31高一下学期期末考试模拟基础篇A卷新高考优选.docx
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31高一下学期期末考试模拟基础篇A卷新高考优选
3.1高一下学期期末考试模拟(基础篇)A卷
一、(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)
1.对于可逆反应M+N
Q达到平衡时,下列说法中,正确的是()。
A反应混合物各成分的百分组成不再变化B.M、N全部变成了Q
C.M、N、Q三种物质的浓度一定相等D.反应已经停止
【解析】B.因为是可以反应,M、N不可能全部变成了Q;C.M、N、Q三种物质的浓度一定相等是反应过程的一种状态,不一定的平衡状态;D.化学反应平衡是动态的,是正反应速率等于逆反应速率,反应没有停止。
【答案】A
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氧原子:
B.35Cl﹣和37Cl﹣离子结构示意图均可以表示为:
C.NH4I的电子式:
D.聚氯乙烯的结构简式为
【解析】A.中子数为10的氧原子:
,A错误;B.35Cl﹣和37Cl﹣的核外电子数都是18,其离子结构示意图均可以表示为:
,B正确;C.NH4I是离子化合物,电子式:
,C错误;D.聚氯乙烯的结构简式为
,D错误,【答案】B
3.现有W、X、Y、Z四种短周期元素,W 分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙均为10电子的分子,Y、Z结合生成化合物丁。
有关物质的转化关系如下图所示,下列说法错误的是()
A.原子序数由小到大的顺序是:
W B.化合物的沸点由高到低的顺序是: 乙>甲>丙 C.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D.Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物 【解析】由以上分析可以知道W为H元素,X为F元素,Y为O元素,Z为C或N元素,X单质为F2,Y单质为O2,甲为HF,乙为H2O,丙是NH3或CH4;结合以上分析可知,W为H,X为F,Y为O,Z为C或N,所以原子序数由小到大的顺序是W 甲为HF,乙为H2O,丙是NH3或CH4;从N、O、F的电负性可知氢键强度: H-F>H-O>H-N,但每摩H2O可以形成2摩氢键,每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键,所以三者的熔沸点: H2O>HF>NH3,所以化合物的沸点由高到低的顺序是: 乙>甲>丙,B正确;Z为C或N元素,Z的最高价氧化物对应的水化物可能为碳酸或硝酸,硝酸为强酸、碳酸为弱酸,C错误;氧与氢可以形成水、过氧化氢;氧与碳可形成CO、CO2等,氧与氮可以形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等;D正确;正确选项C。 【答案】C 4.用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池,正极上发生的电极反应是 A.2H++2e-=H2↑B.Zn-2e-=Zn2+ C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Cu2++2e-=Cu 【解析】按照原电池的工作原理,锌片作负极,铜片作正极,电池总反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑,正极反应式为2H++2e-=H2↑,故A正确。 【答案】A 5.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率均等于零 B.当反应物与生成物浓度相等时,可逆反应一定已达到化学平衡状态 C.用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应,生成氢气的速率加快 D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸可以增大反应速率 【解析】A、可逆反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等但不等于零,A错误;B、化学平衡状态是各组分浓度不变的状态,不一定相等,B错误;C、用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应,增大了固体Zn与硫酸的接触面积,反应速率加快,C正确;D、Fe在浓硫酸中钝化,不能生成氢气,D错误;答案选C。 【答案】C 6.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。 下列有关元素周期表的说法正确的是() A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18个族 C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是第一、二、三、四周期 【解析】第ⅢB族含有镧系、錒系,含元素最多的族是第ⅢB族,故A正确;元素周期表有16个族,故B错误;第1A族的元素(除H以外)全部是金属元素,故C错误;短周期是指第一、二、三周期,故D错误。 【答案】A 7.下列叙述正确的是 A.很多鲜花和水果的香味来自于酯B.甲烷和苯都可通过石油分馏得到 C.糖类和油脂在一定条件下均能水解D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 【解析】A.很多鲜花和水果的香味来自于酯,故A正确; B.甲烷通过石油分馏得到,苯通过煤的干馏获得,故B错误; C.单糖不水解,故C错误; D.棉花主要成分是纤维素,蚕丝主要成分是蛋白质,故D错误; 故选A。 【答案】A 8.下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中,不正确的是 A.原电池是将化学能转化为电能的装置,而电解池是将电能转化为化学能的装置 B.电解池的形成条件中要求必须有电源,原电池的形成条件中不要求有电源 C.原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样,都是氧化反应 D.原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极 【解析】A.原电池是将化学能转化为电能的装置,而电解池是将电能转化为化学能的装置,正确;B.电解池是将电能转化为化学能的装置,所以形成条件中要求必须有电源,原电池是将化学能转化为电能的装置,形成条件中不要求有电源,正确;C.原电池的负极和电解池的阳极发生的反应类型,都是氧化反应,错误;D.原电池的正极发生还原反应,和电解池的阴极也是发生还原反应,所以都是电子流入的一极,正确。 【答案】C 9.苯乙烯( )是合成泡沫塑料的主要原料。 下列关于苯乙烯说法正确的是 A.苯乙烯在一定条件下加成可以得到 B.苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体 C.苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘 D.苯乙烯分子中所有原子不可能共平面 【详解】A、苯乙烯中的苯环和侧链上不饱和键的活性不同,在一定条件下与氢气加成可以得到 ,故A正确; B、立方烷分子式与苯乙烯相同,为C8H8,其分子内只有碳碳单键,故苯乙烯存在只含碳碳单键的同分异构体,故B错误; C、碘水能与苯乙烯可以发生加成反应,苯乙烯不能用作萃取碳的萃取剂,故C错误; D、苯和乙烯的分子结构都是平面结构,苯乙烯可以看作苯分子中的一个氢原子被乙烯基取代后的产物,故苯乙烯分子中所有原子可以共平面,故D错误; 故选A。 【答案】A 10.2011年3月11日,日本东部发生9.0级特大地震,引发海啸、福岛核泄漏、环境污染等严重问题。 与此次危机有关的化学问题中,下列说法正确的是 A.碘虽然有助于防止核辐射,但服用过量,容易引发甲状腺疾病,因此不能盲目服用 B.福岛核电站泄漏的铯-137的放射性是化学性质 C.福岛核电站的燃料之一是钚( ),Pu在元索周期表中位于第六周期 D.在核辐射中对人体造成危害的碘是 ,它是碘的一种放射性同位素,其质子数为78 【解析】B、不正确,放射性某些核素的原子核具有的自发放出带电粒子流或γ射线,或在俘获轨道电子后放出X射线或自发裂变的特性。 不是化学变化。 C、不正确,Pu在元素周期表中位于第七周期。 D、 的质子数是53,中子数为78。 【答案】A 11.下列递变规律正确的是() A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B.钠、镁、铝的还原性依次减弱 C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI 【详解】A.非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,选项A错误; B.同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,元素的金属性越强,对应的单质的还原性越强,选项B正确; C.非金属性: Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强,选项C错误; D.氢化物的酸性与元素的非金属性无关,酸性: HF<HCl<HBr<HI,选项D错误。 【答案】B 12.酯化反应属于() A.中和反应B.不可逆反应 C.离子反应D.取代反应 【解析】酯化反应属可逆反应、分子反应、取代反应。 【答案】D 13.下列反应速率4NH3+5O2=4NO+6H2O关系正确是( ) A. B. C. D. 【解析】A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则 ,故A错误;B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则 ,故B错误;C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则 ,故C错误;D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则 ,故D正确;故选: D。 【答案】D 14.中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。 下列说法错误的是 A.毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质 B.墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色 C.宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化 D.砚石中含有二氧化硅,结构式为O=Si=O 【解析】A、动物毛发主要成分是蛋白质,毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质,故A正确;B、碳的化学性质稳定,在空气中不易反应,所以用墨写字画画可长久不褪色,故B正确;C、纸的原料是木材,主要成分是纤维素,宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”,纤维素在碱性条件下会水解,发生化学变化,故C正确;D、二氧化硅是原子晶体,硅原子和氧原子之间是单键,故D错误;故选D。 【答案】D 15.十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。 有机物(烃)“PX”的结构模型如下图,下列说法错误的是 A.“PX”的分子式为C8H10 B.“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构) C.“PX”分子中,最多有14个原子共面 D.可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯 【解析】根据模型,PX为对二甲苯。 A、分子式为C8H10,故A正确;B.“PX”的二氯代物共有 共7种,故B错误;C、“PX”分子中,苯环上的C和H共面,有12个原子,每个甲基中可有1个H旋转至共平面,故该分子中最多有14个原子共面,故C正确;D、对二甲苯可使酸性高锰酸钾褪色,而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯,故D正确;故选B。 【答案】B 16.短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图,最外层电子数之和为24。 下列说法正确的是 X Y M R A.Y的氢化物中一定不存在非极性键 B.X的氢化物与R的氢化物反应,产物的水溶液呈碱性 C.食品中可适量添加MY2,起到去色、杀菌、抗氧化的作用 D.氧化物对应的水化物的酸性: R>M 【解析】短周期元素X、Y、M、R在周期表中Y、M同主族,X在Y、M左边相邻主族,R在Y、M右边相邻主族,最外层电子数之和为24,设Y、M最外层电子数为x,X为x-1,R为x+1,故4x=24,x=6,故Y、M为第VIA族元素,X、Y、M、R分别为: N、O、S、Cl。 A、Y的氢化物为: H2O、H2O2,H2O2中存在非极性键,故A错误;B、X的氢化物为NH3与R的氢化物(HCl)反应,产物的水溶液为NH4Cl,呈酸性,故B错误;C、食品中可适量添加MY2(SO2),SO2有漂白性、氧化性、还原性、故适量添加,可以起到去色、杀菌、抗氧化的作用,故C正确;D、根据元素周期律,只能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,,故D错误;故选C。 【答案】C 二、解答题(共4小题,满分52分) 17.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X的阴离子与Y的内层电子数相等,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z、L是空气中含量最多的两种元素,M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题: (1)X与L形成的常见阴离子的电子式为____________________。 (2)Z、X两元素按原子数目比1: 3和2: 4构成分子A和B,用电子式表示A的形成过程______,B的结构式_______________________。 (3)硒是人体必须的微量元素,与L同一主族,硒原子比L原子多两个电子层,则硒在周期表的位置为_______________,其最高价氧化物水化物的化学式为_____________。 【解析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,Z、L是空气中含量最多的二种元素,则Z为N元素,L为O元素;M是地壳中含量最高的金属元素,则M为Al元素;Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Y有2个电子层,最外层电子数为4,故Y为C元素;X的阴离子与Y的内层电子数相等,X的阴离子有2个电子,故X为H元素,据此解答。 根据以上分析可知X为H、Y为C、Z为N、L为O、M为Al。 则 (1)H元素与O元素形成的常见阴离子为OH-,电子式为 ; (2)Z为N元素、X为H元素,两元素按原子数目比1: 3和2: 4构成分子A为NH3,B为N2H4,氨气是共价化合物,用电子式表示NH3的形成过程为 ,N2H4的结构式为 ; (3)硒(Se)与O元素同一主族,硒原子比氧原子多两个电子层,则硒在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族,最高化合价为+6价,最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。 【答案】 第四周期第ⅥA族H2SeO4 18.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。 (1)装置B作用之一是为了除去氯气中的杂质HCl,盛装的液体试剂为__________; (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是__________(填字母编号); 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 (3)D中发生反应的化学方程式是_________________________________。 将装置D中的溶液加入装置E中,溶液分为两层,上层呈紫红色,要分离出紫红色溶液,需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_____________; (4)装置F中反应的化学方程式为_____________; (5)如果本实验使用的浓盐酸质量分数为36.5%、密度为1.15g/cm3,此盐酸的物质的量浓度为_____mol·L-1,若用250mL水配制,则应溶解标况下HCl气体约为_____________L(结果保留3位有效数字)。 【解析】 (1)饱和食盐水可吸收氯气中的HCl,装置B中的试剂是饱和食盐水; (2)为了验证氯气是否具有漂白性,I中加入湿润的有色布条,II为U型管,可加入固体干燥剂,得到干燥的Cl2,III中加入干燥的有色布条,即可证明Cl2是否具有漂白性,故选d;(3)D中缓缓通入少量氯气时,氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质,发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl;用分液法分离互不相容的液体,要分离出紫红色溶液,需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和分液漏斗;(4)装置F中氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠,反应方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(5) =11.5mol·L-1;设需要标况下HCl气体的体积为VL,则HCl的物质的量是 ,溶液的质量是 ,溶液体积是 ,所以 ,则V=88.2L。 【答案】饱和食盐水dCl2+2NaBr=2NaCl+Br2分液漏斗Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.588.2 19.随着能源危机的加剧,我国也在大力推广新一代乙醇燃料,广西是我国甘蔗产量主产区之一,乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来,乙醇除用作燃料外,还可以用它合成其他有机物。 下面是以乙醇为起始原料的转化关系,请回答相关问题。 ①B在日常生活中常用来作食品包装袋,但往往会带来环境问题。 写出A→B的化学方程式: 。 ②写出乙醇→A的化学方程式: 。 ③写出乙醇→C的化学方程式: 。 ④写出E的方程式: 。 【解析】乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO,C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH,乙醇与D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3。 乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,B在日常生活中常用来作食品包装袋,则乙烯发生加聚反应生成B为 。 ①A→B的化学方程式为: , ②乙醇→A的化学方程式为: , ③乙醇→C的化学方程式为: , ④生成E的化学方程式: 【答案】① ② ③ ④ 20.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在T1温度下进行反应生成SO3(g),得到下表中的数据: 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 x 0.8 (1)x=_________。 (2)实验1从开始到达到化学平衡时,用去时间2分钟,则υ(SO2)表示的反应速率为: _____。 (3)写出两个能加快上述反应的措施: ______________________、_____________________。 【解析】 (1)实验1从开始到反应达到化学平衡时, 因转化的氧气物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol,根据参与反应各物质的物质的量之比等于化学计量数之比可知,转化的二氧化硫的物质的量为1.2mol×2=2.4mol,所以x(mol)=4mol-2.4mol=1.6mol, 故答案为: 1.6; (2)根据上述三段式结合速率的定义式可知,v(SO2)表示的反应速率= =0.6mol/(L⋅min), 故答案为: 0.6mol/(L⋅min);; (3)上述可逆反应中,加压,加热或增加反应物或产物浓度均可加快化学反应速率, 故答案为: 加压,加热或增加反应物或产物浓度。 【答案】1.60.6mol/(L·min)加压加热或增加反应物或产物浓度(任选两个作答)
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