CaCl2、HCl、NaCl、酚酞或CaCl2、NaCl、酚酞
31.
(1)集气瓶
(2)2KMNO4
K2MNO4+MnO2+O2
B
(3)D
燃着的木条熄灭H2O+CO2=H2CO3
32.
(1)氢氧化钠溶液吸收CO2,装置内压强变小,气球鼓起
(2)向外拉注射器3(或充分震荡),证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3
+H2O
(4)CO2能和NaOH反应
33.
(1)O2,吸收CO2和Na2S4受热产生的有毒气体H2S
(2)试管内液面上升,有色固体产生
(3)4:
5
(4)20.9,反应生成了二氧化碳需要一定时间吸收,若不吸收二氧化碳溶于水,则测定结果偏大。
34、解:
设生成甲醇质量为x
CO+2H2=CH3OH
2832
5.6Kgx
28/32==5.6kg/xx=6.4kg
答:
略
35.
(1)6g
(2)方法一:
常规方法设x
设原混合物中的Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
14464
x4/9x
则4/9x+6.8—x=4.8
x=3.6g
则Cu的质量为3.2g
则mCu2O:
mCu=9:
8
方法二:
差量法
设原混合物中的Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O△m
1446480
x2g
144/x=80/2g
x=3.6g
则Cu的质量为3.2g
则mCu2O:
mCu=9:
8
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