最新沪教版九年级上册第三章走进溶液世界单元练习题.docx

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最新沪教版九年级上册第三章走进溶液世界单元练习题

2019最新沪教版九年级上册第三章走进溶液世界单元练习题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．除去下列物质中混有的少量杂质，实验操作正确的是（　　）

选项

物质

杂质

实验操作

A

CaO

CaCO3

加稀盐酸至不再有气泡产生，过滤

B

KCl

MnO2

加足量水溶解，过滤，蒸发

C

O2

CO

通过灼热的铜网

D

Na2SO4溶液

H2SO4

加入过量BaCl2溶液，过滤

A．AB．BC．CD．D

2．甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A．甲和乙的溶解度相等且均为30g

B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：

7

D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出

3．X，Y两种固体溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．X的溶解度比Y的溶解度大

B．t2℃时，X溶液的浓度比Y溶液的浓度大

C．在交点M处，表示t1℃时，X、Y的溶解度相等

D．将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大

4．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是

A．Y的溶解度曲线为b曲线

B．降温可使X的饱和溶液变浑浊

C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大

D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

5．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。

通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（）

20℃

40℃

水

109g

129g

酒精

17.3g

40g

A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C．40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和

D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多

6．土壤的酸碱度会影响植物的生长。

下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）

植物

花生

苹果

西瓜

沙枣

适宜的pH范围

5.0～6.0

5.0～6.5

6.0～7.0

8.0～8.7

A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣

7．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是（）

A.NaOH　KOH　HClB.NaCl　NaOH　HCl

C.H2SO4　HCl　NaOHD.NaCl　Na2CO3　Na2SO4

8．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）

A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液

C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.4

二、填空题

9．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

请结合所学知识回答下列问题：

（1）曲靖市是珠江源头第一市，旅游资源丰富。

“五•一”期间小明家去珠江源旅游。

①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为_____。

②小明从珠江源头带回一瓶水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入_____。

生活中，常采用_____的方法来降低水的硬度。

③回家后，小明用洗洁精清洗餐县上的油污，是因为洗洁精具有_____作用。

（2）2018年3月22日是第26届“世界水日”，也是第31个中国水周首日，我国宣传的主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。

请列举生活中节约用水的方法（合理即可）_____。

（3）如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。

①M点表示的含义是_____（合理即可）。

②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____

③t3℃时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_____g

④t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____。

三、简答题

10．如图是浓盐酸试剂上标示的部分内容。

请回答：

（1）该浓盐酸的溶质是_________（填化学式）。

（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸_________。

（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是_________。

四、实验题

11．下图是实验室制备气体的部分装置：

（1）加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。

①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。

②可选用_____和________（填序号）装置组合。

首先检查装置的气密性,方法是:

把导管口放入水中,然后_____________________，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。

（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。

①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______（填序号）与E装置组合,在E导管口点燃。

实验过程是：

组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_____________——>点燃。

②电解水也可制得H2。

装置如图F，_________管中产生的是氢气。

③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。

A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应

B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水

C.利用煤燃烧发电,再电解水

D.利用风能、水力发电,再电解水

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；

C、一氧化碳与氧气的混合气体再通过灼热的铜网时可能会发生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D、Na2SO4溶液、H2SO4均能与过量BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

【点睛】

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

2．D

【解析】

A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、t1℃时，乙的溶解度为30g，t1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:

100g=3:

10，错误；D、t2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度的意义可知，t2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g，t1℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度的意义可知，t1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。

故选D。

点睛：

溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。

3．C

【解析】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、 t2℃时，X、Y溶液的状态不能确定，所以浓度的大小无法确定，错误；C、在交点M处，X、Y两物质的溶解度相等，正确；D、X物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数不变，错误。

故选C。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

4．D

【解析】

NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热。

A.Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C.X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D.t3℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。

点睛∶溶液由溶质和溶剂组成，NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热。

5．D

【解析】

【详解】

A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。

故本题选D．

6．D

【解析】

A选项花生适宜酸性土壤中生长；B选项苹果适宜与酸性土壤中生长；C选项西瓜适宜于酸性土壤中生长；D选项沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。

故答案选择D

7．B

【解析】

【详解】

A、氢氧化钠、氢氧化钾均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠、氢氧化钾与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钾和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；

B、NaCl、NaOH、HCl分别显中性、碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项正确；

C、H2SO4、HCl均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；H2SO4、HCl与NaOH反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别；故选项错误；

D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4分别显中性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、紫色，不能鉴别，故选项错误。

故选B。

8．C

【解析】

试题分析：

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。

不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。

用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。

D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12。

4，故选项说法错误。

故选：

C。

考点：

溶液的酸碱度测定

9．CaO+H2O=Ca（OH）2肥皂水煮沸乳化一水多用等t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等丙＞乙＞甲80g乙＞丙＞甲

【解析】

【详解】

（1）①生石灰的化学名称是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙。

②鉴别硬水、软水用肥皂水。

日常生活中常采用煮沸的方法来降低水的硬度。

③洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的液滴，随水流走，因此能去除油污。

（2）生活中节约用水的方法有随时关闭水龙头、用洗衣服的水拖地、用淘米水浇花等。

（3）①溶解度曲线的交点，表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。

②从溶解度曲线可看出，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。

③t3℃时，甲的溶解度是60g，表示在t3℃时，100g水中最多能溶解60g甲，则50g水中最多能溶解30g甲，所得溶液的质量是：

50g+30g=80g。

④t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲、乙仍是饱和溶液，有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液的溶质质量分数>甲溶液的溶质质量分数，丙溶液的溶质质量分数>甲溶液的溶质质量分数，乙溶液的溶质质量分数>丙溶液的溶质质量分数，即丙＞乙＞甲。

【点睛】

在溶解度曲线上，溶剂的量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变小时，溶质质量减小，溶质质量分数减小。

10．HCl10g浓盐酸具有挥发性

【解析】

【详解】

（1）盐酸是氯化氢的水溶液，所以溶质是氯化氢，化学式是HCl；

（2）由图中所给的信息，可知该浓盐酸的溶质质量分数是36%，根据稀释前后溶质的质量不变可得：

需要这种浓盐酸的质量为120g×3%÷36%=10g；

（3）浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口形成白雾，使溶质HCl减少，溶质的质量分数变小了。

11．2KClO3

2KCl+3O2↑BC双手握住试管A验纯甲BD

【解析】

【详解】

（1）①氯酸钾在加热条件下，在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO3

2KCl+3O2↑；②氯酸钾法制氧气应选择加热固体制取气体的发生装置B；氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集装置C；检查装置气密性的方法是:

把导管口放入水中,然后双手握住试管，观察到有气泡冒出,或松开手后，充分冷却，导管内形成一段液柱，说明装置气密性良好；

（2）①实验室用锌与稀硫酸制取氢气,可选用固液常温型发生装置A与E装置组合。

点燃或加热可燃性气体前都要验纯，否则可能发生爆炸。

故实验过程是：

组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>检验氢气的纯度——>点燃；②电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，甲管中产生的是氢气；③A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应，过程中，会产生二氧化硫等污染物，不符合“绿色”要求；B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水，只产生氧气和氢气，没有任何污染物，符合“绿色”要求；C.利用煤燃烧发电,再电解水，煤燃烧会生成二氧化硫，污染空气，不符合“绿色”要求；D.利用风能、水力发电,再电解水，没有任何污染物，符合“绿色”要求；故选BD。